實驗活動2強酸與強堿的中和滴定學習目標1.理解酸堿中和的原理及其重要應用。2.認識酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途；理解指示劑的變色范圍及其在定量實驗中的作用；學習酸堿中和滴定的操作、計算方法和誤差分析3.通過對滴定管的使用及滴定的操作過程,培養(yǎng)學生的動手實驗能力,提高學生學習化學的興趣。重點和難點重點:酸堿中和滴定的原理與實驗操作。難點:酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)處理與分析?！緦嶒災康摹?．練習中和滴定的實驗操作；理解中和滴定的原理；探究酸堿中和反應過程中pH的變化特點。2．通過實驗進一步掌握數(shù)據(jù)分析的方法，體會定量實驗在化學研究中的作用?！緦嶒炗闷贰克崾降味ü堋A式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺。0.1000mol·L－1HCl溶液、0.1000mol·L－1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水。【實驗原理】利用酸堿中和反應H＋＋OH－=H2O和酸堿指示劑的顏色改變判定終點?！緦嶒灢襟E】一、練習使用滴定管1．滴定管的構造酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；堿式滴定管可用于盛堿性、中性溶液；精確度均為0.01mL。2．滴定管的使用方法（1）檢查儀器：在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水。（2）潤洗儀器：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液或堿溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內壁。然后，一手控制活塞(輕輕轉動酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球)，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中。（3）加入反應液：分別將酸溶液、堿溶液加到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上(如圖)。（4）調節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一個燒杯，調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液(如果滴定管內部有氣泡，應快速放液以趕走氣泡；除去堿式滴定管乳膠管中氣泡的方法如圖所示)，并使液面處于“0”刻度或以下，準確記錄讀數(shù)。（5）放出反應液：根據(jù)實驗需要從滴定管中逐滴放出一定量的液體。二、用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿1．向潤洗過的酸式滴定管中加入0.1000mol·L－1HCl溶液，趕出氣泡、調節(jié)液面后記錄準確讀數(shù)，并填入下表中。2．向潤洗過的堿式滴定管中加入待測濃度的NaOH溶液，趕出氣泡、調節(jié)液面后，用堿式滴定管向錐形瓶中滴入25.00mL待測溶液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，這時溶液呈紅色。3．把錐形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下墊一張白紙，小心地滴入酸。邊滴邊搖動錐形瓶(接近終點時，改為滴加半滴酸),直到因加入半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色為止。這表示已經到達滴定終點。記錄滴定管液面的讀數(shù)并填入下表中。4．重復實驗三次，并記錄相關數(shù)據(jù)，填入下表中。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL1235.計算待測NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度。數(shù)據(jù)處理：求V(HCl)平均值；c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，代入數(shù)據(jù)得c(NaOH)。【問題和討論】1．在進行中和滴定時，為什么要用酸(或堿)潤洗酸式(或堿式)滴定管2～3次？答案：為了使兩種滴定管內壁附著液體的濃度與待裝液的濃度一致，減小實驗過程中的誤差。2．滴定用的錐形瓶是否也要用待測的堿(或酸)潤洗？錐形瓶裝待測液前是否需要保持干燥？為什么？答案：錐形瓶不用待測液潤洗，裝待測液前也不需要干燥；錐形瓶里面的溶質的物質的量是一定的，不因加不加水而發(fā)生改變，如果潤洗會使錐形瓶中的溶質增加，則消耗標準液更多，產生誤差。3.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1左右的HCl溶液,請以NaOH溶液的體積為橫坐標,pH為縱坐標,在坐標紙(或計算機)上繪制NaOH溶液滴定HCl溶液過程中,溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖。答案：既學既練1.滴定實驗時,必須要按以下要求做的是()A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B.酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應溶液潤洗C.待測液一定要放在錐形瓶中,標準液一定要放在滴定管中D.滴定前讀數(shù)要求精確,凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上【答案】B【解析】滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥,其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積,也就不影響滴定結果,故A項不符合題意;酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應待裝溶液潤洗,否則會稀釋溶液,故B項符合題意;待測液和標準液都可以放在錐形瓶中,盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量,故C項不符合題意;滴定前,滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度,“0”刻度以上沒有刻度,故D項不符合題意。2.下列有關滴定操作的順序正確的是①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌⑥排氣泡⑦調零A．⑤①②③⑥⑦④ B．⑤②③①⑥⑦④ C．②①③⑤⑦⑥④D．③⑤①②⑥⑦④【答案】D【解析】中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、排氣泡、調零、滴定等操作進行，則正確的滴定順序為：③⑤①②⑥⑦④。故選D。3.下列是一段關于中和滴定的實驗敘述:①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次;②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液;③加入幾滴石蕊溶液作指示劑;④取一支酸式滴定管,洗滌干凈;⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定;⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶;⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降,直至滴定終點。其中錯誤的是()A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦【答案】D【解析】操作①的錐形瓶只能用水洗;操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑,因為它的顯色效果不明顯;操作⑤中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液;操作⑦中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。4.酸堿中和滴定是用來測定A．溶液酸堿性 B．溶液pH C．酸或堿的濃度 D．電解質電離程度【答案】C【解析】酸堿中和滴定是用已知濃度的標準液，滴定未知濃度、已知體積的待測液，通過實驗現(xiàn)象判斷滴定終點，確定標準的體積，根據(jù)c（待測）V（待測）=c（標準）V（標準），計算待測液的濃度，答案為C。5.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達到實驗目的的是A．操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解B．操作乙：配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線C．操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡D．操作?。旱味〞r滴入液體和搖動錐形瓶同時進行【答案】B【解析】A．攪拌可以加速固體的溶解，則操作甲為用玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉固體溶解，故A正確；B．配制一定物質的量濃度濃度溶液定容時，應用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度線1—2cm處，則操作乙中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；C．排出堿式滴定管中尖嘴部分氣泡時應使帶有玻璃小球的橡膠管彎曲并擠壓膠管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端氣泡，則操作丙為彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡，故C正確；D．中和滴定時，左手應控制滴定管滴入液體，同時右手搖動錐形瓶進行滴定，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，故D正確；故選B。一、酸堿中和指示劑的選擇常見指示劑的變色范圍：常見酸堿指示劑變色pH范圍顏色變化酚酞8.2-10.0無色-粉紅-紅色甲基橙3.1-4.4紅色-橙色-黃色石蕊5-8紅色-紫色-黑色1.指示劑的選擇（1）酚酞:酸滴定堿時:顏色由紅剛好褪色;堿滴定酸時:顏色由無色到淺紅色。（2）甲基橙:酸滴定堿時:顏色由黃到橙色;堿滴定酸時:顏色由紅到橙色。一般不選用石蕊。2.為了減小方法誤差,使滴定終點和等當點重合,需要選擇適當?shù)闹甘緞?。強酸與弱堿相互滴定時,應選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時,應選用酚酞。強酸與強堿相互滴定時,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑。3.常用的指示劑多是弱酸或弱堿,如石蕊;酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色,酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡,因此在酸或堿溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面:（1）指示劑的變色范圍越窄越好,pH稍有變化,指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍(pH5.0~8.0)較寬,且在等當點時顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不采用。（2）溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強堿中和時,盡管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定堿時,甲基橙加在堿里,達到等當點時,溶液顏色由黃變紅,易于觀察,故選擇甲基橙。用堿滴定酸時,酚酞加在酸中,達到等當點時,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色,易于觀察,故選擇酚酞。（3）強酸和弱堿、強堿和弱酸中和達到滴定終點時,前者溶液顯酸性,后者溶液顯堿性,對后者應選擇堿性變色指示劑(酚酞),對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。（4）為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導致誤差,中和滴定時指示劑的用量不可過多,溫度不宜過高,強酸或強堿的濃度不宜過大。實踐應用1.用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度，下列說法正確的是A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液B．需用NaOH溶液潤洗錐形瓶C．滴定前，沒有除去酸式滴定管中的氣泡，滴定后氣泡消失，所測濃度會偏小D．使用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液淺紅色褪去，半分鐘不變色【答案】D【解析】A．量筒的精確度為0.1，不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，應該用堿式滴定管，A錯誤；B．盛待測液的錐形瓶不能潤洗，若用待測液潤洗，會使錐形瓶內殘留溶質，消耗的標準液偏多，測定結果偏大，B錯誤；C．滴定前，沒有除去酸式滴定管中的氣泡，滴定后氣泡消失，會使標準液的體積偏大，所測濃度偏大，C錯誤；D．使用酚酞做指示劑，滴定前溶液顯紅色，滴定終點的現(xiàn)象為溶液淺紅色褪去，半分鐘不變色，D正確；故選D。2.下列是一段關于中和滴定的實驗敘述，其中錯誤的是①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點．A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦【答案】D【解析】操作①的錐形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作⑤中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作⑦中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；答案選D。3.氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的滴定實驗。用稀硫酸酸化的標準溶液滴定某未知濃度的溶液，下列說法錯誤的是A．該實驗不需要另外加入指示劑B．本實驗不需要堿式滴定管C．滴定終點時，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，并在半分鐘內不變色D．滴定過程中，加入標準溶液應先快后慢，便于觀察溶液顏色變化【答案】C【解析】A．高錳酸鉀溶液本身為紫色，與草酸發(fā)生氧化還原反應被還原為錳離子，高錳酸鉀溶液褪色，則該滴定實驗不需要指示劑，故A正確；B．KMnO4標準溶液檢驗強氧化性，不能盛裝于堿式滴定管中，應該盛裝于酸式滴定管中，故B正確；C．當被消耗完畢時，再滴加半滴高錳酸鉀溶液時溶液呈紫色，即終點時溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且半分鐘內不變色，故C錯誤；D．滴定起始階段時H2C2O4溶液濃度相對較大，加入KMnO4標準溶液應該加快，但接近滴定終點時應該緩慢加入KMnO4標準溶液，便于觀察溶液顏色變化，判斷滴定終點，故D正確；故選C。二、酸堿中和滴定的誤差分析1．分析依據(jù)c待測·V待測＝c標準·V標準c待測＝eq\f(c標準·V標準,V待測)c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在V標準的大小。2．常見的誤差分析以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用標準溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高實踐應用1.常溫下，將溶液置于錐形?中，將溶液置于滴定管中，用溶液滴定，實驗中的下列情形會導致達到滴定終點時，消耗溶液體積小于的是A．裝溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中D．滴定結束時，俯視滴定管進行讀數(shù)【答案】D【分析】NaOH滴定，標準液NaOH裝在堿式滴定管中，量取可用酸式滴定管，所取待測液盛放于錐形瓶中。依據(jù)公式，若錯誤操作、會對V(NaOH)有影響，進而判對結果有影響。【解析】A．裝溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，導致標準液NaOH被稀釋，則中和等量的待測液，消耗NaOH體積偏多、大于，A不符合；B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，使初讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，導致所測得的NaOH體積偏多、大于，B不符合；C．滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中，不影響醋酸和氫氧化鈉溶液的物質的量，不影響的消耗NaOH的體積，C不符合；D．滴定結束時，俯視滴定管進行讀數(shù)，使末讀數(shù)偏小，導致所測得的NaOH體積偏小、小于，D符合；答案選D。2.用標準氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會使滴定結果偏低的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定B．盛裝標準液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．盛裝標準液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視【答案】D【分析】根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差?！窘馕觥緼、用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏大，故A錯誤；B.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,消耗的標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏大，故B錯誤；C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，對結果不影響，故C錯誤；D.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標準液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏小，故D正確；故選D。3.下列關于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是A．進行酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶使用前應先用待測液潤洗B．滴定前應排除尖嘴部分的氣泡C．滴定結束時仰視標準液讀數(shù)會使測定結果偏小D．錐形瓶內溶液顏色突變說明到達滴定終點【答案】B【解析】A．酸堿中和滴定中盛裝待測液的錐形瓶不得用待測液潤洗潤洗，A錯誤；B．滴定前需要排除尖嘴部分的氣泡，防止產生誤差，B正確；C．滴定結束時仰視會使標準液讀數(shù)偏大，導致測定結果偏大，C錯誤；D．滴定終點時溶液顏色突變且三十秒不改變說明達到滴定終點，D錯誤；故選B。三、酸堿中和滴定的拓展1．氧化還原反應滴定原理應用（1）原理：以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質。（2）試劑①常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；②常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。（3）指示劑：氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍；③自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。（4）實例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液/H2O2溶液原理2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點②酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋溶液原理6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O指示劑二苯胺磺酸鈉(無色變?yōu)榧t紫色)終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩2Cr2O7溶液后，溶液由無色變紅紫色，且半分鐘內不褪色，說明到達滴定終點③Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI指示劑用淀粉作指示劑終點判斷當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色，說明到達滴定終點2.沉淀滴定原理應用（1）概念：沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應來測定Cl－、Br－、I－濃度。（2）原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶。（3）實例：有莫爾法和佛爾哈德法。莫爾法：是以鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，在中性或弱堿性溶液中，用AgNO3標準液直接滴定氯離子或溴離子。滴定定量反應：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，確定終點：2Ag＋＋CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)。佛爾哈德法：在酸性溶液中，用標準試劑NH4SCN直接滴定Ag＋，生成AgSCN白色沉淀，確定終點的指示劑是鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，F(xiàn)e3＋與SCN－生成紅色配合物。說明：也可以用此法返滴定測定鹵素離子：在含有鹵素離子的硝酸溶液中，加入一定量過量的AgNO3標準液，再以鐵銨礬作指示劑，用NH4SCN標準液返滴定過量的Ag＋。實踐應用1.實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是A．滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤洗2～3次B．將標準KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用C．滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會導致滴定結果偏高D．當錐形瓶內溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度【答案】C【解析】A．滴定操作時錐形瓶只需用水洗凈即可，不能用FeSO4溶液潤洗，A錯誤；B．標準KMnO4溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應盛放于酸式滴定管中，B錯誤；C．實驗時在滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導致標準溶液讀數(shù)體積大于實際消耗標準溶液體積，最終使所測溶液濃度偏高，C正確；D．確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內溶液顏色不再發(fā)生變化，說明此時滴定達到終點，D錯誤；故合理選項是C。2.分析化學中以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，測定。已知：i．溶液中存在平衡：ii．25℃時，(磚紅色)，(白色)下列分析不正確的是A．實驗中先產生白色沉淀，滴定終點時產生磚紅色沉淀B．產生白色沉淀時，存在C．當產生磚紅色沉淀時，如果，已沉淀完全D．滴定時應控制溶液pH在合適范圍內，若pH過低，會導致測定結果偏低【答案】D【解析】A．為指示劑，則硝酸銀應該先和氯離子反應，然后再和鉻酸根離子反應，故實驗中先產生白色沉淀，滴定終點時產生磚紅色沉淀，A正確；B．白色沉淀是氯化銀，存在沉淀溶解平衡，，B正確；C．當時，此時，則，則氯離子沉淀完全，C正確；D．根據(jù)，則滴定時若pH過低則鉻酸根離子濃度低，需要更多的銀離子，消耗更多的硝酸銀，會導致測定結果偏高，D錯誤；故選D。3.電流滴定法(電壓10~100mV)是根據(jù)電流情況判斷滴定終點，如圖所示，僅、同時存在時才能產生電流?？捎么朔▉頊y定溶液的濃度。已知：。下列說法錯誤的是

A．b為滴定終點B．ab段電流減小是因為離子濃度降低C．該反應可不用指示劑，電流就可以判斷滴定情況D．若碘液中含有38.1g的，硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.5mol?L【解析】A．根據(jù)信息、同時存在時才能產生電流，滴定終點時無，電流為0，故A正確；B．根據(jù)，該反應生成的離子的物質的量增加，電流減少是因為濃度的減少，故B錯誤；C．不需要指示劑，電流就可以判斷滴定情況，故C正確；D．若碘液中含有38.1g的，mol，mol，mL，所以硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.5mol?L；故D正確；故選B?！敬鸢浮緽基礎達標1．滴定實驗時，必須要按以下要求做的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應溶液潤洗C．待測液一定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上【答案】B【解析】滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，故B項符合題意；待測液和標準液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，故C項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒有刻度，故D項不符合題意。2．當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果(堿的濃度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失【答案】A【解析】A項，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，結果偏低，正確；B項，加水不會影響測定結果，錯誤；C項，相當于稀釋鹽酸，使標準液的濃度變小，消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，錯誤；D項，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失相當于消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，錯誤。3．下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點。其中錯誤的是()A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦【答案】D【解析】操作①的錐形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作⑤中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作⑦中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。當用酸滴定堿時,下列操作中會使測定結果(堿的濃度)偏低的是()A.酸式滴定管滴至終點后,俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后,加了10mL蒸餾水再滴定C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡即開始滴定,滴定終點時氣泡消失【答案】A【解析】A項,俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,結果偏低,正確;B項,加水不會影響測定結果,錯誤;C項,相當于稀釋鹽酸,使標準液的濃度變小,消耗鹽酸的體積偏大,結果偏高,錯誤;D項,酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡即開始滴定,滴定終點時氣泡消失相當于消耗鹽酸的體積偏大,結果偏高,錯誤。KOH標準溶液的配制和標定，需經過KOH溶液配制，基準物質的稱量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是A．用經水濕潤的pH試紙測量KOH溶液的pHB．中和滴定時，錐形瓶用所盛裝的反應液潤洗2~3次C．用圖甲所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D．用圖乙所示裝置以KOH待測液滴定溶液【答案】D【解析】A．測量溶液的pH不能用經水濕潤的pH試紙，選項A錯誤；B．錐形瓶在用水洗后，不能用待裝液潤洗2~3次，選項B錯誤；C．將堿式滴定管的尖嘴向上是為了排出堿式滴定管中的氣泡，而不是檢查是否漏液，選項C錯誤；D．氫氧化鉀溶液放在堿式滴定管中滴定溶液，選項D正確；答案選D。6.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗 B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出 D．滴定前錐形瓶未用待測液潤洗【答案】A【解析】A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗，會使得待測液的n(NaOH)偏小，則消耗的V(鹽酸)偏小，測定結果偏低，A選；B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會使得標準液c(HCl)偏小，則消耗的V(鹽酸)偏大，測定結果偏高，B不選；C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出，則消耗的V(鹽酸)偏大，測定結果偏高，C不選；D．滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，D不選；故選A。7.為測定葡萄酒中SO2的含量，可將500mL葡萄酒中的SO2加熱逸出，用過量H2O2溶液全部吸收；往吸收液中滴加幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液進行滴定，此過程中不需用到的儀器為A． B． C． D．【答案】B【解析】為測定葡萄酒中SO2的含量，可將500mL葡萄酒中的SO2加熱逸出，需要用到酒精燈；往吸收液中滴加幾滴酚酞作指示劑，需要用到膠頭滴管；用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液進行滴定，需要用到堿式滴定管；整個過程中不需要分液漏斗，故選B。下列有關實驗操作或現(xiàn)象描述錯誤的是A．用蒸餾水洗凈的錐形瓶未經過烘干，直接滴入待測液進行滴定實驗B．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標準鹽酸進行滴定實驗C．向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去D．向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產生氣泡【答案】B【解析】A．錐形瓶洗凈后不需要經過烘干，直接滴入待測液進行滴定實驗，故A正確；B．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，先潤洗2～3次，再裝入標準鹽酸進行滴定實驗，故B錯誤；C．KMnO4溶液是紫紅色，向一定濃度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，當酸性KMnO4溶液消耗完，則紫紅色逐漸褪去，故C正確；D．Na2S2O3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫單質和二氧化硫，因此向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出現(xiàn)渾濁，并產生氣泡，故D正確。綜上所述，答案為B。向25mL的滴定管中注入0.01NaOH溶液至10.00mL刻度處，再把管中的溶液全部放入錐形瓶中，需用15.00mL稀鹽酸才能恰好中和，則所用稀鹽酸的濃度為A．大于0.01 B．等于0.01C．小于0.01 D．無法確定【答案】A【解析】c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），，由題中信息可知

消耗堿的體積V（堿）>15ml，所以鹽酸濃度大于0.01，答案選A。10在實驗室里可用標準溶液滴定醋酸溶液的方法準確測定某醋酸的物質的量濃度，下列操作會導致測定結果偏低的是A．滴定前錐形瓶未干燥B．未用標準溶液潤洗滴定管C．滴定后俯視讀數(shù)D．盛放標準液的滴定管滴定至終點時有一滴懸在管口【答案】C【解析】A．錐形瓶未干燥對實驗結果無影響，A不符合題意；B．未潤洗標準液滴定管，導致標準液濃度偏低，體積偏大，待測液濃度偏大，B不符合題意；C．滴定后俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，待測液濃度偏小，C符合題意；D．達到滴定終點時，有一滴懸在管口，說明標準液體積偏大，待測液濃度偏大，D不符合題意；故答案為：C。11.用0.1000NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，下列說法正確的是實驗編號待測醋酸體積/mLNaOH標準溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.4020.42220.002.0022.90320.003.1023.08A．可選用甲基橙作為指示劑B．堿式滴定管未用標準液潤洗，測得的醋酸濃度偏小C．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算待測醋酸的濃度為0.1000mol/L【答案】D【解析】A．NaOH溶液滴定醋酸后生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，所以應該選擇酚酞作為指示劑，A錯誤；B．堿式滴定管未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，則滴定時，用的標準氫氧化鈉溶液的體積會變大，測得的醋酸濃度偏大，B錯誤；C．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，C錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次實驗消耗的NaOH標準溶液體積分別為：20.02mL、20.90mL、19.98mL，第2組實驗具有較大誤差，舍棄；計算1、3組NaOH體積的平均值為：20.00mL，NaOH-CH3COOH，待測醋酸的濃度為0.1000mol/L，D正確；答案選D。12.下列實驗操作會使實驗最終結果偏高的是A．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時，未排盡滴定管尖嘴處的氣泡B．測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol?L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)C．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰視，滴定后平視D．用濕潤的pH試紙測定NaOH的pH【答案】A【解析】A．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時，未排盡滴定管尖嘴處的氣泡，則V標準(HCl)偏大，最終滴定結果偏高，A符合題意；B．測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol?L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)，則溫度偏低，最終中和熱數(shù)值偏小，B不符題意；C．用0.0001mol?L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰視，滴定后平視，則V標準(HCl)偏小，最終滴定結果偏低，C不符題意；D．用濕潤的pH試紙測定NaOH的pH，原NaOH溶液被稀釋，堿性偏小，pH偏小，D不符題意；答案選A。13.現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實驗操作。①向溶液中加入1~2滴指示劑②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點④重復以上操作⑤配制250mL鹽酸標準溶液⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度（1）實驗過程中正確的操作順序是(填序號),上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要,用作指示劑。

（2）滴定并記錄V(NaOH溶液)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示:滴定次數(shù)1234V(HCl溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH溶液)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH溶液)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH溶液)=19.98+20.00+20.80+20.024mL=20.20mL。他的計算(填“合理”或“不合理”),理由是通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示,則a(填“>”“<”或“=”)20.02。

【答案】（1）⑤②①③④⑥酸式滴定管酚酞（2）不合理第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大,該值應舍去<【解析】（1）在用未知濃度的NaOH溶液滴定已知濃度的鹽酸的操作中,正確的操作順序是⑤②①③④⑥,操作②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中,使用的儀器除錐形瓶外,還需要酸式滴定管;為了使滴定結果準確,可用酚酞作指示劑,以減小滴定誤差。（2）該同學的計算不合理,原因是第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大,偏離真實值,應舍去,根據(jù)滴定曲線可知,在二者恰好完全反應時,pH=7,此時沒有達到滴定突躍(指示劑未變色),所以a<20.02。實驗室用0.1080NaOH溶液以酸堿中和滴定法測定未知濃度酸溶液的濃度。I.實驗過程(摘錄)（1）用滴定管取待測鹽酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。若盛裝NaOH標準溶液的堿式滴定管中液面位置如圖所示，則讀數(shù)為mL。

（2）滴定過程中，眼睛應始終注視。（3）滴定終點的判斷依據(jù)是。II.數(shù)據(jù)記錄實驗編號鹽酸待測體積V/mL消耗NaOH標準液體積V/mL125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.05III.數(shù)據(jù)處理（4）計算該鹽酸溶液的濃度(精確到小數(shù)點后4位)。IV.誤差分析（5）以下操作會導致待測鹽酸濃度測定結果偏高的是___________(填字母)。A．裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水B．滴定過程中錐形瓶內壁有NaOH標準溶液附著，滴定終點時仍未流下C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視V.拓展（6）常溫下，若用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：

請回答：達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積ab(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚靠?分）（1）0.70（2）錐形瓶中溶液顏色的變化（3）滴入最后一滴標準溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。且半分鐘內不變色（4）0.0864（5）BC（6）>【解析】（1）滴定管讀數(shù)時眼睛與凹液面的最低處水平，如圖讀數(shù)為：0.70mL；（2）滴定過程中，左手控制滴定管，右手搖錐形瓶，眼睛應始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化；（3）用0.1080NaOH溶液以酸堿中和滴定法測定未知濃度酸溶液，滴定終點的判斷依據(jù)是滴入最后一滴標準溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知1數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗NaOH標準液平均體積V=20.00+19.95+20.05=20.00mL，；（5）A.裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水不影響鹽酸總物質的量，對測量結果無影響；B.滴定過程中錐形瓶內壁有NaOH標準溶液附著，滴定終點時仍未流下，氫氧化鈉沒被利用，造成氫氧化鈉體積偏大，測定鹽酸濃度偏高；C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成氫氧化鈉體積偏大，測定鹽酸濃度偏高；D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視造成氫氧化鈉體積偏小，測定鹽酸濃度偏低；故答案為：BC；（6）根據(jù)滴定突躍可知圖1為用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸，圖2滴定突躍為堿性可知是氫氧化鈉滴定醋酸，B點為氫氧化鈉和鹽酸正好反應生成氯化鈉，消耗氫氧化鈉體積20.00mL，D點是氫氧化鈉滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要想使溶液顯中性氫氧化鈉體積要小于20.00mL，故a>b；13．下圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是____________。（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為________mL，滴定后讀數(shù)為________mL。（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是________mol·L－1(保留四位有效數(shù)字)。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（4）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是________。答案（1）酸式滴定管（2）0.8022.80（3）0.1100（4）①偏低②無影響③偏高解析（1）儀器A為酸式滴定管。（2）滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01mL，因此滴定前的讀數(shù)為0.80mL，滴定后為22.80mL。（3）第2組讀數(shù)與其他兩組差別較大，屬異常值，應舍去，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×0.02200L,0.02000L)＝0.1100mol·L－1。（4）①會使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；②對測定結果無影響；③會使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。滴定法是化學分析的常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：Ⅰ.氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W興趣小組欲準確測定某市售雙氧水中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。（2）滴定到達終點的現(xiàn)象是________________________________________________________。Ⅱ.酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：（1）滴定鹽酸的曲線是圖______(填“1”或“2”)。（2）達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a______(填“>”“<”或“＝”)b?！敬鸢浮竣?（1）酸（2）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內不褪色Ⅱ.（1）1（2）>【解析】Ⅰ.（1）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。（2）滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內不褪色。Ⅱ.（1）HCl是強酸、CH3COOH是弱酸，濃度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根據(jù)圖知，未加NaOH時，pH較小的是圖1，所以圖1是滴定鹽酸的曲線。（2）達到B、D狀態(tài)時，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積：a>b。綜合應用用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，則原因可能是A．用滴定管量取標準液時，先俯視后仰視B．錐形瓶洗凈后瓶內殘留有少量蒸餾水C．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液D．配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質【分析】根據(jù)c(酸)=判斷不當操作對相關物理量的影響?！窘馕觥緼．仰視使讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小，先仰視后俯視，量取的標準液體積偏大，則測定結果偏高，故A錯誤；B．錐形瓶洗凈后瓶內殘留有少量蒸餾水，盛裝的是位置濃度的鹽酸，操作正確，對測定結果不產生影響，故B錯誤；C．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液，占了標準液體積但未參加反應，所以NaOH溶液體積偏大，使測定結果偏高，故C錯誤；D．配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質，Na2O與水反應生成NaOH，使NaOH濃度增大，消耗的體積少，則使測定濃度偏小，故D正確；故答案選D?！敬鸢浮緿17.甲～丁圖為中學化學常用儀器的全部或局部，下列說法正確的是

甲乙丙丁A．甲圖所示儀器使用前需檢查是否漏水B．乙圖所示儀器用于蒸餾時，冷卻水應從下口通入C．丙圖所示儀器用于觀察氯化鈉的焰色試驗D．丁圖所示儀器可用于中和熱測定實驗【答案】A【解析】A．甲圖零刻度在上，越往下讀數(shù)越大，為滴定管，使用前需檢查是否漏水，故A正確；B．乙圖所示儀器為球形冷凝管，該儀器不能用于蒸餾，因為冷凝下來的液體會存留于球泡處，應該使用直形冷凝管，故B錯誤；C．銅絲加熱時呈綠色，不能用銅絲蘸取NaCl溶液做焰色試驗，故C錯誤；D．中和熱測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使反應充分，故D錯誤；故選A。18.常溫下，向20.00mL0.1000鹽酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知：①；②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其pH在4.4~6.2區(qū)間時呈橙色，時呈紅色，時呈黃色。下列說法不正確的是A．滴定時，邊搖動錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH=7C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時，所得溶液的pH=12.3【答案】C【解析】A．滴定實驗中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，因為要根據(jù)顏色變化判斷是否還要繼續(xù)滴定，A正確；B．NaOH與HCl完全反應生成NaCl，溶液顯中性，則兩者恰好完全反應時，pH=7，B正確；C．由圖示知，甲基紅的變色范圍更接近于中性，而甲基橙是在酸性條件下變色，所以選擇甲基紅作指示劑，誤差更小些，C錯誤；D．V(NaOH)=30.00mL時，堿過量，，，，D正確；綜上所述答案為C。如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12時，V的值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－1【答案】A【解析】當V(NaOH)＝0mL時，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1，A正確、D錯誤；當反應后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL，B錯誤；當反應后溶液pH＝12時，C錯誤。常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20mL0.1000溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液的體積間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．為二元弱酸B．當時：C．滴定過程中，隨著NaOH溶液的滴入，水的電離程度逐漸增強D．當時，【答案】C【解析】A．從滴定曲線上可知的pH大于1小于2，則為二元弱酸，A正確；B．當時，溶液顯酸性，所以的電離大于水解，存在，B正確；C．40mL后隨著NaOH溶液的滴入，水的電離程度逐漸減小，C錯誤；D．當時根據(jù)物料守恒關系可知：。，D正確；故選C。常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH變化如圖所示，下列有關說法正確的是A．b點為滴定終點B．滴定過程中選用甲基橙作為指示劑C．a→d過程中，水的電離程度不斷增大D．若V1=20，則c點處離子濃度的大小關系為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】D【分析】若V1=20，則c點為滴定終點，此點溶液為CH3COONa溶液?！窘馕觥緼．b點時，溶液的pH=7，此時溶液為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，CH3COOH沒有被NaOH完全中和，所以b點不是滴定終點，A不正確；B．滴定終點時，溶液為CH3COONa溶液，此時溶液呈堿性，所以滴定過程中選用酚酞作為指示劑，B不正確；C．a→c過程中，水的電離程度不斷增大，至滴定終點時，水的電離程度最大，c→d過程中，隨著NaOH溶液的不斷加入，水的電離程度不斷減小，C不正確；D．若V1=20，則c點為滴定終點，溶液為CH3COONa溶液，此時溶液呈堿性，離子濃度的大小關系為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；故選D。常溫下，用溶液分別滴定濃度均為溶液HA和HB溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．由圖可知為強酸，為弱酸B．點③是溶液的滴定終點，滴定過程可選用石蕊作為指示劑C．常溫下，D．點①所示溶液中：【答案】C【解析】A．由初始氫離子濃度可知，兩種酸均發(fā)生部分電離，所以和均為弱酸，但前者酸性大于后者，A錯誤；B．當加入堿的體積是20毫升時達到滴定終點，生成的鹽是強堿弱酸鹽，所以應該用酚酞做指示劑，B錯誤；C．常溫下，，C正確；D．點①所示溶液中溶質是鹽和酸的混合溶液，且兩者物質的量相等，弱不考慮鹽類的水解和弱酸的電離則，此時溶液顯堿性所以水解大于電離，水解過程生成酸，所以，D錯誤；故選C。某化學學習小組探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值。查閱資料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。③用濃度為0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。（1）上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗(填“是”或“否”)。滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2）本實驗到達滴定終點的標志可以是。（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法?！敬鸢浮浚靠?分）（1）否甲（2）當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪色，即到達滴定終點（3）2偏大重復步驟②③增加平行實驗【解析】（1）如果用待測液潤洗錐形瓶就會有少量液體殘留在瓶壁上，造成滴定的待測物增多，使得計算值大于實際濃度，故上述步驟②中使用的錐形瓶不需要事先用待測液潤洗；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡皮管，所以用酸性滴定管，選甲。（2）可用酸性高錳酸鉀自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪色，表明到達滴定終點。（3）根據(jù)反應2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀的物質的量為0.1000×0.01=0.001mol，則H2C2O4的物質的量為0.0025mol，則25.00mL待測液中含有0.0025mol草酸，故100mL待測液中含有0.01mol草酸，其質量為0.9g。所以1.260g草酸晶體中水的質量為1.260g-0.9g=0.36g，其物質的量為0.02mol，則x=2；①若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，所得草酸的物質的量偏小，則水的物質的量偏大；②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準確性，應重復步驟②③增加平行實驗。拓展培優(yōu)24.某水樣中含一定濃度的和其它不與酸堿反應的離子。取水樣，用鹽酸進行滴定，溶液隨滴加鹽酸體積的變化關系如圖(混合后浴液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．該水樣中B．在整個滴定過程中可能存在以下等量關系C．滴加鹽酸過程中，溶液中明顯增大D．滴定分析時，a點可使用甲基橙作指示劑指示滴定終點【答案】B【分析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發(fā)生如下反應，則滴定時溶液會發(fā)生兩次突躍，第一次突躍時與鹽酸恰