基礎(chǔ)化學(xué)考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.水2.決定原子種類(lèi)的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3.某元素的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p?，該元素位于（）A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第三周期ⅤA族D.第二周期ⅤA族4.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.KClB.NaOHC.H?OD.NH?Cl5.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加了分子總數(shù)B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)D.改變了反應(yīng)歷程6.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH?SO?C.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNH?·H?O7.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白質(zhì)8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的質(zhì)量為16g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.16B.32C.44D.649.下列物質(zhì)的分離方法中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是（）A.過(guò)濾B.蒸餾C.萃取D.分液10.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+Cl?=2NaClD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于化學(xué)變化的有（）A.石油分餾B.煤的干餾C.鋼鐵生銹D.焰色反應(yīng)2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵只存在于離子化合物中B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.氫鍵也是一種化學(xué)鍵D.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中3.下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.固體表面積5.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量C.1mol氣體的體積一定是22.4LD.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、SO?2?B.Ba2?、K?、CO?2?、NO??C.Fe3?、NH??、OH?、Cl?D.Cu2?、Mg2?、SO?2?、Cl?7.下列屬于有機(jī)化合物的特點(diǎn)的是（）A.熔點(diǎn)低B.難溶于水C.反應(yīng)速率慢D.熱穩(wěn)定性好8.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物B.飽和溶液一定是濃溶液C.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D.溶劑一定是水9.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯C.乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷10.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有（）A.正丁烷和異丁烷B.乙烯和丙烯C.乙醇和二甲醚D.葡萄糖和蔗糖三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（）2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。（）3.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。（）4.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）5.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零。（）6.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）7.油脂屬于高分子化合物。（）8.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子。（）9.苯分子中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。（）10.物質(zhì)的量濃度相同的溶液，其滲透壓一定相同。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。答：離子鍵形成條件：活潑金屬與活潑非金屬通過(guò)得失電子形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成離子鍵。共價(jià)鍵形成條件：非金屬原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。3.簡(jiǎn)述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟。答：計(jì)算、稱(chēng)量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂?zhuān)?、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。4.簡(jiǎn)述有機(jī)化合物的分類(lèi)方法。答：可按碳的骨架分類(lèi)，分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物；也可按官能團(tuán)分類(lèi)，如含碳碳雙鍵、羥基、羧基等不同官能團(tuán)的有機(jī)物歸為不同類(lèi)別。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素以及如何提高產(chǎn)率。答：影響因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。提高產(chǎn)率可增大反應(yīng)物濃度、適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)，使平衡向生成產(chǎn)物方向移動(dòng)；及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)。2.討論原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用。答：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，正極得電子。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在外加電源作用下，陽(yáng)極失電子，陰極得電子。應(yīng)用于電池制造、金屬精煉、電鍍等。3.討論酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵步驟及誤差分析。答：關(guān)鍵步驟：準(zhǔn)確量取酸堿溶液體積，選擇合適指示劑，滴定操作準(zhǔn)確。誤差分析：如滴定管未潤(rùn)洗、讀數(shù)誤差、終點(diǎn)判斷誤差等會(huì)影響結(jié)果，使測(cè)定值偏大或偏小。4.討論有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。答：有機(jī)物結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。不同的官能團(tuán)賦予有機(jī)物不同性質(zhì)，如碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)結(jié)構(gòu)使其具有獨(dú)特的穩(wěn)定性和取代反應(yīng)特性。碳鏈長(zhǎng)短、支鏈情況也會(huì)影響物理和化學(xué)性質(zhì)。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.D3.B4.A5.C6.B7.C8.A9.B10.C二、多項(xiàng)選