PAGEPAGE10頁/112024 可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O Cl Co一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20可用P2O5可用NH4HCO3可用SO2可用FeCl3MNMNPN的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：吡啶 )是結(jié)構(gòu)類似于苯的芳香化合物，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖XXX可以發(fā)生化氧化反應(yīng)和酯化反1molX1molNaOHPbS難溶于水，可用Na2S處理廢水中的Na2CO3D下列圖示實(shí)驗(yàn)的12裝置測量O234將NaO固體投入H18O2NaO2H18O4Na4OH18O2 2 B向HCO溶液中滴加酸性KMnO2MnO5CO216H2Mn210CO8H22 2 將CaHCONaOH2HCOCa22OHCaCOCO22H3 少量SO2與KClO溶液反應(yīng)：SOHO2ClO 工業(yè)除去電石渣漿[含CaOH]上層清液中的S2，并制取生石膏CaSO42H2O)的一種流程如圖所過程Ⅰ～Ⅴ 24MnO22S210HSO24MnOH 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2與足量H22Br2溶于冷水時，部分與水反應(yīng)可生成HBr和1mol81Br1mol79Br4 Br2與SO2苯在濃HNO3和濃H2SO4的作用下主要生成以下兩種有機(jī)產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列上述兩種進(jìn)程中，濃H2SO4均只作化 B.X為苯的取代產(chǎn)物，Y為苯的加成產(chǎn)C.由苯得到M時，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變 D.產(chǎn)物X的能量更高，更有利于生成產(chǎn)物5420分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。AlFe粉，分別加入Al產(chǎn)生的Fe與稀H2SO4入幾滴CuSO4CuSO4具有化作A. B. C. D.3-氯丙酰氯(P)PQXHClM鈷(Co)電極電勢：石墨電極>Coa為陽離子交換膜，b2mole某活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3MnO2、Fe、C、Al、CuCoO發(fā)生的反應(yīng)為CoOHO4H2Co2O3H2 2 2

“碳化”過程，通過過濾將Li薩巴蒂爾反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為CH4COgHg?COgHOg

H COg3H2g?CH4g

H205.9kJ1molCO2、3molH2CO2及CH的選擇性 ×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是 280三、非選擇題：本題共5小題，共6020M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M元素的一種核素不含中子，Q元素的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，R3倍；T、X、Y、Z10。（1）Y元素在周期表中的位置 ，Z元素陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （2）R、T、X的簡單離子半徑由大到小的順序 (填離子符號)；T、X、Z元素相比，金屬動性由強(qiáng)到弱的順序 (填元素符號)（3）M與Z形成的離子化合物的電子式為 ，1mol上述化合物與足量M2R反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子 NA。（4）實(shí)驗(yàn)室常用ZQ2與M2R反應(yīng)制備Q2M2，同時生成一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式 六氨合氯化鎂MgCl26NH3)無水MgCl2和NH3為原料制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2 MgCl26NH3。相關(guān)物質(zhì)的解性如下表，制備無水MgCl2MgCl2儀器A的名稱 SOCl2中S的化合價為 用圖示裝置制備無水MgCl2，理論上原料投料比??(SOCl2):??(MgCl2?6H2O)應(yīng) ；該驗(yàn)裝置的不足之處 將NH3通入無水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、自然風(fēng)干，可制得粗品MgCl26NH3。上述過程中，選用的洗滌劑最好是 A.冰水混合 B.冰濃氨C.乙二醇水溶 D.氨氣飽和的乙二醇溶經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，2.0g該粗品中的Cl可與100mL0.2molL1的AgNO3溶液恰好反應(yīng)，該粗品中氯元 M[HOCH2CHCHCOOH]Ⅰ.RCH

HOHO2

2

（1）A的名稱 ；B中官能團(tuán)的名稱 A→B試劑a (填化學(xué)式)；Y→B的化學(xué)方程式 C→D的化學(xué)方程式 ；D→E的反應(yīng)類型 合成路線中設(shè)計(jì)E→F和G→H的目的 （5）G的結(jié)構(gòu)簡式 一種光電化系統(tǒng)脫硫(主要為SO2)電池的工作原理如圖所示。工作時，光化Fe2O3電極產(chǎn)生電子空穴；雙極膜中H2O解離的H和OH雙極膜中H2O解離的OH移 (填“Fe2O3”或“GDE”)電極負(fù)極上SO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 下列說法錯誤的 (填標(biāo)號)pH1molH2O21molH2O

SO21mol空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2用上述脫硫電池電解丙烯腈CH2CHCN)可合成己二腈NCCH2CN]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CH2=CH?CN+2H2O電解2NC(CH2)4CN+O2↑，裝置如圖所示：①NCCH2CN (填“陰”或“陽”)極生成，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ②一段時間后，陽極室中稀硫酸的濃度 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況SO轉(zhuǎn)化為SO2 甲酸(HCOOH)是重要的液態(tài)儲氫原料。HCOOHHCOOHg?COgH2Og ΔH+26.3kJmol-HCOOHg?CO2gH2 已知反應(yīng)COgH2Og?CO2gH2g的ΔH-41.2kJmol-1，則H2 kJmol1 (填標(biāo)號)增加HCOOH(g)的 B.使用合適的化C.通入氬 D.適當(dāng)升高溫恒溫恒容條件下，下列圖像能表明t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的 (填標(biāo)號) 2L1molHCOOH(g)CO和H2的物質(zhì)的量隨時間的0～5min內(nèi)，v molL-1min-1；5min時，容器中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) 。b點(diǎn)HCOOH的反應(yīng)速率：v正 v逆(b)(填“>”“<”或“=”)的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng) PAGEPAGE10頁/222024 可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O Cl Co一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20可用P2O5可用NH4HCO3可用SO2可用FeCl3【答案】【詳解】A：因P2O5

食品干燥劑，ABNH4HCO3分解產(chǎn)生氣體，符合膨松劑作用原理，因此，可用NH4HCO3制作復(fù)合型膨松劑故，B項(xiàng)CSO2的漂白作用適用于蠶絲等蛋白質(zhì)材料，因此，可用SO2漂白蠶絲制品，CDFeCl3的氧化性可蝕刻不銹鋼中的金屬成分，因此，可用FeCl3溶液蝕刻不銹鋼廣告牌，D項(xiàng)正確；A項(xiàng)。MNMNPN的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】（CH3CH2CH2CH3是直線形，A錯誤；CH3， ，而中表示的是丙烷的球棍模型，B（CH4子，題目中未寫出Cl的孤對電子，正確的電子式為 ，C錯誤CH3，D。吡啶()是結(jié)構(gòu)類似于苯的芳香化合物，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖XXCX可以發(fā)生化氧化反應(yīng)和酯化反1molX1mol【答案】【詳解】A．X分子中含吡啶環(huán)（芳香環(huán)π鍵，并非單雙鍵交替，無典型碳碳雙鍵；A項(xiàng)錯誤；B．X分子中含飽和碳原子（如-CH2OH中的-CH2碳，為sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)，該碳原子連接的基團(tuán)B項(xiàng)錯誤；C．X含醇羥基（-CH2OH，伯醇可發(fā)生化氧化生成醛基；醇羥基能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C項(xiàng)正D．1mol醇羥基（-OH）與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2X11molX反應(yīng)生成0.5molH2，而非1mol，D錯誤；CNaOH【答案】【詳解】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，需隔絕空氣保存，剩余鈉應(yīng)放回原瓶以避免危險(xiǎn)，A正確；B．金屬鋰密度小于煤油，無法被煤油浸沒，無法隔絕空氣，保存方式錯誤，B錯誤；C．NaOHSiO2反應(yīng)，需用橡膠塞避免粘連，C正確；D．電器著火時，先斷電防止觸電，再用二氧化碳滅火器（不導(dǎo)電）撲滅，符合安全規(guī)范，D正確；B。PbS難溶于水，可用Na2S處理廢水中的Na2CO3【答案】【詳解】A．PbSNa2SS2?Pb2+PbSB．Na2CO3堿性過強(qiáng)，直接服用會刺激胃黏膜，治療胃酸過多通常使用NaHCO3，B錯誤；→電能→機(jī)械能，C應(yīng)而回到陰極，D正確；B12裝置測量O234【答案】BO2體積時，恢復(fù)室溫可消除溫度對體積影響，調(diào)整液面相平使內(nèi)外氣壓相等，讀數(shù)準(zhǔn)確，B操作C．分液時，打開分液漏斗上方玻璃塞可平衡氣壓，確保液體順利流下，C操作正確；流至刻度線易導(dǎo)致溶液體積超過刻度，D操作錯誤；D將NaO固體投入H18O2NaO2H18O4Na4OH18O2 2 向HCO溶液中滴加酸性KMnO2MnO5CO216H2Mn210CO8H22 2 將CaHCONaOH2HCOCa22OHCaCOCO22H3 少量SO2與KClO溶液反應(yīng)：SOHO2ClO 【答案】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，因此生成的O218O2，正確的方程式為2NaO2H18O4Na2OH218OHOA2 B．草酸（H2C2O4）2MnO5HCO6H2Mn210CO8HO，B 22 CCa(HCO)NaOHHCO與OH1:1反應(yīng)生成CO2Ca2與部分CO23 成CaCO沉淀，剩余CO2留在溶液中，方程式配平正確，C DClO具有強(qiáng)氧化性，會將SOSO2 SOHO3ClOSO2Cl+2HClO C工業(yè)除去電石渣漿[含CaOH]上層清液中的S2，并制取生石膏CaSO42H2O)的一種流程如圖所過程Ⅰ～Ⅴ 24MnO22S210HSO24MnOH 2【答案】【詳解】A．生石膏（CaSO42H2O）A B．過程Ⅰ為CaOH與MnSO4的復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化；過程Ⅱ中MnOH被O2 MnO2O被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；過程Ⅲ中MnO2被還原為MnOHS2被氧化為SO2

2有化合價變化；過程Ⅳ中SO2被O氧化為SO2O被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；過程Ⅴ為SO22 CaOH生成CaSO42H2O的復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化；故氧化還原反應(yīng)為Ⅱ、Ⅲ、ⅣBC．過程Ⅱ中，氧化劑為O，還原劑為MnOH，氧化產(chǎn)物為MnO2，根據(jù)電子守恒，1molO 2molMn(OH)失電子（22e4e，則氧化劑（O）與氧化產(chǎn)物（MnO2） CD．電石渣漿清液含CaOH2，反應(yīng)環(huán)境為堿性，離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)大量H（酸性條件，正確的離子方程式為4MnO2?+2S2?+9H2O=4Mn(OH)2↓+S2O2?+10OH?D錯誤； D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2與足量H22Br2溶于冷水時，部分與水反應(yīng)可生成HBr和1mol81Br1mol79Br4 Br2與SO2【答案】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，22.4LBr21mol，無法計(jì)算形成共價鍵數(shù)目，ABBr2溶于冷水，部分與水反應(yīng)生成HBr和HBrO，反應(yīng)類似Cl2與水的可逆反應(yīng)，BC．81Br46，79Br44，1mol81Br1mol79Br DBr2與SO2水溶液反應(yīng)Br2SO22H2O2HBrH2SO4，產(chǎn)物均為強(qiáng)酸，D正確；A。苯在濃HNO3和濃H2SO4的作用下主要生成以下兩種有機(jī)產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列上述兩種進(jìn)程中，濃H2SO4均只作化 B.X為苯的取代產(chǎn)物，Y為苯的加成產(chǎn)C.由苯得到M時，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變 D.產(chǎn)物X的能量更高，更有利于生成產(chǎn)物【答案】【詳解】AY的反應(yīng)，反應(yīng)物有硫酸，硫酸參加了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了硫酸，濃H2SO4作化劑，對于生成X的反應(yīng),濃H2SO4中的磺酸基取代了苯中的氫原子，是反應(yīng)物，AXYX、Y均為取代產(chǎn)物，BC．M的六元環(huán)中與NO2C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，故反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，C正確；DXY，YY，D錯誤；C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0AlFe粉，分別加入Al產(chǎn)生的Fe與稀H2SO4入幾滴CuSO4CuSO4具有化作A. B. C. D.【答案】【詳解】AA不符合B．Fe置換出Cu，構(gòu)成鐵銅原電池，加快反應(yīng)速率，與化劑無關(guān)，故B不符合題意；C．乙醇也會和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能說明乙醇中含有水，故C不符合題意；DNa+D符合題意；D。3-氯丙酰氯(P)PQXHClM【答案】【分析】根據(jù)原子守恒 反應(yīng)生 【詳解】A．PQCH2，不是同系物，AB．根據(jù)分析，XHCl，它可在過程①中循環(huán)利用，BC．過程①加成反應(yīng)可能存在副反應(yīng)，生 ，C正確D．M含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，N不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，D正A鈷(Co)電極電勢：石墨電極>Coa為陽離子交換膜，b2mole【答案】 2HO4eO4H Co22eCo，a為陽離子交換膜，I室的氫離子移動向Ⅱ室，b為陰離子交換膜，Ⅲ室的氯離子【詳解】A．石墨電極與電源正極相連作陽極，Co電極與電源負(fù)極相連作陰極，電極電勢：石墨電極電極，AB．根據(jù)分析可知，a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，B正確；2Cl2eCl，C錯誤；D2mol2mol氯離子移動向Ⅱ1mol1mol130gmol130g，D錯誤；CD。某活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3MnO2、Fe、C、Al、CuA.CoO發(fā)生的反應(yīng)為CoOHO4H2Co2O3H2 2 2 B.C.“除鋁”過程，將Al3變AlD.“碳化”過程，通過過濾將Li【答案】

+2-1變?yōu)?CoOHO4H2Co2O3HO，A2 2 B．高溫導(dǎo)致過氧化氫分解，不能在高溫下進(jìn)行，BC．“除鋁”過程，將Al3和氨水生成氫氧化鋁沉淀而除去，C(Li除去，D正確；AD。薩巴蒂爾反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為CH4COgHg?COgHOg

H COg3H2g?CH4g

H205.9kJ1molCO2、3molH2CO2及CH的選擇性 ×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是 280【答案】【詳解】A．根據(jù)已知可知薩巴蒂爾反應(yīng)為CO2g4H2g)?CH4g)+2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律，由 HHH41.2kJmol1205.9kJmol1)164.7kJmol1H0為放熱反應(yīng)，A B1molCO2、3molH2，280℃時，CO290%n(CO2)=1nCH4mol；CH的選擇性為50%，根據(jù)CH的選擇性 100%50%，可 nCHnn(CH4)=n(CO)。根據(jù)碳元素守恒，n(CH4n(CO)0.9moln(CH4n(CO)0.45mol。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：CO2gH2g?COgH2Og0.45molCOn1(H20.45mol；根據(jù)反應(yīng)Ⅱ：COg3H2g?CH4gH2Og0.45molCH4n2(H20.45mol×3=1.35mol；總共n(H)=n(H)+n(H)=0.45mol+1.35mol=1.8mol；氫氣的轉(zhuǎn)化率1.8mol100%60%，B

C．320～360℃，CH4的選擇性降低，CO2CO增多，反應(yīng)Ⅱn(CH4)減小，CD．T>320℃時，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸下降。反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，升溫會使反應(yīng)Ⅰ正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率應(yīng)該上向移動的影響大于反應(yīng)Ⅰ正向移動的影響，而不是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡都逆向移動，D錯誤；B三、非選擇題：本題共5小題，共6020M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M元素的一種核素不含中子，Q元素的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，R3倍；T、X、Y、Z10。（1）Y元素在周期表中的位置 ，Z元素陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 R、T、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?(填離子符號)；T、X、Z元素相比，金屬活 （3）M與Z形成的離子化合物的電子式為 ，1mol上述化合物與足量M2R反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子 NA。（4）實(shí)驗(yàn)室常用ZQ2與M2R反應(yīng)制備Q2M2，同時生成一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案 ①.第3周期，第IVA

O2>Na+

②. ①. ②.（4）CaC22H2O=Ca(OH)2C2H23倍，ROT、X、Y、Z在周期表中的相對位置，且四種元素原子的最外層電子數(shù)之和10T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca。1Y為SiSi3IVA族；Z元素陽離子為Ca2Ca2圖 2R、T、X的簡單離子分別為O2Na+Al3+核電荷數(shù)越大，半徑越小的規(guī)則，簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2>Na+>Al3+；根據(jù)金屬活動性順序表，T（Na、X（Al、Z（Ca）金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃a>Na>Al；3M與Z形成的離子化合物為CaH2，其電子式 ；CaH2與足量M2R（H2O）應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2CaH2中兩個-12個電子轉(zhuǎn)移給2個水分子中+11molCaH2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；4ZQ2M2R、Q2M2分別為CaC2H2O、C2H2，用CaC2與H2O制備C2H2CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2六氨合氯化鎂MgCl26NH3)無水MgCl2和NH3為原料制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2 MgCl26NH3。相關(guān)物質(zhì)的解性如下表，制備無水MgCl2MgCl2儀器A的名稱 SOCl2中S的化合價為 用圖示裝置制備無水MgCl2，理論上原料投料比??(SOCl2):??(MgCl2?6H2O)應(yīng) ；該驗(yàn)裝置的不足之處 將NH3通入無水MgCl2PAGE15PAGE15頁/22MgCl26NH3。上述過程中，選用的洗滌劑最好 (填標(biāo)號)A.冰水混合 B.冰濃氨C.乙二醇水溶 D.氨氣飽和的乙二醇溶經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，2.0g該粗品中的Cl可與100mL0.2molL1的AgNO3溶液恰好反應(yīng)，該粗品中氯元 （1） ①. ②.SOCl2+H2O=①. ②.裝置中缺少尾氣處理裝 【分析】先用MgCl26H2O6SOCl2MgCl2+6SO2+12HCl反應(yīng)制備無水MgCl2，然后將通入無水MgCl2的乙二醇溶液中，發(fā)生反應(yīng)MgCl2 MgCl26NH3，MgCl26NH3難溶于二醇，過濾出MgCl26NH3沉淀，洗滌、自然風(fēng)干，制得MgCl26NH31A2①SOCl2中氧為-2價，氯為-1S的化合價為②SOCl2在水中分解為二氧化硫和氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=3MgCl26H2O和SOCl2MgCl26H2O MgCl2+6SO2+12HCl，則理論上原料投料比??(SOCl2):??(MgCl2?4MgCl26NH3易溶于水，不能用冰水混合物洗滌MgCl26NH3，APAGEPAGE19頁/22MgCl26NH3易溶于水，不能用冰濃氨水洗滌MgCl26NH3，BMgCl26NH3易溶于水，不能用乙二醇水溶液洗滌MgCl26NH3，CMgCl26NH3難溶于乙二醇溶液，能減少M(fèi)gCl26NH3水解風(fēng)險(xiǎn)，氨氣飽和提供高濃度氨，有效防滌劑最好是氨氣飽和的乙二醇溶液，D正確；D52.0Cl和AgClAgAgCl，則Cl的物質(zhì)的量=0.1L0.2mol/L=0.02mol，則Cl的質(zhì)量=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，該粗品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.71g2.0M[HOCH2CHCHCOOH]Ⅰ.RCH

HOHO2

2

（1）A的名稱 ；B中官能團(tuán)的名稱 A→B試劑a (填化學(xué)式)；Y→B的化學(xué)方程式 C→D的化學(xué)方程式 ；D→E的反應(yīng)類型 合成路線中設(shè)計(jì)E→F和G→H的目的 （5）G的結(jié)構(gòu)簡式 【答案 ①.乙 ②.碳碳雙 ①.

②.CH≡C-CH-CH-C≡CH+2HLindlar化劑

=CH-CH-CH-CH=

①.OH-(CH2)6-OH+HBr→Br-(CH2)6- ②.保護(hù)醛 【分析】A為乙烯，經(jīng)過一系列化學(xué)變化生成B，根據(jù)已知Ⅰ和C的結(jié)構(gòu)簡式可推測B的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為成物質(zhì)F，物質(zhì)F根據(jù)已知Ⅱ，生成物質(zhì)G，其結(jié)構(gòu)簡式 ，G在10%H2SO4生成物質(zhì)H，HCH2(COOH)2M1A的名稱為乙烯；B2-CH2-C≡

Lindlar CH2=CH-CH2-CH2-CH=3C、DC→D2 2 OH-(CH)-OH+HBr苯Br-(CH)-OH+HO；D→E2 2 4在合成路線中，E→F是對醛基進(jìn)行保護(hù)，G→HE→FG→H的目5根據(jù)分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式 一種光電化系統(tǒng)脫硫(主要為SO2)電池的工作原理如圖所示。工作時，光化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴；雙極膜中H2O解離的H和OH，在電場作用下分別向兩極遷移。雙極膜中H2O解離的OH移 (填“Fe2O3”或“GDE”)電極負(fù)極上SO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 下列說法錯誤的 (填標(biāo)號)pH1molH2O21molH2O

SO21mol空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2用上述脫硫電池電解丙烯腈CH2CHCN)可合成己二腈NCCH2CN]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CH2=CH?CN+2H2O電解2NC(CH2)4CN+O2↑，裝置如圖所示：①NCCH2CN (填“陰”或“陽”)極生成，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ②一段時間后，陽極室中稀硫酸的濃度 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況SO轉(zhuǎn)化為SO2 （1）Fe2（2）SO2-+2OH--2e-=SO2- ①. ②. ③.增 ④.【分析】由圖可知，總反應(yīng)為：SO2+O2+2OH-=SO2-+H2O2，電池工作時，光化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和- +H2O，GDE電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H++2e-═H2O2，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向1雙極膜中H2O解離的OH移向Fe2O3Fe2O32負(fù)極上SO2SO2+2OH--2e-=SO2H2O。故答案為：SO2+2OH--2e-=SO 3- SO2+4OH--2e-=SO2+2H2O4molOH-2mol2molOH-室，即左室溶液中，OH-pHAGDE電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O21molH2O22mol

H2O2molOH-B總反應(yīng)為：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-1molSO21molO2CD正確；4①，CH2=CHCNNC(CH2)4CNCNCCH24②H2OO2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH③脫硫電池中每有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量 =0.5mol)SO轉(zhuǎn)