天津市和平區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間60分鐘。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)(或涂)在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：lC：l2O：16Na：23Al：27Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共60分)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.鐵粉可作食品糕點(diǎn)的干燥劑 B.明礬可用于生活用水的消毒C.空間站中可用過(guò)氧化鈉作供氧劑 D.生活中蘇打可用于治療胃酸過(guò)多2.下列各溶液中，Na+濃度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液 D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液3.元素周期表中某些區(qū)域的元素多用于制造半導(dǎo)體材料的是A.左下方區(qū)域的金屬元素 B.稀有氣體元素C.金屬元素與非金屬元素分界線附近元素 D.右上方區(qū)域的非金屬元素4.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)說(shuō)法正確的是（）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B.霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C.分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸D.燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.的電離方程式：B.的電子式：C.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：6.已知M2O與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。則在M2O中M元素的化合價(jià)是A.+6 B.+5 C..+4 D.+37.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.22.4LN2中一定含有2molNB.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比1：3D.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L8.以下各組離子能在溶液中大量共存的是A.澄清透明的溶液：加入、、、B.滴加酚酞變紅的溶液：加入、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.常溫下，加入鐵粉能生成的溶液：加入、、9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.22.4LNe和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為10NAB.39gNa2O2晶體中含陰陽(yáng)離子數(shù)目為2NAC.71gCl2與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NA10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.過(guò)量的與澄清石灰水反應(yīng)：B.澄清石灰水與過(guò)量溶液反應(yīng)：C.用氧化酸性溶液中的：D.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：11.已知A為第IIA族元素，B為第IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A.n=m＋1 B.n=m＋11 C.n=m＋25 D.n=m＋1012.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)13.營(yíng)養(yǎng)液是無(wú)土栽培的核心和關(guān)鍵，某營(yíng)養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對(duì)離子濃度的要求如下表所示。該營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為離子種類(lèi)濃度(mol/L)______0.350.150.1A.0.15mol/L B.0.20mol/L C.0.25mol/L D.0.30mol/L14.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下面的物質(zhì)描述體現(xiàn)其氧化性的是A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”C.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”D.石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”15.下列對(duì)于說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.若該反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molH2C.該條件下氧化性：D.只氧化產(chǎn)物16.一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中無(wú)存在，加熱除去多余的。當(dāng)加入溶液至沉淀量最多時(shí)，所得沉淀質(zhì)量為26.3g。則該合金中鐵的質(zhì)量為A.2.8g B.5.6g C.6.4g D.8.4g17.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A.堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2B.常用氧化劑：氯化鐵、硝酸C.電解質(zhì)：二氧化碳、氯氣D.堿：純堿、一水合氨18.已知氧化性：，還原性：，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不成立的是A.B.向溶液中通入少量氯氣；C.D.19.固體的化學(xué)式為，電子式如圖所示，，下列說(shuō)法正確的是A.屬于離子化合物 B.屬于共價(jià)化合物C.只含有離子鍵 D.只含有共價(jià)鍵20.下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是A. B. C. D.21.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N22.下列兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來(lái)的是A.明礬溶液和燒堿溶液 B.明礬溶液和鹽酸C.鹽酸與燒堿溶液 D.溶液和燒堿溶液23.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.SO3＋H2O=H2SO4B3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑24.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是A. B.C. D.25.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡(jiǎn)單離子半徑：D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸26.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.：飽和食鹽水 B.：飽和溶液C.：加熱 D.：溶液、過(guò)濾27.向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+28.向和的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀鹽酸，生成的的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0~a內(nèi)，只發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.D.原混合溶液中與的質(zhì)量之比為29.元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是A.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：B.鹽酸(HCl)酸性比強(qiáng)，則元素的非金屬性：C.第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族D.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物30.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度分析，下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)①、③發(fā)生的均為離子反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物第Ⅱ卷(共40分)二、填空題(本大題共三小題，共40分，每空2分)31.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置，回答問(wèn)題：（1）用電子式表示由⑥和⑨兩種元素組成的化合物形成過(guò)程_______。（2）②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______：③、⑧、⑨三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。（3）地殼中含量第一位的金屬元素在周期表中的位置是_______。元素⑧和⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（4）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。（5）④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。32.某“84消毒液”部分標(biāo)簽如圖所示，回答下列問(wèn)題。凈含量：500mL密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(的摩爾質(zhì)量74.5g/mol)注意事項(xiàng)：密封保存（1）計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）某實(shí)驗(yàn)需用490mL0.2mol/LNaClO的消毒液，現(xiàn)用固體配制。a．需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO的固體質(zhì)量為_(kāi)______：b．配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④倒置搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。（3）在配制過(guò)程中，除需要燒杯、托盤(pán)天平、膠頭滴管外還必需的儀器_______。（4）容量瓶上標(biāo)有_______(填字母)。A.溫度、容積、壓強(qiáng) B.溫度、容積、刻度線C.濃度、壓強(qiáng)、刻度線 D.濃度、溫度、刻度線（5）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______。（6）下列操作可能使配制溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．稱(chēng)量固體時(shí)，砝碼部分銹蝕C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，俯視刻度線E．燒杯用蒸餾水洗凈后，沒(méi)烘干就直接使用33.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥、純凈的并研究其性質(zhì)。圖中，a為濕潤(rùn)的淀粉試紙，b、c分別為濕潤(rùn)和干燥的紅紙條，d為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。（1）反應(yīng)后a觀察到現(xiàn)象_______；寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）反應(yīng)后d處觀察到現(xiàn)象_______；b和c處可觀察到褪色是_______。（3）已知：可用來(lái)制備適量氯氣，若該反應(yīng)生成氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量是_______；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______。

【參考答案】一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共60分)1【答案】C2【答案】B3【答案】C4【答案】C5【答案】C6【答案】A7【答案】C8【答案】A9【答案】C10【答案】A11【答案】D12【答案】A13【答案】C14【答案】B15【答案】C16【答案】B17【答案】B18【答案】C19【答案】A20【答案】A21【答案】A22【答案】A23【答案】B24【答案】B25【答案】C26【答案】B27【答案】C28【答案】C29【答案】B30【答案】C第Ⅱ卷(共40分)二、填空題(本大題共三小題，共40分，每空2分)