5/172025-2026學年高一化學上學期第一次月考卷(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修第一冊第一章、第二章第一節(jié)(人教版2019)。5．難度系數(shù)：0.726．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題：本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列屬于混合物的是()A．氫氧化鋁膠體B．硫酸C．冰水混合物D．硫酸銅晶體【答案】A【解析】A項，膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；B項，硫酸是酸，屬于純凈物，B錯誤；C項，冰水混合物的成分是水，是純凈物，C錯誤；D項，硫酸銅晶體是鹽，是純凈物，D錯誤；故選A。2．下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是()A．稀硫酸B．有色玻璃C．云D．氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A項，稀硫酸是溶液，不屬于膠體不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，A正確；B項，有色玻璃屬于固溶膠，能發(fā)生“丁達爾效應(yīng)”，B錯誤；C項，云是由微小的水滴或冰晶組成的，這些微粒的大小在1到100納米之間，屬于膠體，能發(fā)生“丁達爾效應(yīng)”，C錯誤；D項，氫氧化鐵膠體能發(fā)生“丁達爾效應(yīng)”，D錯誤；故選A。3．化學實驗過程中要嚴格遵守實驗室的規(guī)章制度，不屬于下面圖標中名稱的是()A．護目鏡B．明火C．熱燙D．腐蝕危險【答案】D【解析】A項，該圖為護目鏡的圖標，A正確；B項，該圖為明火圖標，B正確；C項，該圖為熱燙的圖標，C正確；D項，該圖為用后必須洗手圖標，腐蝕危險的圖標是，D錯誤；故選D。4．下列物質(zhì)的名稱與化學式對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．純堿：NaOHB．膽礬：CuSO4C．小蘇打：NaHCO3D．苛性鈉：Na【答案】C【解析】A項，純堿是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，故A錯誤；B項，膽礬是五水合硫酸銅，化學式為·5H2O，故B錯誤；C項，小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，故C正確；D項，苛性鈉是氫氧化鈉，化學式為NaOH，故D錯誤；故選C。5．碳酸鈣是一種重要的鈣營養(yǎng)強化劑，可以添加到各種食品中。兩種制備碳酸鈣的實驗方案如下：這兩種實驗方案中沒有涉及的化學反應(yīng)類型為()A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】反應(yīng)①②③④⑤依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，反應(yīng)③④⑤是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，A項符合題意；故選A。6．化學與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法不正確的是()A．重慶素有霧都之稱，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)B．我國成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2納米片，該化合物屬于鹽C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣D．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效【答案】D【解析】A項，霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B項，我國成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2納米片，Zn5(OH)8(NO3)2含有Zn2+、NO3-，所以該化合物屬于鹽，故B正確；C項，Na2O2可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；D項，碳酸氫鈉能和醋酸反應(yīng)放出二氧化碳，服用碳酸氫鈉時喝醋能降低藥效，故D錯誤；故選D。7．下列關(guān)于結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且可行的是()A．鈉有還原性，可用于制造高壓鈉燈B．Na2CO3、NaHCO3溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．Fe(OH)3膠體有吸附性，可以用于殺菌消毒D．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將溶液中的鐵置換出來【答案】B【解析】A項，鈉元素焰色試驗時火焰呈黃色，黃光透霧性強，可用于制造高壓鈉燈，與還原性無關(guān)，故A錯誤；B項，NaHCO3、Na2CO3溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故B正確；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體有吸附性，能吸附水中難溶性的懸浮雜質(zhì)凈水，不可以殺菌消毒，故C錯誤；D項，鈉比鐵活潑，但是鈉加入溶液中時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；故選B。8．下列化學用語正確的是()A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-B．KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-C．金屬鈉與氯氣反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：D．雙線橋法標出氯酸鉀受熱分解電子轉(zhuǎn)移：【答案】D【解析】A項，NaHCO3在水溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，A正確；B項，KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-，B錯誤；C項，金屬鈉與氯氣反應(yīng)中鈉失去電子、氯氣得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：，C不正確；D項，雙線橋法表示氯酸鉀受熱分解時的電子轉(zhuǎn)移應(yīng)為：，故D錯誤；故選D。9．下列圖示對應(yīng)的裝置以及操作均正確的是()ABCD定容鈉的焰色反應(yīng)比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性蒸發(fā)【答案】D【解析】A項，定容時應(yīng)該平視，不能俯視，A錯誤；B項，Na焰色反應(yīng)不需要透過藍色鈷玻璃，B錯誤；C項，NaHCO3易分解，穩(wěn)定性小于Na2CO3，比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該將穩(wěn)定的Na2CO3放到溫度高的大試管內(nèi)，不穩(wěn)定的NaHCO3放在溫度低的小試管內(nèi)，C錯誤；D項，蒸發(fā)時使用蒸發(fā)皿，防止迸濺要用玻璃棒攪拌，D正確；故選D。10．合成新物質(zhì)是化學研究的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法正確的是()A．O4是一種新型化合物B．1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成C．O4、O2、O3都是氧元素的同素異形體D．O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A項，O4屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B項，1個O4分子由4個O原子構(gòu)成，故B錯誤；C項，O4、O2、O3都是有氧元素組成的單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)不同，三者都是氧元素的同素異形體，故C正確；D項，同素異形體的之間的轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W反應(yīng)，沒有化合價的變化，即該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。11．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是()A．碳酸鈉、碳酸氫鈉均可用作食用堿或工業(yè)用堿B．金屬鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物D．等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，前者堿性更強【答案】C【解析】A項，碳酸鈉、碳酸氫鈉雖然是鹽，但都呈堿性，均可用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B項，金屬鈉是活潑金屬，能與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，B正確；C項，堿性氧化物與水反應(yīng)，可生成鹽和水，而過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的同時，還有氧氣生成，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，C不正確；D項，等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，前者的pH大于后者，則前者的堿性更強，D正確；故選C。12．下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3，常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3B．溶于水時，Na2CO3有吸熱現(xiàn)象，NaHCO3有放熱現(xiàn)象。C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多【答案】C【解析】A項，熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B項，溶于水時，Na2CO3有放熱現(xiàn)象，NaHCO3有吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；C項，BaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體，故C正確；D項，等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，放出的CO2一樣多，故D錯誤；故選C。13．下列離子方程式書寫正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH-=CO32-＋H2OB．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓【答案】D【解析】A項，二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A錯誤；B項，鐵與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B錯誤；C項，碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑，C錯誤；D項，氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正確；故選D。14．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．H2O中的氫元素部分被還原B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH是氧化劑D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】A【解析】A項，H2O中的氫元素部分化合價由+1降低為0被還原，故A正確；B項，NaH+H2O=NaOH+H2↑反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C項，NaH中H元素化合價升高，NaH是還原劑，故C錯誤；D項，NaH+H2O=NaOH+H2↑是兩種化合物反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤；選A。15．實驗室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有關(guān)說法正確的是()A．O2和O3可相互轉(zhuǎn)化，互稱為同位素B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化劑C．KClO3、KMnO4分解制取O2，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑D．三個反應(yīng)分別產(chǎn)生等物質(zhì)的量的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同【答案】C【解析】A項，O2和O3是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B項，若利用H2O2制O2，常用MnO2做催化劑，B錯誤；C項，KClO3分解制取O2，Cl元素化合價降低，O元素化合價升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合價降低，O元素化合價升高，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑，C正確；D項，H2O2中是-1價氧變成氧氣，KClO3、KMnO4中是-2價氧生成氧氣，則三種反應(yīng)分別產(chǎn)生等物質(zhì)的量的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，D錯誤；故選C。165．實驗室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是()A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體【答案】B【解析】A項，關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B項，裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C項，裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D項，反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。17．下列學習欄目與示例對應(yīng)關(guān)系不匹配的是()選項學習欄目示例A方法導引分類：根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類，可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化B化學與職業(yè)化學科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，應(yīng)承擔重要的職責C科學史話氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展：人們對知識的認識要經(jīng)歷一個過程，由淺入深是不斷發(fā)展的D探究鈉與水的反應(yīng)通過變量控制，預(yù)測鈉與水反應(yīng)的生成物【答案】D【解析】A項，同一類的物質(zhì)往往有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，所以應(yīng)用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，進而可以根據(jù)物質(zhì)所屬的類別來預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化，故A正確；B項，特定功能的新分子的合成研究可以應(yīng)用于藥物化學、材料科學等領(lǐng)域，開發(fā)具有重要生物活性的分子和功能有機分子，推動綠色化學和化學生物學的發(fā)展，故B正確；C項，人們對氧化還原反應(yīng)的認識經(jīng)歷了一個漫長的過程，是由淺入深是不斷發(fā)展的，現(xiàn)在將原子失去電子(或電子對偏離)的過程叫做氧化反應(yīng)，故C正確；D項，控制變量法是分析不同影響因素對同一反應(yīng)的影響，探究鈉與水的反應(yīng)是驗證生成物，應(yīng)該是從結(jié)構(gòu)進行分析，預(yù)測出鈉與水反應(yīng)的生成物，故D錯誤；故選D。18．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(電極均為石墨電極)微觀示意圖。下列說法不正確的是()A．圖a表示的是干燥的NaCl固體不導電，所以電解質(zhì)不一定能導電B．圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常表示為：NaClNa++Cl-C．圖表示熔融的能導電，因為離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子鍵D．由圖a～c可知，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動、帶電荷的粒子【答案】B【解析】A項，干燥的NaCl固體中離子不能自由移動，NaCl固體不導電，電解質(zhì)不一定能導電，故A正確；B項，電離不需要通電，電離的條件是溶于水或加熱熔融，圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常表示為NaCl=Na++Cl-，故B錯誤；C項，圖c表示熔融的NaCl能導電，因為離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子鍵，形成自由移動的離子，故C正確；D項，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動、帶電荷的粒子，故D正確；故選B。19．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是()A．CO2通入一定量Ca(OH)2溶液中(為CO2的體積，為溶液的導電能力)B．稀鹽酸逐滴滴加到等濃度Na2CO3溶液中(為稀鹽酸的體積，為CO32-的濃度)C．銅粉加到一定量AgNO3溶液中(為銅粉的質(zhì)量，為固體質(zhì)量)D．稀硫酸逐滴滴加到一定體積的Ba(OH)2溶液中(為時間，為SO42-)【答案】A【解析】A項，x為CO2的體積，y為溶液的導電能力，隨著CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Ca2+濃度在減小，溶液導電能力在下降，當CO2過量時，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2強電解質(zhì)，溶液的導電能力有增大，故A正確；B項，x為稀鹽酸的體積時，鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O和CO2，鹽酸加的越多，CO32-會越來越少，CO32-不會出現(xiàn)上升的趨勢，所以y不是CO32-的濃度，故B錯誤；C項，x為銅粉的質(zhì)量時，銅粉與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生Ag和Cu(NO3)2，隨著銅粉的加入，固體是Ag，固體的質(zhì)量會先增大，當AgNO3被消耗后，產(chǎn)生的固體的質(zhì)量會越來越少，曲線是先緩慢上升在下降，也說明y不是固體的質(zhì)量，故C錯誤；D項，x為時間時，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，SO42-的物質(zhì)的量會減少，當Ba(OH)2消耗完后，SO42-的物質(zhì)的量會隨著加入硫酸的量的增大而增大，即曲線先下降，在增大，但增大后不會趨于持平，故D錯誤；故選A。20．某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【答案】D【解析】A項，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B項，過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C項，過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D項，生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。21．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)中O2作氧化劑B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3個Fe2+被氧化時有1分子O2被還原D．離子方程式中x=4【答案】C【解析】A項，該反應(yīng)中O2中氧元素化合價降低，O2被還原，O2作氧化劑，A正確；B項，該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-中Fe元素和S元素化合價均升高，F(xiàn)e2+和S2O32-被氧化，F(xiàn)e2+和S2O32-作還原劑，B正確；C項，該反應(yīng)中，每有3個Fe2+參加反應(yīng)，將消耗1個O2，但3個Fe2+中只有2個被氧化，因此是2個Fe2+被氧化時有1分子O2被還原，C錯誤；D項，由電荷守恒可知，x=4，D正確；故選C。22．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】C【解析】A項，可利用固體的質(zhì)量差計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉的質(zhì)量，能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不符合題意；B項，加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xg、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為yg，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故B不符合題意；C項，均為混合物的質(zhì)量，所得溶液中含有水，無法計算，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C符合題意；D項，bg為二氧化碳的質(zhì)量，可由混合物的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量列二元一次方程組計算碳酸鈉的質(zhì)量，能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不符合題意；故選C。23．某溫度下，將Br2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，經(jīng)測定BrO-與Br-離子的個數(shù)之比是2：7，則Br2與NaOH反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A．7：3B．7：2C．7：1D．7：5【答案】A【解析】令BrO-的個數(shù)為2，則Br-的個數(shù)為7，當Br由0價變?yōu)?個BrO-中的+1價時，失去2個電子，則有2個Br被氧化，當Br由0價變?yōu)?個Br-中的-1價時，得到7個電子，則有7個Br被還原；Br由0價變?yōu)?5價時，失去5個電子，根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)生成的BrO-的個數(shù)為1個；故該反應(yīng)中氧化劑為7個，還原劑為3個，二者的質(zhì)量之比為7:3，A符合題意；故選A。24．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰X溶液中含有Na+B向碳酸鈉粉末中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高該過程放熱C取少量鈉與氧氣反應(yīng)所得的固體，加入蒸餾水，產(chǎn)生氣體固體為Na2O2D向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱該實驗得到Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】A項，鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明含有Na+，A正確；B項，向碳酸鈉粉末中加入少量水，溫度升高說明該過程放熱，B正確；C項，可能是常溫下表面生成氧化鈉，仍存在鈉與水反應(yīng)生成氫氣，不能證明固體為過氧化鈉，C錯誤；D項，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，D正確；故選C。25．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl﹣中的若干種，且各離子數(shù)目相等。為了確定溶液的組成，設(shè)計了如圖檢驗流程：下列說法不正確的是()A．原溶液中一定存在Na+、K+B．原溶液中可能存在HCO3-C．氣體為CO2，白色沉淀為AgClD．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液變渾濁【答案】B【解析】依據(jù)氣體W與澄清石灰水反應(yīng)得到沉淀M，說明原溶液中可能含有CO32-，HCO3-中的一種或兩種，則原溶液中沒有H+，依據(jù)有白色沉淀X產(chǎn)生，說明原溶液中含有氯離子，又因原溶液中含有的各種離子的數(shù)目相等，則原溶液中沒有CO32-，原溶液中含有Na+、K+、HCO3-、Cl﹣。A項，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正確；B項，原溶液中一定存在HCO3-，故B錯誤；C項，氣體W為CO2，白色沉淀X為AgCl，故C正確；D項，原溶液中含有HCO3-，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸鈣沉淀，變渾濁，故D正確；故選B。第II卷(非選擇題共50分)二、非選擇題：本題共6小題，共50分。26．(8分)按要求回答下列問題：(1)①蘇打的化學式；②Na2O2中O元素的化合價。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式。(3)實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式。(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮?1)Na2CO3(1分)-1(1分)(2)NaHSO4=Na++HSO4-(2分)(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(2分)(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)【解析】(1)①蘇打是碳酸鈉，化學式為Na2CO3；②Na2O2中Na元素化合價為+1，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，O元素的化合價為-1。(2)NaHSO4=Na++HSO4-在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；(3)實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；(4)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。27．(8分)州亞運村內(nèi)有一幅以“熔銅”技藝制成的《千里江山圖》，展現(xiàn)了美麗中國的青山綠水，主要用材是金屬銅和銅綠。銅綠，又名孔雀石，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。某同學利用下述反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠”的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)堿式碳酸銅，從分類的角度，屬于(填“堿”、“酸”或“鹽”)。(2)上述①～⑤的五個轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(3)完成步驟②和③可選用的試劑分別為、。(填標號)A．溶液B．溶液C．溶液D．KNO3溶液(4)將綠豆大小的金屬鈉投入的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，用化學反應(yīng)方程式表示該過程?！敬鸢浮?1)鹽(2分)(2)①⑤(2分)(3)A(1分)C(1分)(4)CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑(2分)【解析】由題干流程圖可知，Cu和CO2、H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，銅綠和HCl反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2和堿液反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成B為CuO，CuO被還原生成Cu。(1)由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以堿式碳酸銅屬于鹽；(2)有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的升降，上述①～⑤的五個轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤；(3)步驟②是銅綠和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，選取的試劑是稀鹽酸；③中氯化銅和堿液反應(yīng)生成Cu(OH)2，選取的試劑是NaOH溶液；(4)將綠豆大小的金屬鈉投入CuCl2的稀溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，說明有Cu(OH)2生成，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2和NaCl,反應(yīng)方程式為CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。28．(10分)按要求回答下列問題：(1)用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。16_______(2)上述方程式中橫線上缺少的一種物質(zhì)是(填離子符號，下同)，氧化劑是(填離子符號)。(3)FeS2也可以和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在該反應(yīng)中被氧化的元素是(填元素符號)，還原產(chǎn)物是(填化學式)。(4)化合價升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征。從化合價升降角度分析，下列反應(yīng)不可能實現(xiàn)的是_______(方程式均未配平)。A．NO+HNO3→N2O5+H2OB．MnO2+H++Cl-→MnO4-+Cl2+H2OC．→D．NH3+NO→HNO2【答案】(1)(2分)(2)H+(1分)(1分)(3)Fe、S(2分)Fe2O3、SO2(2分)(4)BD(2分)【解析】(1)該反應(yīng)，F(xiàn)eS2中Fe元素化合價不變、S元素化合價由-1升高為+6，F(xiàn)e3+化合價由+3降低為+2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平方程式為16H+，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(2)根據(jù)(1)分析，上述方程式中橫線上缺少的一種物質(zhì)是H+，F(xiàn)e3+化合價由+3降低為+2，氧化劑是。(3)FeS2也可以和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-1升高為+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物是Fe2O3、SO2。(4)A項，NO+HNO3→N2O5+H2O反應(yīng)中，NO中N元素化合價由+2升高為+3、HNO3中N元素化合價由+5降低為+3，化合價既有升高又有降低，故不選A；B項，MnO2+H++Cl-→MnO4-+Cl2+H2O中，氯元素化合價升高、錳元素化合價升高，化合價只有升高，反應(yīng)不可能實現(xiàn)，選B；C項，→反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價降低、S元素化合價升高，化合價既有升高又有降低，故不選C；D項，NH3+NO→HNO2，N元素化合價只有升高沒有降低，反應(yīng)不可能實現(xiàn)，選D；故選BD。29．(10分)I鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(1)鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是______；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被________(填“還原”或“氧化”)。(2)鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是__________nm，鐵酸鈉的電離方程式是____________________________。II次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：(3)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑(Ag+)與還原劑(H3PO2)的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為____________(填化學式)。②從分類來看，NaH2PO2屬于_____________________a．正鹽b．酸式鹽c．鈉鹽d．氧化物(4)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。配平白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式_______P4+_______Ba(OH)2+_________H2O——_________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑【答案】(1)+6(1分)氧化(1分)(2)1-100nm(1分)Na2FeO4=2Na++FeO42-(2分)(3)①H3PO4(2分)②a(1分)(4)23632(2分)【解析】I(1)設(shè)鐵元素的化合價為x，化學式中化合價的代數(shù)和為0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，F(xiàn)e(NO3)3中鐵元素的化合價為+3價，鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是+6價，鐵元素失電子化合價升高，被氧化；(2)膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間，所以Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間；鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以鐵酸鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離成鈉離子和鐵酸根離子，電離方程式為Na2FeO4=2Na++FeO42-；II(3)①該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產(chǎn)物是H3PO4；②由題干信息可知，H3PO2是一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽；(4)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。30．(10分)有一含、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：Ⅰ.稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；Ⅱ.稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。Ⅲ.打開彈簧夾K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅳ.關(guān)閉彈簧夾K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。Ⅴ.打開彈簧夾K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，會導致NaCl質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是，如果實驗中沒有該裝置，則會導致NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2