四川高一化學(xué)期末考試試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl3.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A.新制氯水中只含Cl?和H?O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl?D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag5.下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)間直接化合得到的是（）A.FeCl?B.CuCl?C.FeSD.SO?6.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A.Cl?B.NH?C.H?D.SO?7.下列關(guān)于鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.鈉是一種銀白色金屬B.鈉的密度比水小C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑8.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.1molH?O的質(zhì)量是18g/molD.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量9.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法，正確的是（）A.硅是地殼中含量最多的元素B.二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)C.硅酸鈉溶液可用于制備木材防火劑D.晶體硅常用于制造光導(dǎo)纖維10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液制取NaCl晶體D.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物有（）A.NaOHB.NaClC.NH?ClD.H?O2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性：HClO?＞H?SO?＞H?PO?B.堿性：NaOH＞Mg(OH)?＞Al(OH)?C.原子半徑：Na＞Mg＞AlD.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr3.下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的有（）A.2H?SO?(濃)+Cu=CuSO?+2H?O+SO?↑B.2H?SO?(濃)+C=CO?↑+2H?O+2SO?↑C.H?SO?+Na?CO?=Na?SO?+H?O+CO?↑D.H?SO?+FeO=FeSO?+H?O4.下列離子在溶液中能大量共存的有（）A.K?、H?、SO?2?、OH?B.Na?、Ca2?、CO?2?、NO??C.Na?、Cl?、SO?2?、K?D.Fe3?、Cl?、NO??、H?5.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法，正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe?O?和H?D.氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板6.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.短周期是指第1、2、3周期D.主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠校ǎ〢.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B.用稀鹽酸除去銅粉中混有的少量鐵粉C.用分液漏斗分離苯和水的混合物D.用BaCl?溶液鑒別Na?SO?溶液和Na?CO?溶液8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件，都能影響化學(xué)反應(yīng)速率9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用B.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因10.下列有關(guān)金屬鈉的保存方法及原因，正確的是（）A.保存在煤油中，因?yàn)殁c的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)B.保存在石蠟油中，因?yàn)殁c的密度比石蠟油大，且不與石蠟油反應(yīng)C.保存在水中，因?yàn)殁c能與水反應(yīng)，可隨時(shí)觀察鈉的狀態(tài)D.保存在棕色試劑瓶中，因?yàn)殁c見(jiàn)光易分解三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。（）2.二氧化硫能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有氧化性。（）3.合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)低。（）4.常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，說(shuō)明鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。（）5.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）6.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。（）7.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多余的液體。（）8.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降。（）9.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)。（）10.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，寫出化學(xué)方程式及主要實(shí)驗(yàn)步驟。答案：實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。主要步驟：連接裝置、檢查氣密性，裝藥品，加熱，用向上排空氣法收集氯氣，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。2.簡(jiǎn)述鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及原因。答案：現(xiàn)象：?。ㄢc浮在水面）、熔（熔成小球）、游（四處游動(dòng)）、響（發(fā)出嘶嘶聲）、紅（滴酚酞溶液變紅）。原因：鈉密度比水小，反應(yīng)放熱使鈉熔化，產(chǎn)生氫氣推動(dòng)鈉游動(dòng)，反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液呈堿性。3.簡(jiǎn)述二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。答案：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應(yīng)；有漂白性，可使品紅等褪色；有還原性，能被氧氣等氧化；有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)。4.簡(jiǎn)述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，若定容時(shí)俯視刻度線，對(duì)結(jié)果有何影響？答案：定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小。根據(jù)\(c=n/V\)，\(n\)不變，\(V\)偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論鋁及其化合物在生活中的廣泛應(yīng)用，并說(shuō)明其應(yīng)用原理。答案：鋁用于制作門窗等，因鋁表面形成致密氧化膜抗腐蝕。氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多，因其能中和胃酸。明礬用于凈水，水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)。2.討論氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要性，并舉例說(shuō)明。答案：工業(yè)上金屬冶煉如煉鐵\(Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?\)，利用氧化還原反應(yīng)獲取金屬。生活中燃燒煤炭取暖，本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)釋放能量，為生活提供熱量。3.討論如何從化學(xué)角度解決酸雨問(wèn)題，提出一些可行的措施。答案：減少化石燃料燃燒，開(kāi)發(fā)新能源如太陽(yáng)能、風(fēng)能。對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，工業(yè)廢氣用堿性物質(zhì)如石灰乳吸收二氧化硫，減少二氧化硫排放從而減輕酸雨危害。4.討論元素周期表對(duì)化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要意義。答案：可預(yù)測(cè)元素性質(zhì)，如根據(jù)同主族或同周期遞變規(guī)律推測(cè)未知元素性質(zhì)。指導(dǎo)新元素發(fā)現(xiàn)，明確尋找方向。幫助構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系，使知識(shí)更系統(tǒng)，利于學(xué)習(xí)和研究元素化合物知識(shí)。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.B4.D5.