高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省安居區(qū)高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，僅將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31S-32Cu-64第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.遂寧歷史悠久，文化底蘊深厚。下列有關(guān)遂寧歷史文物或工藝技術(shù)敘述正確的是A.“大英井鹽深鉆汲制技藝”的鉆井、汲鹵、曬鹵、濾鹵、煎鹽均有化學(xué)變化B.千年古剎靈泉寺香火鼎盛，所用蠟燭的主要成分為石蠟，石蠟有固定的熔點C.唐朝大歷年間，遂洲出現(xiàn)用甘蔗制取冰糖的工藝，冰糖的主要成分是有機(jī)物D.遂寧出土的國家一級文物“龍泉窯青釉荷葉蓋罐”屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】鉆井、汲鹵、曬鹵、濾鹵均為物理變化，煎鹽涉及加熱，即存在燃燒的化學(xué)變化，A錯誤；石蠟是混合物，無固定熔點，B錯誤；冰糖主要成分是蔗糖，屬于有機(jī)物，C正確；龍泉窯青釉荷葉蓋罐屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，而非新型無機(jī)非金屬材料，D錯誤；故選C。2.模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列化學(xué)用語正確的是A.乙醇分子的鍵線式：B.HCl的電子式：C.H2分子中鍵的形成：D.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：【答案】A【解析】把結(jié)構(gòu)簡式改寫為鍵線式時，碳?xì)滏I、氧氫鍵、氮氫鍵等可以省略，與碳原子相連的氫原子可以省略，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，則乙醇分子的鍵線式為，A正確；HCl為共價化合物，H原子與Cl原子間形成1個共用電子對，電子式為，B不正確；H原子的1s電子云呈球形，則H2分子中，鍵的形成：，而是p-p電子云“頭碰頭”發(fā)生重疊形成鍵的過程，C不正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)形成氫鍵時，-OH的H原子與-CHO的O原子間形成氫鍵，即為，D不正確；故選A。3.下列有機(jī)物的命名正確的是A.3，3-二甲基丁烷 B.3，3--二甲基-2-乙基戊烷C.3-甲基丁烷 D.2，2-二甲基丙烷【答案】D【解析】主鏈編號起點錯誤，正確的名稱應(yīng)為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；主鏈不是最長的，正確名稱為3，3，4--三甲基己烷，故B錯誤；主鏈編號起點錯誤，正確的名稱應(yīng)為2-甲基丁烷，故C錯誤；2，2-二甲基丙烷命名正確，故D正確；故答案選D。4.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素C.過濾法分離苯和NaHCO3溶液D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】C【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶但沸點不同，蒸餾法可通過沸點差異分離，A正確；青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，萃取法提取后可用柱色譜進(jìn)一步分離，B正確；苯與NaHCO3溶液不互溶，分層后應(yīng)通過分液法分離，而非過濾法，C錯誤；苯甲酸與食鹽溶解度隨溫度變化差異大，重結(jié)晶可提純苯甲酸并除去泥沙，D正確；故選C。5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述正確的是A.電子氣理論可描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性B.VSEPR理論認(rèn)為分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子的σ電子對與π電子對互斥的結(jié)果C.化合物具有相同的相對分子質(zhì)量，但是具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象D.等離子體是由陽離子、陰離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體【答案】A【解析】電子氣理論描述金屬鍵中自由電子與金屬陽離子的相互作用，能解釋金屬的延展性（電子氣緩沖離子層滑動）、導(dǎo)電性（自由電子定向移動）和導(dǎo)熱性（電子傳遞能量），A正確；VSEPR理論的核心是價層σ鍵電子對和孤電子對的互斥作用，而非π電子對，π電子不參與分子構(gòu)型決定，B錯誤；同分異構(gòu)現(xiàn)象要求分子式相同而非僅相對分子質(zhì)量相同，例如與分子量均為60但分子式不同，不屬同分異構(gòu)，C錯誤；等離子體由陽離子、自由電子和中性粒子組成，整體電中性，但陰離子并非主要成分（電離以釋放自由電子為主），D錯誤；故選A。6.某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.與苯互為同系物B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.一個該分子中共平面的原子數(shù)目最多為14D.1mol該物質(zhì)最多可以消耗5molH2【答案】D【解析】不僅含有苯環(huán)，還含有碳碳三鍵，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，A不正確；分子中，苯環(huán)上不僅含有側(cè)鏈(-CH3)，還含有碳碳三鍵，它們都能使酸性KMnO4溶液褪色，B不正確；依據(jù)苯和乙炔的結(jié)構(gòu)，苯乙炔分子中所有原子一定共平面，-CH3的3個H原子中，還有1個H原子可能與苯環(huán)共平面，所以一個該分子中共平面的原子數(shù)目最多為15，C不正確；苯、碳碳三鍵都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可以消耗5molH2，D正確；故選D。7.氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑Cl-＞Na+B.Na+填充在Cl-形成的正四面體空隙中C.氯化鈉固體熔化時，離子鍵被破壞D.晶胞中距離每個Na+最近的Na+有12個【答案】B【解析】Cl-、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為、，Cl-比Na+多一個電子層，則離子半徑Cl-＞Na+，A正確；我們選擇晶胞體心內(nèi)的Na+作為研究對象，與它距離最近且相等的6個Cl-都位于面心，則Na+填充在Cl-形成的正八面體空隙中，B不正確；氯化鈉固體中，Na+與Cl-間通過離子鍵相結(jié)合，氯化鈉固體熔化后，Na+與Cl-能夠自由移動，離子鍵被破壞，C正確；我們選擇晶胞中一個頂點的Cl-作為研究對象，與它距離最近的Cl-都位于晶胞的面心，數(shù)目為=12，在NaCl晶胞中，Na+、Cl-的個數(shù)比為1:1，則晶胞中距離每個Na+最近的Na+也有12個，D正確；故選B。8.下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式錯誤的是A.鎂條在干冰中燃燒：2Mg+CO22MgO+CB.銀氨配離子與溴化鈉溶液反應(yīng)：[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr↓+2NH3C.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色的原因：Fe3++4Cl-[FeCl4]-D.硝化反應(yīng)制備炸藥TNT：【答案】D【解析】鎂條在干冰中燃燒，生成MgO和C，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒：2Mg+CO22MgO+C，A正確；銀氨配離子電離出的Ag+能與溴化鈉溶液中的Br-結(jié)合，生成AgBr沉淀，促進(jìn)[Ag(NH3)2]+不斷發(fā)生電離，最終生成AgBr沉淀和NH3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr↓+2NH3，B正確；工業(yè)鹽酸中含有FeCl3，F(xiàn)e3+能與Cl-形成配離子[FeCl4]-，從而使溶液呈現(xiàn)亮黃色，原因：Fe3++4Cl-[FeCl4]-，C正確；甲苯與混合酸能發(fā)生硝化反應(yīng)，從而制備炸藥TNT，化學(xué)方程式為：，左上角硝基與苯環(huán)連接方式不對，D錯誤；故選D。9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是實例解釋A18-冠-6醚能識別K+冠醚中的O通過離子鍵與K+作用B在水中溶解度：O3>O2O3極性大于O2極性C酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH烷基越多，推電子效應(yīng)越強(qiáng)，O-H鍵極性越小D離子液體常溫下呈液態(tài)原因之一是離子液體的陰陽離子半徑較大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】冠醚中的O通過配位鍵與K+結(jié)合，而非離子鍵，A錯誤；O3為極性分子，O2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中O3溶解度更大，B正確；烷基推電子效應(yīng)增強(qiáng)會減弱O-H鍵極性，導(dǎo)致酸性降低，實例與解釋一致，C正確；離子液體因陰陽離子半徑大、作用力弱而熔點低，常溫呈液態(tài)，D正確；故選A10.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.W2Y晶體采取分子密堆積 B.離子鍵百分?jǐn)?shù)：Z2X＜Z2YC.簡單氫化物的沸點：X＜Y D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W＞X【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z屬于第四周期元素，其形成Z+，則Z原子的價電子數(shù)為1，其為K元素；X、Y的價電子數(shù)相等，其為同主族元素，Y的最外層有6個電子，則X為O元素、Y為S元素；W只形成1個共價鍵，則其最外層電子數(shù)為1，其為H元素。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。W2Y為H2S，其晶體結(jié)構(gòu)為，硫化氫晶體中只存在范德華力，屬于分子密堆積，A正確；Z2X、Z2Y分別為K2O、K2S，O的電負(fù)性大于S，則K2O的電負(fù)性差值大于K2S的，所以離子鍵百分?jǐn)?shù)：K2O＞K2S，B不正確；X、Y的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵，只存在范德華力，所以沸點：H2O＞H2S，C不正確；W、X分別為H、O，價電子排布式分別為1s1、2s22p4，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)分別為1、2，所以基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：H＜O，D不正確；故選A。11.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用(杯酚)分離C60和C70，操作①②為分液，操作③為蒸餾B．光照下制取純凈的CHCl3C．制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體D．分離混有鐵粉的粗碘A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】用(杯酚)分離C60和C70，C70溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，超分子中加入氯仿，杯酚溶于氯仿，C60不溶于氯仿，則操作①②都是分離固體與液體混合物，為過濾，操作③是分離杯酚的氯仿溶液，為蒸餾，A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；Cl2與CH4在光照條件下發(fā)生四步取代反應(yīng)，分別生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)物，無法控制反應(yīng)只生成CHCl3，所以光照下難以制取純凈的CHCl3，B不能達(dá)到實驗?zāi)康模籟Cu(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于乙醇，往[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，從而生成[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體，C能達(dá)到實驗?zāi)康?；混有鐵粉的粗碘用酒精燈加熱時，會發(fā)生反應(yīng)生成FeI2，碘難以發(fā)生升華，D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；故選C。閱讀資料卡片，完成以下兩個小題12.下列說法正確的是A.可用乙醇清洗試管壁殘留的硫磺B.船式C6H12比椅式C6H12更穩(wěn)定C.SF6中心原子的d軌道參與了雜化D.白磷分子高度對稱，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定13.已知歐拉多面體定理：頂點數(shù)＋面數(shù)-棱邊數(shù)=2，SF6沸點為-51°C。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.32gS8含有S-S鍵的數(shù)目為NA個B.一個C60分子含有20個五元碳環(huán)、12個六元碳環(huán)C.標(biāo)況下，22.4LSF6的價層孤電子對數(shù)為18NAD.142gP4O10與足量水反應(yīng)，可消耗水分子數(shù)為3NA【答案】12.C13.B【解析】12．硫不易溶于乙醇，不能用于清洗，A錯誤；在椅式構(gòu)象中，所有碳原子都參與了鍵的形成，所有的鍵長和鍵角都相等，因此它具有較高的對稱性和較低的能量。此外，椅式構(gòu)象中不存在鍵的重疊和H原子之間的互作影響，因此它比船式構(gòu)象更穩(wěn)定，B錯誤；SF6分子中S原子價層電子對數(shù)=6+=6，采取了sp3d2雜化，C正確；白磷的化學(xué)性質(zhì)活潑，D錯誤；故選C。13．一個S8分子中含8條S-S鍵，32gS8物質(zhì)的量為mol，故含有S-S鍵的數(shù)目為NA個，A正確；歐拉多面體定理：頂點數(shù)＋面數(shù)-棱邊數(shù)=2，原子數(shù)對應(yīng)頂點數(shù)為60，共價鍵數(shù)量則對應(yīng)多面體的邊數(shù)，由于每個C原子形成三個共價鍵每個共價鍵由兩個C原子分享，對應(yīng)邊數(shù)為，可知面數(shù)=2+-N=2+，設(shè)五元環(huán)數(shù)量為n1，六元環(huán)數(shù)量為n2，根據(jù)共享原則，每個五元環(huán)中包含的C原子數(shù)為個，每個六元環(huán)包含C原子數(shù)為=2個，可以列方程組n1+2n2=N；n1+n2=2+?？梢越獾胣1=12，n2=，C60中，五元環(huán)為12個，六元環(huán)為20個，故一個C60分子含有12個五元碳環(huán)、20個六元碳環(huán)，B錯誤；SF6中心S原子的價層孤電子對為0，F(xiàn)原子有3對孤電子對，標(biāo)況下，22.4LSF6的物質(zhì)的量為1mol，價層孤電子對數(shù)為1mol×3×6=18mol=18NA，C正確；，142gP4O10的物質(zhì)的量為，故可消耗水分子數(shù)為3NA，D正確；故選B14.常溫下，SOCl2(亞硫酰氯)為液體，其水解機(jī)理如下圖。下列說法正確的是A.SOCl2的VSEPR模型為三角錐形B.SOCl2鍵角：∠O-S-Cl小于∠Cl-S-ClC.水解過程中S的雜化方式?jīng)]有變化D.碳酰氯()與SOCl2的水解機(jī)理不同【答案】C【解析】在中，S原子的價層電子對數(shù)為，有一對孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，故A錯誤；在中，O原子電負(fù)性大，鍵電子云更偏向O原子，對鍵電子云排斥作用大，使得大于，故B錯誤；水解前S原子價層電子對數(shù)為4，雜化方式為；水解后S原子價層電子對數(shù)為4，存在兩個孤電子對，所以雜化方式還是，雜化方式?jīng)]有改變，故C正確；碳酰氯水解生成二氧化碳和鹽酸，而亞硫酰氯水解生成亞硫酸和鹽酸，均是氧原子進(jìn)攻中心原子，水解機(jī)理相同，故D錯誤；故答案為：C。15.Au和Cu的晶胞結(jié)構(gòu)相同，將二者共熔結(jié)晶可得到無序AuCu，再冷卻保溫，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(，，0)。Cu晶胞參數(shù)為dnm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.Au與灰錫(Sn)的晶體類型不同B.Cu晶體的密度為C.一個無序AuCu晶胞中含有的原子數(shù)目為4D.有序AuCu晶胞中Cu的原子坐標(biāo)可能為(，，)【答案】B【解析】Au為面心結(jié)構(gòu)，灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，為金剛石形立方晶系，則Au與灰錫(Sn)的晶體類型不同，A正確；1個Cu晶胞中，含Cu原子數(shù)目為=4，則密度為=，B錯誤；一個無序AuCu晶胞中，原子位于立方體的頂點和面心，則含有的原子數(shù)目為=4，C正確；有序AuCu晶胞中，左側(cè)面中，Cu原子位于面心，則Cu的原子坐標(biāo)可能為(，，)，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選題(本題包括4小題，共55分)16.碳族、氮族和鹵族及其化合物具有豐富的理化性質(zhì)和用途。（1）石墨與金剛石互為_______，下列屬于石墨用途的是_______(填標(biāo)號)。a．制坩堝b．做燃料c．制鉛筆芯d．做絕緣材料（2）早在青銅器時代，人類就認(rèn)識了與碳硅同主族的錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442-3429143①SnI4氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是_______。②分析上述熔點變化的原因：_______。（3）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知酞菁分子中所有原子共平面。(i)②號N原子的孤電子對占據(jù)_______軌道。(ii)鈷酞菁分子中Co的配位數(shù)為_______，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成_______鍵。（4）氣態(tài)FeCl3通常以二聚體Fe2Cl6的形式存在，則二聚體的結(jié)構(gòu)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.同素異形體②.a、c（2）①.正四面體形②.SnF4是離子晶體，熔點較高。SnCl4、SnBr4、SnI4是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子量依次增大，范德華力依次增大，熔點依次升高（3）①.sp2雜化②.4③.配位（4）【解析】【小問1詳析】由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此石墨與金剛石互為同素異形體；a．石墨耐高溫，可用于制坩堝，a符合題意；b．石墨不易燃燒，不可用做燃料，b不符合題意；c．石墨質(zhì)軟，可用于制鉛筆芯，c符合題意；d．石墨具有導(dǎo)電性，不可用做絕緣材料，d不符合題意；故選ac?！拘?詳析】①SnI4的價層電子對數(shù)為：，雜化類型為，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。②屬于離子晶體，熔點較高，、、屬于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高?！拘?詳析】(i)已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號為②的N原子的p軌道只能提供1個電子參與形成大π鍵，它的孤電子對占據(jù)了一個sp2雜化軌道。(ii)鈷酞菁分子中，③號N原子失去了H+與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，②號N原子孤電子對也與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此Co的配位數(shù)為4，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成配位鍵?！拘?詳析】氣態(tài)FeCl3通常以二聚體Fe2Cl6的形式存在，則二聚體的結(jié)構(gòu)式為。17.草酸()是一種用途廣泛的有機(jī)酸，易溶于水，常用來作還原劑、沉淀劑。實驗室用下列裝置(加熱和夾持儀器已省略)制備一定量的草酸晶體。I.草酸的制備（1）儀器a的名稱為_______。（2）CaC2的晶體類型為_______。（3）裝置A中生成乙炔的化學(xué)方程式為_______。飽和食鹽水可降低反應(yīng)速率的原理是_______。（4）生成的乙炔中有H2S和PH3等雜質(zhì)。裝置B中用CuSO4溶液吸收H2S氣體的原理為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)，可判斷足量CuSO4溶液可完全吸收H2S。(已知25°C：的)。（5）乙炔在45-55°C、硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。則裝置C中生成草酸的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.產(chǎn)品純度測定待反應(yīng)結(jié)束后，從C中分離出產(chǎn)品，再用滴定法測定產(chǎn)品純度。（6）稱取產(chǎn)品配成溶液，下列配制溶液的操作中錯誤的是_______(填標(biāo)號)。（7）移取所配制的溶液于錐形瓶，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）離子晶體（3）①.②.飽和食鹽水通過其高濃度的離子，束縛了大量水分子（降低水的有效濃度/活度）并增加了溶液粘度（阻礙傳質(zhì)擴(kuò)散）（4）3.1×1016（5）（6）ac（7）90【解析】裝置A用飽和食鹽水和電石反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)方程式為，裝置B的硫酸銅溶液可除去乙炔中混有的雜質(zhì)氣體H2S、PH3等，裝置C中與濃HNO3反應(yīng)生成H2C2O4和NO2，裝置D用來吸收二氧化氮尾氣，據(jù)此分析回答?！拘?詳析】儀器a的名稱為蒸餾燒瓶?！拘?詳析】CaC2由和組成，晶體類型為離子晶體?！拘?詳析】裝置A中飽和食鹽水和電石反應(yīng)可生成乙炔，化學(xué)方程式為。飽和食鹽水通過其高濃度的離子，束縛了大量水分子（降低水的有效濃度/活度）

并增加了溶液粘度（阻礙傳質(zhì)擴(kuò)散），這兩個主要效應(yīng)共同作用，顯著減緩了水分子與電石接觸和反應(yīng)的速度，從而降低了乙炔氣體的產(chǎn)生速率。由分析可知，裝置B中盛有的硫酸銅溶液用于吸收除去乙炔氣體中混用的硫化氫和磷化氫等氣體雜質(zhì)【小問4詳析】反應(yīng)的Cu2++H2S=CuS↓+2H+的化學(xué)平衡常數(shù)K===3.1×1016?！拘?詳析】裝置C中，乙炔在45到55°C、硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化得到草酸，而濃硝酸被還原為二氧化氮，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳析】a．使用托盤天平時，應(yīng)該“左物右碼”，a錯誤；b．溶解草酸固體時需要攪拌，b正確；c．將草酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時需要用玻璃棒引流，c錯誤；d．定容時，視線應(yīng)該與凹液面的最低處相平，d正確；故選ac?！拘?詳析】移取所配制的溶液于錐形瓶，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)過程中，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為，則，，溶液中的，則產(chǎn)品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.一種多取代吡咯(G)的合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）物質(zhì)C的某種儀器的表征結(jié)果如圖所示，則表征所用儀器是_______(填標(biāo)號)。a．核磁共振儀b．紅外光譜儀c．質(zhì)譜儀d．X射線衍射儀（3）D的官能團(tuán)名稱為_______。（4）E的分子式為_______。一個E分子的中有_______個手性碳原子。（5）E到F的轉(zhuǎn)化中，試劑X可能是_______(填標(biāo)號)。a．MnO2

b．濃H2SO4

c．Na2HSO3

d．Zn（6）D()轉(zhuǎn)化為E的過程中，斷裂②處C—H鍵而不斷裂①、③和④處C—H鍵的原因為_______。（7）X是D的同分異構(gòu)體，則含有羧基和醛基的X的結(jié)構(gòu)有_______種。(不考慮立體異構(gòu)體)?！敬鸢浮浚?）乙酸(或醋酸、冰醋酸)（2）b（3）酯基、酮羰基(羰基)（4）①.C6H9O4N②.1（5）c、d（6）②處C—H鍵受兩個相鄰吸電子基團(tuán)影響，極性最大（7）12【解析】A與B（乙醇）反應(yīng)生成C，C在一定條件下生成D，D發(fā)生取代反慶生成E，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)與D生成G，據(jù)此分析；【小問1詳析】A（）的化學(xué)名稱為乙酸(或醋酸、冰醋酸)；【小問2詳析】物質(zhì)C的某種儀器的表征結(jié)果如圖，測定的有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵類型和官能團(tuán)，故為紅外光譜儀，選b；【小問3詳析】D（）的官能團(tuán)名稱為酯基、酮羰基(羰基)；【小問4詳析】E（）的分子式為C6H9O4N；一個E分子的中有1個手性碳原子，；【小問5詳析】E到F的轉(zhuǎn)化為還原反應(yīng)，需要中還原劑，Na2HSO3、Zn具有還原劑，故選c、d；【小問6詳析】②處C—H鍵受兩個相鄰（C=O）吸電子基團(tuán)影響，極性最大，易斷裂；【小問7詳析】X是D（）的同分異構(gòu)體，D的不飽和度為2，含有羧基和醛基的X的結(jié)構(gòu)為，共有12種。19.溴苯是一種重要的化工原料，可作溶劑、有機(jī)合成原料、合成醫(yī)藥農(nóng)藥等。純凈的溴苯為無色透明的油狀液體。實驗室制備溴苯的步驟及裝置如下。步驟：如圖搭建裝置(加熱和夾持裝置已省略)，檢驗氣密性后，先將0.15g鐵屑和7.8g苯加入A中，在儀器a中加入10ml液溴。在磁力攪拌下緩慢滴加液溴。滴加完畢后，在70-80℃水浴上加熱15-20min，A中得棕褐色液體，此時結(jié)束反應(yīng)。通一段時間氮氣后拆開裝置，向A中加15ml水，振蕩后抽濾除去少量鐵屑。把粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到分液漏斗中分去水層，依次用5ml10%氫氧化鈉溶液、25ml水洗滌有機(jī)層，二次分液。向有機(jī)層中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸餾，收集餾分。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/(g/cm-3)0.883.101.50沸點/℃8059156水中的溶解度難溶微溶難溶（1）儀器b的名稱為_______。儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點是_______。（2）本實驗中生成溴苯的化學(xué)方程式為_______。（3）補(bǔ)全實驗方案，以證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)：A、B間接一個裝有CCl4的洗氣瓶，B中溶液換為_______。（4）通氮氣的目的是_______。（5）用5ml10%NaOH溶液洗滌有機(jī)層的目的是_______。（6）本實驗分液時具體操作方法為：待液體分層清晰后，打開分液漏斗頂塞，再將分液漏活塞旋開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。?dāng)觀察到_______。(填操作方法)（7）無水MgSO4可以干燥有機(jī)層的水，干燥完成的標(biāo)志為_______。(答1條)【答案】（1）①.球形冷凝管②.平衡氣壓，有利于液體順利流下（2）+Br2+HBr（3）硝酸酸化的硝酸銀溶液或加滴加有石蕊的蒸餾水等（4）把彌漫在裝置中的HBr、溴蒸氣全部趕入氫氧化鈉溶液中吸收（5）除去有機(jī)層中溶有的Br2（6）兩層液體的交界面進(jìn)入活塞孔時立即關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出（7）有機(jī)層澄清透明或無水MgSO4不再結(jié)塊【解析】A中發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr制得粗溴苯，粗溴苯中混有Fe、Br2、FeBr3、苯、HBr等，加水溶解HBr、FeBr3，過濾除去鐵，分液除去水層，有機(jī)層用5ml10%氫氧化鈉溶液、25ml水洗滌除去Br2、FeBr3、HBr，再用水洗，二次分液得到有幾層，加干燥劑過濾、蒸餾得到溴苯?！拘?詳析】儀器b的名稱為球形冷凝管；儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點是平衡氣壓，有利于液體順利流下；【小問2詳析】本實驗中生成溴苯的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；【小問3詳析】要證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)，則要檢驗HBr的生成，具體方案為：A、B間接一個裝有CCl4的洗氣瓶，B中溶液換為硝酸酸化的硝酸銀溶液或加滴加有石蕊的蒸餾水等，現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀或石蕊溶液變紅；【小問4詳析】通氮氣的目的是把彌漫在裝置中的HBr、溴蒸氣全部趕入氫氧化鈉溶液中吸收；【小問5詳析】溴易溶于苯、溴苯，即第一次分液后有機(jī)層中混有大量的溴，用5ml10%NaOH溶液洗滌有機(jī)層的目的是除去有機(jī)層中溶有的Br2；【小問6詳析】本實驗分液時具體操作方法為：待液體分層清晰后，打開分液漏斗頂塞，再將分液漏活塞旋開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨隆．?dāng)觀察到兩層液體的交界面進(jìn)入活塞孔時立即關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出；【小問7詳析】無水MgSO4吸水會結(jié)塊，同時有機(jī)層中的水被吸收后變澄清，故無水MgSO4可以干燥有機(jī)層的水，干燥完成的標(biāo)志為有機(jī)層澄清透明或無水MgSO4不再結(jié)塊。四川省安居區(qū)高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，僅將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16P-31S-32Cu-64第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.遂寧歷史悠久，文化底蘊深厚。下列有關(guān)遂寧歷史文物或工藝技術(shù)敘述正確的是A.“大英井鹽深鉆汲制技藝”的鉆井、汲鹵、曬鹵、濾鹵、煎鹽均有化學(xué)變化B.千年古剎靈泉寺香火鼎盛，所用蠟燭的主要成分為石蠟，石蠟有固定的熔點C.唐朝大歷年間，遂洲出現(xiàn)用甘蔗制取冰糖的工藝，冰糖的主要成分是有機(jī)物D.遂寧出土的國家一級文物“龍泉窯青釉荷葉蓋罐”屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】鉆井、汲鹵、曬鹵、濾鹵均為物理變化，煎鹽涉及加熱，即存在燃燒的化學(xué)變化，A錯誤；石蠟是混合物，無固定熔點，B錯誤；冰糖主要成分是蔗糖，屬于有機(jī)物，C正確；龍泉窯青釉荷葉蓋罐屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，而非新型無機(jī)非金屬材料，D錯誤；故選C。2.模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列化學(xué)用語正確的是A.乙醇分子的鍵線式：B.HCl的電子式：C.H2分子中鍵的形成：D.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：【答案】A【解析】把結(jié)構(gòu)簡式改寫為鍵線式時，碳?xì)滏I、氧氫鍵、氮氫鍵等可以省略，與碳原子相連的氫原子可以省略，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，則乙醇分子的鍵線式為，A正確；HCl為共價化合物，H原子與Cl原子間形成1個共用電子對，電子式為，B不正確；H原子的1s電子云呈球形，則H2分子中，鍵的形成：，而是p-p電子云“頭碰頭”發(fā)生重疊形成鍵的過程，C不正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)形成氫鍵時，-OH的H原子與-CHO的O原子間形成氫鍵，即為，D不正確；故選A。3.下列有機(jī)物的命名正確的是A.3，3-二甲基丁烷 B.3，3--二甲基-2-乙基戊烷C.3-甲基丁烷 D.2，2-二甲基丙烷【答案】D【解析】主鏈編號起點錯誤，正確的名稱應(yīng)為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；主鏈不是最長的，正確名稱為3，3，4--三甲基己烷，故B錯誤；主鏈編號起點錯誤，正確的名稱應(yīng)為2-甲基丁烷，故C錯誤；2，2-二甲基丙烷命名正確，故D正確；故答案選D。4.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素C.過濾法分離苯和NaHCO3溶液D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】C【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶但沸點不同，蒸餾法可通過沸點差異分離，A正確；青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，萃取法提取后可用柱色譜進(jìn)一步分離，B正確；苯與NaHCO3溶液不互溶，分層后應(yīng)通過分液法分離，而非過濾法，C錯誤；苯甲酸與食鹽溶解度隨溫度變化差異大，重結(jié)晶可提純苯甲酸并除去泥沙，D正確；故選C。5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述正確的是A.電子氣理論可描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性B.VSEPR理論認(rèn)為分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子的σ電子對與π電子對互斥的結(jié)果C.化合物具有相同的相對分子質(zhì)量，但是具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象D.等離子體是由陽離子、陰離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體【答案】A【解析】電子氣理論描述金屬鍵中自由電子與金屬陽離子的相互作用，能解釋金屬的延展性（電子氣緩沖離子層滑動）、導(dǎo)電性（自由電子定向移動）和導(dǎo)熱性（電子傳遞能量），A正確；VSEPR理論的核心是價層σ鍵電子對和孤電子對的互斥作用，而非π電子對，π電子不參與分子構(gòu)型決定，B錯誤；同分異構(gòu)現(xiàn)象要求分子式相同而非僅相對分子質(zhì)量相同，例如與分子量均為60但分子式不同，不屬同分異構(gòu)，C錯誤；等離子體由陽離子、自由電子和中性粒子組成，整體電中性，但陰離子并非主要成分（電離以釋放自由電子為主），D錯誤；故選A。6.某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.與苯互為同系物B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.一個該分子中共平面的原子數(shù)目最多為14D.1mol該物質(zhì)最多可以消耗5molH2【答案】D【解析】不僅含有苯環(huán)，還含有碳碳三鍵，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，A不正確；分子中，苯環(huán)上不僅含有側(cè)鏈(-CH3)，還含有碳碳三鍵，它們都能使酸性KMnO4溶液褪色，B不正確；依據(jù)苯和乙炔的結(jié)構(gòu)，苯乙炔分子中所有原子一定共平面，-CH3的3個H原子中，還有1個H原子可能與苯環(huán)共平面，所以一個該分子中共平面的原子數(shù)目最多為15，C不正確；苯、碳碳三鍵都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可以消耗5molH2，D正確；故選D。7.氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑Cl-＞Na+B.Na+填充在Cl-形成的正四面體空隙中C.氯化鈉固體熔化時，離子鍵被破壞D.晶胞中距離每個Na+最近的Na+有12個【答案】B【解析】Cl-、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為、，Cl-比Na+多一個電子層，則離子半徑Cl-＞Na+，A正確；我們選擇晶胞體心內(nèi)的Na+作為研究對象，與它距離最近且相等的6個Cl-都位于面心，則Na+填充在Cl-形成的正八面體空隙中，B不正確；氯化鈉固體中，Na+與Cl-間通過離子鍵相結(jié)合，氯化鈉固體熔化后，Na+與Cl-能夠自由移動，離子鍵被破壞，C正確；我們選擇晶胞中一個頂點的Cl-作為研究對象，與它距離最近的Cl-都位于晶胞的面心，數(shù)目為=12，在NaCl晶胞中，Na+、Cl-的個數(shù)比為1:1，則晶胞中距離每個Na+最近的Na+也有12個，D正確；故選B。8.下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式錯誤的是A.鎂條在干冰中燃燒：2Mg+CO22MgO+CB.銀氨配離子與溴化鈉溶液反應(yīng)：[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr↓+2NH3C.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色的原因：Fe3++4Cl-[FeCl4]-D.硝化反應(yīng)制備炸藥TNT：【答案】D【解析】鎂條在干冰中燃燒，生成MgO和C，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒：2Mg+CO22MgO+C，A正確；銀氨配離子電離出的Ag+能與溴化鈉溶液中的Br-結(jié)合，生成AgBr沉淀，促進(jìn)[Ag(NH3)2]+不斷發(fā)生電離，最終生成AgBr沉淀和NH3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr↓+2NH3，B正確；工業(yè)鹽酸中含有FeCl3，F(xiàn)e3+能與Cl-形成配離子[FeCl4]-，從而使溶液呈現(xiàn)亮黃色，原因：Fe3++4Cl-[FeCl4]-，C正確；甲苯與混合酸能發(fā)生硝化反應(yīng)，從而制備炸藥TNT，化學(xué)方程式為：，左上角硝基與苯環(huán)連接方式不對，D錯誤；故選D。9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是實例解釋A18-冠-6醚能識別K+冠醚中的O通過離子鍵與K+作用B在水中溶解度：O3>O2O3極性大于O2極性C酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH烷基越多，推電子效應(yīng)越強(qiáng)，O-H鍵極性越小D離子液體常溫下呈液態(tài)原因之一是離子液體的陰陽離子半徑較大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】冠醚中的O通過配位鍵與K+結(jié)合，而非離子鍵，A錯誤；O3為極性分子，O2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中O3溶解度更大，B正確；烷基推電子效應(yīng)增強(qiáng)會減弱O-H鍵極性，導(dǎo)致酸性降低，實例與解釋一致，C正確；離子液體因陰陽離子半徑大、作用力弱而熔點低，常溫呈液態(tài)，D正確；故選A10.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.W2Y晶體采取分子密堆積 B.離子鍵百分?jǐn)?shù)：Z2X＜Z2YC.簡單氫化物的沸點：X＜Y D.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W＞X【答案】A【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z屬于第四周期元素，其形成Z+，則Z原子的價電子數(shù)為1，其為K元素；X、Y的價電子數(shù)相等，其為同主族元素，Y的最外層有6個電子，則X為O元素、Y為S元素；W只形成1個共價鍵，則其最外層電子數(shù)為1，其為H元素。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。W2Y為H2S，其晶體結(jié)構(gòu)為，硫化氫晶體中只存在范德華力，屬于分子密堆積，A正確；Z2X、Z2Y分別為K2O、K2S，O的電負(fù)性大于S，則K2O的電負(fù)性差值大于K2S的，所以離子鍵百分?jǐn)?shù)：K2O＞K2S，B不正確；X、Y的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵，只存在范德華力，所以沸點：H2O＞H2S，C不正確；W、X分別為H、O，價電子排布式分別為1s1、2s22p4，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)分別為1、2，所以基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：H＜O，D不正確；故選A。11.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用(杯酚)分離C60和C70，操作①②為分液，操作③為蒸餾B．光照下制取純凈的CHCl3C．制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體D．分離混有鐵粉的粗碘A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】用(杯酚)分離C60和C70，C70溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，超分子中加入氯仿，杯酚溶于氯仿，C60不溶于氯仿，則操作①②都是分離固體與液體混合物，為過濾，操作③是分離杯酚的氯仿溶液，為蒸餾，A不能達(dá)到實驗?zāi)康模籆l2與CH4在光照條件下發(fā)生四步取代反應(yīng)，分別生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)物，無法控制反應(yīng)只生成CHCl3，所以光照下難以制取純凈的CHCl3，B不能達(dá)到實驗?zāi)康模籟Cu(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于乙醇，往[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，從而生成[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體，C能達(dá)到實驗?zāi)康?；混有鐵粉的粗碘用酒精燈加熱時，會發(fā)生反應(yīng)生成FeI2，碘難以發(fā)生升華，D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；故選C。閱讀資料卡片，完成以下兩個小題12.下列說法正確的是A.可用乙醇清洗試管壁殘留的硫磺B.船式C6H12比椅式C6H12更穩(wěn)定C.SF6中心原子的d軌道參與了雜化D.白磷分子高度對稱，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定13.已知歐拉多面體定理：頂點數(shù)＋面數(shù)-棱邊數(shù)=2，SF6沸點為-51°C。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.32gS8含有S-S鍵的數(shù)目為NA個B.一個C60分子含有20個五元碳環(huán)、12個六元碳環(huán)C.標(biāo)況下，22.4LSF6的價層孤電子對數(shù)為18NAD.142gP4O10與足量水反應(yīng)，可消耗水分子數(shù)為3NA【答案】12.C13.B【解析】12．硫不易溶于乙醇，不能用于清洗，A錯誤；在椅式構(gòu)象中，所有碳原子都參與了鍵的形成，所有的鍵長和鍵角都相等，因此它具有較高的對稱性和較低的能量。此外，椅式構(gòu)象中不存在鍵的重疊和H原子之間的互作影響，因此它比船式構(gòu)象更穩(wěn)定，B錯誤；SF6分子中S原子價層電子對數(shù)=6+=6，采取了sp3d2雜化，C正確；白磷的化學(xué)性質(zhì)活潑，D錯誤；故選C。13．一個S8分子中含8條S-S鍵，32gS8物質(zhì)的量為mol，故含有S-S鍵的數(shù)目為NA個，A正確；歐拉多面體定理：頂點數(shù)＋面數(shù)-棱邊數(shù)=2，原子數(shù)對應(yīng)頂點數(shù)為60，共價鍵數(shù)量則對應(yīng)多面體的邊數(shù)，由于每個C原子形成三個共價鍵每個共價鍵由兩個C原子分享，對應(yīng)邊數(shù)為，可知面數(shù)=2+-N=2+，設(shè)五元環(huán)數(shù)量為n1，六元環(huán)數(shù)量為n2，根據(jù)共享原則，每個五元環(huán)中包含的C原子數(shù)為個，每個六元環(huán)包含C原子數(shù)為=2個，可以列方程組n1+2n2=N；n1+n2=2+。可以解得n1=12，n2=，C60中，五元環(huán)為12個，六元環(huán)為20個，故一個C60分子含有12個五元碳環(huán)、20個六元碳環(huán)，B錯誤；SF6中心S原子的價層孤電子對為0，F(xiàn)原子有3對孤電子對，標(biāo)況下，22.4LSF6的物質(zhì)的量為1mol，價層孤電子對數(shù)為1mol×3×6=18mol=18NA，C正確；，142gP4O10的物質(zhì)的量為，故可消耗水分子數(shù)為3NA，D正確；故選B14.常溫下，SOCl2(亞硫酰氯)為液體，其水解機(jī)理如下圖。下列說法正確的是A.SOCl2的VSEPR模型為三角錐形B.SOCl2鍵角：∠O-S-Cl小于∠Cl-S-ClC.水解過程中S的雜化方式?jīng)]有變化D.碳酰氯()與SOCl2的水解機(jī)理不同【答案】C【解析】在中，S原子的價層電子對數(shù)為，有一對孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，故A錯誤；在中，O原子電負(fù)性大，鍵電子云更偏向O原子，對鍵電子云排斥作用大，使得大于，故B錯誤；水解前S原子價層電子對數(shù)為4，雜化方式為；水解后S原子價層電子對數(shù)為4，存在兩個孤電子對，所以雜化方式還是，雜化方式?jīng)]有改變，故C正確；碳酰氯水解生成二氧化碳和鹽酸，而亞硫酰氯水解生成亞硫酸和鹽酸，均是氧原子進(jìn)攻中心原子，水解機(jī)理相同，故D錯誤；故答案為：C。15.Au和Cu的晶胞結(jié)構(gòu)相同，將二者共熔結(jié)晶可得到無序AuCu，再冷卻保溫，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(，，0)。Cu晶胞參數(shù)為dnm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.Au與灰錫(Sn)的晶體類型不同B.Cu晶體的密度為C.一個無序AuCu晶胞中含有的原子數(shù)目為4D.有序AuCu晶胞中Cu的原子坐標(biāo)可能為(，，)【答案】B【解析】Au為面心結(jié)構(gòu)，灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，為金剛石形立方晶系，則Au與灰錫(Sn)的晶體類型不同，A正確；1個Cu晶胞中，含Cu原子數(shù)目為=4，則密度為=，B錯誤；一個無序AuCu晶胞中，原子位于立方體的頂點和面心，則含有的原子數(shù)目為=4，C正確；有序AuCu晶胞中，左側(cè)面中，Cu原子位于面心，則Cu的原子坐標(biāo)可能為(，，)，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選題(本題包括4小題，共55分)16.碳族、氮族和鹵族及其化合物具有豐富的理化性質(zhì)和用途。（1）石墨與金剛石互為_______，下列屬于石墨用途的是_______(填標(biāo)號)。a．制坩堝b．做燃料c．制鉛筆芯d．做絕緣材料（2）早在青銅器時代，人類就認(rèn)識了與碳硅同主族的錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442-3429143①SnI4氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是_______。②分析上述熔點變化的原因：_______。（3）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知酞菁分子中所有原子共平面。(i)②號N原子的孤電子對占據(jù)_______軌道。(ii)鈷酞菁分子中Co的配位數(shù)為_______，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成_______鍵。（4）氣態(tài)FeCl3通常以二聚體Fe2Cl6的形式存在，則二聚體的結(jié)構(gòu)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.同素異形體②.a、c（2）①.正四面體形②.SnF4是離子晶體，熔點較高。SnCl4、SnBr4、SnI4是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子量依次增大，范德華力依次增大，熔點依次升高（3）①.sp2雜化②.4③.配位（4）【解析】【小問1詳析】由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此石墨與金剛石互為同素異形體；a．石墨耐高溫，可用于制坩堝，a符合題意；b．石墨不易燃燒，不可用做燃料，b不符合題意；c．石墨質(zhì)軟，可用于制鉛筆芯，c符合題意；d．石墨具有導(dǎo)電性，不可用做絕緣材料，d不符合題意；故選ac?！拘?詳析】①SnI4的價層電子對數(shù)為：，雜化類型為，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。②屬于離子晶體，熔點較高，、、屬于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高?！拘?詳析】(i)已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號為②的N原子的p軌道只能提供1個電子參與形成大π鍵，它的孤電子對占據(jù)了一個sp2雜化軌道。(ii)鈷酞菁分子中，③號N原子失去了H+與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，②號N原子孤電子對也與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此Co的配位數(shù)為4，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成配位鍵。【小問4詳析】氣態(tài)FeCl3通常以二聚體Fe2Cl6的形式存在，則二聚體的結(jié)構(gòu)式為。17.草酸()是一種用途廣泛的有機(jī)酸，易溶于水，常用來作還原劑、沉淀劑。實驗室用下列裝置(加熱和夾持儀器已省略)制備一定量的草酸晶體。I.草酸的制備（1）儀器a的名稱為_______。（2）CaC2的晶體類型為_______。（3）裝置A中生成乙炔的化學(xué)方程式為_______。飽和食鹽水可降低反應(yīng)速率的原理是_______。（4）生成的乙炔中有H2S和PH3等雜質(zhì)。裝置B中用CuSO4溶液吸收H2S氣體的原理為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)，可判斷足量CuSO4溶液可完全吸收H2S。(已知25°C：的)。（5）乙炔在45-55°C、硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。則裝置C中生成草酸的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.產(chǎn)品純度測定待反應(yīng)結(jié)束后，從C中分離出產(chǎn)品，再用滴定法測定產(chǎn)品純度。（6）稱取產(chǎn)品配成溶液，下列配制溶液的操作中錯誤的是_______(填標(biāo)號)。（7）移取所配制的溶液于錐形瓶，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（2）離子晶體（3）①.②.飽和食鹽水通過其高濃度的離子，束縛了大量水分子（降低水的有效濃度/活度）并增加了溶液粘度（阻礙傳質(zhì)擴(kuò)散）（4）3.1×1016（5）（6）ac（7）90【解析】裝置A用飽和食鹽水和電石反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)方程式為，裝置B的硫酸銅溶液可除去乙炔中混有的雜質(zhì)氣體H2S、PH3等，裝置C中與濃HNO3反應(yīng)生成H2C2O4和NO2，裝置D用來吸收二氧化氮尾氣，據(jù)此分析回答?！拘?詳析】儀器a的名稱為蒸餾燒瓶?！拘?詳析】CaC2由和組成，晶體類型為離子晶體。【小問3詳析】裝置A中飽和食鹽水和電石反應(yīng)可生成乙炔，化學(xué)方程式為。飽和食鹽水通過其高濃度的離子，束縛了大量水分子（降低水的有效濃度/活度）

并增加了溶液粘度（阻礙傳質(zhì)擴(kuò)散），這兩個主要效應(yīng)共同作用，顯著減緩了水分子與電石接觸和反應(yīng)的速度，從而降低了乙炔氣體的產(chǎn)生速率。由分析可知，裝置B中盛有的硫酸銅溶液用于吸收除去乙炔氣體中混用的硫化氫和磷化氫等氣體雜質(zhì)【小問4詳析】反應(yīng)的Cu2++H2S=CuS↓+2H+的化學(xué)平衡常數(shù)K===3.1×1016。【小問5詳析】裝置C中，乙炔在45到55°C、硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化得到草酸，而濃硝酸被還原為二氧化氮，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳析】a．使用托盤天平時，應(yīng)該“左物右碼”，a錯誤；b．溶解草酸固體時需要攪拌，b正確；c．將草酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時需要用玻璃棒引流，c錯誤；d．定容時，視線應(yīng)該與凹液面的最低處相平，d正確；故選ac?！拘?詳析】移取所配制的溶液于錐形瓶，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)過程中，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為，則，，溶液中的，則產(chǎn)品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.一種多取代吡咯(G)的合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）物質(zhì)C的某種儀器的表征結(jié)果如圖所示，則表征所用儀器是_______(填標(biāo)號)。a．核磁共振儀b．紅外光譜儀c．質(zhì)譜儀d．X射線衍射儀（3）D的官能團(tuán)名稱為_______。（4）E的分子式為_______。一個E分子的中有_______個手性碳原子。（5）E到F的轉(zhuǎn)化中，試劑X可能是_