2022年山東省濱州市陽信縣溫店鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是A.Ba（OH）2與NaHSO4B.Ba（OH）2與H2SO4C.石灰水和二氧化碳D.Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：BA.Ba(OH)2與NaHSO4，當(dāng)NaHSO4少量時(shí)，發(fā)生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；當(dāng)NaHSO4過量時(shí)，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B.Ba（OH）2與H2SO4，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸鈣和水，通過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2與NaOH，NaOH少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；2.某溶液中含有HCO3－、SO42－、Na+、CO32－四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體，下列離子數(shù)目基本保持不變的是A．HCO3－B．SO42－C．CO32－D．Na+參考答案：B3.下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，不正確的是A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂D.長(zhǎng)石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2參考答案：BA、硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B、二氧化硅能與氫氧化鈉等堿反應(yīng)且只生成鹽和水，但二氧化硅不與酸（除氫氟酸）反應(yīng)，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是兩性氧化物，二氧化硅與氫氟酸能反應(yīng)是因?yàn)樯傻乃姆璺悬c(diǎn)低，導(dǎo)致反應(yīng)可以進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂，在高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，C正確；D、復(fù)雜的硅酸鹽可以用簡(jiǎn)單的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示為1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，將系數(shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)即得K2O·Al2O3·6SiO2，D正確。正確答案為B。點(diǎn)睛：復(fù)雜的硅酸鹽可以用對(duì)應(yīng)的氧化物的形式表示，規(guī)則是：活潑金屬的氧化物寫前面，然后寫不活潑金屬氧化物，再接下來寫SiO2，如果化合物中含有氫元素，最后寫H2O，氧化物之間用點(diǎn)連接起來，寫的過程中要保證原子守恒，當(dāng)氧化物前出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)，最后化為整數(shù)，例如題中的KAlSi3O8先表示為1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，再將系數(shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)即得K2O·Al2O3·6SiO2。4.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng)D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：CA．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，失電子的電極作負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．原電池中正極不一定是不活潑金屬，如金屬鎂、鋁、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鎂是正極，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確原電池原理是解題關(guān)鍵，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此回答判斷。5.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（）A.稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時(shí)，俯視觀察刻度線C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B0.5mol/L的碳酸鈉溶液1000mL需稱取143gNa2CO3·10H2O，A項(xiàng)濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B項(xiàng)符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，C項(xiàng)濃度偏低；D項(xiàng)會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。6.下列物質(zhì)的分子中均含有羥基：①乙醇②乙酸③水④碳酸；其中羥基氫活性最強(qiáng)是的：A.①B.②C.③D.④參考答案：B7.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A.試液顏色無變化溶液變紅，證明試液中含F(xiàn)e2+B.試液白色沉淀沉淀不溶解，證明試液中一定含SO42-C.試液溶液呈藍(lán)色，證明試液一定是堿溶液D.無色試液焰色呈黃色，證明試液中一定不含鉀元素。參考答案：A8.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是()A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．①④②⑤③參考答案：A略9.CCTV-1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是A.鉈的元素符號(hào)為TlB.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱C.鉈位于第六周期ⅢAD.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81參考答案：B分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判Tl的質(zhì)子數(shù)是81，最外層電子數(shù)是3個(gè)，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A、鉈的元素符號(hào)為Tl，A正確；B、鉈和鋁位于同一主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鉈的最外層電子排布是626p1可知Tl位于第六周期第ⅢA，C正確；D、鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，D正確。答案選B。10.下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L·mol-1C.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定D.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定參考答案：D11.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考慮溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含Na+B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．該溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．該溶液中一定含有Na+參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，可知一定含NH4+為=0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，則一定含SO42﹣為=0.01mol；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，（2）中引入氯離子，不能確定原溶液中是否含氯離子，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能確定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，由電荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol某2，則還一定含陽離子為Na+，A．該溶液中一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，該溶液中一定含有Na+，故D正確；故選D．12.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是()A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+參考答案：C略13.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：A14.不經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．食鹽、淡水B．Na、Mg、AlC．燒堿、氫氣D．Cl2、Br2、I2參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（）A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸k某5uC.以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________。（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問題：①配制時(shí)應(yīng)稱量______gNaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。參考答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2)液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。(3)冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平(4)(5)無影響偏大(6)①10.0小燒杯（或稱量瓶）藥匙②偏大(7)18.4mol/L【分析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理和題干中的問題分析回答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中使用的是長(zhǎng)頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對(duì)長(zhǎng)頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為，所以樣品中銅的含量為＝；（5）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；（6）①要配制0.50molL-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時(shí)應(yīng)稱量0.50molL-1某0.5L某40g/mol=10.0gNaOH，稱量時(shí)氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品；②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c＝1000ρω/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(1000某1.84某98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：；F的名稱：（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化；（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是參考答案：（1）Cl2；氯化亞鐵（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（3）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；2Fe3++Fe＝3Fe2+(4)先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色略18.某元素的原子為AZ某，9.5g該元素的氯化物某Cl2配成溶液后，需用200mL1mol/L的AgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全，已知，某元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)據(jù)此請(qǐng)計(jì)算出A值______________，(2)寫出該元素符號(hào)并確定其在周期性表中的位置______________。參考答案：(1)24(2)第三周期第ⅡA族【分析】根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓計(jì)算氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算