北示I平∠UZ4~∠UZJ子十又木一于切切T順里位側(cè)高三化學(xué)試卷2024.11(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)1.我國在單原子催化劑領(lǐng)域成績斐然。單原子催化劑是指孤立的金屬原子均勻分散在A.催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率D.p軌道和p軌道形成π鍵示意圖：A.該法為外加電流法B.鋼閘門為負(fù)極C.連接的鋅板不需要更換液面離刻度液面離刻度玻璃活塞[滴定管中的溶液C.量取8.10mL合銅晶體9.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所下列說法正確的是A.a、b分別是SO?、H?SO?B.反應(yīng)①可以存儲(chǔ)太陽能，反應(yīng)③釋放出能量.C.降低壓強(qiáng)可以提高反應(yīng)②中a的平衡轉(zhuǎn)化率2D.②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.EI10.鈉與氧氣發(fā)生下列反應(yīng)：A.實(shí)驗(yàn)時(shí)②中用于盛放鈉塊的坩堝需干燥B.加熱后②中先生成Na?O?,停止加熱后，反應(yīng)放出的熱量使余鈉熔化C.反應(yīng)①、②中生成等物質(zhì)的量的Na?O、Na?O?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.Na?O中含離子鍵，Na?O?中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵11.氮的固定：將1.0g鎂與足量的氮?dú)夥磻?yīng)。不同溫度下，鎂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列分析不正確的是A.液態(tài)鎂能與氮?dú)獬浞址磻?yīng)C.800℃,當(dāng)Mg的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)D.600℃,Mg轉(zhuǎn)化率低的原因可能是Mg?N?包裹了Mg12.我國科學(xué)家開發(fā)出具有優(yōu)異物理性能的新一代可循環(huán)聚酯塑料P,其合成路線如下。(R代表烴基)C.X中的官能團(tuán)提高了α-H的活潑性D.25℃時(shí)Y聚合為P,150℃時(shí)P水解為YA.從鹵水中提取Li+的反應(yīng)為FePO?+Li++e?=LiFePO?序號金屬現(xiàn)象、操作1溶液幾乎無色。產(chǎn)生無色氣體，遇空氣不變色，經(jīng)檢驗(yàn)為H?;向溶液加人足量NaOH,得到灰綠色沉淀。煮沸，蒸氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)銅粉溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗(yàn)無H?產(chǎn)生B.推測實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生NH,NH?水解導(dǎo)致了第二部分本部分共5題，共58分。15.(10分)氯及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)氯原子價(jià)層電子軌道表示式是(2)三氯乙酸(CCl?COOH)主要用作生物化學(xué)藥品提取。轉(zhuǎn)化為CH?CICH?Cl,過程如圖1所示。②圖2所示晶胞的形狀為立方體，邊長為anm。阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體16.(12分)衡轉(zhuǎn)化率的是o(2)合成氨原料氫氣的制備：煤的氣化→水煤氣變換→二氧化碳脫除→精制氫氣。①煤的氣化：在不同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的組成如下。ii.CO(g)+H?O(g)=CO?(屬于放熱反應(yīng)的有o③二氧化碳脫除：用的水溶液除去CO?,產(chǎn)物為HCO?、o①空氣→硝酸(圖1):N?在電極上的反應(yīng)路徑如圖2所示。其中吸附在電極表電解質(zhì)溶液圖1圖2ii.溶液中生成HNO?的化學(xué)方程式是o17.(12分)陽極泥焙燒渣含CuO、Ag、Au(金),用如下方法分離提取Ag。(3)提銀 ①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag的化學(xué)方程式為0②檢驗(yàn)氯離子的方法是0③鐵的氫氧化物易包裹在AgCl粉末上，會(huì)阻礙AgCl與鐵的反應(yīng)。鹽酸的作用是(答出兩點(diǎn))。(4)測定Ag的含量KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液①AgCl試樣中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o18.(12分)鉛酸蓄電池電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，因此在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。(1)鉛酸蓄電池的構(gòu)造如右圖所示。②硫酸作電解質(zhì)溶液更有利于放電，說明理由：o(2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(主要含PbO?、PbSO?以及少量的Pb、PbO)為原料制備Pb0,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用，流程示意圖如下。①“脫硫”過程中需不斷攪拌，其作用是o②PbO?轉(zhuǎn)化為PbSO?的化學(xué)方程式是o溶液B③PbSO?分別和等物質(zhì)的量的(NH?)?CO?、NH?HCO?混合進(jìn)行脫硫，測得脫硫率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。i.結(jié)合平衡常數(shù)解釋可選擇(NH?)?CO?脫硫的原因：oii.相同溫度時(shí)，曲線b的脫硫率低于曲線a的脫硫率，原因是oiii.用Ca(OH)?實(shí)現(xiàn)(NH?)?CO?的再生和CO?的循環(huán)利用，設(shè)計(jì)方案：取溶液19.(12分)某小組同學(xué)探究0.01mol·L?1KI溶液與0.01mol·L-1KMnO?溶液在不同條件下的反應(yīng)。資料：Mn2+(幾乎無色)在一定條件下可被MnO4氧化成MnO?(黑色)。【探究過程】(1)理論分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，MnO?能把I-氧化為、IO?。(2)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象I向1mLKI溶液中加入4滴KMnO?溶液，產(chǎn)生黑色固體。離心分離出固體，余液用CCI?萃取，下層無色Ⅱ向1mLKI溶液中加人4滴酸化的KMnO?溶液，未產(chǎn)生黑色固體，溶液呈黃色，用CCl?萃取，下層呈紫色(離心：一種固液分離方法)①實(shí)驗(yàn)I中黑色固體為o②探究實(shí)驗(yàn)I中I的氧化產(chǎn)物。取萃取后的上層清液，滴加硫酸，溶液立即變黃，說明KI有剩余，判斷上層清液中含IO?。硫酸的作用是o(3)進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ未產(chǎn)生IO?的原因，完成如下實(shí)驗(yàn)。Ⅲ.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ中的黃色溶液逐滴加入酸化的KMnO?溶液，溶液黃色變深(A)。離心后分離出黑色固體。IV.向A中繼續(xù)加入酸化的KMnO?溶液，黑色固體增多，溶液略顯紫色(B)。①用CCl?萃取溶液A,下層呈紫色(比Ⅱ中的深)。取上層溶液加入硫酸、KI溶液，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生黑色固體的離子方程式為o②用CCl?萃取溶液B,下層幾乎無色。i.取上層溶液，(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象),說明溶液B中含IO?。ii.用CCl?萃取溶液B的目的是o(4)結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)I、實(shí)驗(yàn)Ⅱ~IV中，含碘產(chǎn)物不同的原因_o高三化學(xué)參考答案2024.11第一部分題號1234567BCDCCBA題號89ABBCDDC第二部分②2Fe?O?(s)+H?O(g)=H?(g)+3Fe?17.(12分)(1)過濾(2)2Au+3Cl?+2HCl=2HA②取最后一次洗滌液，加入硝酸和硝酸銀的混合溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明洗滌干凈。(或其他合理答案)。18.(12分)(1)①負(fù)(2)①增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率②2PbO?+2NaHSO?+H?SO?=2PbSO?+NaPbO?+Pb+2H?SO?=2PbSii.PbSO?+2HCO?=PbCO?+CO?↑+SO2-+H?0,NH?HCO?