重大化工考研真題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.對(duì)于理想氣體反應(yīng)，以下哪種情況反應(yīng)平衡常數(shù)$K_p$只與溫度有關(guān)（）A.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化C.任意反應(yīng)D.恒容反應(yīng)答案：A2.某反應(yīng)的速率常數(shù)$k$的單位是$mol^{-1}\cdotL\cdots^{-1}$，該反應(yīng)是（）A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)答案：C3.下列關(guān)于偏摩爾量的說法，正確的是（）A.偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)B.純物質(zhì)的偏摩爾量不等于其摩爾量C.偏摩爾量與溫度、壓力無關(guān)D.體系的廣度量等于各組分偏摩爾量之和答案：A4.某反應(yīng)的活化能為$80kJ/mol$，當(dāng)反應(yīng)溫度從$298K$升高到$308K$時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)$k$約增大（）A.2倍B.3倍C.4倍D.5倍答案：B5.對(duì)于只做體積功的封閉體系，$\DeltaH=Q_p$的條件是（）A.恒容B.恒壓C.恒溫D.絕熱答案：B6.下列溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是（）A.0.01mol/kg的$KCl$溶液B.0.01mol/kg的$CaCl_2$溶液C.0.01mol/kg的$LaCl_3$溶液D.無法確定答案：A7.某電池反應(yīng)為$2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}$，已知$\varphi^{\ominus}(Fe^{3+}/Fe^{2+})=0.771V$，$\varphi^{\ominus}(Cu^{2+}/Cu)=0.34V$，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)$E^{\ominus}$為（）A.0.431VB.0.169VC.0.771VD.1.111V答案：A8.表面活性劑的HLB值范圍是（）A.0-10B.0-20C.10-20D.5-15答案：B9.對(duì)于一個(gè)一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗87.5%所需的時(shí)間是半衰期的（）A.2倍B.3倍C.4倍D.5倍答案：B10.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是（）A.T，p，V，QB.m，$V_m$，$C_p$，$\DeltaV$C.T，p，V，nD.T，p，U，W答案：C二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的有（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)C.改變壓力對(duì)所有氣體反應(yīng)的平衡都有影響D.溫度變化會(huì)改變平衡常數(shù)答案：ABD2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)體系的壓力（對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)）答案：ABCD3.下列關(guān)于偏摩爾量的性質(zhì)，正確的有（）A.偏摩爾量是廣度性質(zhì)B.偏摩爾量與體系組成有關(guān)C.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量D.同一物質(zhì)在不同體系中的偏摩爾量可能不同答案：BCD4.關(guān)于理想氣體的內(nèi)能和焓，下列說法正確的是（）A.理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)B.理想氣體的焓只與溫度有關(guān)C.理想氣體的內(nèi)能和焓都與壓力和體積無關(guān)D.理想氣體的內(nèi)能變化和焓變化在任何過程中都只取決于初末態(tài)溫度答案：ABCD5.下列關(guān)于電化學(xué)的說法，正確的有（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零D.電極電勢(shì)的大小與電極反應(yīng)的書寫形式無關(guān)答案：ABC6.影響液體表面張力的因素有（）A.溫度B.壓力C.液體的種類D.相鄰物質(zhì)的性質(zhì)答案：ACD7.下列屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究范疇的有（）A.反應(yīng)速率B.反應(yīng)機(jī)理C.化學(xué)平衡D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響答案：ABD8.關(guān)于溶液的依數(shù)性，下列說法正確的有（）A.溶液的依數(shù)性只與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)B.稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低都屬于依數(shù)性C.依數(shù)性適用于任何濃度的溶液D.對(duì)于電解質(zhì)溶液，依數(shù)性的表現(xiàn)更為復(fù)雜答案：ABD9.下列關(guān)于相平衡的說法，正確的有（）A.相是體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均勻的部分B.相平衡時(shí)各相的溫度、壓力相等C.自由度就是可以獨(dú)立改變的強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)目D.相圖可以直觀地表示多相體系的狀態(tài)隨溫度、壓力、組成等變量的變化關(guān)系答案：ABCD10.以下關(guān)于膠體的性質(zhì)，正確的有（）A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的重要性質(zhì)之一B.膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)是由于溶劑分子的熱運(yùn)動(dòng)撞擊引起的C.膠體的電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶有電荷D.加入電解質(zhì)可以使膠體發(fā)生聚沉答案：ABCD三、判斷題1.體系的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變。（√）2.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（×）3.偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（×）4.恒壓過程一定是可逆過程。（×）5.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（×）6.表面張力的方向總是與表面相切。（√）7.反應(yīng)級(jí)數(shù)只能是正整數(shù)。（×）8.理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)都相等。（×）9.自由度為零的體系，其狀態(tài)是完全確定的。（√）10.溶膠具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性和聚結(jié)不穩(wěn)定性。（√）四、簡答題1.簡述狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。狀態(tài)函數(shù)具有以下特點(diǎn)：一是其值只取決于體系的狀態(tài)，而與達(dá)到該狀態(tài)的途徑無關(guān)；二是狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，與變化過程的具體途徑無關(guān)；三是狀態(tài)函數(shù)之間相互關(guān)聯(lián)，滿足一定的數(shù)學(xué)關(guān)系；四是體系的性質(zhì)若為多個(gè)狀態(tài)函數(shù)的組合，該性質(zhì)仍為狀態(tài)函數(shù)。2.簡述化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）。勒夏特列原理指出，如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。例如，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以消耗更多反應(yīng)物；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)來降低溫度；增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)以減小壓力變化的影響等。3.簡述影響反應(yīng)速率的主要因素及影響方式。影響反應(yīng)速率的主要因素有：反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的冪次方成正比；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快，一般溫度每升高10K，反應(yīng)速率增大2-4倍，這是因?yàn)闇囟壬撸罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加；催化劑，催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率；對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓力也有影響，增大壓力相當(dāng)于增大氣體濃度，反應(yīng)速率加快。4.簡述理想氣體和實(shí)際氣體的區(qū)別。理想氣體是一種理想化模型，分子間無相互作用力，分子本身不占有體積。實(shí)際氣體分子間存在相互作用力，且分子本身占有一定體積。在低壓、高溫條件下，實(shí)際氣體的行為接近理想氣體，因?yàn)榇藭r(shí)分子間距離大，相互作用和分子自身體積的影響可忽略。但在高壓、低溫時(shí)，實(shí)際氣體與理想氣體偏差明顯，實(shí)際氣體可能出現(xiàn)液化等現(xiàn)象，而理想氣體不會(huì)。五、討論題1.討論在化工生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)平衡原理來提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。在化工生產(chǎn)中，可從以下方面利用化學(xué)平衡原理提高產(chǎn)品產(chǎn)率。從濃度方面，不斷補(bǔ)充反應(yīng)物，移走產(chǎn)物，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如合成氨工業(yè)中及時(shí)分離出氨氣。壓力方面，對(duì)于氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓力有利于平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，如合成氨反應(yīng)。溫度方面，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如二氧化硫催化氧化制三氧化硫是放熱反應(yīng)，需適當(dāng)控制低溫。此外，合適的催化劑雖不影響平衡，但能加快反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，間接提高生產(chǎn)效率。2.討論表面活性劑在工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用及其作用原理。在工業(yè)上，表面活性劑在洗滌劑中作為主要成分，利用其降低表面張力的特性，使油污更容易被水潤濕、乳化和分散，從而達(dá)到去除油污的目的。在石油開采中，可降低油水界面張力，提高原油采收率。在日常生活中，用于化妝品中，可使油和水更好地混合，提高產(chǎn)品穩(wěn)定性和使用效果。其作用原理是表面活性劑分子具有雙親性結(jié)構(gòu)，一端親水，一端親油。在溶液表面，它能定向排列，降低表面張力；在溶液內(nèi)部，可形成膠束，將油污等包裹在膠束內(nèi)部，實(shí)現(xiàn)乳化、分散等功能。3.討論化學(xué)反應(yīng)速率理論（碰撞理論和過渡態(tài)理論）的要點(diǎn)及它們的聯(lián)系與區(qū)別。碰撞理論要點(diǎn)：反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)，但只有活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，活化分子具有較高能量。過渡態(tài)理論要點(diǎn)：反應(yīng)過程中反應(yīng)物先形成一種高能量的過渡態(tài)（活化絡(luò)合物），過渡態(tài)再分解為產(chǎn)物。聯(lián)系：都旨在解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，都認(rèn)為反應(yīng)需克服一定能量障礙。區(qū)別：碰撞理論從分子碰撞角度出發(fā)，強(qiáng)調(diào)活化分子和有效碰撞；過渡態(tài)理論更深入到反應(yīng)過程中分子結(jié)構(gòu)變化，考慮過渡態(tài)的形成和分解，能更好解釋反應(yīng)機(jī)理及活化能本質(zhì)等問題。4.討論電化學(xué)在化工領(lǐng)域的重要應(yīng)用及原理。在化工領(lǐng)域，電化學(xué)有諸多重要應(yīng)用。如電鍍，原理