初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納與復(fù)習(xí)化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，為我們打開了認(rèn)識(shí)世界的另一扇窗。初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，是啟蒙，也是未來深入探索的基石。這份歸納與復(fù)習(xí)資料，旨在幫助同學(xué)們系統(tǒng)梳理全冊(cè)知識(shí)，查漏補(bǔ)缺，構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，從而在學(xué)習(xí)中做到游刃有余，在考試中從容應(yīng)對(duì)。一、化學(xué)的基石：基本概念與理論1.1物質(zhì)的變化與性質(zhì)化學(xué)研究的起點(diǎn)，在于區(qū)分物質(zhì)的變化和性質(zhì)。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，通常表現(xiàn)為狀態(tài)、形狀、大小的改變。例如，水的三態(tài)變化、玻璃破碎。化學(xué)變化則伴隨著新物質(zhì)的生成，往往伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體或沉淀等現(xiàn)象。例如，鐵的生銹、食物的腐敗。判斷的根本依據(jù)是“是否有新物質(zhì)生成”。物質(zhì)的性質(zhì)同樣分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：準(zhǔn)確判斷典型的物理變化與化學(xué)變化，理解性質(zhì)與變化的聯(lián)系與區(qū)別。1.2物質(zhì)的組成與分類從宏觀角度看，物質(zhì)由元素組成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。地殼中含量前幾位的元素是氧、硅、鋁、鐵，空氣中含量最多的元素是氮。元素符號(hào)是國際通用的化學(xué)語言，必須熟記并正確書寫。從微觀角度看，物質(zhì)由微粒構(gòu)成。分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）；原子是化學(xué)變化中的最小微粒；離子是帶電的原子或原子團(tuán)。物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。根據(jù)組成物質(zhì)的種類多少，可分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成和性質(zhì)。純凈物根據(jù)組成元素的種類多少，又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物是化合物中的一類，由兩種元素組成，其中一種是氧元素。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：建立宏觀與微觀的聯(lián)系，能從元素組成上區(qū)分單質(zhì)、化合物與氧化物，理解純凈物和混合物的本質(zhì)區(qū)別。1.3化學(xué)用語化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的“語言”，是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備工具。*元素符號(hào)：表示一種元素，也表示這種元素的一個(gè)原子。*化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。它不僅能表示一種物質(zhì)，還能表示該物質(zhì)的元素組成、一個(gè)分子（對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）及分子的構(gòu)成。書寫化學(xué)式需遵循化合價(jià)規(guī)則，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)需要熟記。*化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它能體現(xiàn)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和粒子個(gè)數(shù)關(guān)系。書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律（等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。配平化學(xué)方程式是書寫的關(guān)鍵步驟。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：熟練書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，準(zhǔn)確標(biāo)注常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，能正確書寫并配平化學(xué)方程式，理解化學(xué)方程式的意義。1.4質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是自然界的基本規(guī)律之一。其微觀解釋是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。質(zhì)量守恒定律是書寫和配平化學(xué)方程式的理論依據(jù)，也是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵及微觀本質(zhì)，能運(yùn)用該定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象及進(jìn)行簡單計(jì)算。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)2.1空氣與氧氣空氣是一種寶貴的混合物，其成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)猓s78%）、氧氣（約21%）、稀有氣體（約0.94%）、二氧化碳（約0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（約0.03%）。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（燃燒、緩慢氧化等）。其主要用途有供給呼吸和支持燃燒。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常用方法有加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）、加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。收集氧氣可用排水法（因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒┗蛳蛏吓趴諝夥ǎㄒ驗(yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅６趸际且环N能溶于水、密度比空氣大的氣體。它不能燃燒，也不支持燃燒（一般情況下），能使澄清石灰水變渾濁（此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳）。實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，收集方法為向上排空氣法。二氧化碳是植物光合作用的原料，固態(tài)二氧化碳（干冰）可用于人工降雨等。但空氣中二氧化碳含量過高會(huì)引起溫室效應(yīng)。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：掌握空氣的組成，氧氣和二氧化碳的性質(zhì)、制法、用途，理解催化劑的概念，掌握氣體制取的一般思路和方法（發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)）。2.2水與常見的溶液水是地球上最普遍、最重要的物質(zhì)之一，是由氫元素和氧元素組成的化合物。電解水實(shí)驗(yàn)證明了水的組成，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約為1:2，質(zhì)量比約為8:1。愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。乳化現(xiàn)象與溶解不同，乳化是將大的油滴分散成細(xì)小的液滴，形成乳濁液。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度曲線能直觀反映物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的重要方法，計(jì)算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：理解水的組成和電解水實(shí)驗(yàn)，知道水的凈化方法，掌握溶液的特征及組成，理解溶解度概念及溶解度曲線的應(yīng)用，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.3金屬與金屬材料金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。金屬的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在與氧氣、酸、某些鹽溶液的反應(yīng)。常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篕CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣；排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，防止鐵生銹的方法有涂油、刷漆、鍍金屬、制成合金等。生鐵和鋼是鐵的兩種重要合金，它們的主要區(qū)別是含碳量不同。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：掌握金屬的物理通性和化學(xué)性質(zhì)，熟記金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用，了解鐵的冶煉（簡單原理）、鐵的銹蝕與防護(hù)，知道常見的金屬材料及其應(yīng)用。2.4酸、堿、鹽酸是在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。堿是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。常見的堿有氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）等。堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的鹽有氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）等。鹽的化學(xué)性質(zhì)多樣，能與某些酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水生成。溶液的酸堿性可用酸堿指示劑（石蕊、酚酞）檢驗(yàn)，酸堿度可用pH試紙測(cè)定。pH的范圍通常為0-14，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈堿性。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：掌握常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，理解中和反應(yīng)的定義及應(yīng)用，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能區(qū)分常見的酸、堿、鹽溶液。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：探索與驗(yàn)證的手段化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。掌握基本的實(shí)驗(yàn)技能和方法至關(guān)重要。*常見儀器的識(shí)別與基本操作：如試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗等的使用方法和注意事項(xiàng)?；静僮靼ㄋ幤返娜∮茫ü腆w、液體）、加熱、連接儀器、洗滌儀器、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制等。*氣體的制取與收集：氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理、發(fā)生裝置（固固加熱型、固液不加熱型）、收集裝置的選擇依據(jù)，以及驗(yàn)滿和檢驗(yàn)方法。*物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別：如氧氣用帶火星的木條，二氧化碳用澄清石灰水，酸溶液用紫色石蕊試液或活潑金屬，堿溶液用無色酚酞試液或紫色石蕊試液，氯離子用硝酸銀溶液和稀硝酸，硫酸根離子用氯化鋇溶液和稀硝酸，碳酸根離子用稀酸和澄清石灰水等。*實(shí)驗(yàn)安全：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解常見化學(xué)藥品的安全標(biāo)識(shí)，知道意外事故的處理方法。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：熟悉常見儀器名稱及用途，規(guī)范基本實(shí)驗(yàn)操作，理解氣體制取的裝置選擇依據(jù)，掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，樹立安全第一的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。四、化學(xué)與生活、環(huán)境及能源化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)。*化學(xué)與生活：人體中的元素（常量元素、微量元素）與健康，維生素、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)素的作用，常見合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）的應(yīng)用。*化學(xué)與環(huán)境：空氣污染物（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物）及其危害，水體污染的來源與防治，“白色污染”的危害與防治。*化學(xué)與能源：常見的能源（化石燃料：煤、石油、天然氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮艿龋剂铣浞秩紵臈l件，新能源開發(fā)的重要性。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義，樹立綠色化學(xué)觀念和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。復(fù)習(xí)建議1.回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)：教材是知識(shí)的源泉，務(wù)必仔細(xì)閱讀和理解教材內(nèi)容，不留死角。2.構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，形成體系：將零散的知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，便于理解和記憶。可以通過畫思維導(dǎo)圖等方式。3.勤于思考，注重理解：化學(xué)概念和原理不能死記硬背，要理解其內(nèi)涵和外延，多問“為什么”。4.強(qiáng)化練習(xí)，鞏固提高：通過適量的練