2.2.1氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、教材分?.2.1氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)

本節(jié)課內(nèi)容以氧化還原反應(yīng)為核心，通過(guò)介紹氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本類型、電子轉(zhuǎn)移等，引導(dǎo)學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，掌握氧化還原反應(yīng)的書寫方法和計(jì)算方法。教學(xué)設(shè)計(jì)緊密圍繞課本內(nèi)容，注重理論聯(lián)系實(shí)際，通過(guò)實(shí)例分析和實(shí)驗(yàn)操作，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，包括：科學(xué)探究素養(yǎng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題解決，提升學(xué)生觀察、實(shí)驗(yàn)、分析問(wèn)題的能力；科學(xué)思維素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)邏輯推理和抽象思維能力；社會(huì)責(zé)任素養(yǎng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和能源利用中的重要性，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。三、重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氧化劑、還原劑的概念。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。

解決辦法：

1.通過(guò)實(shí)例分析，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確氧化劑和還原劑的定義。

2.設(shè)計(jì)逐步引導(dǎo)的實(shí)驗(yàn)和練習(xí)，讓學(xué)生在操作中掌握氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平技巧。

3.采用小組合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在討論中共同解決難點(diǎn)問(wèn)題，提高解題能力。

4.利用多媒體教學(xué)，展示氧化還原反應(yīng)的動(dòng)態(tài)過(guò)程，幫助學(xué)生直觀理解反應(yīng)機(jī)制。

5.通過(guò)課后習(xí)題和練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)，逐步突破難點(diǎn)。四、教學(xué)資源軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、實(shí)驗(yàn)器材（試管、燒杯、滴定管等）、化學(xué)藥品（氧化劑、還原劑等）。

課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)平臺(tái)、化學(xué)學(xué)科資源庫(kù)。

信息化資源：氧化還原反應(yīng)相關(guān)教學(xué)視頻、動(dòng)畫演示、電子教材。

教學(xué)手段：講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、案例分析法。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開場(chǎng)提問(wèn)：“同學(xué)們，你們知道化學(xué)反應(yīng)中的氧化和還原嗎？它們?cè)谖覀兩钪杏心男?yīng)用？”

展示一些關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受化學(xué)反應(yīng)的魅力或特點(diǎn)。

簡(jiǎn)短介紹氧化還原反應(yīng)的基本概念和重要性，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解氧化還原反應(yīng)的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

講解氧化還原反應(yīng)的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹氧化還原反應(yīng)的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.氧化還原反應(yīng)案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解氧化還原反應(yīng)的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解氧化還原反應(yīng)的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題。

小組討論：讓學(xué)生分組討論氧化還原反應(yīng)的未來(lái)發(fā)展或改進(jìn)方向，并提出創(chuàng)新性的想法或建議。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括氧化還原反應(yīng)的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用氧化還原反應(yīng)。

7.課后作業(yè)（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。

過(guò)程：

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生完成以下任務(wù)：

（1）復(fù)習(xí)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念和原理。

（2）選擇一個(gè)生活中的實(shí)例，分析其中是否存在氧化還原反應(yīng)，并解釋原因。

（3）思考如何利用氧化還原反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。六、拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料

-《化學(xué)與生活》中的“氧化還原反應(yīng)在食品加工中的應(yīng)用”

-《化學(xué)世界》中的“氧化還原反應(yīng)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中的作用”

-《化學(xué)教育》中的“氧化還原反應(yīng)在能源領(lǐng)域的應(yīng)用案例”

-《化學(xué)基礎(chǔ)教程》中的“氧化還原反應(yīng)的定量分析”

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究

-學(xué)生可以嘗試自己設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

-鼓勵(lì)學(xué)生查閱相關(guān)資料，了解氧化還原反應(yīng)在生物體內(nèi)的作用，如細(xì)胞呼吸、光合作用等。

-學(xué)生可以研究氧化還原反應(yīng)在不同工業(yè)過(guò)程中的應(yīng)用，如金屬腐蝕與防護(hù)、電池制造等。

-通過(guò)在線教育平臺(tái)，學(xué)生可以觀看氧化還原反應(yīng)的動(dòng)畫演示，加深對(duì)反應(yīng)機(jī)制的理解。

-學(xué)生可以參與學(xué)?；蛏鐓^(qū)的科學(xué)活動(dòng)，如環(huán)保項(xiàng)目，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

-鼓勵(lì)學(xué)生參與化學(xué)競(jìng)賽或科研項(xiàng)目，通過(guò)實(shí)際操作和探究，提升解決問(wèn)題的能力。

-學(xué)生可以撰寫小論文，探討氧化還原反應(yīng)在現(xiàn)代社會(huì)中的重要性及其發(fā)展趨勢(shì)。

-通過(guò)小組合作，學(xué)生可以共同完成一個(gè)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的綜合項(xiàng)目，如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的電化學(xué)電池。七、典型例題講解1.例題：計(jì)算反應(yīng)2KMnO4+10KOH+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+3K2SO4+5H2O+3O2↑中，當(dāng)反應(yīng)物KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，生成的O2的物質(zhì)的量是多少？

答案：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的KMnO4生成3mol的O2。因此，0.1mol的KMnO4將生成0.1mol×(3molO2/2molKMnO4)=0.15mol的O2。

2.例題：在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：

答案：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

3.例題：某反應(yīng)中，氧化劑A與還原劑B按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，已知A的氧化態(tài)從+3變?yōu)?5，B的氧化態(tài)從-1變?yōu)?。若反應(yīng)中A的物質(zhì)的量為0.5mol，求B的物質(zhì)的量。

答案：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒，A的氧化態(tài)變化涉及2個(gè)電子的轉(zhuǎn)移（+3到+5），而B的氧化態(tài)變化涉及1個(gè)電子的轉(zhuǎn)移（-1到0）。因此，對(duì)于每1mol的A，需要2mol的B來(lái)平衡電子轉(zhuǎn)移。所以，0.5mol的A需要0.5mol×2=1mol的B。

4.例題：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.5mol的NO與0.5mol的O2混合，在催化劑的作用下完全反應(yīng)，生成的NO2的體積是多少？

答案：根據(jù)化學(xué)方程式2NO+O2→2NO2，1mol的NO與0.5mol的O2反應(yīng)生成1mol的NO2。因此，0.5mol的NO將生成0.5mol的NO2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以0.5mol的NO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

5.例題：某反應(yīng)中，Cu2+被還原成Cu，同時(shí)S2-被氧化成S。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol的電子，求生成的Cu和S的物質(zhì)的量。

答案：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu2+的還原涉及2個(gè)電子的轉(zhuǎn)移（+2到0），而S2-的氧化涉及2個(gè)電子的轉(zhuǎn)移（-2到0）。因此，轉(zhuǎn)移0.2mol的電子將生成0.1mol的Cu和0.1mol的S。八、板書設(shè)計(jì)①氧化還原反應(yīng)的基本概念

-氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移引起的化學(xué)反應(yīng)

-氧化劑：得電子的物質(zhì)

-還原劑：失電子的物質(zhì)

-氧化態(tài)：元素在化合物中的電荷狀態(tài)

②氧化還原反應(yīng)的類型

-酸堿氧化還原反應(yīng)

-配位氧化還原反應(yīng)

-自由基氧化還原反應(yīng)

③氧化還