1.1原子結(jié)構(gòu)第三課時教學設(shè)計2023-2024學年高二化學人教版（2019）選擇性必修2授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間設(shè)計意圖本節(jié)課以“1.1原子結(jié)構(gòu)”為主題，旨在幫助高二學生深入理解原子結(jié)構(gòu)的基本知識，培養(yǎng)學生的科學探究能力和邏輯思維能力。通過實際操作和理論講解相結(jié)合的方式，引導學生掌握原子結(jié)構(gòu)的基本概念和規(guī)律，為后續(xù)化學學習打下堅實基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標分析教學難點與重點1.教學重點，

①理解原子核的組成及其在原子結(jié)構(gòu)中的地位；

②掌握電子排布的規(guī)律，并能運用能量最低原理進行電子排布；

③認識同位素的概念及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.教學難點，

①理解原子核的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的確定方法；

②電子排布的復雜性和能級交錯現(xiàn)象；

③同位素原子之間的性質(zhì)差異及其在化學中的意義。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節(jié)課所需的教材或?qū)W習資料，包括人教版選擇性必修2《化學》教材。

2.輔助材料：準備與教學內(nèi)容相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布圖、同位素比較表等多媒體資源。

3.實驗器材：準備原子模型教具，用于直觀展示原子結(jié)構(gòu)，確保器材的完整性和安全性。

4.教室布置：布置分組討論區(qū)，便于學生合作學習；在實驗操作臺附近安排實驗模型，便于學生操作觀察。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：通過提問“你們知道原子是由什么組成的嗎？”來引起學生的興趣，并引導他們思考。

-回顧舊知：簡要回顧原子的概念和原子結(jié)構(gòu)的基本知識，幫助學生建立新舊知識的聯(lián)系。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

-講解新知：

a.詳細講解原子核的組成，包括質(zhì)子、中子等粒子的性質(zhì)和數(shù)量關(guān)系。

b.介紹電子排布的規(guī)律，包括能量最低原理、電子層和亞層等概念。

c.講解同位素的概念，包括同位素的定義、原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。

-舉例說明：

a.通過具體的原子模型，展示原子核和電子的分布情況。

b.通過實例分析，讓學生理解電子排布的規(guī)律在實際應用中的體現(xiàn)。

c.舉例說明同位素在實際化學現(xiàn)象中的應用，如同位素標記技術(shù)。

-互動探究：

a.引導學生分組討論，探討原子核的穩(wěn)定性和電子排布的合理性。

b.安排學生進行小組實驗，通過觀察原子模型，加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。

3.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：

a.學生獨立完成教材中的練習題，鞏固對原子結(jié)構(gòu)知識的掌握。

b.學生互相檢查作業(yè)，發(fā)現(xiàn)并糾正錯誤，提高解題能力。

-教師指導：

a.教師巡視課堂，觀察學生的解題過程，及時解答學生的疑問。

b.教師針對學生作業(yè)中的典型錯誤，進行集體講解，幫助學生掌握解題技巧。

4.拓展延伸（約10分鐘）

-提出與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的問題，引導學生思考，如原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程、原子結(jié)構(gòu)在化學鍵形成中的作用等。

-鼓勵學生查閱資料，了解原子結(jié)構(gòu)在科學研究中的應用。

5.總結(jié)反思（約5分鐘）

-學生總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容，包括原子核的組成、電子排布規(guī)律和同位素的概念。

-教師點評學生的總結(jié)，強調(diào)重點和難點，并對學生的表現(xiàn)給予肯定和鼓勵。

6.課后作業(yè)布置

-布置與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的課后作業(yè)，包括練習題和思考題，幫助學生鞏固所學知識。

-布置探究性作業(yè)，如設(shè)計實驗驗證電子排布的規(guī)律，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和科學探究精神。教學資源拓展1.拓展資源：

-原子結(jié)構(gòu)的歷史發(fā)展：介紹原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展歷程，從道爾頓的原子論到現(xiàn)代量子力學，讓學生了解科學理論的演變。

-原子結(jié)構(gòu)的實際應用：探討原子結(jié)構(gòu)在化學、物理學、材料科學等領(lǐng)域的應用，如同位素在醫(yī)學和工業(yè)中的應用。

-原子結(jié)構(gòu)的實驗技術(shù)：介紹用于研究原子結(jié)構(gòu)的實驗技術(shù)，如X射線晶體學、核磁共振等，展示科學研究的最新進展。

-原子結(jié)構(gòu)模型制作：提供原子結(jié)構(gòu)模型的制作方法，包括材料選擇、制作步驟等，鼓勵學生動手實踐，加深對原子結(jié)構(gòu)的理解。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)科普書籍：推薦一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的科普書籍，如《原子結(jié)構(gòu)的故事》、《原子世界》等，幫助學生從不同角度理解原子結(jié)構(gòu)。

-觀看科普視頻：推薦一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的科普視頻，如“原子結(jié)構(gòu)揭秘”、“原子世界探秘”等，通過視覺和聽覺的結(jié)合，增強學生的學習興趣。

-參與科學講座：鼓勵學生參加學?；蛏鐓^(qū)舉辦的科學講座，邀請相關(guān)領(lǐng)域的專家講解原子結(jié)構(gòu)的研究進展和應用。

-開展小組研究項目：組織學生開展關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的小組研究項目，如研究同位素的應用、設(shè)計原子結(jié)構(gòu)模型等，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力和研究能力。

-利用網(wǎng)絡(luò)資源：指導學生如何有效利用網(wǎng)絡(luò)資源，如在線科學數(shù)據(jù)庫、教育平臺等，獲取更多關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的資料和最新研究動態(tài)。

-實驗室參觀：安排學生參觀化學實驗室或相關(guān)科研機構(gòu)，親身體驗原子結(jié)構(gòu)研究的實際操作，激發(fā)學生的科學探索精神。

-撰寫科學報告：鼓勵學生撰寫關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的科學報告，通過查閱資料、整理思路、撰寫報告的過程，提高學生的科學寫作能力。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-觀察學生在課堂上的參與度，包括提問、回答問題、參與討論的積極性。

-評估學生的專注力和注意力，注意學生是否能夠集中精力聽講和參與活動。

-檢查學生的課堂筆記，看其是否能夠準確記錄重要知識點。

2.小組討論成果展示：

-評估小組討論的深度和廣度，是否能夠提出有見地的問題和觀點。

-觀察學生在小組中的角色，是否能夠有效溝通和協(xié)作。

-評價小組展示的清晰度和邏輯性，看其是否能夠準確傳達討論成果。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試評估學生對原子結(jié)構(gòu)知識的掌握程度，包括基礎(chǔ)概念和原理。

-評估學生運用所學知識解決實際問題的能力，如電子排布、同位素分析等。

-分析測試結(jié)果，了解學生普遍存在的錯誤和難點，為后續(xù)教學提供依據(jù)。

4.學生自評與互評：

-鼓勵學生進行自我評價，反思自己在課堂上的表現(xiàn)和學習效果。

-組織學生進行互評，讓學生互相學習，共同進步。

-通過自評和互評，培養(yǎng)學生的自我反思能力和批判性思維能力。

5.教師評價與反饋：

-針對學生課堂表現(xiàn)，給予及時的正面反饋和鼓勵，增強學生的自信心。

-對于學生在學習過程中遇到的困難和問題，給予耐心指導，幫助學生克服障礙。

-根據(jù)學生的學習反饋，調(diào)整教學策略，優(yōu)化教學內(nèi)容和方法。

-定期與學生溝通，了解他們的學習需求和困惑，提供個性化的學習支持。

-對學生的作業(yè)和測試進行詳細批改，提供具體的改進建議，幫助學生查漏補缺。

-在課程結(jié)束后，進行總結(jié)性評價，反思教學效果，為下一階段的教學做好準備。典型例題講解1.例題：

原子序數(shù)為17的元素，其電子排布式為：

A.1s22s22p?3s23p?

B.1s22s22p?3s23p?

C.1s22s22p?3s23p?

D.1s22s22p?3s23p3

答案：A

解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），其電子排布式按照能量最低原理，依次填充電子層，得到1s22s22p?3s23p?。

2.例題：

下列哪種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)？

A.氫（H）

B.氧（O）

C.鈉（Na）

D.氯（Cl）

答案：A

解析：氫原子的原子序數(shù)為1，其原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，核外有1個電子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。

3.例題：

下列哪種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)？

A.氦（He）

B.氖（Ne）

C.鎂（Mg）

D.鋁（Al）

答案：B

解析：氖原子的原子序數(shù)為10，其原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，常見同位素的中子數(shù)也為10，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

4.例題：

下列哪種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為6？

A.氧（O）

B.氟（F）

C.氖（Ne）

D.氬（Ar