化學(xué)2024年11月注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國科學(xué)家在月壤中發(fā)現(xiàn)一種新礦物——嫦娥石[Ca?YFe(PO?)7],探月工程取得重大進展。下列元素屬于非金屬元素的是2.Na?SiF?主要用作玻璃和搪瓷乳白劑。下列說法正確的是C.原子半徑：r(Na)<r(Si)D.熱穩(wěn)定性：SiH?>HF3.實驗室中利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。下列說法不正確的是A.反應(yīng)為B.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉C.用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好肥皂液A.電離能：I(C)>I(O)B.電負性：x(N)>x(O)C.CO?中C原子軌道雜化方式為sp2D.N?中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:25.下列工業(yè)生產(chǎn)或處理過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是B.去除難溶物：閱讀下列材料，完成6～9題：人類對酸堿的認識經(jīng)歷了漫長的時間。最早的酸堿概念由RobertBoyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸堿電離理論，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸堿質(zhì)子理論。酸堿質(zhì)子理論認為：凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸；凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿的概念不斷更新，逐漸完善，其他重要的酸堿理論還有酸堿溶劑理論和酸堿電子理論等。高三化學(xué)第1頁(共6頁)A.硫酸可電離出H+和SO2-,可用作鉛蓄電池的電解質(zhì)B.鹽酸易揮發(fā)，可用作金屬表面除銹劑C.Ca(OH)?微溶于水，可用于改良酸性土壤D.Al(OH)?為兩性氫氧化物，其膠體可用于凈水7.下列涉及酸或堿的化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.A1粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H?:A1+2OH?=AlO?+H?↑B.室溫下用稀HNO?溶解Cu:Cu+4H?+2NO?=Cu2++2NO?↑+2H?OC.室溫下用NaOH溶液吸收Cl?:Cl?+2OH?=Cl+C1O?+H?O8.向盛有足量液氨的容器中投入23g鈉，鈉沉入容器底部，迅速發(fā)生溶劑化，生成藍色的溶劑合電子(過程示意如右圖),隨后緩慢產(chǎn)生H?,待停止產(chǎn)生氣泡，經(jīng)分離獲得純凈的氨基鈉(NaNH?)。Na下列說法不正確的是液氨A.液氨屬于純凈物B.導(dǎo)電性：藍色溶液>液氨D.按酸堿質(zhì)子理論，NH?既可作為酸，又可作為堿9.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生腐蝕生成[Zn(NH?)4]2+和H?。下列說法不正確的是A.該腐蝕過程屬于電化學(xué)腐蝕B.生成H2的反應(yīng)為2NH?+2e?=2NH?+H?↑C.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大D.隨著腐蝕的進行，溶液pH變大10.天然單糖D-乙酰氨基葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為C?H??O?NCH?OHB.與葡萄糖互為同系物0C.能發(fā)生縮聚反應(yīng)HO-D.分子中含3個手性碳原子NHCOCH?11.室溫下，下列實驗過程和現(xiàn)象能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗方案過程和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用玻璃棒分別蘸取0.1mol·L-1HC1和H?S溶液滴到pH試紙上，溶液pH(HCI)<pH(H?S)酸性：HCl>H?SB向2mLFeCl?溶液中加入Mg條，產(chǎn)生無色氣體，并有紅褐色沉淀生成金屬活動性：Mg>FeC向2mL飽和Na?SiO?溶液中通入CO?,出現(xiàn)白色沉淀電離平衡常數(shù)：D向2mL濃度均為0.1mol-L-1的CaCl?和溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù)：高三化學(xué)第2頁(共6頁)12.常溫下向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢滴入0.1molL-1的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如右圖所示。已知：常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10?4。13.實驗小組以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含CI、Br水樣。已知；①相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr;Ag?CrO?為磚紅色沉淀。③25℃下，AgCl、AgBr和Ag?CrO?的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示(圖中橫坐標(biāo)pAg=-lgc(Ag+)、縱坐標(biāo)pX=-lgc(Xn),X代表CI?、Br或CrO2)。A.曲線①為Ag?CrO?沉淀溶解平衡曲線B.反應(yīng)Ag?CrO?+H?一2Ag++HCrO4的平衡C.滴定CI時，理論上混合液中指示劑濃度不宜D.滴定Br接近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)探索固氮機理，實現(xiàn)溫和條件下固定空氣中的N?具有重要意義。(1)自然界中的一些微生物能將N?轉(zhuǎn)化為含氮化合物，約占自然固氮的90%。①豆科植物根瘤中的固氮酶能將N?直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的▲(填化學(xué)式)作為自身的養(yǎng)分。②固氮酶中的過渡金屬原子能與N?形成分子氮配合物，從而活化N?。在分子氮③1965年，人類合成了第一個分子氮配合物[Ru(NH?)?N?]Cl?,該配合物的配位(2)在如題14圖所示裝置中，用石墨作電極，含F(xiàn)eSO?的酸性溶液作電解質(zhì)，N?和O?的混合物作陰極原料氣，在常溫下電解即可獲得HNO?。①N?轉(zhuǎn)化為HNO?與陰極區(qū)產(chǎn)物H?O?有關(guān)。電解生成H?O?的電極反應(yīng)式為▲。②若將N?直接通過H?O?溶液，一段時間后，溶液中僅檢測到微量的HNO?。題14圖15.(15分)F是合成心血管藥物纈沙坦的F(1)A分子中的官能團名稱為氰基(—CN,其中C原子和N原子以三鍵相連接)和(3)D的分子式為C??H?NO,其分子中最多有▲個原子在同一個平面內(nèi)。②C和E直接轉(zhuǎn)化為F時，還生成_▲(填化學(xué)式)。16.(15分)從鉛精礦(主要含PbS、Ag?S等)中提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：(1)“熱浸”時，難溶的PbS和Ag?S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-和[AgCl?]-及單質(zhì)硫。①寫出Ag?S轉(zhuǎn)化為[AgCl?]二的離子方程式：▲0②浸取液中鹽酸的濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HC1揮發(fā)外，另一目的是(2)“過濾I”得到的濾液經(jīng)“稀釋、冷卻”得到PbCl?沉淀，再經(jīng)“過濾Ⅱ”將PbCl?沉淀分離。PbCl?沉淀反復(fù)用飽和食鹽水“熱溶”,所得溶液經(jīng)“電解I”可獲得金屬Pb。①“過濾I”得到的濾液經(jīng)“稀釋”可得到PbCl?沉淀，其原因是▲◎②“電解I”的陽極產(chǎn)物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工藝中的▲(填題干工藝流程方框中的操作名稱),從而實現(xiàn)循環(huán)利用。(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是▲o(4)經(jīng)“置換”得到的富銀鉛泥主要為金屬Pb和Ag的混合物。①“置換”中可選用的試劑X為▲(填序號)。A.AlB.Zn②補充完整運用電解原理分離金屬Pb和Ag的實驗方案：將富銀鉛泥壓實制成塊狀，▲◎CuO是該方法中常用的催化劑，其催化機理如題17圖一1所示。WWY題17圖一1X①圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的元素有▲(填元素符號)。②根據(jù)上述機理，反應(yīng)制得1molCl,須投入▲(填序號)CuO。高三化學(xué)第5頁(共6頁)(2)負載在TiO?上的RuO?也可用作Deacon催化氧化的催化劑。TiO?和RuO?的晶胞結(jié)構(gòu)均如題17圖一2所示，且二者晶胞體積近似相等，RuO?與TiO?的密度比為1.66。①當(dāng)RuO?晶體中有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，此時Ru的化合價▲(填“升高”“降低”或“不變”)。②Ru的相對原子質(zhì)量為▲(精確至1)。題17圖一2成分繪制HCl的轉(zhuǎn)化