備戰(zhàn)中考化學(xué)一模試題分類匯編——酸和堿的中和反應(yīng)綜合一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1．在某無色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－【答案】D【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈藍色，故錯誤；B、H＋、CO32-能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故錯誤；C、Ba2＋與SO42-能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；且不存在有色離子，故正確。故選D?！军c睛】離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能共存，并注意離子的顏色。2．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反應(yīng)①和③屬于【】A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】用化學(xué)方法可制得高純硅，其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反應(yīng)①和③屬于C.置換反應(yīng)。點睛∶本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。3．有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種．下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A．CaCO3粉末B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．石蕊試液【答案】D【解析】有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種．能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是D.石蕊試液，遇稀鹽酸變紅，遇澄清石灰水變藍。點睛∶本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)。4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)且反應(yīng)中有元素化合價變化的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．H2CO3===CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】屬于分解反應(yīng)且反應(yīng)中有元素化合價變化的是D.2H2O22H2O+O2↑。A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應(yīng)。B.H2CO3===CO2↑+H2O，屬于分解反應(yīng)但反應(yīng)中沒有元素化合價變化。C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2，屬于復(fù)分解反應(yīng)。點睛∶本題主要考查基本反應(yīng)類型。5．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)按單質(zhì)、堿、氧化物的順序排列的是（）A．空氣、氫氧化鈉、冰水混合物B．液氧、純堿、過氧化氫C．氮氣、熟石灰、生石灰D．生鐵、酒精、干冰【答案】C【解析】A．空氣屬于混合物，氫氧化鈉屬于堿；冰水混合物屬于氧化物，故A錯誤；B．液氧屬于單質(zhì)，純堿屬于鹽，過氧化氫屬于氧化物，故B錯誤；C．氮氣屬于單質(zhì)，熟石灰屬于堿，生石灰屬于氧化物，故C正確；D．生鐵屬于混合物；酒精屬于有機物，不屬于堿；干冰屬于氧化物，故D錯誤；故選C。6．“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”——如圖是小王歸納的稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同，則物質(zhì)X是下列物質(zhì)中的（）A．硝酸鉀B．氧化銅C．碳酸鈣D．氫氧化鉀【答案】C【解析】根據(jù)題意，X的物質(zhì)類別與圖中其他物質(zhì)不同；A．硝酸鉀不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，與氧化鐵均屬于金屬氧化物，故B錯誤；C．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣屬于鹽，故C正確；D．氫氧化鉀能與稀鹽酸反應(yīng)，屬于堿，與氫氧化鈉類別相同，故D錯誤；故選C。7．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A．CuS04KNO3

HClNa2S04 B．NaOH

NaCl

HClFeCl3C．NaNO3

HCl

Na2S04H2S04 D．K2CO3

H2S04CaCl2Na2C03【答案】B【解析】A.CuS04溶液呈藍色，HCl有刺激性氣味，KNO3和Na2S04無法區(qū)別。B.NaOH和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液呈黃色，，HCl有刺激性氣味，可以鑒別。C.HCl有刺激性氣味，NaNO3和Na2S04，H2S04無法區(qū)別。D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3無法區(qū)別。點睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。8．下列各組離子中，能大量共存的是A．H+、SO42-、OH-、Ba2+B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-【答案】B【解析】共存就是物質(zhì)間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體。A中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；B、四種離子間都不會結(jié)合生成沉淀、水、氣體。C氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳氣體；D鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀。選B9．下列各組離子在水中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.B.C.，可以共存。D.。點睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。10．稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的H＋沒有減少的是（）A．BaCl2B．NaOHC．CuOD．Zn【答案】A【解析】A.BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸完全電離，所以氫離子沒有減少；B.NaOH和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，而水幾乎不再電離產(chǎn)生氫離子，所以氫離子減少；C.CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子減少；D.Zn和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出，氫離子減少；選A11．業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水(含氯化鎂)中加入石灰乳，過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結(jié)晶；電解熔融氯化鎂得到鎂。該方法中涉及的化學(xué)反應(yīng)不包括A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】①把貝殼制成石灰乳的方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反應(yīng)有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，方程式是：MgCl2Mg+Cl2↑為分解反應(yīng)；沒有涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)。12．下列有關(guān)pH的說法正確的是（）A．pH的大小與一定量溶液中所含H+或OH﹣的數(shù)量有關(guān)B．向氫氧化鈉溶液中加水后，溶液的pH增大C．用pH試紙測得某酸性溶液pH為3.4D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些農(nóng)作物的生長【答案】A【解析】【詳解】A、pH的大小與一定量溶液中所含H+或OH﹣的數(shù)量有關(guān)，說法正確；B、向氫氧化鈉溶液中加水后，氫氧化鈉溶液被稀釋，濃度減小，pH減小，說法錯誤；C、pH試紙只能精確到整數(shù)，不能精確到小數(shù)點后一位，說法錯誤；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氫氧化鈉，說法錯誤。故選A。13．在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質(zhì)直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質(zhì)是()A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4【答案】A【解析】A.CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈣溶液、二氧化碳氣體和水，能使溶液最后呈紫色；B.CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；C.NaOH和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；D.Na2SO4和鹽酸不反應(yīng)，溶液始終呈酸性，使紫色石蕊試液變紅；故選A14．某無色溶液中大量存在的離子僅有SO42-、Cl-和X，則X可能是A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】試題分析：因為銅離子有顏色所以A錯誤；鋇離子會和硫酸根離子結(jié)合變?yōu)槌恋恚訢錯誤。B中沒有陽離子。故選C.考點：基本概念和原理15．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A．用鹽酸除鐵銹：FeO+HCl=FeCl2+H2OB．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3D．除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑【答案】B【解析】【詳解】A、鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，選項錯誤；B、正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，選項正確；C、食鹽的成分氯化鈉與硝酸鉀不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以食鹽只是溶于硝酸鉀溶液做溶質(zhì)，選項錯誤；D、除去銅粉中少量的鐵粉加入稀硫酸，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，選項錯誤，故選B?！军c睛】金屬鐵單質(zhì)與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，生成物中鐵元素的化合價為+2價。16．2007年4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情，對噴水和撒石灰做法的敘述錯誤的是（）。A．噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B．噴水可以降低鹽酸酸性C．撒石灰為了消除鹽酸污染 D．噴水是為了盡快把鹽酸沖進下水道【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、用水把濃鹽酸稀釋，揮發(fā)性會降低，故A正確；B、加水可以降低鹽酸的酸性，降低破壞性，故B正確；C、石灰是堿性物質(zhì)可以中和酸，降低破壞性，故C正確；D、如果用水把酸沖進下水道，酸會腐蝕管道，故D錯誤。故選D。17．“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．鈉原子在該反應(yīng)過程中得到電子C．該反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化D．反應(yīng)后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH-【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故正確；D、反應(yīng)后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。18．向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)過程中溶液溫度升高 B．A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC．恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性 D．反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色【答案】D【解析】【詳解】A、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度升高，故選項說法正確。B、A點時溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項說法正確。C、恰好完全反應(yīng)時溶液pH=7，溶液顯中性，故選項說法正確。D、滴有酚酞溶液的鹽酸溶液顯無色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，溶液由無色變?yōu)榧t色，故選項說法錯誤。故選：D。19．取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)）。則下列說法不正確的是（）A．溶液A中的溶質(zhì)有兩種B．A、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無色D．D、E兩點溶液中的溶質(zhì)種類相同【答案】C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時,鹽酸過量,B反應(yīng)完全，溶液顯中性，當(dāng)加入過量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了。【詳解】A、通過圖象的變化關(guān)系,A點溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時,鹽酸過量,反應(yīng)后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶質(zhì)有兩種，故A正確；B、當(dāng)往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時,Na2CO3要先與HCl反應(yīng),故A、B段現(xiàn)察到有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正確；D、D、E兩點溶液中的溶質(zhì)種類相同,都含兩種:NaCl、Na2CO3，故D正確。故選C?！军c睛】溶液之間的反應(yīng)要注意反應(yīng)物的量之間的關(guān)系。20．某研究性學(xué)習(xí)小組研究NaOH溶液與H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，分別用不同試劑進行實驗．下列方法及結(jié)論錯誤的是（）實驗序號所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論ApH試紙pH＝7，恰好中和B鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則H2SO4過量CCuSO4溶液有藍色沉淀，則NaOH過量DBa（NO3）2溶液有白色沉淀，則H2SO4溶液過量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，pH為7，選項正確；B、只有當(dāng)硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡，選項正確；C、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀，選項正確；D、當(dāng)硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，選項錯誤，故選D。21．分類歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維，下列圖中的包含關(guān)系，正確的一項是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，鹽和氧化物是并列關(guān)系?！驹斀狻緼、酸性溶液包含酸溶液，故A選項錯誤；B、中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，是包含關(guān)系，故B選項正確；C、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故C選項錯誤；D、鹽和氧化物是并列關(guān)系，故D選項錯誤。故選B?！军c睛】區(qū)分應(yīng)用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的關(guān)系等是解題關(guān)鍵。22．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+【答案】C【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。23．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化，如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．B點表示酸、堿恰好完全反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大D．C點時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫【答案】C【解析】【詳解】A、B處放出的熱量最多，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。B、由溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項說法正確。C、由圖示可知，A到B過程中，放出的熱量逐漸增加，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小，故選項說法錯誤。D、B到C的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故C點溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl，故選項說法正確。故選C。24．下列離子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42?、Cl? B．Na+、H+、NO3?、HCO3?C．NH4+、K+、OH?、SO42? D．Ag+、Mg2+、NO3?、Cl?【答案】A【解析】離子間相互結(jié)合生成沉淀、水、氣體時不共存；A四種離子間不能生成沉淀、水、氣體時能共存；B、氫離子和碳酸氫根離子能生成二氧化碳和水，不共存；C、銨根和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣；D銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀而不共存。選A。點睛：熟記復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，溶液中的離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水。25．下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故不符合題意；B、3Fe+2CO2Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故符合題意；D、H2CO3═CO2↑+H2O，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故不符合題意；故選C【點睛】掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價不變）是正確解析本題的關(guān)鍵。26．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、設(shè)與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量是：20g×10%=2g。NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.52g7.3%×x=，解得x=25g，所以A錯誤；B、與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，正確；C、Q點對應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該是25，錯誤；D、該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點位置從大于7開始逐漸減小，當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液的pH<7，錯誤。故選B。點睛：圖像問題，主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。27．向一定量的稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。下列圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A． B． C． D．【答案】C【解析】向一定量的稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。A、開始時溶液的pH＞7，隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小至等于7，小于7，錯誤；B、當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)只有一種，錯誤；C、當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸開始反應(yīng)時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大，隨著稀鹽酸的繼續(xù)加入，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸較小，正確；D、當(dāng)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)時才生成水，錯誤。故選C。28．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】【詳解】A向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，堿逐漸較少，溶液的pH逐漸減小，剛好完全反應(yīng)時，pH=7,酸過量時pH<7；B中和反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)中溶液的溫度升高，反應(yīng)結(jié)束后，向周圍環(huán)境散熱，及后加入的鹽酸對溶液由冷卻作用，所以溶液的溫度降低；C反應(yīng)中氯化鈉的質(zhì)量增加，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增加，剛好完全反應(yīng)氯化鈉達到最大值，繼續(xù)加入鹽酸時，氯化鈉質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)減小；D氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸立即生成氯化鈉，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量不斷增加，氫氧化鈉反應(yīng)完，氯化鈉的量不再改變。選