湖北省部分高中協(xié)作體2025—2026學(xué)年上學(xué)期9月聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.“烏銅走銀”是我國(guó)傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀水填入花紋圖案中，冷卻后打磨光滑處理，時(shí)間久了底銅自然變?yōu)闉鹾?，透出銀紋圖案，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果，古香古色，典雅別致。下列敘述正確的是()A．“烏銅走銀”發(fā)生的是物理變化 B．銅和銀在任何條件下都不能形成原電池C．銅表面變黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3 D．銅和銀在元素周期表中均位于長(zhǎng)周期2.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體3.磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A．3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.6NAB．31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5NAC．12.4g白磷與0.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4NAD．6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA4.某種天然生物活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子中有兩種含氧官能團(tuán) B．苯環(huán)上的一氯代物共有6種C．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．完全水解可得3種有機(jī)產(chǎn)物5.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)錯(cuò)誤的是()A．檢驗(yàn)過氧化鈉與水反應(yīng)放出的氣體B．用石墨作電極電解飽和食鹽水簡(jiǎn)易制備NaClO消毒液C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D．驗(yàn)證1-溴丁烷的消去反應(yīng)6.某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W＞Y＞X＞ZB．四種元素中X電負(fù)性最大C．1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵D．第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種7.臭氧是生活中最環(huán)保的氧化劑之一，有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．臭氧分子是一種極性分子B．臭氧可用作自來(lái)水消毒劑C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高D．氟利昂的使用對(duì)大氣臭氧層有著破壞作用8.檸檬酸是一種重要的有機(jī)酸，常用作天然防腐劑和食品添加劑，也用于除水垢，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酸性強(qiáng)于碳酸 B．元素電負(fù)性：O>C>HC．1mol檸檬酸可與3molNaOH反應(yīng)D．分子中碳原子均為sp2雜化9.研究表明，結(jié)構(gòu)中含有Neq\o\al(－,3)、Neq\o\al(＋,5)的含氮含能材料如Pb(N3)2、Neq\o\al(＋,5)AsFeq\o\al(－,6)均可以用于炸藥。下列說(shuō)法正確的是()A．Pb屬于副族元素B．Neq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．基態(tài)As原子核外最高能級(jí)電子云形狀為球形D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種10.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以鎳基普魯士藍(lán)為電極材料的“熱再生電化學(xué)循環(huán)”轉(zhuǎn)化電池(如圖所示)，用于收集廢熱，提高能源利用率。該電池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作電解質(zhì)溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K2Ni[Fe(CN)6]＋AgCleq\o(,\s\up11(55℃),\s\do4(15℃))KNi[Fe(CN)6]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列說(shuō)法不正確的是()A．低溫工作時(shí)，K＋通過多孔隔膜移向Ag電極B．收集廢熱時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為K2Ni[Fe(CN)6]－e－=KNi[Fe(CN)6]＋K＋C．收集廢熱時(shí)，陰極上附著的AgCl減少D．低溫工作時(shí)，Ag電極增重7.1g，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子0.2mol11.NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NF3的空間構(gòu)型為三角錐形 B．N2F2的結(jié)構(gòu)式為F－N=N－FC．NF3沸點(diǎn)一定高于NH3 D．N2F2分子存在順反異構(gòu)12.氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢，廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫烘干B．“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入400mL3mol·L－1磷酸溶液C．理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3molD．氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消毒作用13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2B室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅Kb(BOH)＜Ka(HA)C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色元素非金屬性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)14.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為10－1.43∶10－6.54B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPOeq\o\al(2－,3))C．反應(yīng)H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)為105.11D．當(dāng)V(NaOH)＝1L時(shí)，c(Na＋)＞c(H2POeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)15.硒化鋅是一種黃色晶體，可用于熒光材料、半導(dǎo)體摻雜物。其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列敘述不正確的是()A．該晶體中Zn2＋的配位數(shù)為4B．相鄰的Se2－與Zn2＋之間的距離為eq\f(\r(3),4)apmC．已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(eq\f(1,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))D．若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA＝eq\f(8×144,ρ（a×10－10）3)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、(14分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備。鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題。(1)將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是___________。(2分)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up10(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平)，氧化產(chǎn)物為________________，(2分)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________________。(2分)(2)下列說(shuō)法正確的是______。(1分)A．步驟①可以用陶瓷容器做反應(yīng)器B．步驟②低溫可提高浸取率C．步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3D．步驟④的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7(3)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。(1分)A．20℃ B．40℃C．60℃ D．80℃(4)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到m2kg產(chǎn)品，K2Cr2O7產(chǎn)率為________________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。(2分)(5)某小組用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比)，其中某同學(xué)測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測(cè)溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是__________，(2分)添加該試劑的作用是_______。(2分)17.(14分)乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如下：已知：RCOOHeq\o(→,\s\up10(30%H2O2))，回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為____________，(2分)D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(2分)(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①M(fèi)中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是________________。(1分)②M與相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。(1分)③—SH與—OH性質(zhì)相似，寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。(2分)(3)由G生成J的過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是_____________。(2分)(4)化合物Q是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.苯環(huán)上有2個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________。(2分)(5)根據(jù)上述信息，以為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________________________________。(2分)18.(14分)實(shí)驗(yàn)室利用甘氨酸與硫酸亞鐵制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，裝置如圖所示(夾持儀器省略)。已知：Ⅰ.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸Ⅱ.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]摩爾質(zhì)量為204g·mol－1Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化為硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnOeq\o\al(－,4)=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O(1)連接好裝置，裝入藥品，進(jìn)行的操作為：①打開K1、K3，反應(yīng)一段時(shí)間，將裝置中空氣排凈；②________________，使b中溶液進(jìn)入c中；(2分)③在50℃恒溫條件下用電磁攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5～6.0，使反應(yīng)物充分反應(yīng)；④反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。(2)儀器c的名稱是______________，(2分)其中加入檸檬酸的作用是______________，(2分)步驟④中加入乙醇，溶液的極性______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(1分)(3)生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_______________________。(2分)(4)體系pH與產(chǎn)率之間的關(guān)系如下表：體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98pH過高或過低，產(chǎn)品產(chǎn)率均下降的原因是：______________________。(2分)(5)產(chǎn)品純度測(cè)定。已知粗產(chǎn)品通常混有甘氨酸，稱取粗產(chǎn)品2.2克，先加入_______，(1分)攪拌、過濾、洗滌得沉淀，將沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于錐形瓶，用0.1000mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，三次平均消耗KMnO4體積為26.00mL，則該樣品的純度為____________。(2分)19.(13分)CS2在化工生產(chǎn)中有重要作用，天然氣法合成CS2相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠCH4(g)＋2S2(g)=CS2(g)＋2H2S(g)ΔH1＝－104.71kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ2CH4(g)＋S8(g)=2CS2(g)＋4H2S(g)ΔH2＝＋201.73kJ·mol－1(1)ΔH1、ΔH2隨溫度變化不大。溫度不同時(shí)，反應(yīng)體系中eq\f(n（S2）,n（S8）)不同。合成CS2總反應(yīng)CH4(g)＋xS8(g)＋(2－4x)S2(g)=CS2(g)＋2H2S(g)的ΔH隨溫度T變化如圖。①S8(g)=4S2(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。(2分)②為提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，控制溫度范圍在__________(填標(biāo)號(hào))，(1分)理由是______________________________________________________________。(2分)A．400～450℃ B．650～700℃C．750～800℃ D．800℃以上(2)合成CS2總反應(yīng)中硫蒸氣達(dá)到飽和時(shí)，反應(yīng)時(shí)間t與CH4初始濃度c0和CH4轉(zhuǎn)化率α滿足關(guān)系t＝eq\f(1,k·c0)(eq\f(α,1－α))，式中k為速率常數(shù)。①T℃、c0＝1.0mol·L－1時(shí)，測(cè)得t＝9.5s、α＝95%，則k＝________________L·mol－1·s－1。(1分)②T℃時(shí)，計(jì)劃在5s內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)90%，應(yīng)控制初始濃度c0大于__________L·mol－1。(1分)(3)利用工業(yè)廢氣H2S替代硫磺礦生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。反應(yīng)物投料比采用n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，維持體系壓強(qiáng)為100kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。①圖中表示CS2的曲線是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(12分)②950℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp＝__________(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(1分)③相比以硫磺礦為原料，使用H2S的優(yōu)點(diǎn)是____________________，(2分)缺點(diǎn)是______________________。(2分)湖北省部分高中協(xié)作體2025—2026學(xué)年上學(xué)期9月聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.“烏銅走銀”是我國(guó)傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀水填入花紋圖案中，冷卻后打磨光滑處理，時(shí)間久了底銅自然變?yōu)闉鹾?，透出銀紋圖案，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果，古香古色，典雅別致。下列敘述正確的是()A．“烏銅走銀”發(fā)生的是物理變化 B．銅和銀在任何條件下都不能形成原電池C．銅表面變黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3 D．銅和銀在元素周期表中均位于長(zhǎng)周期答案：D解析：“烏銅走銀”過程中，底銅變?yōu)闉鹾谑怯捎阢~被氧化為氧化銅，該過程是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；銅比銀活潑，用銅、銀和硝酸銀溶液可以形成原電池，銅為負(fù)極，銀為正極，故B錯(cuò)誤；Cu2(OH)2CO3是綠色的，銅表面變黑是由于生成了氧化銅，故C錯(cuò)誤；銅在第四周期，銀在第五周期，均位于長(zhǎng)周期，故D正確。2.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體答案：A解析：氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來(lái)蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。3.磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A．3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.6NAB．31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5NAC．12.4g白磷與0.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4NAD．6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA答案：C解析：1個(gè)31P原子中含有31－15＝16個(gè)中子，則3.1g31P中含有的中子數(shù)為eq\f(3.1g,31g/mol)×16NA＝1.6NA，A正確；白磷和黑磷分子中，每個(gè)P原子平均形成1.5個(gè)P—P鍵，則31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為eq\f(31g,31g/mol)×1.5NA＝1.5NA，B正確；12.4g白磷物質(zhì)的量為eq\f(12.4g,124g/mol)＝0.1mol，與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)P4＋6H24PH3，則充分反應(yīng)生成的PH3分子數(shù)小于0.4NA，C不正確；6.82g白磷的物質(zhì)的量為eq\f(6.82g,124g/mol)＝0.055mol，反應(yīng)11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為24×(5－0)e－＝120e－，則0.055molP4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(0.055mol,11)×120NAmol－1＝0.6NA，D正確。4.某種天然生物活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子中有兩種含氧官能團(tuán) B．苯環(huán)上的一氯代物共有6種C．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．完全水解可得3種有機(jī)產(chǎn)物答案：B解析：分子中有酯基和酰胺基兩種含氧官能團(tuán)，A正確；該分子有4個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，每個(gè)苯環(huán)都不同，每個(gè)苯環(huán)的取代位有5個(gè)，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，一氯代物共有3×4＝12種，B錯(cuò)誤；該分子具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，C正確；酯基和酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，完全水解可得3種有機(jī)產(chǎn)物，D正確。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)錯(cuò)誤的是()A．檢驗(yàn)過氧化鈉與水反應(yīng)放出的氣體B．用石墨作電極電解飽和食鹽水簡(jiǎn)易制備NaClO消毒液C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D．驗(yàn)證1-溴丁烷的消去反應(yīng)答案：B解析：氧氣具有助燃性，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故A正確；電解飽和氯化鈉溶液反應(yīng)為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通電))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為了使生成的氯氣與氫氧化鈉溶液充分接觸，氯氣應(yīng)該在下面生成，所以下端是陽(yáng)極，與電源的正極相連，上端為陰極，與電源的負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；中和熱測(cè)定要保證熱量不會(huì)過多散失，故C正確；1-溴丁烷的消去反應(yīng)需要在氫氧化鈉醇溶液、加熱的條件下進(jìn)行，加熱時(shí)揮發(fā)出的乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色，為避免干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)將氣體先通入水中以除去其中的乙醇蒸氣，故D正確。6.某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W＞Y＞X＞ZB．四種元素中X電負(fù)性最大C．1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵D．第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種答案：D解析：短線表示共價(jià)健和配位鍵，短周期元素中，X形成兩個(gè)鍵可能是O或S，Z形成一個(gè)鍵可能是H或F或Cl，根據(jù)“W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”，Z只能是H，W原子最外層有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說(shuō)明Y形成的化學(xué)鍵中有配位鍵，再根據(jù)“X與W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同”，且X與Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。A．同周期元素從左到右原子半徑減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，四種元素中，氧元素電負(fù)性最大，B正確；C．結(jié)合Y為B和結(jié)構(gòu)圖可看出1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵，C正確；D．第一電離能介于O和B之間的同周期元素有Be和C兩種，D錯(cuò)誤。7.臭氧是生活中最環(huán)保的氧化劑之一，有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．臭氧分子是一種極性分子B．臭氧可用作自來(lái)水消毒劑C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高D．氟利昂的使用對(duì)大氣臭氧層有著破壞作用答案：C解析：O3分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，雜化方式為sp2，O3分子呈V形，正負(fù)電荷中心不重合，故O3是極性分子，A項(xiàng)正確；臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水消毒劑，B項(xiàng)正確；臭氧的極性微弱，水的極性較強(qiáng)，而四氯化碳是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用，D項(xiàng)正確。8.檸檬酸是一種重要的有機(jī)酸，常用作天然防腐劑和食品添加劑，也用于除水垢，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酸性強(qiáng)于碳酸 B．元素電負(fù)性：O>C>HC．1mol檸檬酸可與3molNaOH反應(yīng)D．分子中碳原子均為sp2雜化答案：D解析：1個(gè)檸檬酸分子中含有3個(gè)羧基，且檸檬酸能除水垢，水垢中含CaCO3，則可知其酸性強(qiáng)于碳酸，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O>C>H，則電負(fù)性：O>C>H，B正確；1mol檸檬酸分子中含3mol羧基，則1mol檸檬酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確；檸檬酸中的飽和碳原子為sp3雜化，D錯(cuò)誤。9.研究表明，結(jié)構(gòu)中含有Neq\o\al(－,3)、Neq\o\al(＋,5)的含氮含能材料如Pb(N3)2、Neq\o\al(＋,5)AsFeq\o\al(－,6)均可以用于炸藥。下列說(shuō)法正確的是()A．Pb屬于副族元素B．Neq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．基態(tài)As原子核外最高能級(jí)電子云形狀為球形D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種答案：B解析：A．Pb屬于主族元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Neq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為直線形，B項(xiàng)正確；C．基態(tài)As原子核外最高能級(jí)為4p，電子云形狀為啞鈴形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以鎳基普魯士藍(lán)為電極材料的“熱再生電化學(xué)循環(huán)”轉(zhuǎn)化電池(如圖所示)，用于收集廢熱，提高能源利用率。該電池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作電解質(zhì)溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K2Ni[Fe(CN)6]＋AgCleq\o(,\s\up11(55℃),\s\do4(15℃))KNi[Fe(CN)6]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列說(shuō)法不正確的是()A．低溫工作時(shí)，K＋通過多孔隔膜移向Ag電極B．收集廢熱時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為K2Ni[Fe(CN)6]－e－=KNi[Fe(CN)6]＋K＋C．收集廢熱時(shí)，陰極上附著的AgCl減少D．低溫工作時(shí)，Ag電極增重7.1g，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子0.2mol答案：A解析：收集廢熱時(shí)，K2Ni[Fe(CN)6]的一極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為K2Ni[Fe(CN)6]－e－=KNi[Fe(CN)6]＋K＋，B正確；AgCl一極為陰極，電極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag和Cl－，陰極上附著的AgCl減少，C正確；低溫工作時(shí)，Ag電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，K＋通過多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)6]電極，A錯(cuò)誤；低溫工作時(shí)，負(fù)極上Ag－e－＋Cl－=AgCl，Ag電極增重7.1g，說(shuō)明有0.2molCl－參與反應(yīng)，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，D正確。11.NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NF3的空間構(gòu)型為三角錐形 B．N2F2的結(jié)構(gòu)式為F－N=N－FC．NF3沸點(diǎn)一定高于NH3 D．N2F2分子存在順反異構(gòu)答案：C解析：NF3的中心原子N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－3,2)＋3＝4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，因此其空間構(gòu)型(結(jié)構(gòu))為三角錐形，A正確；N2F2中N原子和F原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，N原子和N原子間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為F—N=N—F，B正確；由于NH3分子間存在著氫鍵，因此NF3沸點(diǎn)低于NH3，C錯(cuò)誤；N2F2分子存在順反異構(gòu)即(反式)，D正確。12.氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢，廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫烘干B．“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入400mL3mol·L－1磷酸溶液C．理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3molD．氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消毒作用答案：A解析：制備[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]的方程式為35H2O＋14NaOH＋4H3PO4＋Cl2=(Na3PO4·12H2O)4·NaClO＋NaCl，所以理論上制取氯代磷酸鈉的物質(zhì)的量最大為eq\f(4.2mol,14)＝0.3mol，C正確；由方程式知所需3mol·L－1的磷酸溶液體積最少為eq\f(4.2mol×4,14×3mol·L－1)＝0.4L＝400mL，B正確；氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，所以不能高溫烘干，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，所以具有漂白、殺菌和消毒作用，D正確。13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2B室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅Kb(BOH)＜Ka(HA)C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色元素非金屬性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)答案：B解析：A項(xiàng)，將紅熱的木炭加入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是濃硝酸在受熱的條件下分解得到二氧化氮，不一定是碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2；B項(xiàng)，室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明混合后溶液顯酸性，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”即誰(shuí)相對(duì)強(qiáng)，溶液顯誰(shuí)的性質(zhì)，則Kb(BOH)＜Ka(HA)；C項(xiàng)，因?yàn)槁人沁^量的，可能過量氯水氧化碘離子得到單質(zhì)碘，不能得到元素非金屬性：Br＞I；D項(xiàng)，根據(jù)題意硝酸銀是過量的，過量硝酸銀和碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀沉淀，不能說(shuō)是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。14.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為10－1.43∶10－6.54B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPOeq\o\al(2－,3))C．反應(yīng)H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)為105.11D．當(dāng)V(NaOH)＝1L時(shí)，c(Na＋)＞c(H2POeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)答案：C解析：a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶液中ca水(OH－)＝eq\f(10－14,10－1.43)，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中cb水(OH－)＝eq\f(10－14,10－6.54)，則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為eq\f(10－14,10－1.43)∶eq\f(10－14,10－6.54)＝10－6.54∶10－1.43，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，且有c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(HPOeq\o\al(2－,3))，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))，則c(Na＋)＜c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))＝3c(HPOeq\o\al(2－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)H3PO3＋HPOeq\o\al(2－,3)2H2POeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)為eq\f(c2（H2POeq\o\al(－,3)）,c（H3PO3）·c（HPOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c2（H2POeq\o\al(－,3)）·c（H＋）,c（H3PO3）·c（HPOeq\o\al(2－,3)）·c（H＋）)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－1.43,10－6.54)＝105.11，C項(xiàng)正確；當(dāng)V(NaOH)＝1L時(shí)，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na＋)＞c(H2POeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.硒化鋅是一種黃色晶體，可用于熒光材料、半導(dǎo)體摻雜物。其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列敘述不正確的是()A．該晶體中Zn2＋的配位數(shù)為4B．相鄰的Se2－與Zn2＋之間的距離為eq\f(\r(3),4)apmC．已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(eq\f(1,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))D．若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA＝eq\f(8×144,ρ（a×10－10）3)答案：D解析：根據(jù)題給硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)Zn2＋周圍有4個(gè)Se2－，所以Zn2＋的配位數(shù)為4，A敘述正確；相鄰的Se2－與Zn2＋之間的距離為體對(duì)角線的eq\f(1,4)，即eq\f(\r(3),4)apm，B敘述正確；已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，C點(diǎn)位于晶胞的體對(duì)角線上，因此，C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(eq\f(1,4)，eq\f(3,4)，eq\f(3,4))，C敘述正確；晶胞中含有4個(gè)鋅離子和4個(gè)硒離子，根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(4（MZn＋MSe）,NA),V)，NA＝eq\f(4×144,ρ（a×10－10）3)，D敘述錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、(14分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備。鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題。(1)將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是___________。(2分)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up10(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平)，氧化產(chǎn)物為________________，(2分)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為________________。(2分)(2)下列說(shuō)法正確的是______。(1分)A．步驟①可以用陶瓷容器做反應(yīng)器B．步驟②低溫可提高浸取率C．步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3D．步驟④的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7(3)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。(1分)A．20℃ B．40℃C．60℃ D．80℃(4)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到m2kg產(chǎn)品，K2Cr2O7產(chǎn)率為________________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。(2分)(5)某小組用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比)，其中某同學(xué)測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測(cè)溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是__________，(2分)添加該試劑的作用是_______。(2分)解析：鉻鐵礦加入碳酸鈉、硝酸鈉熔融氧化后得到熔塊，水浸、過濾得到濾渣1主要成分為Fe2O3等，濾液1調(diào)節(jié)pH＝7，過濾得到濾渣2為H2SiO3、Al(OH)3，濾液2再調(diào)節(jié)pH，得到的濾液3加入氯化鉀，通過一系列操作后得到重鉻酸鉀；(1)將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是增大反應(yīng)物的接觸面積；步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up10(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，反應(yīng)中Cr元素和Fe元素化合價(jià)均升高被氧化，生成Na2CrO4和Fe2O3，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和Fe2O3，Cr元素由＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，F(xiàn)e元素由＋2價(jià)升高為＋3價(jià)，N元素由＋5價(jià)降為＋3價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3eq\o(=,\s\up10(高溫))4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2，故配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶7；(2)步驟①高溫條件下陶瓷中的二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)，故不可以用陶瓷容器做反應(yīng)器，A錯(cuò)誤；步驟②低溫時(shí)反應(yīng)速率降低，浸取率降低，B錯(cuò)誤；步驟③所得濾渣2的主要成分是H2SiO3、Al(OH)3，C錯(cuò)誤；步驟④調(diào)節(jié)pH，使平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋逆向移動(dòng)，目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7，D正確；(3)由溶解度曲線圖結(jié)合選項(xiàng)可知，20℃時(shí)K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此時(shí)溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液當(dāng)中，故冷卻到20℃時(shí)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多；答案選A；(4)樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40%kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40%kg×eq\f(294,152)，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為eq\f(m2kg,m1×40%kg×\f(294,152))×100%＝eq\f(190m2,147m1)×100%；(5)根據(jù)題意，K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，即有部分Cr2Oeq\o\al(2－,7)會(huì)轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2－,4)，從而使測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，為抑制Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2－,4)，可加入與Cr2Oeq\o\al(2－,7)不反應(yīng)的酸，如硫酸。答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積(2分)Na2CrO4和Fe2O3(2分)2∶7(2分)(2)D(1分)(3)A(1分)(4)eq\f(190m2,147m1)×100%(2分)(5)稀硫酸(2分)抑制Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(2－,4)(2分)17.(14分)乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如下：已知：RCOOHeq\o(→,\s\up10(30%H2O2))，回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為____________，(2分)D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(2分)(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①M(fèi)中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是________________。(1分)②M與相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。(1分)③—SH與—OH性質(zhì)相似，寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。(2分)(3)由G生成J的過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是_____________。(2分)(4)化合物Q是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.苯環(huán)上有2個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________。(2分)(5)根據(jù)上述信息，以為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________________________________。(2分)解析：在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式及后邊產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)可推出B為，B在濃硫酸催化下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為，C與化合物M反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及C的分子式的差別推出M為，發(fā)生取代反應(yīng)生成D和溴化氫；E在一定條件下反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可推知E發(fā)生水解生成甲醇和F，F(xiàn)為，F(xiàn)最終轉(zhuǎn)化為J；(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A化學(xué)名稱為對(duì)溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、酯基；(2)①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O。②M與相比，中酚羥基可以和水形成氫鍵，導(dǎo)致其水溶性增大，故M的水溶性更小。③—SH與—OH性質(zhì)相似，則M中—SH、酯基均能與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：＋2NaOH→＋H2O＋CH3OH；(3)由G生成J的過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)④和反應(yīng)⑤先將羧基轉(zhuǎn)化為酯基，再將酯基轉(zhuǎn)化為羧基，故其目的是保護(hù)羧基；(4)化合物Q是的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14，則多一個(gè)CH2；化合物Q的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；③苯環(huán)上取代基數(shù)目為2，若除酚羥基外還有一個(gè)取代基，則可以為—CH(Br)CHO，與酚羥基的位置有鄰、間、對(duì)位共3種；核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)以發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯還原得到苯胺，苯胺與反應(yīng)生成，故合成路線如下：eq\o(→,\s\up11(濃HNO3),\s\do4(濃H2SO4))eq\o(→,\s\up11(H2),\s\do4(Pd/C))。答案：(1)對(duì)溴苯甲酸或4-溴苯甲酸(2分)硝基、酯基(2分)(2)①O(1分)②小(1分)③＋H2O＋CH3OH(2分)(3)保護(hù)羧基(2分)(4)(2分)(2分)18.(14分)實(shí)驗(yàn)室利用甘氨酸與硫酸亞鐵制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，裝置如圖所示(夾持儀器省略)。已知：Ⅰ.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸Ⅱ.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]摩爾質(zhì)量為204g·mol－1Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化為硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnOeq\o\al(－,4)=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O(1)連接好裝置，裝入藥品，進(jìn)行的操作為：①打開K1、K3，反應(yīng)一段時(shí)間，將裝置中空氣排凈；②________________，使b中溶液進(jìn)入c中；(2分)③在50℃恒溫條件下用電磁攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5～6.0，使反應(yīng)物充分反應(yīng)；④反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。(2)儀器c的名稱是______________，(2分)其中加入檸檬酸的作用是______________，(2分)步驟④中加入乙醇，溶液的極性______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(1分)(3)生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_______________________。(2分)(4)體系pH與產(chǎn)率之間的關(guān)系如下表：體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98pH過高或過低，產(chǎn)品產(chǎn)率均下降的原因是：______________________。(2分)(5)產(chǎn)品純度測(cè)定。已知粗產(chǎn)品通?；煊懈拾彼?，稱取粗產(chǎn)品2.2克，先加入_______，(1分)攪拌、過濾、洗滌得沉淀，將沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于錐形瓶，用0.1000mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，三次平均消耗KMnO4體積為26.00mL，則該樣品的純度為____________。(2分)解析：實(shí)驗(yàn)中，用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，生成的H2可以排除裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵鹽被氧化，同時(shí)，產(chǎn)生的H2可使裝置b中的壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵。(1)打開K2，關(guān)閉K3，產(chǎn)生的H2可使裝置b中的壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入三頸燒瓶中，與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵；(2)儀器c的名稱是三頸燒瓶；檸檬酸酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性，所以加入少量的檸檬酸，可以防止甘氨酸亞鐵被氧化，也可以調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制亞鐵離子水解；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸，甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，這說(shuō)明溶液的極性減弱；(3)生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式為：FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。(4)由于pH過高會(huì)生成Fe(OH)2，過低時(shí)c(H2NCH2COO－)很小，難以生成甘氨酸亞鐵，所以pH過高或過低，產(chǎn)品產(chǎn)率均下降；(5)因?yàn)楦拾彼嵩诒姿嶂械娜芙舛却笥谠谝掖贾械娜芙舛?，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于冰醋酸，所以先向稱取的粗產(chǎn)品加入冰醋酸，得到較純的甘氨酸亞鐵沉淀，再將其溶于水配成溶液，加入酸性高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：18H＋＋5RNH2＋6MnOeq\o\al(－,4)=5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據(jù)反應(yīng)得出關(guān)系式：(H2NCH2COO)2Fe～2.6KMnO4，所以n[(H2NCH2COO)2Fe]＝eq\f(1,2.6)n(KMnO4)＝eq\f(1,2.6)×0.1mol·L－1×26×10－3L×10＝0.01mol，所以m[(H2NCH2COO)2Fe]＝0.01mol×204g·mol－1＝2.04g，該樣品的純度為：w＝eq\f(2.04,2.2)×100%≈92.7%。答案：(1)打開K2，關(guān)閉K3(2分)(2)三頸燒瓶(2分)防止亞鐵離子被氧化且能抑制亞鐵離子水解(2分)減弱(1分)(3)FeSO4＋2H2NCH2COO