2025年高中化學(xué)高二上學(xué)期期中模擬試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共20分）1.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.任何放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程就是放熱反應(yīng)2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.熔融的氯化鈉C.碳酸鈣D.乙醇3.下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.氣體的摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量是2gD.1molH2和1molO2所含的原子數(shù)均為2NA4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的狀態(tài)B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等且不為零C.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)6.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑越大，元素的非金屬性越強(qiáng)D.元素的原子序數(shù)越大，其原子核外電子數(shù)越多7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)就是原子序數(shù)B.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOHD.油脂屬于高分子化合物9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值時(shí)，將試紙伸入待測(cè)液中B.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌C.用酒精燈加熱試管時(shí)，將試管口朝上D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，將二氧化錳和濃鹽酸混合加熱10.下列說(shuō)法正確的是（）A.水是極性分子，因此水能溶解大多數(shù)極性物質(zhì)B.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于原子晶體的熔點(diǎn)C.金屬晶體的導(dǎo)電性良好是因?yàn)榻饘僦杏凶杂呻娮覦.離子晶體的熔點(diǎn)一定高于分子晶體的熔點(diǎn)二、填空題（每空1分，共20分）11.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式有__________和__________。12.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。13.將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)SO3的濃度為_(kāi)_________mol/L（假設(shè)容器體積為2L）。14.電解質(zhì)溶液中，能電離出__________離子的化合物稱為電解質(zhì)。15.元素周期表中，位于第IA族第6周期的元素是__________，其原子序數(shù)為_(kāi)_________。16.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物有__________種。17.寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。18.寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：____________________。19.用化學(xué)式表示一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿、一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸、一種常見(jiàn)的鹽：強(qiáng)堿：__________；強(qiáng)酸：__________；鹽：__________。20.分子晶體的基本粒子是__________，粒子間的作用力是__________。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）21.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。22.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。23.簡(jiǎn)述高分子化合物與低分子化合物的區(qū)別。四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）24.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。25.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定某溶液的pH值，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟，并說(shuō)明如何判斷溶液的酸堿性。五、計(jì)算題（每題10分，共20分）26.將2.4g鎂粉投入到80mL密度為1.05g/mL的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，鎂粉足量）27.將2molH2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，求平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比。（假設(shè)氣體均為理想氣體，溫度不變）試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共20分）1.B2.B3.A4.B5.B6.A7.A8.B9.B10.C二、填空題（每空1分，共20分）11.熱能，光能12.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol13.0.814.陽(yáng)離子和陰離子15.鈣，2016.四17.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO418.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO19.NaOH，HCl，NaCl20.分子，分子間作用力三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）21.溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等。22.利用氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極。23.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，而低分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量較小。四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）24.2KClO3$$\xrightarrow{MnO_2,\triangle}$$2KCl+3O2↑；檢查裝置的氣密性，加入藥品，加熱，收集氣體，尾氣處理。25.將一小片pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可確定溶液的pH值。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。五、計(jì)算題（每題10分，共20分）26.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液的體積和濃度計(jì)算氫離子的濃度，最后計(jì)算pH值。n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1moln(H2SO4)=0.1mol反應(yīng)后溶液中n(H+)=0.1mol-0.1mol=0mol(假設(shè)鎂粉足量)pH=-log(c(H+))=-log(0)=7(理論上，實(shí)際中由于硫酸是稀溶液，pH值會(huì)略小于7)答：溶液的pH值約為7。27.根據(jù)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2和O2的物質(zhì)的量，計(jì)算反應(yīng)前后H2、O2和H2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，計(jì)算平衡時(shí)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比。n(H2)初=2mol，n(O2)初=1moln(H2)轉(zhuǎn)=2mol*60%=1.2moln(O2)轉(zhuǎn)=1.2mol/2=0.6moln(H2)平=2mol-1.2mol=0.8moln(O2)平=1mol-0.6mol=0.4mol