第二單元離子鍵離子晶體學習目標1.能結合實例描述離子鍵的成鍵特征及其本質，能解釋和預測同類型離子化合物的某些性質。2.能描述常見類型的離子化合物的晶體結構。3.能運用模型和有關理論解釋不同類型離子化合物的晶胞構成。靜電作用能量最低可以用電子式表示這種作用力寫出MgO、NaF、MgCl2、NaOH、Na2O電子式一、離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用。（1）實質：一種靜電作用。包括引力和斥力。（2）特征：沒有方向性和飽和性Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+二、晶格能1.定義：拆開1mol離子晶體時使之形成氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量。NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)U=786KJ.mol-1晶格能越大，離子鍵越牢固，離子晶體熔點越高，硬度越大。2.影響晶格能的因素②離子半徑：離子半徑越小，則晶格能越大。①離子電荷：離子所帶的電荷越多，晶格能越大。食鹽NaCl螢石CaF2重晶石BaSO4明礬KAl(SO4)2?12H2O強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽、金屬過氧化物、金屬氫化物等。⑴成鍵粒子：陰、陽離子⑵微粒間的相互作用力：離子鍵⑷常見的離子晶體：⑶熔化時破壞的作用力：離子鍵注意：1.離子晶體中不存在單獨的分子；2.化學式表示的是離子的個數(shù)比。1.由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。三、離子晶體（1）沒有單個分子存在；“NaCl”

不表示分子式。（2）熔沸點較高，硬度較大而脆，難揮發(fā)、難壓縮；（3）一般易溶于極性溶劑（如水），而難溶于非極性溶劑；（4）固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。2.離子晶體的特點①該晶胞中微粒數(shù)Cl－、Na＋為

。②陰、陽離子個數(shù)比

。③配位數(shù)：Na＋為

、Cl－為

。1∶1466（1）NaCl型晶胞3.常見晶胞類型---Cl----Na+正八面體正八面體與某個Na+最近且等距離的Na+個數(shù)與某個Cl－最近且等距離的Cl－個數(shù)都是12個觀察NaCl晶胞，按以下要求填空。1．每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：Na+：_______Cl-：________4個4個2.Na+配位數(shù)：_____Cl-配位數(shù)：_____663.與Na+等距離且最近的Na+有：___個124．每個Cl-周圍距離最近的Na+在空間構成的幾何構型為_______________；5．每個Na+周圍距離最近的Cl-在空間構成的幾何構型為________________。

正八面體正八面體CsCl晶胞（2）氯化銫型晶胞CsCl晶胞1．每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：Cs+：_______Cl-：________1個1個2.CsCl晶體中陰、陽離子配位數(shù):Cs+配位數(shù)：_____Cl-配位數(shù)：_____883.與Cs+等距離且最近的Cs+有：___個6觀察CsCl晶胞，按以下要求填空。（3）CaF2型晶胞Ca2+配位數(shù)：8配位多面體：立方體Ca2+F-CaF2晶胞F-配位數(shù)：4配位多面體：正四面體1.Ca2+在大立方體的________和_______，8個F－在大立方體內構成一個________。2.每個晶胞含Ca2+

、F-的個數(shù)：Ca2+：_______F-：________3.CaF2晶體中陰、陽離子配位數(shù):Ca2+配位數(shù)：_____F-配位數(shù)：_____4.每個F-周圍與距離最近的Ca2+在空間構成的幾何構型為____________。頂角面心小立方體4個8個84正四面體觀察CaF2晶胞，按以下要求填空。離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaCl6CsCl8CaF24找出離子晶體中配位數(shù)規(guī)律，完成下表：思考：同為離子晶體，為什么NaCl和CsCl的晶胞結構不相同？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl６６８８離子晶體