2024-2025學年山東省煙臺市高二下學期期末學業(yè)水平診斷化學試題一、單選題(★★)1.化學與生活、科技、社會密切相關。下列說法正確的是

A．石膏可用于制豆腐B．鐵粉可作食品干燥劑C．金屬鈉著火可用小蘇打干粉滅火D．可作為傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”(★★)2.下列試劑選擇錯誤的是

A．用溶液鑒別和溴蒸氣B．粗鹽提純用稀鹽酸調(diào)pHC．用84消毒液漂白蠶絲制品D．用作烘焙糕點的膨松劑(★★)3.配制溶液時，下列說法正確的是

A．用電子天平稱量2.925gNaClB．溶解后應立即移液至容量瓶C．定容時俯視刻度線導致所配溶液濃度偏低D．所需玻璃儀器只有容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管(★★★)4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．的乙醇溶液中分子總數(shù)為B．晶體中陰離子總數(shù)為C．室溫下，通入足量NaOH溶液中轉移電子數(shù)為D．用溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于(★★★)5.下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu與足量稀反應：B．向溶液中通入少量：C．澄清石灰水中加少量：D．向NaClO溶液中通入少量：(★★★)6.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

A．甲：定容后，振蕩搖勻B．乙：制備膠體C．丙：分離與的混合物D．?。何?，防止污染空氣(★★★)7.汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：。若還原產(chǎn)物為0.1mol，下列說法錯誤的是

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為B．消耗C．反應過程中轉移電子數(shù)目為D．是氧化劑(★★★)8.利用如下流程以黃銅礦(，含少量)為原料制備純銅，同時獲取副產(chǎn)品。下列說法錯誤的是

A．“試劑A”可選用溶液或NaOH溶液B．“濾渣”的主要成分為C．“濾液”可用于除去工業(yè)廢氣中的D．“試劑B”可選用Cu(★★★)9.在Pt、Cu和Ir的催化作用下，可用在密閉容器中除去酸性水體中的硝態(tài)氮()，反應機理如圖。下列說法錯誤的是

A．Pt、Cu和Ir表面上均有還原反應發(fā)生B．導電基體上生成1molNO，理論上Pt表面共消耗C．導電基體上生成NO的反應式：D．Ir表面生成時轉移個電子(★★★)10.可用于治療腎病，利用如圖裝置以為原料制備。下列說法正確的是

A．裝置連接順序為，B．實驗開始時應先打開，一段時間后再打開C．若試劑X為生石灰，則甲中反應方程式為D．丙為發(fā)生裝置，試劑Y可選用(★★★★)11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是

操作及現(xiàn)象結論A把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復燃反應生成了B將常溫下用冷的濃處理過的鋁片插入溶液中，鋁片表面無明顯現(xiàn)象用濃處理后，鋁的金屬性減弱C向水溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀的水溶液中含有一定量的D向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，振蕩，有機相呈橙紅色氧化性：

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.不同條件下，當與按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。

反應序號起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物①酸性0.001a②中性0.00110a下列說法正確的是

A．B．反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為C．反應②中發(fā)生的氧化反應可表示為D．隨反應進行，體系pH變化：①增大，②減小(★★★)13.從分銅液凈化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工藝流程如下。已知：①“堿浸”時，、轉化為難溶物，堿浸液含有、。②“酸浸”時，含Sb化合物生成難溶的。下列說法錯誤的是

A．“酸浸”的目的是除去銅元素B．“氯鹽酸浸”時，高溫有利于Sb元素的浸出C．“氯鹽酸浸”時，理論上通入的與生成的物質的量相同D．生成Sb的化學方程式為二、多選題(★★★★)14.金單質活潑性差，一般條件下很難被氧化。工業(yè)上常用溶液、氨水和溶液為原料配制浸金液，浸取金原理如圖所示。下列說法正確的是

A．增強了Au的還原性B．反應中作催化劑C．上述條件下氧化性：D．浸取金的總反應為(★★★)15.過量鐵粉與混合后，溶液幾乎無色。產(chǎn)生標準狀況下1.12mL無色氣體，遇空氣不變色，經(jīng)檢驗為；加入足量NaOH溶液，得到灰綠色沉淀。煮沸，蒸氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。若反應再無其他還原產(chǎn)物。下列說法錯誤的是

A．該實驗中至少發(fā)生兩個氧化還原反應B．理論上，實驗中產(chǎn)生的為C．實驗中消耗鐵粉的物質的量為D．由上述實驗可知，的氧化性大于的氧化性三、解答題(★★★)16.某探究小組用如圖裝置制備NaClO溶液并探究其性質。已知：在較高溫度下，與NaOH溶液反應生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；試劑a可選擇___________(填標號)。A．B．C．D．(2)試劑b為___________(填名稱)；裝置C中多孔球泡的作用是___________；裝置C中生成NaClO的化學方程式為___________。(3)該套裝置設計上有一處明顯缺陷，改進方法是___________。(4)探究NaClO溶液的性質。各取少量裝置C中的樣品溶液于2支試管中，進行如下實驗：

實驗操作試劑X實驗現(xiàn)象推論紫色石蕊溶液先變藍，后褪色(1)樣品溶液具有___性淀粉-KI溶液先變藍，后褪色(2)樣品溶液具有___性(★★★)17.焦亞硫酸鈉()常用作食品抗氧化劑，在空氣中易氧化、受熱易分解。由的過飽和溶液結晶脫水制備的原理：(過飽和溶液)。工業(yè)上制備的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)中硫元素的化合價為___________；飲料中添加少量可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)“反應Ⅱ”的化學方程式為___________；加入固體，并再次充入的目的是___________。(3)“結晶脫水”過程中經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得固體。其中減壓蒸發(fā)是為了___________。(4)某同學檢測葡萄酒樣品中殘留量，取150mL葡?酒樣品，加稀酸化后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入足量中充分吸收，再除去過量的，冷卻后滴加酚酞，最后用標準溶液滴定上述吸收液，消耗標準溶液15.00mL，該樣品中的殘留量為___________。酸化時，若將稀改為稀鹽酸，則導致測定結果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(★★★)18.摩爾鹽[]是分析化學中重要的基準物質，是一種易溶于水、難溶于乙醇的淺綠色晶體，以上易失去結晶水。某實驗小組用下列裝置制備摩爾鹽(夾持裝置等省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗開始，先關閉，打開通入一段時間，此時、的狀態(tài)是___________。待A裝置中的還原鐵粉反應完后，關閉，打開通入，此時、的狀態(tài)是___________。(2)相關物質的溶解度曲線如圖所示。反應結束后欲從裝置B的溶液中得到摩爾鹽，應進行的操作是___________、過濾，洗滌、低于___________烘干。(3)檢驗摩爾鹽是否變質可選擇的試劑為___________(填標號)。

A．B．C．KSCND．(4)利用熱重分析法在惰性氣體氛圍中測定所制備摩爾鹽[]中結晶水的含量?，F(xiàn)稱取一定質量的摩爾鹽晶體進行熱重分析，曲線如圖，則___________；間分解產(chǎn)生的氣體是___________(填化學式)。已知：①；②隔絕空氣加熱至完全分解得到紅棕色固體。(★★★)19.一種以鋯英砂(，含少量Cr、Fe和Hf的氧化物雜質)為原料制備金屬鋯的工藝流程如下：已知：①“酸溶”后各金屬元素在溶液中的存在形式為、、、；②某些易升華的物質在接近沸點時升華速率較快，相關物質沸點如下：

物質沸點33131613007001150回答下列問題：(1)“堿熔”生成，“水洗液”中的溶質除含有NaOH外，還含有___________(填化學式)。(2)實驗室里“過濾”所需要的主要玻璃儀器有___________；試劑X最好選用___________(填標號)。A．生石灰B．澄清石灰水C．氨水D．氧化鋇(3)“萃取”時，Zr元素與萃取劑形成多種配位化合物，生成的離子方程式為___________；“萃取”的目的是___________。(4)“沸騰氯化”時，金屬元素均轉化為相應的氯化物，則此過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；推測“還原”的主要目的是___________。(★★★)20.疊氮化鈉()是合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體。實驗室用與在下反應可制備，裝置如下。已知：還原性強，遇水劇烈水解；有強氧化性，不與酸、堿反應。(1)裝置A中所發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________；制備的過程中有生成，裝置C中反應的化學方程式為___________。(2)裝置A中反應一段時間后再加熱裝置C的目的是___________；裝置C充分反應后，應先停止加熱，再關閉A中活塞K的目的是___________。(3)試劑X為______