2024-2025學年廣東省華附、省實、廣雅、深中四校高二下學期期末聯(lián)考化學試題一、單選題(★★★)1.高分子在各個領域中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是

A．竹子可用于造紙，其主要成分是纖維素B．聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料C．苯酚與甲醛通過加聚反應得到酚醛樹脂D．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(★★★)2.我國科技事業(yè)收獲豐碩成果。下列與科技成就相關的描述正確的是

A．利用冠醚識別，催化氧化烯烴的反應B．“嫦娥六號”帶回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg屬于p區(qū)元素C．空間站存儲器所用的材料石墨烯與互為同位素D．國產飛機C919中用于軸承的屬于分子晶體(★★★)3.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學知識沒有關聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識A自制肥皂時，向植物油中加入NaOH溶液油脂在堿性條件下水解B向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的FeS難溶且溶解度大于CuSC進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D用對游泳池進行消毒水解顯酸性

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.下列圖示或化學用語表達錯誤的是

A．用于鑒定元素的原子光譜：B．分子中σ鍵的形成：C．的球棍模型：D．甲酸甲酯的結構簡式：(★★★)5.近年來，我國新能源產業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是

A．太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置B．鋰離子電池放電時鋰離子從負極脫嵌C．太陽能光解水可制氫D．氫氧燃料電池可將化學能轉化為電能(★★★★)6.下列實驗的對應操作中，不合理的是

A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液B．檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯C．用環(huán)己烯萃取溴水中的溴單質D．用玻璃棒摩擦試管壁后，可析出晶體

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．0.1mol晶體中，數(shù)目為B．0.1mol/L溶液中離子數(shù)為C．1mol與足量發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為D．1mol中σ鍵的個數(shù)為(★★★)8.茄科植物中廣泛存在的東莨菪內酯（M，結構如圖）能調節(jié)植物生長發(fā)育以及誘導植物的抗性。下列有關M的說法正確的是

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．與苯酚互為同系物C．與完全加成后的有機產物中含有手性碳原子D．1mol該物質最多消耗2molNaOH(★★★)9.可與多種配體形成配離子，如（紅色）、（亮綠色），其中結構如圖所示。已知在硫酸鐵溶液中滴加過量草酸，溶液變亮綠色，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，下列有關說法錯誤的是

A．使用KSCN檢驗，比使用草酸鈉更靈敏B．和中的配位數(shù)分別為6和3C．中C原子雜化方式為D．離子中，提供空軌道用于形成配位鍵(★★★)10.下列方程式與所給事實不相符的是

A．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：B．向AgCl濁液中加入氨水，溶液變澄清：C．檢驗溶液中：D．鋼鐵生銹，發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：(★★★)11.乙醛在MgO的催化下可發(fā)生反應生成3-羥基丁醛，其反應歷程如下。下列說法錯誤的是

A．乙醛中的O易被Mg吸附B．該過程涉及了極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成C．乙醛和丙酮在MgO的催化下也可發(fā)生類似的反應D．總反應為取代反應(★★★)12.化合物所含的5種元素均為短周期主族元素，、和為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，的基態(tài)原子價層電子排布式為，的基態(tài)原子價層軌道半充滿，是地殼中含量最多的元素，是有機分子的骨架元素，下列說法正確的是

A．元素電負性：B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能：D．和的空間結構均為直線形(★★★)13.以下實驗方案，可以達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案A提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥B除去苯中的苯酚加入適量溴水后過濾C比較溶液中與的大小測量0.1mol/L溶液的pHD證明的酸性比強向溶液中加入CuS固體，觀察固體是否溶解

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。

A．充電完成時，電池能被磁鐵吸引B．該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C．充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極(★★★)15.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：（）、（），測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是

A．B．C．D．(★★★)16.25℃下，用NaOH溶液分別滴定、兩種溶液，（、），pM隨pH變化關系如圖所示，已知比更難溶。以下說法錯誤的是

A．①代表滴定溶液的變化關系B．25℃下，的的數(shù)量級為C．調控溶液的pH=7，可使工業(yè)廢水中的完全沉淀（剩余濃度小于mol/L）D．當與共沉淀時溶液中二、解答題(★★★)17.興趣小組在實驗室探究飽和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。Ⅰ．研究乙酸乙酯在堿性溶液中的水解程度。查閱資料：常溫下，乙酸乙酯在NaOH溶液，溶液中水解的平衡常數(shù)分別為，，說明在溶液中乙酸乙酯理論上也可以完全水解。(1)乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化學反應方程式為________。Ⅱ．探究影響乙酸乙酯水解速率的因素。(2)興趣小組探究濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響。a．配制100mLNaOH溶液。b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加熱和攪拌條件下，利用pH計測得體系的pH隨時間t變化的曲線如圖。

序號(NaOH)/mL()/mL(乙酸乙酯)/mL溫度/℃ⅰ35.05.010.025ⅱ10.010.025ⅲ10.030.060①則_______，________。②根據實驗數(shù)據，至少可獲得三點實驗結論。結論1：增大濃度，乙酸乙酯水解速率_______（填“增大”或“減小”）。結論2：當?shù)陀谝欢〝?shù)值時，乙酸乙酯水解速率較小。結論3：水解速率與溫度有關，水解速率隨溫度升高而增大。③根據結論3，忽略溫度對水電離的影響，在上圖中，畫出實驗ⅲ中pH變化曲線________。④已知25℃時飽和溶液中約為，依據上述結論，甲同學認為乙酸乙酯在飽和溶液中水解速率較小的原因是_______。(3)興趣小組繼續(xù)探究乙酸乙酯在水中的溶解度對其水解速率的影響。提出假設：乙酸乙酯在水中溶解度較小，也可能使得水解速率較慢。查閱資料：有關物質的極性值（極性值越大，物質極性越大）如表：

物質乙醇乙酸乙酯水NaOH溶液極性值4.34.410.2>10.2驗證假設：以（2）中“實驗ⅰ”為對照組，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及________配成50.0mL混合溶液，25℃和攪拌條件下，測定體系pH隨時間變化，相同時間與試驗ⅰ相比，pH下降幅度，假設成立。結論應用：室溫下，向密閉容器中加入10.0mL飽和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振蕩靜置。測得油層高度隨時間t變化曲線如圖，時間點之后油層高度變化加快的原因是________。(★★★)18.鹵族元素（F、Cl、Br、I等）具有豐富的化學性質，其化合物具有廣泛的應用。(1)F和Cl元素最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF______HCl，沸點：HF_____HCl（填“>”、“<”或“=”）。(2)碘元素在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，寫出基態(tài)碘原子的價電子排布式：________。(3)加入濃的KI溶液，可獲得，中心原子I的雜化類型為，則中心原子I的價層電子對數(shù)是________。(4)鋁的三種鹵化物的沸點如下表所示，解釋這三種鹵化物沸點差異的原因：_______。

鋁的鹵化物沸點1500370430(5)鹵化銀晶體具有特殊的結構和性質。圖1為AgCl晶體的晶胞結構，類似NaCl；圖2為α-AgI晶體的晶胞結構，圖中只畫出了晶胞中的位置，填充在圍成的空隙中。圖3為γ-AgI晶體的晶胞結構，圖中只畫出了晶胞中的位置，采取面心立方堆積方式，晶胞沿、、軸方向的投影均如圖4所示。①離子晶體中正負離子間并不是純粹的靜電作用，仍有部分原子軌道重疊，即共價性；如NaCl離子性為71%，共價性為29%。將NaCl、AgCl、AgI按離子性由大到小排列：_________。②確定AgCl晶胞的大小、形狀等信息，可使用的測試儀器為______。A．核磁共振儀B．質譜儀C．X射線衍射儀D．紅外光譜儀③已知阿伏加德羅常數(shù)為，則α-AgI晶體的摩爾體積_______（列出算式）。④γ-AgI晶胞中與距離相等且最近的有______個，填充在構成的_______（填“四面體”或“八面體”）空隙。(★★★★)19.在工業(yè)廢酸回收處理過程中，同時涉及HCl的催化氧化和有機弱酸的相分配平衡。Ⅰ．工業(yè)上采用催化氧化法處理HCl廢氣：。將HCl和分別以不同起始流速通入反應器中，在360℃、400℃和440℃下反應，通過檢測流出氣成分繪制HCl轉化率（α）曲線，如下圖所示。已知：較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率。(1)已知該反應，則該反應在________（選填“高溫”、“低溫”或“任意條件”）下可自發(fā)反應。(2)______℃（選填“360”、“400”或“440”）。(3)下列措施可提高M點HCl轉化率的是_______（填標號）。

A．增大HCl的流速B．將溫度升高40℃C．增大D．使用更高效的催化劑(4)設N點的轉化率為平衡轉化率，則該溫度下反應的平衡常數(shù)_______（用平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算）。Ⅱ．弱酸在有機相和水相中存在平衡：(環(huán)己烷)，平衡常數(shù)為。25℃時，向mL環(huán)己烷溶液中加入mL水進行萃?。ê雎泽w積變化），用NaOH（s）或HCl（g）調節(jié)水溶液pH。測得水溶液中、、、環(huán)己烷中的濃度[]、水相萃取率隨pH的變化關系如圖。已知：在環(huán)己烷中不電離；曲線②代表水相萃取率。(5)、、、的濃度分別為、、、mol/L，它們之間的關系式為：________=0.1。(6)從平衡移動的角度，解釋水相萃取率隨pH增大而升高的趨勢：_________。(7)由pH=2的數(shù)據，可計算25℃時平衡常數(shù)_______。(★★★★)20.千金藤素常用于防治腫瘤病患者白細胞減少癥、抗瘧疾、調節(jié)免疫功能等，制備其關鍵中間體（I）的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物A的名稱為________；化合物C中含有的官能團名稱為_________。(2)反應②是原子利用率100%的反應，化合物ⅰ的結構簡式為________。(3)已知化合物ⅱ為羧酸，芳香化合物為ⅱ的同分異構體，能發(fā)生水解反應，且核磁共