第2章化學(xué)反應(yīng)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向思維導(dǎo)圖用圖表整理章節(jié)邏輯，幫助建立系統(tǒng)化認(rèn)知。課程學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握本節(jié)核心知識，為后續(xù)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。新知學(xué)習(xí)通過預(yù)習(xí)內(nèi)容初步理解新知識，培養(yǎng)獨立思考能力。拓展培優(yōu)結(jié)合例題解析高頻考點，掌握易錯點，提升能力。課堂檢測基礎(chǔ)訓(xùn)練：確保核心知識掌握，建立信心。能力提升：提升應(yīng)用能力，提升綜合能力。知識思維導(dǎo)圖課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。2.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)?！拘轮獙W(xué)習(xí)】知識點01自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下，不用借助外力，就能自發(fā)進(jìn)行的過程在給定的條件下，可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)特征具有方向性，即過程的某個方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行舉例高山流水，自由落體，冰雪融化鋼鐵生銹應(yīng)用(1)可被用來完成有用功。如H2燃燒可設(shè)計成原電池。(2)非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對它做功。如通電將水分解為H2和O2【易錯提醒】自發(fā)過程的判斷(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。(2)根據(jù)其逆向過程是否自發(fā)判斷：若逆向過程自發(fā)，則正向過程一定不自發(fā)；若逆向過程不自發(fā)，則正向過程一定自發(fā)。知識點02化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1．焓變與反應(yīng)的方向(1)放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，科學(xué)家提出用焓變(能量變化)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是焓判據(jù)(能量判據(jù))。(2)焓變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。例如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。②有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1。結(jié)論：只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面。2．熵變與反應(yīng)的方向(1)熵定義：衡量體系混亂程度的物理量。符號：S(2)熵變的概念生成物與反應(yīng)物熵值之差，符號：ΔS(3)熵值大?、袤w系的熵值：體系的混亂程度越大，體系的熵值就越大。②同一物質(zhì)的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同。(4)熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用熵變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(5)熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①許多熵增的反應(yīng)是自發(fā)的(多是氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng))，如2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑等。②有些熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)=CaCO3(s)＋H2O(l)。結(jié)論：只用熵判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面。3．自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向(1)自由能變化符號為ΔG，單位為kJ·mol－1。(2)自由能變化與焓變、熵變的關(guān)系：ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不僅與焓變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。(3)反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)總是向著自由能減小的方向進(jìn)行，直到體系達(dá)到平衡。①當(dāng)ΔG＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；②當(dāng)ΔG＝0時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；③當(dāng)ΔG＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?！就卣古鄡?yōu)】【知識拓展】1．焓判據(jù)：放熱過程中體系能量降低，ΔH<0，反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。2．熵判據(jù)：在密閉條件下，體系有自發(fā)地向混亂度增加(ΔS>0)的方向轉(zhuǎn)變的傾向。3．復(fù)合判據(jù)(1)判據(jù)(2)溫度對反應(yīng)方向的影響【典例1】(化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程）（2324高二上·陜西榆林·階段練習(xí)）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．墨汁加到清水中使整杯水變黑 B．水在0℃以下結(jié)為冰C．水從高處往低處流 D．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰【答案】D【詳解】A．墨汁濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，A不符合題意；B．水的凝固點為0℃，水在常溫下是液體，水在0℃以下結(jié)為冰，是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，B不符合題意；C．水從高處往低處流，是能量降低的過程，是自發(fā)進(jìn)行的變化，C不符合題意；D．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰需要在高溫條件下進(jìn)行，該變化過程不是自發(fā)進(jìn)行的，D符合題意；故選D。（變式訓(xùn)練11）（2425高二上·北京豐臺·期中）下列說法中，正確的是A．同一物質(zhì)，S(g)>S(l)>S(s)B．固體溶解是一個熵減小的過程C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)【答案】A【詳解】A．同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小，A正確；B．固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，B錯誤；C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯誤；（變式訓(xùn)練12）（2526高二上·全國·課后作業(yè)）下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是A．自發(fā)反應(yīng)的逆過程在相同條件下也必定是自發(fā)的B．鐵在潮濕的空氣中生銹屬于自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)過程必然是自發(fā)反應(yīng)D．自發(fā)反應(yīng)與外界條件無關(guān)【答案】B【詳解】A．自發(fā)反應(yīng)的逆過程在相同條件下ΔG變?yōu)檎担虼瞬豢赡茏园l(fā)，故A錯誤；B．鐵在潮濕空氣中生銹是放熱反應(yīng)，常溫下ΔG<0，屬于自發(fā)反應(yīng)，故B正確；C．自發(fā)過程包括物理過程（如冰融化）和化學(xué)反應(yīng)，不一定是自發(fā)反應(yīng)，故C錯誤；D．ΔG=ΔHTΔS，溫度等外界條件會影響ΔG的正負(fù)，因此自發(fā)反應(yīng)與外界條件有關(guān)，故D錯誤；選B?！镜淅?】（化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行反向的判斷）（2425高二上·天津和平·期末）下列說法中正確的是A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程 B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是焓減的過程【答案】C【詳解】A．ΔHTΔS＜0即可自發(fā)，例如氨氣和氯化氫化合為氯化銨晶體的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在室溫下即可自發(fā)，A錯誤；B．ΔHTΔS＜0即可自發(fā)，例如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即?H＞0，在室溫下即可自發(fā)，B錯誤；C．ΔH＜0，ΔS＞0，則ΔHTΔS＜0，因此在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．水凝結(jié)成冰的過程中，液體變?yōu)楣腆w，ΔS＜0，D錯誤；故選C。（變式訓(xùn)練21）（2425高二上·山東濟(jì)寧·階段練習(xí)）下列說法錯誤的是A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋B．平衡向正反應(yīng)方向移動時，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定變化C．增大氣態(tài)反應(yīng)物的濃度，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．反應(yīng)2A(g)+B(g)2M(g)

ΔH<0在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行【答案】C【詳解】A．2NO2(g)N2O4(g)的反應(yīng)體系中，加壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，但加壓的瞬間c(NO2)增大，顏色變深，然后濃度再逐漸減小，顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋；故A正確；B．因改變壓強或濃度引起化學(xué)平衡移動時，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，則平衡向正反應(yīng)方向移動時，K不一定變化，故B正確；C．增大氣態(tài)反應(yīng)物的濃度，增加單位體積內(nèi)活化分子有效碰撞次數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變，C錯誤；D．當(dāng)△HT△S<0時，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，這是一個放熱的熵減反應(yīng)，在低溫條件下△HT△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，D正確。答案選C。（變式訓(xùn)練22）（2425高二上·浙江溫州·期中）下列說法正確的是C．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯【答案】A【詳解】A．常溫下，反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)的ΔS＞0，而該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)的ΔHTΔS＞0，故該反應(yīng)的ΔH＞0，故A正確；B．反應(yīng)2CO(g)→2C(s)+O2(g)的ΔH＞0、ΔS＜0，故ΔHTΔS一定大于0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故研究該過程發(fā)生的條件不能解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，故B錯誤；C．熵增的反應(yīng)的ΔS＞0，但ΔHTΔS不一定小于0，故熵增的反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，且自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定非常明顯，故C錯誤；D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH＞0，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且ΔS＞0，故該反應(yīng)在高溫下有ΔHTΔS＜0，在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故答案為A【課堂檢測】【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1．（2223高二上·全國·課后作業(yè)）25℃，KNO3的飽和水溶液物質(zhì)的量濃度是6mol·L1。若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程為A．自發(fā) B．不自發(fā) C．可逆 D．不能確定【答案】A【詳解】1molKNO3溶于1L水中，所得溶液為不飽和溶液，所以該過程是自發(fā)的，故A正確；故選A。2．（2223高二上·山西運城·階段練習(xí)）下列過程屬非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．室溫下水結(jié)成冰C．氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散 D．煤氣的燃燒【答案】B【詳解】A．自然界中水由高處向低處流是自發(fā)過程，故A不符合；B．室溫下冰的融化是自發(fā)過程，其逆向室溫下水結(jié)成冰是非自發(fā)的，故B符合；C．氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散是自發(fā)過程，故C不符合；D．煤氣的燃燒是自發(fā)過程，故D不符合；故選B。3．（2425高二上·浙江寧波·期中）下列說法正確的是A．ΔH>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程【答案】DD．熵代表混亂度，液體混亂度＞固體混亂度，則冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，D正確；故選D。A．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 D．在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】B5．（2425高二上·四川·期末）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．相對于燃油汽車，新能源汽車的使用可有效減少碳排放B．空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵增過程C．倡導(dǎo)垃圾分類與回收，可促進(jìn)生活垃圾的循環(huán)再利用D．使用含氟牙膏刷牙，能有效預(yù)防齲齒【答案】B【詳解】A．新能源汽車所需能源不是化石能源，因此可有效減少碳排放，正確，A不符合題意；B．水由氣體變?yōu)楣腆w時要放熱，由水蒸氣變成固體時混亂度減小，熵減小，因此空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱的熵減的過程，錯誤，B符合題意；C．生活垃圾分類收集處理，實現(xiàn)資源的循環(huán)再利用，提高資源利用率，正確，C不符合題意；D．含氟牙膏中氟離子與牙齒的鈣質(zhì)結(jié)合會生成一種較難溶于酸的“氟磷灰石”，有利于牙齒健康，正確，D不符合題意；答案選B。6．（2425高二上·山東淄博·期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是A．用氫氧化鋇和氧化銨晶體作為自熱食品加熱包的原料B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕C．冰在室溫下自動融化成水是熵增的過程【答案】A【詳解】A．氫氧化鋇和氯化銨晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能作為自熱食品加熱包的原料，故A項錯誤；B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵不腐蝕，故B項正確；C．固態(tài)冰融化成液態(tài)水需要吸熱，吸熱后水分子運動速度加快，體系混亂程度增大，屬于熵增過程，故C項正確；故選A?！敬鸢浮緼故選：A。8．（2425高二上·北京·階段練習(xí)）下列說法中，正確的是A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)【答案】C【答案】D【詳解】甲醇的燃燒反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＞0，故選D。(1)該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進(jìn)行。(2)為探究溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某研究小組設(shè)計了如表三組實驗。實驗編號T(℃)I20082Ⅱ

200b124Ⅲ300a82實驗I、Ⅱ探究的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中a=。(3)測得不同時間的濃度如下表：時間/s0612……5.003.001.40……①當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會增加的是。②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)氣體密度不再變化B．的濃度不再改變【答案】(1)低溫(4)ADBC（4）①A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增加，A符合題意；B．充入惰性氣體Ar，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C．加入CaO固體，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；故選AD；②A．混合氣體的質(zhì)量和容器體積均不變，混合氣體的密度始終不變，則容器內(nèi)氣體密度不再變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．在恒容密閉容器中充入一定量的和，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2的濃度不斷變化，則的濃度不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；故選BC。【能力提升】1．（2425高二上·福建泉州·階段練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是A．(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．低溫更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自發(fā)進(jìn)行C．由鈉和水常溫下就能自發(fā)進(jìn)行可知該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．由較低溫下CO2(g)+C(s)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則可知該反應(yīng)的△H>0【答案】CC．鈉和水在常溫下能自發(fā)反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但自發(fā)反應(yīng)與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有必然的因果關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，不能僅根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行就判定一定是放熱反應(yīng)，C選項錯誤；綜上所述，正確答案是Ｃ。2．（2425高二上·山東濟(jì)寧·期中）下列說法正確的是【答案】DB．由熱化學(xué)方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為金剛石的能量高于石墨的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．由熱化學(xué)方程式可知，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，則該反應(yīng)是焓變小于0的放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，合成氨反應(yīng)放出9.2kJ熱量時，反應(yīng)消耗氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，故D正確；故選D。3．（2425高二上·廣西南寧·階段練習(xí)）催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化的方法，其過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：下列說法正確的是A．曲線a代表平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ平衡不移動D．溫度高于300℃時，反應(yīng)Ⅰ正向移動的程度低于反應(yīng)Ⅱ逆向移動的程度【答案】C【分析】反應(yīng)I吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱，其它條件相同，升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，CH3OCH3(g)選擇性降低，則曲線a表示CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化，曲線b表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線a表示CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化，A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動，CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)增大，使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，B錯誤；C．為提高CH3OCH3選擇性就需抑制反應(yīng)I，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ，由于反應(yīng)I吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱且熵減小，低溫能實現(xiàn)，故需研發(fā)低溫條件下對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑，C正確；D．反應(yīng)I吸熱，反應(yīng)Ⅱ放熱，溫度高于300℃時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高使反應(yīng)I的正向移動程度大于反應(yīng)Ⅱ逆向移動的程度，D錯誤；故選C?！敬鸢浮緼【詳解】A．對于該反應(yīng)，生成物氣體分子總數(shù)小于反應(yīng)物氣體分子總數(shù)，即?S＜0，A正確；故選A。5．（2324高二上·浙江寧波·期中）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉的能量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH+ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0B．Li(g)e=Li+(g)ΔH，則ΔH<ΔH3C．已知S8的結(jié)構(gòu)如圖所示，S8(g)=2S(g)

ΔH，則ΔH的數(shù)值等于SS鍵能D．若4Na(s)+2O2(g)=2Na2O2(s)

ΔH′<ΔH，則Na2O(s)與O2(g)生成Na2O2(s)的反應(yīng)在低溫下自發(fā)【答案】D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，A錯誤；B．鈉比鋰更易失去電子，故鋰失去電子吸收的能量更大，ΔH3′＞ΔH3，B錯誤；故選D。A．相同條件下，椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定D．椅型轉(zhuǎn)化成船型正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【答案】C【詳解】A．相同條件下椅型結(jié)構(gòu)能量最低，最穩(wěn)定，A正確；B．扭船型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅型結(jié)構(gòu)要釋放能量，ΔH＜0，一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化，B正確；D．椅型轉(zhuǎn)化成扭船型是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，D正確；故選C。7．（2425高二上·天津·期中）下列說法不正確的是B．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，肯定是活化分子D．升高溫度或加入催化劑都能使單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，原因不同【答案】AB．活化分子具有足夠的能量和合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，所以能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，肯定是活化分子，B不符合題意；D．升高溫度使體系分子獲得了能量，使部分普通分子成為活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)；加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使部分普通分子成為活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故選A。8．（2324高二上·浙江寧波·期中）晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)