高三化學(xué)考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1COS一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)的主要成分屬于鹽的是A.堿石灰B.工業(yè)用純堿C.石英D.金剛石【答案】B【解析】【詳解】A．堿石灰是NaOH和CaO的混合物，屬于混合物，A不符合題意；B．工業(yè)用純堿是碳酸鈉（NaCONa+和，屬于鹽，B符合題意；C．石英主要成分是二氧化硅（SiOC不符合題意；D．金剛石是碳的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.分子的球棍模型：B.的結(jié)構(gòu)式：C.制備聚丙烯：D.的電子式：【答案】B第1頁(yè)/共20頁(yè)【詳解】A．O3分子為V形結(jié)構(gòu)(鍵角約°)，球棍模型應(yīng)體現(xiàn)折線形，故A錯(cuò)誤；B．CS2與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，即CS2結(jié)構(gòu)式S=C=S正確，故B正確；C．聚丙烯由丙烯(CH=CHCH)加聚生成，鏈節(jié)應(yīng)為CHCH(CH)，正確反應(yīng)方程式為nCH=CHCH3，故C錯(cuò)誤；DPH3中P原子最外層有53個(gè)H原子形成共價(jià)鍵后仍有1P的孤對(duì)電子，正確的是，故D錯(cuò)誤；答案為B。3.下列有關(guān)金屬、非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)中有CO生成B.工業(yè)上電解熔融的氧化鎂制備單質(zhì)鎂C.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉D.銅粉不溶于稀硫酸和的混合溶液【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為，有CO生成，A正確；BMgOB錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用氯氣與石灰乳（懸濁液）反應(yīng)制備漂白粉，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與混合溶液中，和形成稀硝酸，銅會(huì)與其反應(yīng)溶解，D錯(cuò)誤；故選A。4.實(shí)驗(yàn)室用通入溶液中制備到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?頁(yè)/共20頁(yè)A.用裝置甲制取B.用裝置乙制備C.用裝置丙進(jìn)行過(guò)濾操作D.用裝置丁灼燒【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室加熱NHCl固體無(wú)法制取NH，因?yàn)镹HCl受熱分解生成NH3和HCl，二者在試管口會(huì)重新化合生成NHCl固體，無(wú)法收集到NH，A錯(cuò)誤；BNH3FeCl3NH3倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾操作中應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；DFe(OH)3D正確；故選D。5.下列關(guān)于的相關(guān)說(shuō)法正確的是A.的鍵角比的鍵角大B.中心原子均為雜化C.和的中心原子上孤電子對(duì)數(shù)目相等D.比更穩(wěn)定，可以用氫鍵相關(guān)知識(shí)解釋【答案】B【解析】【詳解】A．HO、NH3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，HO中心原子O有2個(gè)孤電子對(duì)，而NH3的N有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多鍵角越小，HO的鍵角比NH3小，故A錯(cuò)誤；B．HS中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化；NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化；NH4中每個(gè)N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，故B正確；C．HO的中心原子O有2對(duì)孤電子對(duì)，NH3的中心原子N有1對(duì)孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．HO更穩(wěn)定是因?yàn)镠O鍵能大，氫鍵影響物理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；選B。6.生物質(zhì)氣(主要成分為CO、、等)在含鉻催化劑作用下可制備甲醇。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含鍵數(shù)目為第3頁(yè)/共20頁(yè)C.分子中雜化的原子數(shù)為D.反應(yīng)，每消耗2.24LCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．的結(jié)構(gòu)為O=C=O1個(gè)σ鍵和1個(gè)π分子含2個(gè)σ44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，因此σ鍵數(shù)目為2N，故A正確；BCr原子的電子排布為[Ar]3d54s13d軌道有54s軌道有16個(gè)未成對(duì)電子，1molCr原子對(duì)應(yīng)6NA未成對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C．CHOH分子中，C、O均為sp3雜化，1molCHOH對(duì)應(yīng)2NA個(gè)sp3雜化原子，故C錯(cuò)誤；DCO+2H2→CHOH中，CO中的C從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，1molCO轉(zhuǎn)移4mol2.24LCO是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；選A7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列對(duì)性質(zhì)差異的原因解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異原因解釋穩(wěn)定性：A配體的熱穩(wěn)定性：鍵能：，鍵長(zhǎng)：B熔點(diǎn)：C酸性：羧基中羥基的極性：前者>后者相同條件下分子間氫鍵數(shù)目：D沸點(diǎn)：A.AB.BC.CD.D【答案】A第4頁(yè)/共20頁(yè)【解析】【詳解】A．穩(wěn)定性：，是因?yàn)镹H3比更易與形成配位鍵，即NH3的配位能力更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．Si與SiO2均為共價(jià)晶體，SiO鍵鍵能更大、鍵長(zhǎng)更短，導(dǎo)致SiO2熔點(diǎn)高于Si單質(zhì)，B正確；C．Cl的強(qiáng)吸電子效應(yīng)增強(qiáng)羧基中羥基的極性，使CClCOOH酸性更強(qiáng)，C正確；D．平均每個(gè)分子形成的氫鍵數(shù)目多于HF分子，故沸點(diǎn)更高，D正確；故選A。8.有一種麻醉劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、E是位于3個(gè)不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次YZWE原子的最外層電子數(shù)之和為24Z是地殼中含量最多的元素，下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.鍵角：D.分子的極性：【答案】C【解析】XYZWE是位于3X為（第一周期主族元素只有HZ是地殼中含量最多的元素，所以Z為O。從結(jié)構(gòu)看，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)，Y為CW形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)大于OEW為FYZWE原子的最外層電子數(shù)之和為24，Y最外層4個(gè)電子，Z最外層6個(gè)電子，W最外層7個(gè)電子，則E最外層電子數(shù)為24467=7，且E原子序數(shù)大于F，所以E為Cl。綜上，X為H，Y為C，Z為O，W為F，E為Cl。AZ為OW為F，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，F(xiàn)的第一電離能大于OW(F)>Z(O)，故A錯(cuò)誤；B．Z的簡(jiǎn)單離子為，W的簡(jiǎn)單離子為，與電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑>，即W<Z，故B錯(cuò)誤；CY為CX為H，為（C價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)=3個(gè)σ為120°為（C價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)=，3個(gè)σ鍵，故其為雜化，鍵角約107°第5頁(yè)/共20頁(yè)D．為為性分子，所以分子極性<，故D錯(cuò)誤；故選C。9.丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2溴丙烷，其機(jī)理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟B.碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C.丙烯與HI加成時(shí)主要產(chǎn)物為D.與HBr加成的主要產(chǎn)物為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)的決速步驟由慢反應(yīng)決定，機(jī)理中第一步標(biāo)注“慢”，故第一步為決速步驟，A正確；B．第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子為，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：，B正確；C．烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，第二步Br離子結(jié)合有一定正電性的碳原子，故主要產(chǎn)物為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干信息，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于CF3為吸電子基團(tuán)，故與HBr加成的主要產(chǎn)物為，D正確；故選C。10.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.明礬溶液與過(guò)量氨水混合：B.向次氯酸鈣溶液中通入足量第6頁(yè)/共20頁(yè)C.將鉛粉加入硫酸鐵溶液中：D.向硫酸鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：【答案】A【解析】A．明礬溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成NaOH的離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣溶液：，B正確；C．可氧化Pb生成，與結(jié)合為沉淀，離子方程式：，C正確；D．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀和，離子方程式：，D正確；故選A。閃鋅礦石的主要成分為ZnS，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.的配位數(shù)為4B.該晶胞中含有4個(gè)C.ZnS中只含有離子鍵D.若晶胞參數(shù)為anm，則ZnS晶體密度為【答案】D【解析】第7頁(yè)/共20頁(yè)有4個(gè)S2?，配位數(shù)為4，A正確；BS2?位于晶胞頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)8個(gè)S2?各占1/86個(gè)S2?各占1/28×(1/8)+6×(1/2)=4B正確；C．Zn2?極化能力較強(qiáng)，S2?變形性較大，ZnS中離子鍵存在一定共價(jià)性，但高中階段可認(rèn)為其由Zn2?和S2?構(gòu)成，只含離子鍵，C正確；D．晶胞含4個(gè)ZnS，質(zhì)量為4×97/N?g，體積為(a×10??cm)3=a3×10?21cm3，密度，選項(xiàng)中缺少系數(shù)4，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.利用李比希法測(cè)定有機(jī)樣品(含碳元素和氫元素，也可能含氧元素)實(shí)驗(yàn)式的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.只需無(wú)水和堿石灰的增重?cái)?shù)據(jù)即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.去掉裝置中的氧化銅，可能會(huì)導(dǎo)致碳元素的測(cè)定值偏低C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間可提高測(cè)定的準(zhǔn)確性D.若確定分子式，還需要利用質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量【答案】A【解析】760℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和HOCO2、HO的量確定實(shí)驗(yàn)式，用氯化鈣吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳，由于堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳，故先用氯化鈣吸收水蒸氣，再用堿石灰吸收二氧化碳；計(jì)算生成水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有O元素，若含有O元素，計(jì)算原子物質(zhì)的量；根據(jù)原子數(shù)目之比確定有機(jī)物最簡(jiǎn)式，再確定分子式，最后根據(jù)有機(jī)物的核磁共振氫譜確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此分析；第8頁(yè)/共20頁(yè)【詳解】A．測(cè)定實(shí)驗(yàn)式需確定C、H、O增重為HO質(zhì)量（可算H堿石灰增重為CO2質(zhì)量（可算CO含量，僅這兩個(gè)數(shù)據(jù)無(wú)法確定O是否存在及含量，A錯(cuò)誤；B．氧化銅可將燃燒不充分生成的CO氧化為CO，若去掉，CO無(wú)法被吸收，導(dǎo)致CO2測(cè)定值偏小，碳元素測(cè)定值偏低，B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通O2可將裝置殘留的HO和CO2趕入吸收劑，確保完全吸收，提高準(zhǔn)確性，C正確；D．實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，分子式需實(shí)驗(yàn)式結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定，質(zhì)譜法可測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量，D正確；故選A。13.有機(jī)化合物M是丹參的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是A.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B.分子中存在2個(gè)手性碳原子C.與乙醇和丙酮均互為同系物D.鍵角α的數(shù)值大于【答案】B【解析】【詳解】A．化合物M中不含酚羥基，苯環(huán)上僅有甲基取代基，與濃溴水在無(wú)催化劑條件下不發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；BM個(gè)手性碳，位置如圖：，B正確；C個(gè)M含稠環(huán)芳烴及雜環(huán)結(jié)構(gòu)，乙醇為鏈狀一元醇，丙酮為鏈狀酮，官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D所在的氧原子為雜化，該氧原子因?yàn)榇嬖趦蓪?duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力較大，所以鍵角小于，D錯(cuò)誤；第9頁(yè)/共20頁(yè)14.甲胺溶液中滴入相同濃度的鹽酸(滴加鹽酸過(guò)程中，假設(shè)混合溶液的溫度不變)，測(cè)得溶液pH與相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)變化如圖所示[已知，，]。下列說(shuō)法正確的是A.的溶液和的鹽酸中，水的電離程度相同B.C.不斷滴加鹽酸過(guò)程中，變大D.滴加鹽酸20.00mL時(shí)，【答案】D【解析】【詳解】A．甲胺為弱堿、鹽酸為強(qiáng)酸，甲胺和鹽酸都抑制水電離，溶液和的鹽酸中，甲胺中小于鹽酸中，所以水電離程度：甲胺大于鹽酸，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)δ()=0.5時(shí)，c()=c()，，故溶液的pH=10.6，即x=10.6≠7.4，B錯(cuò)誤；C．、都只與溫度有關(guān)，溫度不變則、不變，鹽酸不斷滴加中溶液溫度不變，則不變，故C錯(cuò)誤；第10頁(yè)/共20頁(yè)D．滴加20.00mL鹽酸時(shí)，與HCl恰好完全反應(yīng)生成，根據(jù)物料守恒，，D正確；故答案選D。15.利用電化學(xué)原理治理各種污染是科研工作者研究的重要課題之一、我國(guó)科研工作者在太陽(yáng)能光電催化化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，電極電勢(shì)：B.圖中分解僅需一步即可完成C.a極的電極反應(yīng)式：D.右室中去除的離子方程式為【答案】D【解析】【分析】由圖可知a極是失電子的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電源負(fù)極：電極反應(yīng)式為：極得電子作電源正極，電極反應(yīng)式為：【詳解】A．電子從a極流向bb極電勢(shì)高于a極，即電極電勢(shì)b>a，A錯(cuò)誤；B．H?S分解需經(jīng)Fe3?氧化生成S和，在a極被氧化為Fe3+循環(huán)使用，H?通過(guò)質(zhì)子交換膜在b極生成，為多步過(guò)程，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極Fe2?失去電子被氧化為Fe3?，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．右室中Fe3?氧化H?S，S從2價(jià)升為0價(jià)生成S，F(xiàn)e3?降為Fe2?，離子方程式為，D正確；第11頁(yè)/共20頁(yè)二、非選擇題本題共4小題，共分)16.以硫錳礦(主要成分為MnS，還含有少量的CaS、MgS、FeS雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO，還含有FeO、AlO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純MnCO3的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）尾氣中存在的有害氣體是___________(填化學(xué)式，下同)。（2“濾渣1”中的主要成分為_(kāi)__________。（3“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4“中和除雜”步驟中加入CaCO3的主要目的是___________。（5“除鈣鎂”步驟中Ca2+發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：后，溶液中___________［保留兩位有效數(shù)字，已知：，]（6“碳化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________“碳化”時(shí)需嚴(yán)格控制溶液pHpH過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致___________。【答案】（1）SO2（2）SiO、CaSO4（3）2Fe2++MnO+4H+=2Fe3++Mn2++2HO（4）調(diào)節(jié)溶液pH，促使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去（5）（6）①.MnSO+2NHHCO=MnCO↓+(NH)SO+HO+CO↑②.產(chǎn)生Mn(OH)2【解析】MnSCaSMgSFeS等煅燒產(chǎn)生尾氣主要含SO，MnO、CaO、MgO和FeO、FeO，向煅燒后的固體中加入過(guò)量稀硫酸后將得到Mn2+、Fe2+、Fe3+和Al3+的溶液和SiOCaSO4固體，過(guò)濾得到濾渣1主要為SiOCaSO，濾液中主要含Mn2+Fe2+Fe3+和Al3+MnO2將Fe2+氧化為Fe3+后加入CaCO3調(diào)節(jié)pH值得到Al(OH)Fe(OH)3沉淀而除去，過(guò)濾得到濾渣2主要是Al(OH)、Fe(OH)3和CaSO，再加入MnF2將Mg2+和Ca2+轉(zhuǎn)化為MgF、CaF2沉淀而除去，過(guò)濾得到濾渣3主要是MgF、CaF，得到主要是MnSO4的濾液向其中加入NHHCO3溶液進(jìn)行碳化制得MnCOMnSO+2NHHCO=MnCO↓+(NH)SO+HO+CO第12頁(yè)/共20頁(yè)【小問(wèn)1詳解】由分析可知，尾氣中存在的有害氣體是SO，故答案為：SO；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，“濾渣1”中的主要成分為SiO、CaSO，故答案為：SiO、CaSO；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，“氧化”步驟即加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO+4H+=2Fe3++Mn2++2HO，故答案為：2Fe2++MnO+4H+=2Fe3++Mn2++2HO；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，“中和除雜”步驟中加入CaCO3的主要目的是調(diào)節(jié)溶液pH，促使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，故答案為：調(diào)節(jié)溶液pH，促使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去；【小問(wèn)5詳解】“除鈣鎂”步驟中Ca2+發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：達(dá)到平衡，溶液中==6.7×1010，故答案為：6.7×1010；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，“碳化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO+2NHHCO=MnCO↓+(NH)SO+HO+CO↑，已知Mn(OH)2也是難溶物質(zhì)，“碳化”時(shí)需嚴(yán)格控制溶液pHpHOH致產(chǎn)生Mn(OH)2MnSO+2NHHCO=MnCO↓+(NH)SO+HO+COMn(OH)2沉淀，引入雜質(zhì)。17.化合物H是一種藥物中間體，其合成路線如下：第13頁(yè)/共20頁(yè)ⅱ．。回答下列問(wèn)題：（1）用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名，A的名稱為_(kāi)__________，A的核磁共振氫譜有___________組峰。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________，D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）以硝基苯和乙炔為原料合成的路線為。寫(xiě)出X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.1，4苯二酚②.2（2）①.醚鍵、酮羰基、酚羥基②.還原反應(yīng)（3）（4）或第14頁(yè)/共20頁(yè)【解析】A與發(fā)生取代反應(yīng)生成BB結(jié)構(gòu)和A的分子式可知A的結(jié)構(gòu)為B與BnBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C硝化生成D，D中硝基還原生成E，E與ClCHCOCH3反應(yīng)生成F，F(xiàn)與CHBr2發(fā)生取代反應(yīng)生成G（G水解生成H，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名，A的名稱為1，4苯二酚，A的核磁共振氫譜有2組峰；【小問(wèn)2詳解】（）中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酮羰基、酚羥基，D→E的反應(yīng)是硝基的還原為氨基，類型為還原反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】C→D是硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】第15頁(yè)/共20頁(yè)【小問(wèn)5詳解】根據(jù)信息ⅱ可知，合成需要和，故X為硝基苯還原生成的，Y為乙炔加成生成的。18.氨基甲酸銨是工業(yè)上生產(chǎn)尿素的中間產(chǎn)物。遇水生成和。利用與制備的化學(xué)方程式為，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A用來(lái)制備：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，然后加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，裝置B中所盛放的試劑名稱為_(kāi)__________。（2E是用氯化銨與熟石灰制取___________D中所盛放的試劑為_(kāi)__________，其作用是___________。（3）裝置C中三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，推測(cè)該反應(yīng)為_(kāi)__________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)是___________(填字母)。第16頁(yè)/共20頁(yè)a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．固體的質(zhì)量保持不變c．容器內(nèi)【答案】（1）①.②.濃硫酸（2）①.②.堿石灰③.除去中的（3）放熱（4）ab【解析】A中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2B中用濃硫酸干燥CO2CO2E中NHCl和Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NHD的盛有堿石灰的干燥管干燥后通入三頸燒瓶中，與CO2發(fā)生反應(yīng)2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)?！拘?wèn)1詳解】裝置A用來(lái)制備：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，然后加入稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，裝置B中所盛放的試劑用于干燥二氧化碳，名稱為濃硫酸。故答案為：；濃硫酸；【小問(wèn)2詳解】裝置E是用氯化銨與熟石灰制取NHCl和Ca(OH)2方程式為D灰，其作用是除去中的。故答案為：；堿石灰；除去中的；【小問(wèn)3詳解】裝置C中三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，2NH(g)+CO(g)NHCOONH(s)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，故答案為：放熱；【小問(wèn)4詳解】第17頁(yè)/共20頁(yè)a．反應(yīng)在恒容的容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)平衡，向右進(jìn)行時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，現(xiàn)壓強(qiáng)不再變化能說(shuō)明達(dá)到平衡，故ab．若反應(yīng)未達(dá)平衡，向右進(jìn)行時(shí)氨基甲酸銨固體的質(zhì)量會(huì)減少，現(xiàn)固體質(zhì)量不變能說(shuō)明達(dá)到平衡，故b選；c．反應(yīng)物是固體，因此生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量比始終為，容器內(nèi)，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故c不選；故答案為：ab。19.和是大氣主要污染物，有效去除大氣中的和是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用水吸收的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：ⅰ．；ⅱ．。反應(yīng)的___________，反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)產(chǎn)物的總能量。（2）從空氣中捕獲的可用于制備一