2025年化學(xué)選擇圖像真題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)。2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.2molC。下列說(shuō)法正確的是（）A.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)，增大容器容積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為1.2答案：B3.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法中正確的是（）A.只要正、逆反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色先變深后變淺，但比原來(lái)深答案：D4.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B5.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案：B6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)D.熔融的Na?O能導(dǎo)電，所以Na?O是電解質(zhì)答案：D7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓答案：D8.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池工作時(shí)，電子從正極流向負(fù)極答案：C9.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，下列說(shuō)法中可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.A、B、C的濃度之比為2:1:2B.A、B、C的反應(yīng)速率之比為2:1:2C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBD.混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化答案：D10.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因答案：ACD2.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)B.對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大C.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全D.若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則其逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/K答案：ACD3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.K?、Na?、SO?2?、Cl?B.H?、Fe2?、NO??、Cl?C.NH??、Ba2?、OH?、CO?2?D.Na?、Al3?、Cl?、NO??答案：AD4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)更大C.增大壓強(qiáng)，對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都有影響D.增大反應(yīng)物的量，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率答案：AB5.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池的負(fù)極和電解池的陰極都發(fā)生失電子的反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電解池工作時(shí)，電子從電源負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流向電源正極D.原電池和電解池實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式相同答案：AC6.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)答案：ABD7.對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.增大NO?的濃度B.減小N?O?的濃度C.升高溫度D.增大壓強(qiáng)答案：ABD8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性說(shuō)法正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)D.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程答案：CD9.下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是（）A.干電池屬于一次電池，其電極材料主要是鋅和石墨B.鉛蓄電池是二次電池，其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e?+SO?2?=PbSO?C.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型電池，其電極材料可以是鉑等D.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%答案：ABC10.下列關(guān)于溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)B.0.1mol/LNH?Cl溶液中：c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)C.0.1mol/LCH?COOH和0.1mol/LNaOH等體積混合后溶液中：c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)D.0.1mol/LNaHCO?溶液中：c(H?)+c(H?CO?)=c(OH?)+c(CO?2?)答案：ACD三、判斷題1.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（√）2.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。（×）3.化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。（√）4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（×）5.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（×）6.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（√）7.離子方程式中，反應(yīng)物和生成物都必須寫(xiě)成離子形式。（×）8.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。（√）9.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。（×）10.鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)。（√）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，這是決定反應(yīng)速率的根本因素。外因包括濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，使用催化劑能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會(huì)影響反應(yīng)速率。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。答案：化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆、等、動(dòng)、定、變”的特征?！澳妗敝缚赡娣磻?yīng)；“等”指正、逆反應(yīng)速率相等；“動(dòng)”指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”指各物質(zhì)的濃度、含量等保持一定；“變”指當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，建立新的平衡狀態(tài)。3.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極。正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，從而形成閉合回路，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。4.簡(jiǎn)述鹽類(lèi)水解的規(guī)律。答案：鹽類(lèi)水解規(guī)律為“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。即鹽中含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子時(shí)會(huì)發(fā)生水解，無(wú)此類(lèi)離子則不水解。酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的離子水解程度越大。弱酸弱堿鹽陰陽(yáng)離子都水解。若鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的堿性強(qiáng)于陰離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性，則溶液顯堿性，反之顯酸性。五、討論題1.討論在工業(yè)生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量？答案：在工業(yè)生產(chǎn)中，利用化學(xué)反應(yīng)速率原理，可通過(guò)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與反應(yīng)）等方法加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時(shí)間。利用化學(xué)平衡原理，對(duì)于放熱反應(yīng)，可適當(dāng)降低溫度使平衡正向移動(dòng)；對(duì)于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；及時(shí)分離出產(chǎn)物，減少生成物濃度，促使平衡正向移動(dòng)，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量。還要綜合考慮成本等因素，如高溫可能增加能耗，找到最適宜條件提高產(chǎn)品質(zhì)量。2.討論原電池和電解池在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：原電池在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。生活中常見(jiàn)的干電池為各種用電器提供電能，如手電筒等；鉛蓄電池用于汽車(chē)啟動(dòng)和供電。在生產(chǎn)中，金屬的防護(hù)可利用原電池原理，如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。電解池方面，氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉、氯氣和氫氣；電鍍利用電解原理在金屬表面鍍上一層其他金屬，提高金屬的抗腐蝕能力和美觀度；還用于金屬的精煉，如粗銅的精煉，提高金屬純度。3.討論如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？答案：判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，可通過(guò)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS來(lái)判斷。當(dāng)ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔG＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔG=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。其中ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為熱力學(xué)溫度。若ΔH＜0（放熱反應(yīng)）、ΔS＞0（熵增大），反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；若ΔH＞0、ΔS＜0，反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；而ΔH和ΔS的不同組合在不同溫