黑龍江省牡丹江市穆棱市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)題目及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本部分共20題，每題2分，共40分。請從每題的四個選項中選出一個正確答案，并將所選答案的字母填入題后的括號內(nèi)。1.在下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl2.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯誤的是（）A.氫氧化鈉：NaOHB.氧化鋁：Al2O3C.碳酸鈣：CaCO3D.氯化銨：NH4Cl3.在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2KCl+AgNO3→2KNO3+AgCl↓D.HCl+NaOH→NaCl+H2O4.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈣C.硝酸鉀D.硫酸銅5.在下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.純水C.氫氧化鈉溶液D.氨水6.下列物質(zhì)的熔點最高的是（）A.冰B.銅片C.氯化鈉D.氫氧化鈉7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.冰8.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2KCl+AgNO3→2KNO3+AgCl↓D.HCl+NaOH→NaCl+H2O9.下列物質(zhì)的密度最大的是（）A.氯化鈉B.銅片C.氫氧化鈉D.冰10.在下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氯酸D.硝酸二、填空題要求：本部分共10題，每題2分，共20分。請將正確答案填入題后的橫線上。11.氫氧化鈉的化學(xué)式為______。12.氧化鋁的化學(xué)式為______。13.碳酸鈣的化學(xué)式為______。14.氯化銨的化學(xué)式為______。15.氫氧化鈣的化學(xué)式為______。16.硝酸鉀的化學(xué)式為______。17.硫酸的化學(xué)式為______。18.氫氯酸的化學(xué)式為______。19.硝酸的化學(xué)式為______。20.氯化鈉的化學(xué)式為______。三、簡答題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請將答案寫在答題卡上。21.簡述酸堿中和反應(yīng)的概念及特點。22.簡述氧化還原反應(yīng)的概念及特點。四、計算題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請將答案寫在答題卡上。23.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：已知：10.0gNaOH溶解于100mL水中，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。24.25.0gCu與足量稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和氫氣。已知氫氣的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：（1）反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量；（2）反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量。五、實驗題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請將答案寫在答題卡上。25.下列實驗操作中，正確的是（）A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端應(yīng)伸入試管內(nèi)B.用酒精燈加熱試管中的液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一C.在進(jìn)行過濾實驗時，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯的內(nèi)壁D.用量筒量取液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平26.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵B.鎂與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣和氯化鎂C.鋁與稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣和硝酸鋁D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鋅六、綜合題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請將答案寫在答題卡上。27.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.NaCl+AgNO3B.HCl+NaOHC.CaCO3+H2SO4D.Na2SO4+BaCl228.下列實驗方案設(shè)計錯誤的是（）A.用稀硫酸檢測氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子B.用氯化鋇溶液檢測硫酸鈉溶液中的硫酸根離子C.用硝酸銀溶液檢測氯離子D.用氫氧化鈉溶液檢測硫酸銅溶液中的銅離子本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：CH4為甲烷，是最簡單的有機(jī)物，其他選項為無機(jī)物。2.A解析：H2O為水的化學(xué)式，應(yīng)為H2O而非H。3.C解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4.B解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。5.A解析：氯化鈉在水溶液中可以完全電離，屬于電解質(zhì)。6.D解析：氯化鈉的熔點較高。7.B解析：純水可以自離子化生成微量的H+和OH-，但不導(dǎo)電。8.A解析：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變。9.B解析：銅的密度約為8.96g/cm3。10.B解析：硫酸是一種強(qiáng)酸，能夠完全電離。二、填空題11.NaOH解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。12.Al2O3解析：氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3。13.CaCO3解析：碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3。14.NH4Cl解析：氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl。15.Ca(OH)2解析：氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2。16.KNO3解析：硝酸鉀的化學(xué)式為KNO3。17.H2SO4解析：硫酸的化學(xué)式為H2SO4。18.HCl解析：氫氯酸的化學(xué)式為HCl。19.HNO3解析：硝酸的化學(xué)式為HNO3。20.NaCl解析：氯化鈉的化學(xué)式為NaCl。三、簡答題21.答案：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿在一定條件下生成鹽和水的反應(yīng)。其特點為：反應(yīng)放熱；生成的鹽可以是酸性、中性或堿性的，取決于酸和堿的強(qiáng)度；中和反應(yīng)是一種中和酸堿性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。22.答案：氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，由于原子間電子轉(zhuǎn)移而導(dǎo)致元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。其特點為：存在氧化劑和還原劑，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化；氧化還原反應(yīng)通常伴隨著電子轉(zhuǎn)移。四、計算題23.答案：已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，10.0gNaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=m/M=10.0g/40g/mol=0.25mol所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L解析：根據(jù)題目信息，先計算出NaOH的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量濃度的定義進(jìn)行計算。24.答案：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑25.0gCu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=m/M=25.0g/63.55g/mol=0.394mol由于反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比是1:1，反應(yīng)生成的硫酸銅的物質(zhì)的量也為0.394mol。（2）根據(jù)硫酸銅的摩爾質(zhì)量（159.61g/mol）和生成的物質(zhì)的量，計算出硫酸銅的質(zhì)量：m(CuSO4)=n(CuSO4)×M(CuSO4)=0.394mol×159.61g/mol=63.05g解析：首先，根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)的化學(xué)計量比。然后，利用化學(xué)計量比計算生成的硫酸銅的物質(zhì)的量。最后，利用物質(zhì)的量計算生成的硫酸銅的質(zhì)量。五、實驗