黑龍江省佳木斯市向陽(yáng)區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)考點(diǎn)及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將其選出。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉溶液B.硫酸銅晶體C.碳酸鈉D.乙醇2.下列離子方程式中，正確的是（）A.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+2H2O3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素之間C.金屬鍵只存在于金屬元素之間D.以上說(shuō)法都不正確4.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸銅D.氫氧化鈉5.下列關(guān)于溶液的描述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，粘度越大B.溶液的濃度越高，密度越大C.溶液的濃度越高，沸點(diǎn)越高D.以上說(shuō)法都不正確6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)發(fā)生氧化和還原B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)都發(fā)生變化D.以上說(shuō)法都不正確7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B.反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積無(wú)關(guān)D.以上說(shuō)法都不正確8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.以上說(shuō)法都不正確9.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的描述，正確的是（）A.有機(jī)化合物只含有碳元素B.有機(jī)化合物只含有碳和氫元素C.有機(jī)化合物含有碳元素，可能含有氫、氧、氮等元素D.以上說(shuō)法都不正確10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，操作人員應(yīng)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)程B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，操作人員可以隨意改變實(shí)驗(yàn)條件C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，操作人員應(yīng)隨時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)D.以上說(shuō)法都不正確二、填空題要求：根據(jù)題目要求，將正確的答案填入空格中。1.氯化氫的水溶液稱為（），其化學(xué)式為（），在水溶液中，氯化氫會(huì)完全電離生成（）和（）。2.氫氧化鈉的化學(xué)式為（），在水溶液中，氫氧化鈉會(huì)完全電離生成（）和（）。3.硫酸的化學(xué)式為（），在水溶液中，硫酸會(huì)完全電離生成（）和（）。4.鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（），其中鐵被氧化成（），硫酸被還原成（）。5.氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為（），其中氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成（）和（）。6.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是（），其溶解度曲線如圖所示（），其中溶解度最小的是（）。7.溶液的濃度越高，粘度越大，沸點(diǎn)越高，密度越大。下列物質(zhì)的濃度最高的是（），其濃度為（）。8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。下列反應(yīng)中，氧化劑是（），還原劑是（）。9.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、反應(yīng)物的接觸面積等因素有關(guān)。下列反應(yīng)中，反應(yīng)速率最快的是（），其反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。10.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度相等。下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度比為（），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比為（）。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過(guò)程。1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）25.0g氫氧化鈉溶于水配成500mL溶液；（2）10.0g硫酸銅溶于水配成250mL溶液。2.10.0g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，求反應(yīng)中硫酸的物質(zhì)的量。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)。1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下儀器：試管、燒杯、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶等。請(qǐng)簡(jiǎn)述以下儀器的用途：（1）試管；（2）燒杯；（3）酒精燈；（4）玻璃棒；（5）膠頭滴管；（6）量筒；（7）集氣瓶。2.實(shí)驗(yàn)室中，如何檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子？六、綜合題要求：根據(jù)題目要求，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，完成下列題目。1.下列物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？請(qǐng)分別列出。2.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)分別列出，并說(shuō)明氧化劑和還原劑。3.下列有機(jī)化合物中，哪些屬于烴？哪些屬于烴的衍生物？請(qǐng)分別列出。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：乙醇在水溶液中不電離，因此不屬于電解質(zhì)。2.C解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式正確。3.B解析：離子鍵存在于金屬元素與非金屬元素之間，如NaCl；共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間，如H2O；金屬鍵存在于金屬元素之間，如Fe。4.B解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。5.A解析：溶液的濃度越高，粘度越大。6.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。7.D解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、反應(yīng)物的接觸面積等因素有關(guān)。8.A解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度相等。9.C解析：有機(jī)化合物含有碳元素，可能含有氫、氧、氮等元素。10.A解析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，操作人員應(yīng)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)程。二、填空題1.氫氧化鈉溶液，NaOH，Na+，OH-解析：氯化氫的水溶液稱為鹽酸，化學(xué)式為HCl，在水溶液中，氯化氫會(huì)完全電離生成H+和Cl-。2.氫氧化鈉，NaOH，Na+，OH-解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，在水溶液中，氫氧化鈉會(huì)完全電離生成Na+和OH-。3.硫酸，H2SO4，H+，SO42-解析：硫酸的化學(xué)式為H2SO4，在水溶液中，硫酸會(huì)完全電離生成H+和SO42-。4.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2+，H2解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其中鐵被氧化成Fe2+，硫酸被還原成H2。5.Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓，CaSO4，Cu(OH)2解析：氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，其中氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成CaSO4和Cu(OH)2。6.氫氧化鈣，溶解度曲線，溶解度最小的是氫氧化鈣解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。7.氫氧化鈉，濃度最高的是氫氧化鈉解析：溶液的濃度越高，粘度越大，沸點(diǎn)越高，密度越大。8.氧化劑是H2SO4，還原劑是Fe解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。9.反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物濃度最高的反應(yīng)解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。10.反應(yīng)物和生成物的濃度比為1:1，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比為1:1解析：化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等。四、計(jì)算題1.（1）0.5mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積，n(NaOH)=m/M=25.0g/40.0g/mol=0.625mol，c(NaOH)=n/V=0.625mol/0.5L=1.25mol/L。（2）0.1mol/L解析：n(H2SO4)=n(H2)=V(STP)/V(mol)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，c(H2SO4)=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L。2.0.1mol解析：n(Fe)=m/M=10.0g/56.0g/mol=0.178mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(H2SO4)=n(Fe)=0.178mol，n(H2SO4)=m/M=0.178mol/98.0g/mol=0.018mol。五、實(shí)驗(yàn)題1.（1）試管：用于少量試劑的反應(yīng)、加熱、蒸餾等實(shí)驗(yàn)。（2）燒杯：用于配制溶液、加熱、溶解等實(shí)驗(yàn)。（3）酒精燈：用于加熱實(shí)驗(yàn)。（4）玻璃棒：用于攪拌、引流等實(shí)驗(yàn)。（5）膠頭滴管：用于滴加少量試劑。（6）量筒：用于量取一定體積的液體