北京四中2018屆上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試卷1.下列材料中不屬于有機(jī)高分子化合物的是ABCD宇宙飛船外殼光導(dǎo)纖維宇航服尿不濕酚醛樹脂二氧化硅聚酯纖維聚丙烯酸鈉A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】酚醛樹脂是苯酚和甲醛縮聚得到的有機(jī)高分子化合物，選項A是有機(jī)高分子。二氧化硅是無機(jī)化合物，所以選項B不是有機(jī)高分子。聚酯纖維是二元酸和二元醇縮聚得到的有機(jī)高分子，所以選項C是有機(jī)高分子。聚丙烯酸納是丙烯酸用氫氧化鈉中和，在引發(fā)劑存在下聚合，得到的有機(jī)高分子化合物，所以選項D是有機(jī)高分子。2.下列說法中，不正確的是A.麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B.苯酚可用于合成高分子化合物C.油脂水解可以制取高級脂肪酸D.雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】試題分析：麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，而蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A正確；B．苯酚是一種重要的化工原料，可以用于合成高分子化合物，B正確；C，油脂酸性水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，因此可以制取高級脂肪酸，C正確；D．雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽發(fā)生變性而沉淀，且沉淀不能重新溶于水，D錯誤。考點：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中的常見物質(zhì)的基本常識。3.下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用除去廢水中的C.用治療胃酸過多D.用制備納米【答案】A【解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實際就是發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項B沒有利用還原性。用治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉可以與胃酸（HCl）反應(yīng)，從而達(dá)到治療胃酸過多的目的，所以選項C沒有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項D沒有利用還原性。4.白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是A.分子式是B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】C【解析】分子中有7個碳原子，6個氧原子，六元環(huán)的左右兩個角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項A正確。分子中有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項B正確。分子中沒有可以水解的官能團(tuán)（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項C錯誤。分子中有兩個羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項D正確。點睛：有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：5.下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是A.鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC.向溶液中滴加少量濃，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋D.向水楊酸（）中滴加溶液，放出無色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O【答案】B【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成物為亞鐵離子，所以選項A錯誤。向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)，其原因是空氣中的氧氣將溶液中的I氧化為碘單質(zhì)，選項B正確。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋，加入硫酸增大氫離子濃度，反應(yīng)平衡逆向移動，溶液應(yīng)該顯橙色，選項C錯誤。酚羥基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性強(qiáng)于碳酸，所以水楊酸中的羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，而酚羥基應(yīng)該不反應(yīng)，生成物應(yīng)該是，選項D錯誤。6.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中，不正確的是A.CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3B.CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現(xiàn)象C.足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同D.CO2通入溶液中生成和，SO2通入溶液中生成和【答案】D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，與水反應(yīng)應(yīng)該生成對應(yīng)的酸，選項A正確。CO2和SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀，一定同時得到HCl，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，如上反應(yīng)都不能發(fā)生，選項B正確。CO2和SO2都是酸性氧化物，與氫氧化鈣反應(yīng)都應(yīng)該生成對應(yīng)的鹽（亞硫酸鈣和碳酸鈣都是白色沉淀）和水，氣體過量時都因為生成酸式鹽而溶于水。選項C正確。HClO有強(qiáng)氧化性一定會將+4價S氧化為+6價，所以SO2通入溶液中應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤。點睛：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上具有一定的相似性，主要是兩者都是酸性氧化物，對應(yīng)的酸都是二元弱酸。所以在發(fā)生非氧化還原反應(yīng)時，兩者的反應(yīng)很相像。例如，與水反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)等等。而兩者最大的區(qū)別在于，SO2具有強(qiáng)還原性，而CO2是不具備的。例如：二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴水褪色，可以將鐵離子、硝酸還原等等，二氧化碳一定無法實現(xiàn)上述反應(yīng)。7.已知下列實驗事實：①固體既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A.化合物中元素為+3價B.實驗①證明是兩性氧化物C.實驗②證明既有氧化性又有還原性D.實驗③證明氧化性：【答案】C【解析】化合物中K為+1價，O為2價，所以Cr為+3價，選項A正確。由①可知Cr2O3可以與氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)得到鹽和水，所以是兩性氧化物，選項B正確。向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液，這個過程表現(xiàn)的是H2O2的氧化性，與其還原性無關(guān)，選項C錯誤。將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)說明K2Cr2O7將碘化鉀氧化為I2，所以說明氧化性：，選項D正確。8.25℃時，濃度均為0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號①②③④溶液pH7.07.08.18.9A.酸性強(qiáng)弱：B.離子的總濃度：①>③C.②中：D.②和④中相等【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)；c(Na+)+c(H+)=c(F)+c(OH)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH)=1×107mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應(yīng)該是。選項C錯誤。醋酸銨中，銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進(jìn)作用，醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應(yīng)該無影響，所以醋酸根離子濃度是②＜④，選項D錯誤。9.海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡。下列說法不合理的是A.共生藻類消耗，有利于珊瑚的形成B.海洋中濃度升高，抑制了珊瑚的形成C.溫度升高會增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D.將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)【答案】C【解析】共生藻類消耗，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)正向移動，有利于生成珊瑚，選項A正確。海洋中濃度升高，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)逆向移動，抑制了珊瑚的形成，選項B正確。氣體溶解度一般隨著溫度的升高而降低，所以選項C錯誤。將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，可以減少大氣中的二氧化碳含量，緩解溫室效應(yīng)，選項D正確。10.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：，在溫度和時，分別將0.50mol和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A.10min內(nèi)，時比時小B.溫度：C.D.平衡常數(shù)：【答案】D【解析】從表中數(shù)據(jù)得到，前10分鐘，T1溫度下的反應(yīng)消耗了0.5－0.35＝0.15mol的甲烷，T2溫度下的反應(yīng)消耗的了0.5－0.30＝0.20mol的甲烷，說明T2溫度下的反應(yīng)更快，所以10min內(nèi)，時比時小，選項A正確。T2溫度下的反應(yīng)更快，說明溫度更高，即，選項B正確。由選項B得到：。從表中得到：T2下達(dá)平衡時甲烷的物質(zhì)的量更大，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，△H小于0，選項C正確。正反應(yīng)放熱，升高溫度應(yīng)該是平衡常數(shù)減小，因為，所以，選項D錯誤。11.工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（）廢水，一定條件下，氯氣和反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是A.中碳元素的化合價為+2B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的C.當(dāng)1mol參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移D.處理含0.1mol的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L【答案】C【解析】一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無毒氣體，該無毒氣體應(yīng)該是N2和CO2，則反應(yīng)的離子方程式為：4H2O＋5Cl2＋2CN－＝N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。CN－中氮元素應(yīng)該是3價，則碳元素的化合價為+2價，選項A正確。根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2，選項B正確。根據(jù)方程式可知反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10e，所以1molCN－參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mole－，選項C錯誤。根據(jù)方程式處理含0.1molCN－的廢水，理論上需要消耗0.25molCl2，其體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，選項D正確。12.用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑A比較、的酸性醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較、的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明有還原性飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】醋酸有揮發(fā)性，會隨著二氧化碳?xì)怏w一起逸出，進(jìn)入硅酸鈉溶液中，也會與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，無法證明是碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，選項A錯誤。高錳酸鉀會氧化鹽酸生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液，將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，溶液顯黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，選項B正確。溴是易揮發(fā)的液體，苯和溴的反應(yīng)會放熱，放熱使溴揮發(fā)，進(jìn)入硝酸銀溶液，一定會得到淡黃色溴化銀沉淀，無法證明是取代生成的HBr進(jìn)行的反應(yīng)，選項C錯誤。電石中會有CaS雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成H2S氣體，該氣體遇高錳酸鉀溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明褪色表現(xiàn)的是乙炔的還原性，選項D錯誤。13.利用下圖所示裝置可以將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置工作時，從b極區(qū)向a極區(qū)移動D.該裝置中每生成，同時生成【答案】A【解析】該裝置的負(fù)極（a電極）反應(yīng)為：2H2O–4e=2H++O2↑，正極（b電極）為：2CO2+4e+4H+=2CO+2H2O，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，該反應(yīng)明顯吸熱（逆反應(yīng)是CO的燃燒，一定放熱）。所以吸收能量只能認(rèn)為來自太陽能，即反應(yīng)的過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項A正確。電極a（負(fù)極）應(yīng)該發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項B錯誤。原電池中陽離子向正極，所以氫離子應(yīng)該向b電極移動，選項C錯誤。根據(jù)總反應(yīng)，每生成1molCO得到0.5mol的O2，選項D錯誤。14.為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，下列說法不正確的是A.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol【答案】C【解析】題目的反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以是置換反應(yīng)，選項A正確。反應(yīng)的化合價如下：，所以氧化劑為2個CuI（只有2個Cu由+1降低為0），還原劑為1個Hg，所以該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，選項B正確。由上，只是氧化產(chǎn)物（只是Hg化合價升高的產(chǎn)物），還原產(chǎn)物是Cu，選項C錯誤。該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e，對應(yīng)的CuI為4個，所以當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，選項D正確。15.向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：。下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡：B.實驗可以證明結(jié)合能力比強(qiáng)C.實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為【答案】C【解析】在氯化銀的濁液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，選項A正確。向氯化銀濁液中加入氨水得到澄清溶液，說明NH3將AgCl中的Ag+“奪過來”轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+，使氯化銀沉淀溶解，說明結(jié)合能力比強(qiáng)，選項B正確。銀鏡反應(yīng)后的試管內(nèi)壁上是一層單質(zhì)銀，用氨水是無法洗滌的，原因是沒有氧化劑能將單質(zhì)銀氧化為Ag+再和NH3結(jié)合為Ag(NH3)2+，所以應(yīng)該用稀硝酸洗滌，用硝酸的強(qiáng)氧化性將單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為硝酸銀除去，選項C錯誤。加入硝酸，硝酸會與氨水反應(yīng)，使的反應(yīng)平衡逆向移動，將Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為Ag+再與Cl－結(jié)合為氯化銀沉淀，選項D正確。16.已知反應(yīng)：。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是A.b點的操作是壓縮注射器B.c點與a點相比，增大，減小C.平均摩爾質(zhì)量：D.d點：【答案】A【解析】b時氣體的透光率迅速下降，說明b點的操作是壓縮注射器，使體積迅速減小，NO2的濃度迅速增大，所以氣體顏色加深，透光率減小，選項A正確。因為b點的操作是壓縮注射器，隨著體積的減小，注射器內(nèi)氣體的濃度一定增大，所以c點與a點相比，增大，增大，選項B錯誤。壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，所以平均分子量增大，即平均摩爾質(zhì)量：，選項C錯誤。明顯d點不是平衡態(tài)（透光率還在隨著時間改變），所以，選項D錯誤。點睛：對于容器中的氣體反應(yīng)，一般來說，壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)該向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動，但是無論怎樣移動，容器內(nèi)所有氣體的濃度一定隨體積的減小而增大。對于氣體僅在反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)，考慮這類問題時，還要注意使用平衡常數(shù)K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，則壓縮體積，平衡逆向移動，但是溫度不變，K值不變，所以只能是c(B)不變。17.人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A.正常人體血液中，的水解程度大于電離程度B.人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解C.的血液中，D.pH=7.40的血液中，的水解程度一定大于的電離程度【答案】D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項B正確。從表中得到：時溶液pH=6.10，為使溶液pH=7，應(yīng)該多加入一些碳酸氫根，所以選項C正確。在pH=7.40的血液中（顯堿性），碳酸氫根離子的濃度是碳酸的20倍，只能說明因為碳酸氫根離子濃度比碳酸大很多，所以溶液顯碳酸氫鈉的性質(zhì)（堿性），無法比較的水解程度和的電離程度的相對大小，選項D錯誤。18.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加溶液的變化曲線B.b點，溶液中大量存在的離子是、C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性D.c點，兩溶液中含有相同量的【答案】D【解析】兩個反應(yīng)的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4↓+H2O

③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。從方程式分析，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時，溶液中只有水，導(dǎo)電能力最小，即為a點，所以①代表滴加硫酸時的變化曲線，選項A正確。b點是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，所以選項B正確。a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀（恰好進(jìn)行反應(yīng)①），d為硫酸鈉溶液（恰好進(jìn)行反應(yīng)②③），溶液都顯中性，選項C正確。①曲線過了a點以后溶液中只有硫酸。②曲線過了b點以后d點之前（發(fā)生反應(yīng)②③）是NaOH+Na2SO4，很明顯一個顯堿性一個顯酸性，氫氧根不可能相同。選項D錯誤。19.實驗：①溶液和溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；②向b中滴加3滴飽和溶液，溶液顏色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；④向c中逐漸滴加溶液，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是A.實驗②中增大濃度使平衡正向移動B.實驗③中發(fā)生反應(yīng)：C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響【答案】C【解析】實驗②中向b中滴加3滴飽和溶液，增大了濃度使反應(yīng)正向移動，溶液顏色加深，選項A正確。實驗③中向上述b溶液中滴加3滴溶液，發(fā)生反應(yīng)：，鐵離子濃度減小，反應(yīng)逆向移動，溶液顏色變淺，選項B正確。實驗③顏色變淺的原因是減少了鐵離子濃度，平衡逆向移動，實驗④最后顏色變淺是因為加入的硫氰化鉀溶液過多，對體系進(jìn)行了稀釋，顏色變淺，所以選項C錯誤。實驗②③④都是在改變平衡體系中某種物質(zhì)的濃度，溶液的顏色變化都說了平衡的移動，所以選項D正確。20.欲檢驗氣體中是否含有、，進(jìn)行如下實驗：①將氣體通入酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：②濾去沉淀a，向濾液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。下列說法正確的是A.沉淀a為B.氣體中含有C.沉淀b為D.氣體中沒有HCI【答案】B【解析】HCl通入酸化的硝酸銀溶液會有白色沉淀AgCl。SO2通入酸化的硝酸銀中，因為溶液有氫離子和硝酸根離子，所以SO2會被氧化為硫酸，而硫酸銀微溶，也有可能得到硫酸銀沉淀。所以沉淀a可能是氯化銀或者硫酸銀或者兩者混合，選項A錯誤。濾去沉淀a，向濾液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只可能是硫酸鋇（上一步的實驗①中無論是有HCl還是SO2與硝酸銀反應(yīng)后溶液都是酸性的，加入硝酸鋇溶液，即加入硝酸根，一定將SO2氧化），說明原氣體中一定有SO2。選項B正確。沉淀b是硫酸鋇，選項C錯誤。氣體中是否有HCl無法判斷，選項D錯誤。21.功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________【答案】(1).(2).加成反應(yīng)(3).碳碳三鍵、溴原子(4).(5).(6).(7).保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基(8).【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個碳原子，這樣就只能連兩個氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡式為。（2）反應(yīng)①進(jìn)行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡CCH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡CCH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡CCH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計反應(yīng)⑤和⑦，對酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個碳原子，甲醛只有一個碳原子，所以必須用一個乙炔結(jié)合兩個甲醛以生成最終的四個碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：22.某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：（鐵浸出后，過量的會將還原為）②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。④調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。圖1溫度對錳浸出率的影響圖2浸錳溫度與生成率的關(guān)系（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。（4）④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________?！敬鸢浮?1).150℃（或150℃以上）(2).(3).將氧化為，將過量的氧化除去(4).，(5).生成的比更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使除去(6).【解析】（1）從圖中得到150℃以上，副產(chǎn)物就不會生成了，同時錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150℃（或150℃以上）。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH=3.5時，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子（題目中說：鐵浸出后，過量的會將還原為）。反應(yīng)為：，考慮到題目認(rèn)為得到亞鐵離子是因為二氧化硫過量，所以加入的二氧化錳也可以將過量的二氧化硫氧化，反應(yīng)為：。（3）MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：，溶液中的銅離子會結(jié)合硫離子形成CuS沉淀，從而使反應(yīng)平衡不斷向右移動，將MnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，再經(jīng)過濾就可以達(dá)到除去Cu2+的目的。當(dāng)然能進(jìn)行如上轉(zhuǎn)化的前提是：CuS的溶解度更小。（4）加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，則Mn2+結(jié)合了碳酸氫根電離的碳酸根離子，即使電離平衡：HCO3－H++CO32－，正向移動，電離的H+再結(jié)合HCO3得到CO2，方程式為：23.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)器中還原的化學(xué)方程式為_________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中在作用下會形成，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示的形成：_________。④尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的mL溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。（2）NSR儲存還原）工作原理：的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質(zhì)是________。②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是________。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下與以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).(5).BaO(6).8：1(7).【解析】（1）①尿素受熱分解應(yīng)該得到氨氣和二氧化碳，根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)物中需要水，所以反應(yīng)為：。②氨氣將NO2還原，圖中看出生成物為水和N2，利用原子個數(shù)守恒和化合價升降相等得到方程式為：。③尾氣的SO2和氧氣，再加上氨水反應(yīng)，最后得到硫酸銨，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒配平，得到：。④用溶液恰好中和過量硫酸，氫氧化鈉為，所以過量的硫酸為，與氨氣反應(yīng)的硫酸為，所以氨氣為，根據(jù)N原子守恒得到尿素為，質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（2）①儲存時，BaO將N元素轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存。所以儲存的物質(zhì)是BaO。②從圖中得到開始時，氫氣將硝酸鋇還原為氨氣，氫氣化合價升高失電子，1個H2失去2個電子（H一定從0價變?yōu)?1價），硝酸鋇化合價降低得電子，1個得到16個電子（每個N原子由+5價降低到氨氣的3價），為保證得失電子守恒，與的物質(zhì)的量之比是8:1。③在有氧條件下，與以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是，說明笑氣中的兩個+1價N原子，一定一個來自NO的+2價降低，一個來自NH3的3價升高，此時化合價升降不等，所以需要氧氣來補(bǔ)充化合價的變化。所以得到部分方程式為：15NO+NH3+O2→15NNO+H2O。因為一個NO降低1價，一個NH3升高4價，所以O(shè)2應(yīng)該降低3價以補(bǔ)充化合價變化，即氧氣為3/4個。根據(jù)這樣的比例，將方程式配平即得到：.。24.亞氯酸鈉（）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)的主要流程如下：（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。（2）II中反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：①A的化學(xué)式是_________，A在_________口產(chǎn)生。②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因：_________。（4）是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________。（5）變質(zhì)可分解為和。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的試樣均配成溶液，分別與足量溶液反應(yīng)時，消耗的物質(zhì)的量前者_(dá)______（填>、<、=）后者?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).e(5).陰(6).陰極反應(yīng)為，反應(yīng)室中的透過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，和陰極區(qū)產(chǎn)生的生成(7).1：4(8).的氧化性或的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此被氧化得到(9).=【解析】（1）由圖得到I中將亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，S的化合價由+4+升高為+6，所以還原劑為亞硫酸鈉。（2）II中進(jìn)入的ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2化合價降低，所以是H2O2中的O化合價升高為O2，方程式為：。（3）III中離子隔膜電解池，中間加入硫酸鈉溶液，其中陰離子硫酸根離子向陽極移動，所以m是陽離子交換膜。陽極發(fā)生的反應(yīng)為，氫離子濃度增加，結(jié)合穿過m的硫酸根離子得到硫酸，即X為氧氣，e為硫酸，加入的g為稀硫酸（主要是為了溶液使導(dǎo)電）。對應(yīng)的，n為陽離子交換膜，以保證鈉離子能向陰極移動，陰極反應(yīng)為，生成的氫氧根結(jié)合鈉離子得到氫氧化鈉，所以y為氫氣，z為氫氧化鈉溶液，加入的f為稀氫氧化鈉（主要為了使溶液導(dǎo)電）。結(jié)合如上信息得到：①A的化學(xué)式是H2SO4，A在e口產(chǎn)生。②m為陰離子交換膜。③產(chǎn)生的原因如上所述。（4）①根據(jù)相同元素的相同價態(tài)一定直接轉(zhuǎn)化的原理，生成物中的NaCl一定來自反應(yīng)物的鹽酸，NaCl有5個，HCl只有4個，所以有1個NaCl來自NaClO2，另外4個NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2，所以氧化劑為1個NaClO2，還原劑為4個NaClO2，所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4。②若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大，說明使用濃鹽酸時，會被NaClO2氧化為Cl2，即隨著鹽酸濃度增大，NaClO2的氧化性增強(qiáng)，或者鹽酸的還原性增強(qiáng)。（5）無論是否變質(zhì)，最后氧化亞鐵離子的時候，都是將亞鐵離子氧化為鐵離子，Cl最終都是轉(zhuǎn)化為Cl，變質(zhì)的反應(yīng)為3NaClO2=2NaClO3+NaCl，則3molNaClO2轉(zhuǎn)化為2molNaClO3，這2molNaClO3得電子為2×6e=12mol電子。如果不變質(zhì)，3molNaClO2得電子為3×4e=12mol電子，所以NaClO2變質(zhì)前后能得到的電子實際是一樣的，能氧化的亞鐵離子使相同的。25.某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加