2025年高三化學理科試卷及答案

一、單項選擇題1.下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是（）A.用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇B.采用催化設施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體C.常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D.SO?具有氧化性，可用于漂白紙漿答案：D2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molFeI?與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB.標準狀況下，22.4LSO?含有NA個SO?分子C.1L0.1mol·L?1的NaHCO?溶液中HCO??和CO?2?離子數(shù)之和為0.1NAD.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA答案：無正確選項3.下列關于有機物的說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質一定都能發(fā)生水解反應B.甲烷和Cl?的反應與乙烯和Br?的反應屬于同一類型的反應C.一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH?反應D.乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應，因為分子中均含有官能團“-OH”答案：C4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl?溶液中通入Cl?：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?B.向NaHCO?溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO??+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+CO?2?+2H?OC.向AlCl?溶液中加入過量的氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OD.向Ba(OH)?溶液中加入稀硫酸：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?O答案：B5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)答案：B6.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl?答案：C7.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl?=2AgCl。下列說法正確的是（）A.正極反應為AgCl+e?=Ag+Cl?B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D.當電路中轉移0.01mole?時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子答案：D8.已知反應2NO(g)+2H?(g)?N?(g)+2H?O(g)△H=-752kJ/mol的反應機理如下：①2NO(g)?N?O?(g)（快）②N?O?(g)+H?(g)?N?O(g)+H?O(g)（慢）③N?O(g)+H?(g)?N?(g)+H?O(g)（快）下列有關說法正確的是（）A.N?O?和N?O是該反應的催化劑B.②的反應的活化能最小C.反應速率v(NO)=v(H?)=v(N?)D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大答案：D9.下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H?)/c(CH?COOH)減小B.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH?COO?)/[c(CH?COOH)·c(OH?)]增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH??)/c(Cl?)=1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?，溶液中c(Cl?)/c(Br?)減小答案：C10.一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（正反應放熱），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：|容器1|容器2|容器3||----|----|----||反應溫度T/K|700|700|800||反應物投入量|2molSO?、1molO?|4molSO?|2molSO?、1molO?||平衡v正(SO?)/mol·L?1·s?1|v?|v?|v?||平衡c(SO?)/mol·L?1|c?|c?|c?||平衡體系總壓強p/Pa|p?|p?|p?||物質的平衡轉化率α|α?(SO?)|α?(SO?)|α?(SO?)||平衡常數(shù)K|K?|K?|K?|下列說法正確的是（）A.v?＜v?，c?＜2c?B.K?＞K?，p?＞2p?C.v?＜v?，α?(SO?)＞α?(SO?)D.c?＞2c?，α?(SO?)+α?(SO?)＜1答案：C二、多項選擇題1.下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率答案：CD2.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.對于某一反應來說，化學反應速率始終相同B.化學反應速率越大，說明單位時間內物質的量變化越大C.化學平衡是一種動態(tài)平衡，此時反應并未停止D.達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變答案：CD3.下列有關電化學的說法正確的是（）A.原電池中，負極發(fā)生氧化反應B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應C.電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應為O?+4e?+2H?O=4OH?答案：ACD4.下列關于有機物的結構和性質的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應答案：BCD5.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?B.含有大量Fe3?的溶液中：NH??、K?、SCN?、NO??C.能使酚酞變紅的溶液中：Na?、Cl?、CO?2?、NO??D.常溫下，pH=1的溶液中：K?、Fe2?、SO?2?、NO??答案：C6.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.鋁具有良好的導電性，可用于制作電線B.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣D.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿答案：AC7.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.第ⅦA族元素的最高正價都為+7D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱答案：ABD8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）|實驗操作|現(xiàn)象|結論||----|----|----||向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl?溶液|有白色沉淀生成|該溶液中一定含有SO?2?||向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口|試紙變藍|該溶液中一定含有NH??||將SO?通入酸性KMnO?溶液中|溶液褪色|SO?具有漂白性||將新制氯水滴入紫色石蕊試液中|溶液先變紅后褪色|氯水有酸性和漂白性|答案：BD9.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應中一定有物質變化，但不一定有能量變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率答案：BC10.下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡B.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關C.當溶液中有關離子濃度的冪之積大于Ksp時，沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移動D.向含有AgCl沉淀的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變答案：ABCD三、判斷題1.標準狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)為NA。（×）2.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。（×）3.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強。（×）4.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生。（×）5.原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。（×）6.向某溶液中加入BaCl?溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO?2?。（×）7.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。（√）8.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。（×）9.鹽類水解是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。（√）10.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度變化無關。（√）四、簡答題1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并舉例說明。答：影響化學反應速率的因素主要有內因和外因。內因是反應物本身的性質，如鈉與水反應比鎂與水反應劇烈。外因包括濃度，增大反應物濃度，反應速率加快，如鐵絲在純氧中比在空氣中燃燒更劇烈；溫度，升高溫度，反應速率加快，如加熱時過氧化氫分解加快；壓強，對于有氣體參與的反應，增大壓強，反應速率加快；催化劑，使用合適催化劑能顯著改變反應速率，如二氧化錳催化過氧化氫分解。2.簡述原電池的工作原理，并寫出銅鋅原電池（電解質溶液為稀硫酸）的電極反應式。答：原電池工作原理是將氧化還原反應的化學能轉化為電能。較活潑金屬作負極，失去電子發(fā)生氧化反應；較不活潑金屬或導電非金屬作正極，溶液中陽離子在正極得到電子發(fā)生還原反應。在銅鋅原電池中，負極（鋅）反應式：Zn-2e?=Zn2?；正極（銅）反應式：2H?+2e?=H?↑。3.簡述二氧化硫的化學性質，并舉例說明其在生活中的應用。答：二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能與堿反應生成鹽和水，如SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O。有還原性，能被氧氣等氧化劑氧化，如2SO?+O??2SO?。有氧化性，與硫化氫反應生成硫單質。還有漂白性，能使品紅溶液褪色。在生活中，可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可作食品添加劑，有防腐和抗氧化作用。4.簡述鹽類水解的概念和規(guī)律，并舉例說明。答：鹽類水解是指在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結合生成弱電解質的反應。規(guī)律是“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性”。例如碳酸鈉，碳酸根離子是弱酸根離子，會水解，CO?2?+H?O?HCO??+OH?，溶液顯堿性；氯化銨中銨根離子是弱堿陽離子，會水解，NH??+H?O?NH?·H?O+H?，溶液顯酸性。五、討論題1.討論在工業(yè)生產硫酸過程中，涉及的化學反應原理以及提高生產效率和減少環(huán)境污染的措施。答：工業(yè)制硫酸主要有三步。第一步是造氣：4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?；第二步是催化氧化：2SO?+O??2SO?；第三步是吸收：SO?+H?O=H?SO?。提高生產效率措施有采用合適催化劑、優(yōu)化反應溫度和壓強、增大反應物接觸面積等。減少環(huán)境污染方面，對尾氣進行處理，用氨水等吸收SO?，防止其排放到大氣中形成酸雨；合理處理廢渣，可回收利用其中的鐵等金屬。2.討論有機化合物的結構特點對其性質的影響，并舉例說明。答：有機化合物結構特點對性質影響顯著。碳碳雙鍵決定烯烴性質，乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，如與溴水加成使溴水褪色；苯環(huán)的特殊結構使苯既有類似烷烴的取代反應，又有不同于烯烴的加成反應，可與液溴發(fā)生取代，與氫氣發(fā)生加成。官能團決定物質特性，醇羥基使乙醇能與鈉反應、能發(fā)生酯化反應；羧基使乙酸有酸性，能發(fā)生酯化反應。不同的結構決定了有機物獨特的物理和化學性質。3.討論如何從化學角度解釋生活中一些常見的現(xiàn)