絕密★考試結束前學年第一學期浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟返校聯(lián)考高三化學試題考生須知：本試題卷共8頁，滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.常溫下，下列屬于有色氣體的是A.O2B.NO2C.CO2D.N22.下列化學用語表示正確的是A.基態(tài)Se原子的價電子排布式：3d104s24p4B.BrF的電子式：C.甲酸苯酚酯的結構簡式：D.氯離子的結構示意圖：3.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是A.乙醇可被氧化為乙酸，因此酒類貯存不當時會變酸B.硬化油不易變質，因此油脂氫化可延長保質期C.氧炔焰溫度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金屬板材D.NaNO2能增加肉類食品鮮味，因此可作肉類食品增味劑4.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A.第一電離能：Li>Na>KB.熔點：金剛石>NaCl>CO2C.最高正價：F>S>ND.中子數(shù)：第1頁/共10頁5.關于實驗室安全，下列說法不正確的是A.觀察Mg在干冰中燃燒的現(xiàn)象時，須佩戴護目鏡且保持安全距離B.探究Cu與濃、稀硝酸的反應時，須打開實驗室的通風設備C.點燃甲烷、氫氣等可燃性氣體前，須檢驗可燃性氣體的純度D.不需要回收含乙醇、溴乙烷的有機廢液，可直接焚燒處理6.已知，下列有關說法不正確的是A.3種產(chǎn)物均極性分子B.n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=1：1C.與的鍵角相等D.反應過程中可能有白煙產(chǎn)生7.下列有關化學反應的描述正確的是A.CHOH與濃硫酸共熱制乙醚，有鍵斷裂的同時有鍵生成B.SO2被氧化為SO，S原子軌道的雜化類型由sp2轉變?yōu)閟p3C.Si轉化為SiCl，晶體類型從共價晶體轉變成了分子晶體D.NH3轉化為[Cu(NH)]2，配位鍵轉變?yōu)槟吃拥墓码娮訉?.下列物質的結構或性質不能說明其用途的是A.苯酚具有較強的還原性，可用作外用消毒劑B.液態(tài)氯乙烷氣化會吸收大量的熱，可用作急性損傷的鎮(zhèn)痛劑C.丙酮具有良好的溶解能力，可用作鋼瓶儲存乙炔的溶劑D.淀粉的葡萄糖單元有多個羥基，經(jīng)酯化后可生產(chǎn)可降解塑料9.下列離子方程式不正確的是A.NaO2投入足量水中：B.SiO2與NaOH溶液反應：C.碳酸銀溶于硝酸：D.NaS溶液中通入足量SO：10.用如下裝置完成實驗，達成相關實驗目的時，裝置c中可以不加入試劑的是第2頁/共10頁A驗證SO2漂白性濃硫酸NaSO3固體稀品紅溶液FeBr(催B驗證苯與溴發(fā)生的是取代反應苯與溴的混合液紫色石蕊試液化劑)NaCO23C比較碳酸、苯酚的酸性醋酸溶液CHONa溶液固體濃NaBrD驗證同族元素非金屬性遞變規(guī)律氯水KI淀粉溶液溶液A.AB.BC.CD.D研究CaO、溫度對水煤氣轉化(反應I)平衡體系的影響，涉及反應如下：反應I：反應II：恒壓下，平衡氣體中某些組分的體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。已知：T1時CaCO3已完全分解。第3頁/共10頁下列說法正確的是A.T0時，HO(g)的體積分數(shù)是0.25B.T0時，體系中n(CO)<n(CO)<n(CaCO)C.T1后，升高溫度混合氣體的平均相對分子質量增大D.若T0時壓縮容器，重新平衡后各氣體分壓均增大12.采用如圖所示的間接電解法制備氯仿(CHCl)，離子交換膜只允許Na通過，生成CHCl3的原理：。下列敘述不正確的是A.電解時須控制電流強度，防止Cl利用率下降B.冷水可防止副反應發(fā)生C.每生成1molCHCl，通過交換膜的Na為2molD.電解結束后，右室溶液添加CHCOCH3后可導入左室13.AlCoO3晶體的一種立方晶胞如圖所示。已知Al與O的最小間距大于Co與O正確的是A.晶胞中的“●”表示AlB.將立方晶胞中的O原子連接后構成正八面體C.屬于離子晶體與共價晶體間過渡晶體D.可溶于濃NaOH，但不溶于濃鹽酸第4頁/共10頁如果分別將A、B、F與足量H2在相同條件下反應40min，苯甲胺產(chǎn)率如下表所示：反應物ABF略小苯甲胺的產(chǎn)率79%未檢測到于5%下列說法不正確的是A.反應①為A→C的決速步驟B.反應體系中，化合物B只能維持低濃度C.化合物D能發(fā)生加成、氧化、消去、取代四類反應D.由表格中信息可得出結論：化合物F不能與H2發(fā)生反應15.25℃，可利用FeCl2溶液和NaCO3溶液制備FeCO3固體，下列說法不正確的是A.B.NaCO3(不考慮CO2逸出)C.當NaCO3溶液中水解率達50%時，D.，16.5是第5頁/共10頁A.加NaCO3溶液或者加稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象的待測液是苯酚溶液B.向5種待測液中加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩后紫色均褪去C.加少量溴水，橙色褪去且有氣泡產(chǎn)生，待測液是甲酸溶液D.只用新制Cu(OH)，F(xiàn)eCl3溶液(必要時可加熱)，無法鑒別5種待測液非選擇題部分二、非選擇題本大題共4小題，共分)17.鎂的氟化物在生產(chǎn)、生活中有重要應用。請回答：（1）某含鎂、氟元素的化合物的晶胞如下圖所示。①該晶胞的化學式為_____。②該晶體中，F(xiàn)的配位數(shù)是_____③下列關于該晶體的說法，不正確的是_____。A．Mg2與F形成的是sp2p鍵B．Mg2半徑小于F半徑C．基態(tài)Mg2不存在未成對電子D．該晶體硬度高，延展性好（2）制備MgF2的工藝流程有：Ⅰ．氯化鎂法：在飽和NHCl溶液中依次滴加NHF溶液、MgCl2溶液，充分攪拌，過濾后灼燒可制得高純MgF。II．有機鎂鹽法：。III．氧化鎂法：MgO與NHHF2共熱可制得高純MgF。已知：①“氯化鎂法”中，過濾后不用洗滌的原因是_____。②“有機鎂鹽法”中，判斷“步驟Ⅰ”已完全反應的方法_____。為提高MgF2產(chǎn)品純度，試劑X是_____(選填“NHF”或“NaF”)。③“氧化鎂法”的反應原理是_____(用化學方程式表示)。（3）MgF2可溶于濃氫氟酸溶液：。請結合物質結構和溶解平衡兩個角度解析MgF2溶解的原因_____。第6頁/共10頁（11200℃時_____(填“能”或“不能”)自發(fā)。（2）N2與H2反應是目前合成氨的主要途徑。①，該反應平衡常數(shù)表達式為K=_____。②某時刻反應速率v(N)=v(N)=av(N)>v(N)>a變的條件并說明理由_____。（3N2分子從垂直催化劑晶體的010晶面(該晶面與晶體三條坐標軸相交且截距相等)接觸催化劑時，催化效果最好。這體現(xiàn)了晶體的_____。（4）通過間接電催化作用可將CO2與NH3轉化為高附加值的乙醇胺(HOCHCHNH)。①先電解CO2制得環(huán)氧乙烷()，過程如下圖。電解過程中的總反應式為_____。②再將通入1氨水中可制得乙醇胺()溫下，則1氨水的pH=_____。乙醇胺產(chǎn)率、NH3轉化率隨環(huán)氧乙烷量的增加如下圖所示。乙醇胺產(chǎn)率下降的原因是_____。第7頁/共10頁已知：①二苯醚熔點為26.5℃，沸點為276.9℃，易溶于有機溶劑，不溶于水；②制備過程放熱，需適時取下干燥管，往裝置內加少量水。請回答：（1）球形干燥管中塞一團疏松的干棉花，作用是_____。（2）CuCl的作用是_____。（3）下列關于制備過程的說法，正確的是_____。A.圓底燒瓶置于微波反應器內加熱，受熱更均勻B.可用堿式滴定管量取氯苯，電子天平稱取苯酚C.a處的水溫低于b處的水溫D.加少量水，可防止反應過于劇烈、避免固體結塊（4）研究小組采用色譜法跟蹤反應進程，在不同反應時段取產(chǎn)品混合液作試樣，用石油醚展開并在紫外燈下顯色，結果如下圖所示。本實驗條件下比較合適的反應時長是_____min。（5）采用AgNO3標準溶液滴定KCl可確定二苯醚產(chǎn)率。已知：。①選擇合適的操作補全測定步驟_____。將產(chǎn)品趁熱倒入水中，充分攪拌后過濾，向濾液中加適量稀硝酸，分液，水層轉移至250mL容量瓶中，加水定容得待測溶液。取錐形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待測液→(_____)→用AgNO3標準溶液滴第8頁/共10頁a．滴加指示劑KCrO4溶液[AgCrO4呈紅色，]b．滴加指示劑KI溶液[AgI呈黃色，]c．水洗洗凈d．水洗洗凈后用待測液潤洗e．滴定至出現(xiàn)紅色沉淀，半分鐘內無明顯變化f．滴定至出現(xiàn)黃色沉淀，半分鐘內無明顯變化②稀硝酸的作用是_____。（6）用“”法制取二苯醚產(chǎn)率極低，原因是_____(從物質結構角度分析)。20.化合物K是治療癡呆癥的藥物之一，其結構如下：某研究小組按以下路線合成該化合物(部分反應條件及試劑簡化)：已知：請回答：（1）化合物H中的含氧官能團名稱是_____。（2）下列說法正確的是_____。第9頁/共10頁A.化合物Ⅰ中存在手性碳原子B.化合物A的酸性比化合物B強C.1mol化合物C最多可消耗4molNaOHD.化合物K中僅有共價鍵、氫鍵和范德華力三種作用（3）化合物G的結構簡式是_____。（4）C＋D