[課后達標檢測]一、選擇題1.（2018·商丘高三模擬）已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SB.原子半徑：Br＞Se＞ClC.還原性：S2－＞Se2－＞Cl－D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4解析：選A。比較元素性質(zhì)應(yīng)該把元素放在元素周期表中的大致位置：eq\f(SCl,SeBr)，由此可知Se的原子半徑最大，還原性：Se2－＞S2－，酸性：HClO4＞HBrO4，B、C、D選項錯誤。2.（2018·大連高三模擬）元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB.人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，則離子半徑：X2－>Y2＋解析：選C。A項，非金屬性的強弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等）大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y>X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：X2－>Y2＋，正確。3.下列有關(guān)表述正確的是（）①元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素②活潑金屬與活潑非金屬一定形成離子鍵③同主族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定都逐漸升高④第3周期元素原子形成的簡單離子半徑從左到右依次減小A.①② B.①③C.②④ D.③解析：選D。①H也符合條件，但它為非金屬元素，錯誤；②AlCl3為共價化合物，只有共價鍵，錯誤；③ⅠA族元素形成單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，正確；④第3周期元素原子形成的陰離子為3個電子層，陽離子為2個電子層，如半徑：Cl－>Na＋，錯誤。4.（2018·鄭州高三質(zhì)檢）如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（）A.元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M>R＞W(wǎng)B.簡單氫化物的沸點：W>R>Y>XC.M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)解析：選D。由圖可知X為氮元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，M為鎂元素，N為鋁元素，R為硫元素，W為氯元素。A項，離子半徑：S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋，錯誤；B項，NH3、H2O分子間均存在氫鍵，故氫化物沸點：H2O>NH3>H2S>HCl，錯誤；C項，Cl－不能水解，錯誤；D項，NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4均能與鋁單質(zhì)反應(yīng)，正確。5.（2015·高考山東卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W解析：選C。由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，WC.OA.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z。C.O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D.非金屬性：W（Cl）>Y（N），故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y。6.（2018·永州高三模擬）第3周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.Y元素存在同素異形體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性解析：選B。由pH可知W對應(yīng)一元強酸，為氯元素，Z對應(yīng)二元強酸，為硫元素，Y對應(yīng)弱酸，為磷元素（不能為硅元素，因為SiO2不溶于水），X對應(yīng)一元強堿，為鈉元素。A項，簡單離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋，錯誤；B項，磷元素存在紅磷、白磷等同素異形體，正確；C項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，錯誤；D項，Na3PO4溶液因POeq\o\al(3－,4)水解而使溶液呈堿性，錯誤。7.（2016·高考全國卷Ⅲ）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O（或N），Y為S（或P），Z為Cl。Cl－具有3個電子層，Na＋、O2－（或N3－）只有2個電子層，所以Cl－的半徑大于Na＋、O2－（或N3－）的半徑，Na＋、O2－（或N3－）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡單離子半徑為Cl－>O2－（或N3－）>Na＋，故A項錯誤。非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項錯誤。非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故D項錯誤。8.（2018·蘭州高三診斷）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：①原子半徑：甲＜丙＜乙＜?、谠拥淖钔鈱与娮訑?shù)：甲＋丙＝乙＋?。?③原子的核外電子層數(shù)：丁>乙＝丙＝2甲④乙元素的主要化合價：最高正價＋最低負價＝2則下列說法不正確的是（）A.乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵B.四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強C.丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性D.乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙解析：選B。由④可知乙為ⅤA族元素，由電子層數(shù)關(guān)系③，得乙為氮元素，由②得丁為ⅢA族元素，結(jié)合③得丁為鋁元素，甲為氫元素，由②得丙為ⅦA族元素，結(jié)合③得丙為氟元素。A項，N原子最外層有5個電子，NH3中存在N—H極性鍵，正確；B項，F(xiàn)的非金屬性最強，但無含氧酸，錯誤；C項，Al（NO3）3溶液因Al3＋水解使溶液顯酸性，正確；D項，氟的非金屬性強于氮，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，正確。9.（2017·高考全國卷Ⅱ）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析：選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個電子還是8個電子。若b原子次外層有2個電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，即a原子核外有8個電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na（或Mg）>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na（或Mg）>Al，B項正確；Al2O3對應(yīng)的水化物為Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。10.（2016·高考江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）解析：選B。依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。A項，O2－和S2－的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B項，NaF為離子化合物，正確；C項，F(xiàn)的非金屬性比S強，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，錯誤；D項，原子半徑：Na＞S＞O＞F，錯誤。二、非選擇題11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置：。（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為＞＞。（填微粒符號）（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為＞。（填微粒符號）（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：_________________________________，該陽離子中存在的化學鍵為。（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因：。解析：A是鋁，所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。（2）依據(jù)“同層比核”可知Al3＋的半徑小于O2－，Cl－比O2－多一個電子層，所以離子半徑大。（5）NH3與HClO4生成NH4ClO4，因為NH3·H2O是弱堿、HClO4為強酸，NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性。答案：（1）第2周期第ⅥA族（2）Cl－O2－Al3＋（3）H2OH2S（4）[Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up10(?),\s\do10(??))eq\o\al(·,·)H]＋極性共價鍵（5）酸性NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋12.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第周期第族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是。（填化學式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為________________________________。解析：由題意可知x、y、m、n四種元素分別為Mg、Al、C、N。（1）由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg；（3）C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵結(jié)構(gòu)為N≡C—C≡N，據(jù)此可寫出（CN）2的電子式。（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN與NaCNO兩種鹽及水。答案：（1）3ⅡAMgCl2（2）HNO3Al（OH）3（3）eq\o\al(·,·)N??Ceq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)2NaOH＋（CN）2=NaCN＋NaCNO＋H2O13.L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R元素的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：（1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素W在周期表中位于第族，M單質(zhì)分子的電子式為。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）______________________________________。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是（填序號）。a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于Rb.高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于Rc.W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于Td.同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學方程式為_______________________。解析：R的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，R應(yīng)是硅元素，則L是碳元素，M為氮元素，T為硫元素，W為氯元素。（3）中b項，通常元素的非金屬性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，而該反應(yīng)中碳所表現(xiàn)出的是還原性。答案：ⅦAeq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)acd(4)2Cl2＋SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4＋2CO14．X、Y、Z、M、R、Q是常見的短周期主族元素，部分信息如下表所示：元素XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價－4，＋4－2－1，＋7＋3其他陽離子核外無電子其氧化物可用于制造光導纖維焰色反應(yīng)呈黃色(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。(2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是___________________________。(3)Z與Q相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)