課題1質(zhì)量守恒定律化學觀念:通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并理解其內(nèi)涵。科學思維:初步學會運用觀察、實驗等手段獲取化學事實,能對不同的觀點和方案提出自己的見解,發(fā)展創(chuàng)新思維能力?？茖W探究與實踐:通過對質(zhì)量守恒定律的實驗探究,能主動提出有探究價值的問題,從問題和假設(shè)出發(fā)確定探究目標,設(shè)計和實施探究方案,獲取證據(jù)并分析得到結(jié)論?？茖W態(tài)度與責任:通過體驗質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程,感悟科學家嚴謹求實的科學探究精神,培養(yǎng)學生的科學觀念和科學素養(yǎng)。教學重點:質(zhì)量守恒定律的實驗探究、理解及應(yīng)用。教學難點:從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減。從定量的角度認識化學變化的規(guī)律。[視頻引入]“狄仁杰的疑惑”。[問題驅(qū)動]蠟燭越燒越短,質(zhì)量變小,是否說明化學反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量會減少?經(jīng)測量金屬生銹后質(zhì)量變大了,是否說明化學反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量會增加?物質(zhì)發(fā)生化學變化時,質(zhì)量到底如何變化呢?任務(wù)一親身體驗,得出定律教師活動學生活動[過渡]實驗是檢驗真理的唯一標準,接下來我們通過幾組實驗來探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。[提問]當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成新物質(zhì)時,參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系?[實驗1]銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。[引導(dǎo)]觀看實驗視頻或教師實驗(或分組實驗),觀察并記錄實驗現(xiàn)象,完成表格。注意觀察:錐形瓶內(nèi)銅加熱前后的現(xiàn)象、氣球的變化情況、化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。[思考]1.氣球的作用是什么?2.橡膠塞的作用是什么?3.如果沒有它們,實驗可能出現(xiàn)哪些結(jié)果?[實驗2]鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。[預(yù)測]①化學反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量相等。②化學反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。[觀察并記錄]實驗現(xiàn)象紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?小氣球先變鼓后變癟文字表達式銅+氧氣氧化銅(Cu)(O2)(CuO)天平示數(shù)不變結(jié)論參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后生成的物質(zhì)總質(zhì)量m(Cu)+m(O2)=m(CuO)[討論交流]1.調(diào)節(jié)裝置內(nèi)的壓強。2.保證反應(yīng)在密閉體系中進行。3.銅粉與氧氣反應(yīng),錐形瓶內(nèi)氣體減少,外界空氣會進入錐形瓶,導(dǎo)致化學反應(yīng)前后質(zhì)量不相等[引導(dǎo)]觀看實驗視頻或教師實驗(或?qū)W生動手實驗),觀察并記錄實驗現(xiàn)象,完成表格。注意觀察:1.鐵絲表面和溶液顏色的變化情況。2.化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。[總結(jié)]大量實驗證明,參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。[提問]所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律嗎?[實驗3]鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。[引導(dǎo)]觀看實驗視頻或教師實驗(或?qū)W生動手實驗),觀察并記錄實驗現(xiàn)象。注意觀察:1.燒杯中鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的現(xiàn)象。2.化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。[實驗4]鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。[引導(dǎo)]觀看實驗視頻或教師實驗(或?qū)W生動手實驗),觀察并記錄實驗現(xiàn)象。注意觀察:1.鎂條燃燒的現(xiàn)象。2.化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。[提問]1.上述兩個實驗為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?2.上述兩個化學反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律?3.若要使天平平衡或天平示數(shù)不變,可采取什么方法?[總結(jié)]1.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時,實驗中必須發(fā)生化學變化,對于有氣體參加或生成的化學反應(yīng),實驗必須在密閉容器中進行。2.所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,只適用于化學變化,不適用于物理變化。3.計算時用真正參加反應(yīng)的那一部分物質(zhì),反應(yīng)物如果有剩余,剩余部分不能計算在內(nèi)。4.總和:不能漏掉氣體物質(zhì)[觀察并記錄]實驗現(xiàn)象鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)析出,溶液由藍色逐漸變成淺綠色文字表達式鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)天平示數(shù)不變結(jié)論參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量=反應(yīng)后生成的物質(zhì)總質(zhì)量m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu)[觀察并記錄]實驗現(xiàn)象固體粉末溶解,產(chǎn)生大量氣泡;天平向右傾斜文字表達式碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(H2O)二氧化碳(CO2)實驗結(jié)論反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量>反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量[觀察并記錄]實驗現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒,產(chǎn)生耀眼的白光,生成白色固體,同時還有白煙產(chǎn)生文字表達式鎂+氧氣氧化鎂(Mg)(O2)(MgO)實驗結(jié)論反應(yīng)前固體的總質(zhì)量<反應(yīng)后固體的總質(zhì)量[討論交流]1.鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中,導(dǎo)致實驗中稱量的反應(yīng)前的總質(zhì)量大于反應(yīng)后的總質(zhì)量;鎂條燃燒消耗了空氣中的氧氣,導(dǎo)致實驗中稱量的反應(yīng)前的總質(zhì)量小于反應(yīng)后的總質(zhì)量。2.一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。3.使反應(yīng)在密閉容器中進行任務(wù)二深入本質(zhì),理解原因教師活動學生活動[過渡]從宏觀看,化學變化有新物質(zhì)生成,且反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等,從微觀看,化學反應(yīng)的本質(zhì)是分子分解成原子,原子重新組合成分子,那么從微觀角度來看,質(zhì)量守恒的本質(zhì)是什么[提問]以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例,分析化學反應(yīng)前后分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況,完成表格。[總結(jié)]質(zhì)量守恒的本質(zhì):化學反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,原子的質(zhì)量也沒有改變[討論交流,填表]項目不變改變可能改變宏觀質(zhì)量總和、元素種類、元素質(zhì)量物質(zhì)種類元素化合價微觀原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量分子種類分子數(shù)目任務(wù)三學以致用,強化知識教師活動學生活動[情境再現(xiàn)]1.蠟燭越燒越短,質(zhì)量變小,這是否說明化學反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量會減少?2.經(jīng)測量金屬生銹后質(zhì)量變大了,這是否說明化學反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量會增加?3.這兩個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律[討論交流]1.蠟燭燃燒時,蠟燭中的碳、氫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,以氣體形式逸散到空氣中,所以蠟燭質(zhì)量減輕。2.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應(yīng)生成鐵銹,參與反應(yīng)的氧氣和水的質(zhì)量包含在鐵銹增加的質(zhì)量中。3.所有化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律教師活動學生活動[任務(wù)]請以思維導(dǎo)圖的形式,總結(jié)本堂課的知識[交流]小組合作,完成思維導(dǎo)圖課題1質(zhì)量守恒定律_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________