初三化學(xué)溶解度計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練題溶解度是初中化學(xué)溶液部分的核心概念，也是中考化學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)之一。掌握溶解度的定義、理解溶解度曲線的含義，并能熟練進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，是學(xué)好這部分知識的關(guān)鍵。本文將通過對溶解度核心概念的梳理，結(jié)合典型題型的專項(xiàng)訓(xùn)練，幫助同學(xué)們鞏固基礎(chǔ)、提升解題能力。一、核心概念回顧與計(jì)算依據(jù)在進(jìn)行溶解度計(jì)算之前，我們必須透徹理解溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。這個定義包含了四個關(guān)鍵要素：“一定溫度”、“100克溶劑”、“飽和狀態(tài)”以及“溶質(zhì)質(zhì)量（克）”。這四個要素缺一不可，是進(jìn)行所有溶解度相關(guān)計(jì)算的根本依據(jù)。基于溶解度的定義，我們可以得出以下重要的計(jì)算關(guān)系（以物質(zhì)A在某溫度下的溶解度為S克為例）：1.飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系：*在該溫度下，100克溶劑（通常為水）中最多能溶解S克溶質(zhì)A，形成（100+S）克飽和溶液。*因此，在飽和溶液中：*溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=S:100*溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=S:(100+S)*溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=100:(100+S)這些比例關(guān)系是我們進(jìn)行溶解度相關(guān)計(jì)算的基本公式和出發(fā)點(diǎn)。所有的計(jì)算都必須圍繞“一定溫度”、“100克溶劑”和“飽和溶液”這三個核心要點(diǎn)展開。二、典型題型與專項(xiàng)訓(xùn)練題型一：已知溶解度，計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量解題要點(diǎn)：直接運(yùn)用上述飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行比例計(jì)算。明確溶解度S的含義是100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，由此可推知：溶質(zhì)質(zhì)量=(溶解度S/100g溶劑)×溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=(溶質(zhì)質(zhì)量×100g溶劑)/溶解度S溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量訓(xùn)練題1：已知在20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。（1）計(jì)算在20℃時，將18克氯化鈉放入50克水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤菏欠耧柡?？溶液的質(zhì)量是多少克？（2）計(jì)算在20℃時，要配制272克氯化鈉飽和溶液，需要氯化鈉和水各多少克？題型二：已知飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求該溫度下的溶解度解題要點(diǎn)：此題型是對溶解度定義的直接應(yīng)用。已知某溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（m質(zhì)）和溶劑的質(zhì)量（m劑），根據(jù)溶解度的定義，溶解度S（單位：克）就是在100克溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量。因此，可列出比例式：S/100g=m質(zhì)/m劑從而解得：S=(m質(zhì)/m劑)×100g訓(xùn)練題2：在某溫度下，將20克硝酸鉀固體加入到50克水中，充分?jǐn)嚢韬螅杏?克硝酸鉀未溶解。求該溫度下硝酸鉀的溶解度。題型三：溫度變化時，飽和溶液中析出晶體質(zhì)量的計(jì)算解題要點(diǎn)：溶解度曲線反映了物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的關(guān)系。對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)（如硝酸鉀），降溫時會有晶體析出。計(jì)算析出晶體的質(zhì)量，關(guān)鍵在于找出不同溫度下溶解度的差值。設(shè)一定量的飽和溶液從高溫T?（溶解度S?）降溫至低溫T?（溶解度S?），若原飽和溶液中溶劑的質(zhì)量為100g，則析出晶體的質(zhì)量為（S?-S?）g。對于任意質(zhì)量的溶劑（m劑），析出晶體的質(zhì)量（m析）可由下式計(jì)算：m析=(S?-S?)/100g×m劑或者，若已知原飽和溶液的質(zhì)量（m液?）及其對應(yīng)的溶解度S?，可先求出原溶液中溶劑的質(zhì)量m劑=m液?×(100g/(100g+S?))，再應(yīng)用上述公式。訓(xùn)練題3：硝酸鉀的溶解度在60℃時為110克，在20℃時為31.6克?，F(xiàn)有60℃時的硝酸鉀飽和溶液210克，將其冷卻到20℃，會析出多少克硝酸鉀晶體？題型四：關(guān)于溶液稀釋或濃縮過程中溶解度的判斷與相關(guān)計(jì)算解題要點(diǎn)：溶液的稀釋（加入溶劑）或濃縮（蒸發(fā)溶劑，不改變溫度）過程中，若溶液始終保持飽和狀態(tài)，則溶解度不變（因?yàn)槿芙舛戎慌c溫度有關(guān)）。蒸發(fā)溶劑時，會有晶體析出，計(jì)算析出晶體的質(zhì)量，仍可依據(jù)溶解度的定義，即蒸發(fā)掉的溶劑中所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量就是析出的晶體質(zhì)量。訓(xùn)練題4：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。現(xiàn)有20℃時的氯化鈉飽和溶液136克。（1）若向其中加入10克水，此時溶液是否飽和？若不飽和，需再加入多少克氯化鈉才能使其重新飽和？（2）若將該飽和溶液蒸發(fā)掉10克水（溫度保持20℃），會析出多少克氯化鈉晶體？三、解題思路與參考答案訓(xùn)練題1思路與解答：（1）思路：首先根據(jù)20℃時NaCl的溶解度36g，判斷50g水中最多能溶解多少克NaCl。已知100g水中最多溶解36gNaCl，則50g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為：(36g/100g)×50g=18g。題目中加入的NaCl恰好為18g，因此能完全溶解，形成飽和溶液。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=18g+50g=68g。答案：所得溶液是飽和溶液，溶液質(zhì)量為68克。（2）思路：20℃時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為：36g:100g:(36+100)g=36:100:136。設(shè)配制272克飽和溶液需要NaCl的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y。則有：36/136=x/272g，解得x=(36/136)×272g=72g。y=272g-72g=200g。答案：需要氯化鈉72克，水200克。訓(xùn)練題2思路與解答：思路：題目中“尚有5克硝酸鉀未溶解”，說明此時溶液已達(dá)飽和。因此，溶解的硝酸鉀質(zhì)量為：20g-5g=15g。溶劑水的質(zhì)量為50g。設(shè)該溫度下硝酸鉀的溶解度為S。根據(jù)溶解度定義：S/100g=15g/50g解得：S=(15g/50g)×100g=30g。答案：該溫度下硝酸鉀的溶解度為30克。訓(xùn)練題3思路與解答：思路：60℃時硝酸鉀溶解度為110g，即100g水中溶解110g硝酸鉀形成210g飽和溶液?，F(xiàn)有60℃時飽和溶液210g，這恰好是由100g水和110g硝酸鉀組成。降溫至20℃，20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，即100g水中最多只能溶解31.6g硝酸鉀。因此，析出晶體的質(zhì)量=110g-31.6g=78.4g。答案：會析出78.4克硝酸鉀晶體。訓(xùn)練題4思路與解答：（1）思路：20℃時，136gNaCl飽和溶液中含有36gNaCl和100g水。加入10g水后，溶劑總質(zhì)量變?yōu)?00g+10g=110g。設(shè)20℃時110g水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量為x。則：36g/100g=x/110g，解得x=(36g×110g)/100g=39.6g。原溶液中已有36gNaCl，因此還需加入NaCl的質(zhì)量為：39.6g-36g=3.6g。答案：加入10克水后溶液不飽和，需再加入3.6克氯化鈉才能重新飽和。（2）思路：蒸發(fā)溶劑會導(dǎo)致溶質(zhì)析出，析出的質(zhì)量等于蒸發(fā)掉的溶劑在該溫度下所能溶解的最大溶質(zhì)質(zhì)量。20℃時，100g水中溶解36gNaCl達(dá)到飽和，那么10g水中溶解的NaCl質(zhì)量為：(36g/100g)×10g=3.6g。因此，蒸發(fā)10g水，會析出3.6gNaCl晶體。答案：會析出3.6克氯化鈉晶體。四、解題小貼士1.緊扣定義，明確條件：所有溶解度計(jì)算都必須在“一定溫度”、“飽和溶液”這兩個前提下進(jìn)行。審題時務(wù)必圈出溫度條件，判斷溶液是否飽和。2.理清關(guān)系，活用比例：溶解度（S）、溶質(zhì)質(zhì)量（m質(zhì)）、溶劑質(zhì)量（m劑）之間的核心關(guān)系是S/100g=m質(zhì)/m劑（飽和狀態(tài)下）。許多計(jì)算題都可以通過列比例式求解。3.關(guān)注曲線，理解變化：溶解度曲線是解決溫度變化類問題的“金鑰匙”。要能從曲線中快速獲取