北京十五中高二化學(xué)（理科）一、選擇題（每小題保有一個(gè)正確答案，每小題2分）1．下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的（）A．化石能源 B．太陽能 C．氫能 D．地?zé)崮?．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．乙醇燃燒 B．碳酸鈣受熱分解C．氧化鈣溶于水 D．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH【答案】B【解析】在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中部分電高，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。H2O、NH3·H2O、CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)；NaOH在溶液中完全電離出陰、陽離子，是強(qiáng)電解質(zhì)。故選B。4．下列說法中，正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生5．化學(xué)平衡問題研究對(duì)象主要是（）A．化學(xué)反應(yīng) B．可逆反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)6．下列事實(shí)中，能說明HCN是弱電解質(zhì)的是（）A．HCN易溶于水B．NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)C．NaCN溶液呈堿性D．1molHCN與1molNaOH恰好完全反應(yīng)7．已知428℃時(shí)，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)是（）A．1/49 B．1/7 C．492 D．無法確定8．常溫下適合馬鈴薯生長的土壤的pH大致是5，其中的其中的c(OH)最接近于（）A．0.01mol/L B．1×105mol/L C．1×107mol/L D．1×109mol/L9．下列說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．只有難溶電解質(zhì)才有沉淀溶解平衡過程【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程，有新物質(zhì)生成是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，有能量變化，故A正確；B．化學(xué)變化中的能量變化形式有熱能、光能、電解等等，故B錯(cuò)誤；C．某離子被沉淀完全，則該離子在溶液中的濃度≤1×105mol/L，故C錯(cuò)誤；D．無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡，只要電解質(zhì)在溶液中溶解的速率等于結(jié)晶的速率就達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。10．下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)是（）A．置換反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．中和反應(yīng) D．電離過程【答案】B【解析】HCO3+H2OH2CO3+OH，是HCO3水解的過程。故選B。11．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c(NH4+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)B．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)C．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)D．c(NH4+)=c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)12．某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等13．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同濃度的NaOH溶液中和時(shí)（）A．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B．中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多C．中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多D．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無法比較14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A．高壓有利于氫氣與氮?dú)夂铣砂盉．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度15．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Ag+、NO3、S2B．Na+、Al3+、SO42、HCO3C．NH4+、K+、OH、SO42D．H+、Fe3+、Cl、NO3①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓A．①④ B．①② C．②③ D．③④17．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)18．對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+YW+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（）A．Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體B．Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C．X，Y，Z，W皆為氣體D．X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體【答案】D【解析】由圖可知，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量之和，則只能存在X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體的情況。故選D。19．在石灰乳中加入碳酸鈉固體，充分反應(yīng)后，立即測定溶液液的pH，pH將（）A．升高 B．降低 C．不變 D．無法預(yù)測【答案】A【解析】石灰乳中存在Ca(OH)(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，向其中切入Na2CO3，Ca2++CO32=CaCO3↓，使溶液中c(Ca2+)減小，促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，pH升高。故選A。20．已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2OH++OH。下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c(H+)＞1×107mol/LB．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，所以溶液顯酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c(OH)降低D．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水電離出的c(H+)＞1×107mol/L21．對(duì)于2A(g)+B（g）2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是（）A． B．C． D．22．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）關(guān)系如下表所示：初始2min4min6minc（A）（mol/L）1.451.281.001.00c（B）（mol/L）0.380.721.281.28c（C）（mol/L）0.0950.180.320.32下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4～6min時(shí)，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)23．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，在滴定過程中，在滴定過程中，若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏低的是（）A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液淺出C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴錐形瓶外D．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后即使用，沒有用堿液潤洗【答案】B【解析】A．滴定前用蒸餾水沖洗鋸形瓶，無影響，故A錯(cuò)誤；B．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，消耗NaOH的量減少，導(dǎo)致鹽酸濃度測量值偏低，故B正確；C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在鋸形瓶外，消耗NaOH的量增多，導(dǎo)致鹽酸濃度測量值偏高，故C錯(cuò)誤；D．用蒸餾水沸點(diǎn)堿式滴定管后即使用，沒有用堿液潤洗，消耗NaOH的量增多，導(dǎo)致鹽酸濃度測量值偏高，故D錯(cuò)誤；故選B。24．一定溫度下，2L密閉容器中，5molN2和5molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是（）A．1 B．0.5 C．0.25 D．0.125【答案】BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)始態(tài)：2.5mol/L2.5mol/L0變化態(tài)：0.5mol/L1.5mol/L1mol/L終態(tài)：2mol/L1mol/L1mol/L故選B。25．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=akJ·mol1下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molHH鍵和1molII鍵所需能量大于斷開2molHI鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molHI鍵所需能量約為（c+b+a）kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ二、非選擇題26．（7分）在常溫下，有下列五種溶液：①0.1mol/LCH3COONH②0.1mol/LNa2CO3③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3·H2O⑤0.1mol/LHCl請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈__________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______________________________________________________________________（用離子方程式表示）。（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污能力，其原因是____________________________________________________________________（結(jié)合離子方程式解釋）。（3）在上述五種溶液中，pH最小的是__________（填序號(hào)），該溶液中由水電離出的氫離子的濃度是__________。a．1×1013mol/L b．1×1012mol/L c．1×107mol/L d．0.1mol/L．27．（7分）在400℃、101kPa時(shí)，NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。（1）該反應(yīng)是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的__________。a．濃度 b．壓強(qiáng) c．溫度 d．催化劑（4）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？__________（填“是”或“否”），原因是__________________________________________________?！敬鸢浮浚?）放熱；（2）NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H=234kJ/mol；（3）d；（4）否，催化劑只能改化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響?！窘馕觥浚?）據(jù)圖分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱。（2）H=生成物與反應(yīng)物能量差=134kJ/mol368kJ/mol=234kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H=234kJ/mol。（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，濃度，壓強(qiáng)通過增大活在分子易濃度加快反應(yīng)速率，溫度是增大活在分子的數(shù)增大反應(yīng)速率，故選d。（4）反應(yīng)體升級(jí)為中加催化劑，對(duì)反應(yīng)熱沒有影響，因?yàn)榇呋瘎┲荒芨淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒有影響。28．（6分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________________。（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變c．υ正(H2)=υ逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__________℃。a．υ正＞υ逆 b．υ正=υ逆c．υ正＜υ逆 d．無法判斷29．（10分）常溫下，用0.1000mol/L1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。（1）滴定HCl溶液的曲線是__________（填“圖1”或“圖2”）。（2）a=__________mL。（3）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________。（4）A、B、C、D、E點(diǎn)中c(Na+)=c(CH3COO)的點(diǎn)是____________________。（5）如果用0.1000mol/L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，在滴定過程中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是__________。a．c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH)b．c(H+)＞c(OH)＞c(Na+)＞c(CH3COO)c．c(Na+)＞c(CH3COO)=c(OH)＞c(H+)d．c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)【答案】（1）圖1；（2）a=20.00ml；（3）c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)c＞c(H+)；（4）D；（5）bd。【解析】（1）CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴定過程中PH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定CH3COOH的曲線是圖2，滴定鹽酸溶液的曲線是圖1。（2）CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴定過程中PH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，滴定終點(diǎn)時(shí)n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00ml。（3）CH3COOH和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到的是CH3COONa溶液，此時(shí)溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)c＞c(H+)。（4）滴定CH3COOH溶液的曲線是圖2，根據(jù)電荷守恒，c(OH)=c(CH3COO)時(shí)，c(OH)=c(H+)，溶液顯中性，此時(shí)PH=7，即c(Na+)=c(CH3COO)的點(diǎn)是D。（5）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，在滴定過程中，可以有如下情況：恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的組成為CH3COONa，離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)c＞c(H+)，故d錯(cuò)誤；酸剩余，此時(shí)溶液的組成為CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，若剩余的酸較多，離子濃度大小關(guān)系是：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH)，故a正確；如果c(H+)＞c(OH)＞c(Na+)＞c(CH3COO)得到c(H+)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)，不符合電荷守恒，故b錯(cuò)誤；若堿過量，得到NaOH和CH3COONa混合物，可以存在：c(Na+)＞c(CH3COO)=c(OH)＞c(H+)，故c正確；太選bd。30．（10分）控制反應(yīng)速率是利用化學(xué)反應(yīng)的重要內(nèi)容。為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表是甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄：序號(hào)硫酸體積（mL）硫酸濃度（mol·L1）反應(yīng)時(shí)間（s）氣體體積（標(biāo)況）（mL）①4011009.0②404239.0實(shí)驗(yàn)①中，以H+離子濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________。為測定該反應(yīng)的速率，還可以測量的物理量有（任寫1個(gè)）：____________________________________________________________。（2）乙同學(xué)用裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是______________________________。（3）丙同學(xué)研究了甲、乙兩位的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)為裝置I、II各有優(yōu)缺點(diǎn)，他重新優(yōu)化組裝了一套裝置。丙同學(xué)從上述的裝置A→E中選擇的組件可能是__________（用裝置的代號(hào)A、B、C等表示）。（4）下列措施能減慢氫氣產(chǎn)生速率的是__________（填序號(hào)）。A．改用98%的硫酸 B．將Zn片上鍍少量Cu C．加熱D．加入少量CH3COONa固體 E．改用Al代替Zn根據(jù)自己的選擇，請(qǐng)結(jié)合離子方程式簡述其原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）20×104mol/L·S；其他條件相同時(shí)，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，收集氣體的體積；（2）按住注射器活塞不動(dòng)，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好；（3）A、E；（4）D。根據(jù)記錄表格可知，其他條件相同時(shí)，c(H+)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；題中是通過記錄產(chǎn)生相同氣體體積消耗反應(yīng)時(shí)間，從而測定反應(yīng)速率，也可通過測定相同反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積來測定反應(yīng)的速率。（2）用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行檢查裝置氣密性。操作：按住注射器活塞不動(dòng)，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好。（3）裝置A可以通過調(diào)節(jié)銅絲高度，控制反應(yīng)起止，而E則直接測定H2的體積，故可為AE。（4）A．改用98%的H2SO4，生成物質(zhì)為SO2，故A錯(cuò)誤；B．將Zn片上鍍少量Cu，構(gòu)成CuZn原電池，加快產(chǎn)生H2的速率，故B錯(cuò)誤；C．加熱，升高溫度加快H2產(chǎn)生速率，故C錯(cuò)誤；D．加少量CH3