10.3常見的鹽（十大考點(diǎn)+十二大易錯(cuò)+七大題型+過關(guān)檢測(cè)）模塊01知識(shí)導(dǎo)圖一覽表模塊02 必備知識(shí)大整理知識(shí)點(diǎn)01常見的鹽1．日常生活中所說的鹽通常是食鹽，主要成分是氯化鈉；化學(xué)上說的鹽是一類物質(zhì)，是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子組成的化合物。2．常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣高錳酸鉀硫酸銅硝酸鈉化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3KMnO4CuSO4NaNO3知識(shí)點(diǎn)02氯化鈉1.人體中的氯化鈉以離子形式存在于體液中，Na+對(duì)神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用，Cl有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。成年人每天攝入的食鹽不超過5克。2.氯化鈉的物理性質(zhì)和用途氯化鈉物理性質(zhì)用途食鹽的主要成分白色固體，易溶于水，水溶液有咸味，呈中性。溶解度受溫度影響不大。（1）生活上：作調(diào)味品；作防腐劑，腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還能延長(zhǎng)保存時(shí)間。（2）醫(yī)療上：配制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）。（3）農(nóng)業(yè)上：用NaCl溶液來選種。（4）交通上：消除公路上的積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（5）工業(yè)上：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸和氯氣等。3.氯化鈉在自然界的分布氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦都是氯化鈉的來源。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）。知識(shí)點(diǎn)03碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1.物理性質(zhì)和用途物質(zhì)化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)用途碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織行業(yè)及洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，能溶于水，水溶液呈堿性。發(fā)酵粉的主要成分；醫(yī)療上，治療胃酸過多。碳酸鈣CaCO3無俗稱是石灰石、大理石、雞蛋殼、水垢等的主要成分。白色固體，難溶于水。大理石、石灰石是重要的建筑材料；在實(shí)驗(yàn)室可用于制CO2氣體。醫(yī)療上，碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑；2.化學(xué)性質(zhì)（1）與稀鹽酸反應(yīng)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式大理石/石灰石+稀鹽酸反應(yīng)適中，產(chǎn)生大量氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑（3）碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)主要現(xiàn)象：有白色沉淀生成化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗(yàn)（1）試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：取樣，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。知識(shí)點(diǎn)04復(fù)分解反應(yīng)1．定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2．通式：AB+CD=AD+CB3．特征：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素或原子團(tuán)化合價(jià)不變。“兩交換，價(jià)不變”。4．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或氣體或水生成。5．復(fù)分解反應(yīng)的類型（1）酸+金屬氧化物→鹽+水（2）酸+堿→鹽+水（3）酸+鹽→新酸+新鹽（4）堿+鹽→新堿+新鹽（條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有氣體、沉淀或水）（5）鹽+鹽→新鹽+新鹽（條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有氣體、沉淀或水）6.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的方法：（1）第一步，觀察反應(yīng)物是否有酸；若無酸，判斷反應(yīng)物是否均可溶，若可溶，則做第二步判斷。（2）第二步，假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生，將兩種反應(yīng)物分別按正負(fù)價(jià)分成兩部分，然后將正負(fù)價(jià)部分進(jìn)行互換，根據(jù)化合價(jià)寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式。（3）第三步，判斷互換后的兩種物質(zhì)中是否有水、氣體或沉淀。若有則反應(yīng)能發(fā)生，若沒有則反應(yīng)不能發(fā)生。知識(shí)點(diǎn)05酸堿鹽的溶解性1．酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中濃鹽酸、濃硝酸有揮發(fā)性，碳酸易揮發(fā)且易分解（不穩(wěn)定）；2．堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均難溶于水(沉淀)；3．鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。4．酸堿鹽溶解性口訣：鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽能溶鉀鈉銨；酸類多數(shù)都易溶，溶堿有四位，鉀鈉與鈣鋇。5．常見沉淀：（1）白色沉淀=1\*GB3①鹽：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。=2\*GB3②堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等（2）藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2、紅褐色沉淀是Fe(OH)36．不能共存的離子（1）與H+不能共存的離子有：OH、CO32、HCO3；（2）與OH不能共存的離子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等；（3）與CO32不能共存的離子有：Ca2+、Ba2+；（4）與Ba2+不能共存的離子有：CO32、SO42；（5）與Cl不能共存的離子有：Ag+；知識(shí)點(diǎn)06復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)1．復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：某些陽離子與陰離子相互結(jié)合生成水或氣體或沉淀。2．幾個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl微觀示意圖微觀實(shí)質(zhì)H++OH=H2O2H++CO32=H2O+CO2↑Ba2++SO42=BaSO4↓3．常見的特征反應(yīng)離子對(duì)：（1）生成水：H++OH=H2O（2）生成氣體：①2H++CO32=H2O+CO2↑②H++HCO3=H2O+CO2↑③NH4++OH=H2O+NH3↑（3）生成沉淀：①Cu2++OH=Cu(OH)2↓(藍(lán)色)②Fe3++OH=Fe(OH)3↓(紅褐色)③Mg2++OH=Mg(OH)2↓④Al3++OH=Al(OH)3↓⑤Ca2++CO32=CaCO3↓⑥Ba2++CO32=BaCO3↓=7\*GB3⑦Ba2++SO42=BaSO4↓=8\*GB3⑧Ag++Cl=AgCl↓知識(shí)點(diǎn)07四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB知識(shí)點(diǎn)08鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)條件現(xiàn)象化學(xué)方程式1.鹽與金屬反應(yīng)鹽+金屬→新鹽+新金屬=1\*GB3①鹽必須可溶；②金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比鹽中金屬?gòu)?qiáng)；=3\*GB3③K、Ca、Na除外。鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.鹽與酸反應(yīng)鹽+酸→新鹽+新酸生成物有沉淀或氣體生成有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有白色沉淀生成HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3.鹽與堿反應(yīng)鹽+堿→新鹽+新堿=1\*GB3①反應(yīng)物都可溶；②生成物有氣體、沉淀或水有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4有紅褐色沉淀生成，溶液由黃色逐漸變成無色3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4.鹽與鹽反應(yīng)鹽+鹽→新鹽+新鹽=1\*GB3①反應(yīng)物都可溶；②生成物有氣體、沉淀或水有白色沉淀生成NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl知識(shí)點(diǎn)09化肥1．農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素中兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。2．常見化肥種類所含元素種類常見化肥作用缺乏時(shí)癥狀氮肥含氮元素尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化銨NH4Cl、硝酸鈉NaNO3促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）葉色發(fā)黃鉀肥含鉀元素氯化鉀KCl、硫酸鉀K2SO4草木灰：主要成分為K2CO3，是農(nóng)村最常用鉀肥。促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力（壯稈）易倒伏磷肥含磷元素磷酸鈣[Ca3(PO3)2]促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力。（強(qiáng)根）生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)復(fù)合肥含氮、磷、鉀元素中的兩種或三種硝酸鉀KNO3磷酸二氫銨NH4H2PO43.化肥的不合理施用會(huì)造成土壤退化，以及土壤、水污染和大氣的環(huán)境污染。4.要有針對(duì)性、合理施用化肥，提高施用效率，減少負(fù)面作用。知識(shí)點(diǎn)10NaOH變質(zhì)的探究1．明確NaOH變質(zhì)的原因：NaOH能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2．檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（1）分析需要檢驗(yàn)的物質(zhì)：從NaOH變質(zhì)的原因分析，NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)碳酸根離子（CO32）是否存在。（2）試劑選擇：選擇能和CO32反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能與OH反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的離子（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量樣品于試管中。選擇加入的試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式=1\*GB3①酸過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑過量稀硫酸Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑=2\*GB3②堿氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋BaCO3↓氫氧化鈣Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓=3\*GB3③鹽氯化鋇、硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓Ba(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋BaCO3↓氯化鈣、硝酸鈣CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋CaCO3↓3．檢驗(yàn)NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)（1）分析變質(zhì)后的成分有兩種情況：=1\*GB3①部分變質(zhì)：有NaOH和Na2CO3；=2\*GB3②全部變質(zhì)：只有Na2CO3。因此檢驗(yàn)是否全部變質(zhì)只需檢驗(yàn)OH。檢驗(yàn)OH－最常用的方法是使用酚酞試液，由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此需要先除去CO32，再檢驗(yàn)OH－。（2）試劑選擇除去CO32的同時(shí)，不能引入OH－(引入的OH－會(huì)影響NaOH的檢測(cè))，因此不能選擇堿。除去CO32的同時(shí)，不能與OH－發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會(huì)影響NaOH的檢測(cè))，因此不能選擇酸?？蛇x擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以除去CO32反應(yīng)，又不影響OH－的檢驗(yàn)。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象化學(xué)方程式和結(jié)論取部分樣品溶于水，加過量的BaCl2溶液除去Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上層清液，滴加無色酚酞溶液檢驗(yàn)是否存在OH－溶液變紅部分變質(zhì)溶液不變紅全部變質(zhì)4．除去變質(zhì)NaOH中的Na2CO3向溶液中滴加Ba(OH)2溶液（或澄清石灰水），至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾?；瘜W(xué)方程式：Ba(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋BaCO3↓；Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓5．NaOH的保存：密封保存。密封保存原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解（物理變化），與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（化學(xué)變化）。模塊03常用易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié) 易錯(cuò)點(diǎn)01鹽中不一定含有金屬離子，銨鹽中的陽離子是銨根離子。易錯(cuò)點(diǎn)02“純堿不是堿，食鹽是鹽”。碳酸鈉俗名純堿是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性，但碳酸鈉不屬于堿而屬于鹽。易錯(cuò)點(diǎn)031.大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速度適中，適用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。2.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)速度更快，產(chǎn)生氣體更多。易錯(cuò)點(diǎn)041.復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)條件中，除生成物有氣體、沉淀或水外，對(duì)反應(yīng)物也有要求。若反應(yīng)物中有酸參與時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶；若無酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。2.酸與金屬氧化物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)051.氫氧化鈣微溶于水，但其化學(xué)性質(zhì)與可溶性堿相似。2.常見沉淀中除Cu(OH)2、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。易錯(cuò)點(diǎn)061.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。2.中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種類型。3.不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)有：①一氧化碳還原金屬氧化物；②堿與非金屬氧化物反應(yīng)；③有機(jī)物與氧氣的反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)071．鹽與金屬反應(yīng)是置換反應(yīng)，鹽與酸、堿、鹽反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)。2．鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)除要符合復(fù)分解反應(yīng)的條件外，反應(yīng)物還需要均能溶于水。易錯(cuò)點(diǎn)081．銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用。2．草木灰主要成分為K2CO3，是農(nóng)村最常用鉀肥，其水溶液呈堿性。易錯(cuò)點(diǎn)09氮肥、磷肥、鉀肥分別對(duì)農(nóng)作物的不同部位起作用，氮肥使葉色濃綠，磷肥使根系發(fā)達(dá)，鉀肥使莖稈粗壯不易倒伏。“氮磷鉀，葉根莖”諧音“氮磷鉀，一根筋”。易錯(cuò)點(diǎn)10植物固氮：豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，供植物生長(zhǎng)需要。易錯(cuò)點(diǎn)111．由于NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此不能用無色酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)。2．選用酸溶液來檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)，加入的酸必須過量，原因是：避免稀酸只與未變質(zhì)的NaOH反應(yīng)而被消耗，無法繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)，導(dǎo)致觀察不到明顯現(xiàn)象，不能得出正確結(jié)論易錯(cuò)點(diǎn)12不用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液，Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液都會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，引入了OH，對(duì)NaOH的檢驗(yàn)造成干擾。模塊04舉一反三多練習(xí)題型01鹽的定義與分類【例1】鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，其工作發(fā)生反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，從物質(zhì)的分類角度看，上述反應(yīng)沒有涉及的物質(zhì)類別是A．單質(zhì) B．酸 C．堿 D．鹽【答案】C【詳解】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中的Pb屬于單質(zhì)，反應(yīng)物中的PbO2與生成物中的H2O都是氧化物，H2SO4是硫酸，屬于酸，PbSO4是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，即上述反應(yīng)沒有涉及的物質(zhì)類別是堿，故選C?！咀兪?1】早在唐朝時(shí)，人們就已經(jīng)知道在造紙過程中加“礬”以改善紙張質(zhì)量。這種“礬”的主要成分為硫酸鋁[Al2（SO4）3]，硫酸鋁所屬的物質(zhì)類別是。A．混合物 B．酸 C．鹽 D．堿【變式12】在2022年的春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上，一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動(dòng)還原了北宋名畫《千里江山圖》。該畫所用礦物顏料較多，比如有藍(lán)銅礦、青金石、孔雀石和朱砂等，其中孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為：Cu2（OH）2CO3，則堿式碳酸銅屬于化合物中的A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物題型02生活中常見的鹽及其用途【例2】學(xué)習(xí)化學(xué)的目的并不在于要成為化學(xué)家，重要的是善于用化學(xué)知識(shí)去分析、解決生產(chǎn)生活中的問題。從化學(xué)的角度看，下列說法中不正確的是A．用大理石做裝飾材料 B．燒堿可用來治療胃酸過多C．用食醋除去熱水瓶中的水垢 D．用氯化鈉做調(diào)味品【答案】B【詳解】A、大理石硬度大具有美麗的花紋，常用作建筑裝飾材料，故選項(xiàng)說法正確；B、雖然氫氧化鈉可與鹽酸反應(yīng)，但是氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、水垢的成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，可以與酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)而除去，故選項(xiàng)說法正確；D、氯化鈉有咸味，常用作調(diào)味品，故選項(xiàng)說法正確；故選：B?！咀兪?1】下列物質(zhì)的俗稱或主要成分與化學(xué)式都一致的是A．CaCO3：大理石、石灰石、石灰漿 B．NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉C．Na2CO3：小蘇打、純堿、蘇打 D．Ca（OH）2：消石灰、石灰乳、生石灰【變式22】氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是A．氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味品B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D．氯化鈉可用于腌漬食品、農(nóng)業(yè)選種題型03含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化【例3】思維導(dǎo)圖的構(gòu)建是一種重要且高效的學(xué)習(xí)方法，它可使所學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)化。同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)中將有關(guān)碳酸鈣的知識(shí)構(gòu)建了以下圖形關(guān)系，請(qǐng)你與他們一同完成有關(guān)內(nèi)容的填寫。（1）自然界中含有豐富碳酸鈣的物質(zhì)是。（2）構(gòu)成碳酸鈣的微觀粒子是（用符號(hào)表示）。（3）碳酸鈣的物理性質(zhì)有（寫一條）。（4）碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)有（寫一條，用化學(xué)方程式表示）。（5）由物理性質(zhì)決定碳酸鈣的用途是（寫一條）?！敬鸢浮浚?）石灰石、大理石等（2）Ca2+、CO（3）難溶于水（合理即可）（5）作牙膏的摩擦劑【詳解】（1）自然界中含有豐富碳酸鈣的物質(zhì)是大理石、石灰石等，故填：大理石、石灰石等；（3）碳酸鈣是白色固體，難溶于水，故填：難溶于水（合理即可）；（5）碳酸鈣難溶于水，可作牙膏的摩擦劑，故填：作牙膏的摩擦劑?！咀兪?1】工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，流程如題圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．石灰石的主要成分是CaCO3B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2C．Ca（OH）2顯堿性，常用于改良酸性土壤D．生石灰和水反應(yīng)會(huì)放熱【變式32】如圖是某同學(xué)歸納的幾種含鈣化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．CaO俗稱生石灰B．工業(yè)制取二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)三C．反應(yīng)一、反應(yīng)二為化合反應(yīng)D．反應(yīng)二能夠觀察到無色溶液中產(chǎn)生白色渾濁題型04鹽在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用【例4】2024年6月8日是第16個(gè)“世界海洋日”，我國(guó)有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。綜合利用海水的部分流程圖如圖，回答下列問題：（1）海水制鎂。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是。石灰乳可以用貝殼作為原料制取，其過程中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。以上制鎂的流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）氯堿工業(yè)。步驟⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。次氯酸鈉是家用漂白劑的主要成分，按照物質(zhì)的分類它屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。【答案】（2）蒸發(fā)結(jié)晶除去氯化鈣和過量的氯化鋇除去氫氧化鈉和碳酸鈉【詳解】（2）海水曬鹽是通過將海水中的水分蒸發(fā)而得到鹽，屬于蒸發(fā)結(jié)晶方式；碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則加入過量的碳酸鈉溶液的目的為除去氯化鈣和過量的氯化鋇；鹽酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則加入適量鹽酸的目的為除去氫氧化鈉和碳酸鈉。【變式41】用黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2（OH）2CO3]的一種流程如下：（1）“預(yù)處理”包括粉碎等過程，“粉碎”的目的是。（2）過程2中銅與稀硫酸、H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為。（3）過程2中反應(yīng)溫度宜控制在50℃~60℃，溫度不能過高的原因是。（4）過程3中獲得“石綠”的實(shí)驗(yàn)方案：將反應(yīng)后所得混合物（填操作名稱）、洗滌、烘干等?！咀兪?2】以白云石（主要成分化學(xué)式為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下圖（流程圖方框中的文字均表示操作過程）：（1）白云石“輕燒”過程中只發(fā)生了碳酸鎂的分解，寫出碳酸鎂分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”是指硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應(yīng)生成一種鹽、氨氣和水，其化學(xué)方程式為；流程圖中“沉淀”過程是指氨水和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是、（NH4）2SO4等．（4）傳統(tǒng)制備氫氧化鎂的工藝是將白云石高溫下分解為氧化鎂和氧化鈣后再提取，而本工藝流程采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是（填寫一條，合理即可）．題型05復(fù)分解反應(yīng)及其微觀解釋【例5】如圖甲是堿三角，反映了常見堿的轉(zhuǎn)化關(guān)系；圖乙是鹽三角，反映了常見鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下分析正確的是A．氫氧化鈉和氫氧化鈣可以相互一步轉(zhuǎn)化B．氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與氯化銅反應(yīng)都可轉(zhuǎn)化為氫氧化銅C．硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為氯化鈉D．硫酸鈉、氯化鈉分別與硝酸鋇反應(yīng)都可以轉(zhuǎn)化為硝酸鈉【答案】B【詳解】A、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，故氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與氯化銅反應(yīng)都可轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，說法正確，符合題意；C、硫酸鈉與鹽酸互相交換成分不能生成氣體或沉淀或水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為氯化鈉，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，但氯化鈉與硝酸鋇互相交換成分不能生成氣體或沉淀或水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：B?！咀兪?1】下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuOCu+H2O【變式52】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法中正確的是A．生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變C．反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．在復(fù)分解反應(yīng)中，生成物可能同時(shí)出現(xiàn)水、沉淀和氣體題型06化學(xué)肥料及其分類【例6】2023年我國(guó)糧食安全保障能力不斷提升，全年糧食收購(gòu)量保持在4億噸以上?；适羌Z食增產(chǎn)的重要因素之一，下列關(guān)于化肥的說法正確的是A．銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混用，會(huì)降低肥效B．尿素CO（NH）2屬于復(fù)合肥料C．施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應(yīng)大量施用化肥D．幸福樹葉片枯黃，應(yīng)施用鉀肥【答案】A【詳解】A、草木灰顯堿性，銨態(tài)氮肥與草木灰混用產(chǎn)生氨氣，會(huì)降低肥效，故說法正確；B、復(fù)合肥中含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種，尿素[CO（NH2）2]只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故說法錯(cuò)誤；C、要合理施用化肥，不能大量使用，以免造成浪費(fèi)和環(huán)境污染，故說法錯(cuò)誤；D、幸福樹葉片枯黃是缺乏氮元素造成的，應(yīng)施用氮肥（不是鉀肥），故說法錯(cuò)誤。故選A?！咀兪?1】振興鄉(xiāng)村，發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，化肥起著重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是A．CO（NH2）2B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）2【變式62】下列關(guān)于化肥和農(nóng)藥的說法不正確的是A．磷酸二氫銨屬于復(fù)合肥B．大量使用化肥，可能會(huì)造成土壤酸化C．銨態(tài)氮肥和草木灰混用能增加肥效D．合理施用化肥和農(nóng)藥，可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量題型07涉及鹽類物質(zhì)的化學(xué)推斷【例7】堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價(jià)保持不變）。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HCl，J為磁鐵礦的主要成分，K和N為常見的金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。（1）寫出堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式。（2）C與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（3）M的化學(xué)式為；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為純凈物，則濾液中溶質(zhì)的成分可能有種情況。（4）D與焦炭生成H的反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（5）H與J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)（3）FeCl2兩（4）吸熱【分析】堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D（分解過程中所有元素化合價(jià)保持不變）。根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知生成的三種氧化物分別為氧化銅、水和二氧化碳。已知，常溫常壓下B為液體，故B為水，D為氣體，故D為二氧化碳，C為氧化銅；B通電生成E和F，水電解生成氫氣和氧氣，故E和F為氫氣和氧氣，且E能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，故E為氫氣，F(xiàn)為氧氣，金屬K能與氧氣反應(yīng)生成J，J為磁鐵礦的主要成分，J為四氧化三鐵，K為金屬鐵，鐵與氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵。C與鹽酸反應(yīng)生成L，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故L為氯化銅，L與K反應(yīng)生成M和N，且N為金屬，氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故M為氯化亞鐵，N為銅。D與焦炭反應(yīng)生成H，二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳，故H為一氧化碳。將答案帶入原題，符合題意。（2）C與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)；（3）由分析可知M為氯化亞鐵，化學(xué)式為：FeCl2；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鐵，氯化銅與鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，濾渣為純凈物，則濾渣為銅，說明鐵全部被氯化銅完全反應(yīng)掉，氯化銅可能過量，也可能與鐵恰好完全反應(yīng)，故濾液中溶質(zhì)的成分可能為氯化亞鐵或氯化銅和氯化亞鐵兩種情況；（4）D與焦炭生成H的反應(yīng)，即二氧化碳與碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)；【變式71】如圖表示各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化，反應(yīng)條件均略去）。A、B、C是初中化學(xué)常見的三種單質(zhì)，D是一種具有磁性的黑色固體，E和F均為氣體且含有兩種相同的元素，E具有還原性，G俗稱蘇打?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。（2）物質(zhì)E所屬類別為（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。（3）物質(zhì)F中碳元素的化合價(jià)為。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。【變式72】常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F之間的轉(zhuǎn)化或反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中，"→"表示一種物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，"—"表示兩種物質(zhì)或其溶液在常溫下可相互反應(yīng)。轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B常用于煉鐵，C的溶液呈藍(lán)色，D是一種常見的堿，E為海水"制堿"的重要產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）紅色粉末狀固體A的化學(xué)式為。（2）C的溶液中含有的金屬陽離子是（填離子符號(hào)）。（3）固體E中加入足量F溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是。（4）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。模塊05小試牛刀過關(guān)測(cè)基礎(chǔ)篇1．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一、下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是2．下列關(guān)于利用海水的敘述中，不正確的是A．可用蒸餾法或膜法淡化海水 B．海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量大富集程度低C．海水既苦又澀，不能直接利用 D．海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質(zhì)之一3．下列敘述正確的是A．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加B．將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅C．將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)4．某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用C．30℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%D．20℃時(shí)，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液5．如圖是利用海水提取粗鹽的過程，有關(guān)說法正確的是A．氯化鈉在海水中以分子的形式存在B．進(jìn)入貯水池的海水中不含任何雜質(zhì)C．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加D．析出氯化鈉晶體后的母液為氯化鈉的飽和溶液6．下列關(guān)于鹽酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．A B．B C．C D．D7．中國(guó)詩詞既蘊(yùn)含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對(duì)下列劃線部分的解釋不合理的是A．花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．何意百煉鋼，化為繞指柔——生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，其成分碳酸鈣與氧氣發(fā)生反應(yīng)D．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來——金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在8．已知?dú)溲趸^和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)放出氣體，稀硫酸和鋅反應(yīng)放出氣體。用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后稱量天平不平衡的是A． B．C． D．9．下列分離方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿氯酸鉀固體和二氧化錳固體溶解過濾后、將濾渣洗滌、干燥，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶B硝酸鉀固體和氯化鈉固體溶解、降溫結(jié)晶，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量稀鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶D分離鐵粉和銅粉的固體混合物用磁鐵吸引A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)X、Y所表示的概念之間存在如圖所示關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD概念X中和反應(yīng)混合物堿性溶液氧化物Y復(fù)分解反應(yīng)純凈物堿溶液化合物A．A B．B C．C D．D11．勞動(dòng)教育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用生石灰做“自熱食品”發(fā)熱包生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出熱量B用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭爐具氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可去除油污C用白醋除水垢（含碳酸鈣、氫氧化鎂）水垢與醋酸只發(fā)生中和反應(yīng)D用汽油除去衣服上的油污汽油能溶解油污A．A B．B C．C D．D12．下列勞動(dòng)或?qū)W習(xí)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A給校園中的花草施用硝酸銨硝酸銨屬于氮肥B用墨書寫或繪制書畫常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑C用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具氫氧化鈉能去除油污D用白醋除水垢水垢與醋酸只發(fā)生中和反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．《天工開物》被譽(yù)為“中國(guó)17世紀(jì)的工藝百科全書”，其中蘊(yùn)含了大量的化學(xué)知識(shí)。下列理解錯(cuò)誤的是A．“煤餅燒石成灰”——石灰石經(jīng)煅燒變成生石灰B．“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比較小C．“火燃釜底，滾沸延及成鹽”——加熱蒸發(fā)溶劑析出食鹽晶體D．“火力到時(shí)，生鐵先化，滲淋熟鐵之中”——“生鐵”的熔點(diǎn)比“熟鐵”高14．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽鑒別氧氣和空氣伸入帶火星的木條B鑒別鐵粉和氧化銅粉末取樣后分別加入適量稀硫酸C除去CO2中少量的CO通過澄清石灰水D除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸加過量的碳酸鈣，攪拌，過濾A．A B．B C．C D．D15．下列實(shí)驗(yàn)操作中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)主要實(shí)驗(yàn)操作A降溫結(jié)晶B取樣，加入過量稀鹽酸C加入適量鐵粉，過濾D取樣，分別加入適量氧化銅粉末A．A B．B C．C D．D16．根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)爐具清潔劑中含有的堿的俗名是（寫一個(gè)即可），使用時(shí)要戴上橡膠手套，其原因是。(2)新鮮蔬菜中富含維生素C，取2片維生素C溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明維生素C溶液顯性。(3)在土壤中灑熟石灰的作用是。(4)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是（填化學(xué)式）17．能源、環(huán)境、材料、健康已成為人類日益關(guān)注的問題，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答。(一)水是生態(tài)之基、生產(chǎn)之要、生命之源。Ⅰ．水是一種常用的溶劑，生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)可用于醫(yī)療注射。(1)生理鹽水中主要含有的陰離子是(用化學(xué)用語表示)；Ⅱ．目前很多場(chǎng)所選擇使用直飲水，某品牌直飲機(jī)工作流程如圖所示：(2)利用炭罐中活性炭顆粒的性除去自來水中的色素和異味等；直飲機(jī)使用方便，只要將其與自來水管對(duì)接，截留清除水中的有害物質(zhì)(如細(xì)菌，微生物等)便能得到直飲水，直飲水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(二)我國(guó)新能源汽車產(chǎn)銷量連續(xù)八年全球第一，新能源汽車常用磷酸鐵鋰電池(如圖)作為動(dòng)力。(4)目前，新能源車與燃油車相比，優(yōu)點(diǎn)有___________(填字母)。A．節(jié)能環(huán)保 B．智能化程度高 C．廢舊電池回收成本高18．氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，草酸鋅是一種難溶于水的固體，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氧化鋅：(1)草酸銨中碳元素的化合價(jià)是。(2)“沉鋅”過程中利用復(fù)分解反應(yīng)得到草酸鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)“操作A”的名稱是。(4)“高溫灼燒”過程中得到體積比為1：1的兩種氣體，這兩種氣體是。19．A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見物質(zhì)。A俗稱純堿；C是爐具清潔劑的主要成分；D是白色難溶性固體且相對(duì)分子質(zhì)量為100；E是一種氧化物且常用作固體干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”上方為條件或反應(yīng)物；部分生成物已略去）。試回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：；(2)D轉(zhuǎn)化為E的基本反應(yīng)類型為；(3)E轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)有同學(xué)認(rèn)為操作Ⅰ涉及蒸發(fā)結(jié)晶，請(qǐng)依據(jù)圖2指出這種觀點(diǎn)的錯(cuò)誤之處。能力篇A．甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng) B．甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)C．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少 D．乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色2．下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣氯化鎂，下列有關(guān)說法不正確的是A．若過濾后濾液仍然渾濁，原因可能是漏斗中液面高于濾紙邊緣C．蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌，防止因液體局部溫度過高，造成液滴飛濺D．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中水分完全蒸干時(shí)停止加熱3．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氣體HCl氣體依次通過濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液BKOH溶液滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾CCaO將固體混合物高溫充分煅燒，直至固體質(zhì)量不再減少為止D加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀硫酸至中性A．A B．B C．C D．D4．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)B．戊一定不是該反應(yīng)的催化劑5．下列對(duì)事實(shí)的微觀解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)微觀解釋A氯化鈉固體不導(dǎo)電氯化鈉固體中不存在自由移動(dòng)的離子B不能用碳酸鈣和硫酸反應(yīng)制取二氧化碳二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C濕衣服晾曬后會(huì)變干水分子變成了原子D石墨和金剛石物理性質(zhì)存在差異原因是碳原子的數(shù)量不相同A．A B．B C．C D．D6．下列實(shí)踐項(xiàng)目涉及的知識(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)踐項(xiàng)目用硫酸銨配制綠蘿生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)液用過氧化氫溶液自制簡(jiǎn)易供氧器制糖工業(yè)中用活性炭脫色向酸性土壤加入熟石灰進(jìn)行改良知識(shí)解釋硫酸銨是氮肥，可以使植物葉色深綠過氧化氫分子中含有氧氣分子活性炭具有吸附性熟