2025-2026（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡2019可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 第Ⅰ卷（45分15345分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題434個愛國衛(wèi)生月“文明健康綠色環(huán)?！卑l(fā)出倡議：尊重順應(yīng)自然， A．PM2.5CPM2.5污染D．PM2.5 稀釋濃硫酸移走蒸發(fā)皿 均屬于酸性氧化物 C．Na+、K+、Cl-、 D．Mg2+、Ba2+、向稀鹽酸中加入少量：?A．AB．BCu2+C．CD．DNaHSO4工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(CaO)S2-I、III2︰II將10L渣漿中的S2-(濃度為320mg/L)轉(zhuǎn)化為，理論上至少需要氧氣6.4X，進行了如下實驗：XBa(OH)2XBa2+、XII卷（55分455a．銅；b．熔融氯化鈉；c．二氧化碳氣體；d．飽和氯化鐵溶液；e．氫氧化鈉固體；f．石墨。①屬于電解質(zhì)的 (填字母序號，下同)，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) ②寫出d的電離方程 ③鑒別由d制成的膠體的方法 A 液﹐設(shè)計的工藝流程如圖所示(ab均過量)。①滴加NaOH溶液至呈堿性，原廢水中物質(zhì)的量會減少的離子 (用離子符號表示)②加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，試劑c的作用 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生反應(yīng)：，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色。根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別和 既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的 (填編號，下同)，不屬于氧化還原反應(yīng)的 (填字母)；反應(yīng)c中，被還原的元素是 。 可用作阻燃劑的原因 (用化學方程式表示)為減少污染和防止引入其他雜質(zhì)離子，氧化過程最好 代替新制氯水濾渣的成分 已知的溶解度如圖所示，則操作3 ，過濾、洗滌、干燥所 固體 程的產(chǎn)率 將NO和混合氣體通入溶液中，恰好完全反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生一種無色無味氣 中N元素的化合價是 ，根據(jù)N元素的化合價，推測既有氧化性又有還原 象 的氧化性由強到弱的順序 直接排放會造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為無毒無污染的的是 根據(jù)規(guī)定，某工廠排放的廢水中的含量應(yīng)低于2mg/L。該小組采取如下操作進行測定：取排500mLKI溶液等試劑進行含量測定，反應(yīng)原理為：(方程式未配平)，共消耗KI0.83mg。請計算該工廠排放的廢水中的含量 mg/L，以此判斷該工廠排放的廢水中的含 2025-2026（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡2019可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 第Ⅰ卷（45分15345分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題434個愛國衛(wèi)生月“文明健康綠色環(huán)?！卑l(fā)出倡議：尊重順應(yīng)自然， 【答案】A。2“PM2．5”A．PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體CPM2.5污染D．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)【答案】【詳解】A．PM2.5100nm，在空氣中形成的分散系不一定是膠體，A錯誤；B．云、霧、煙都是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；CPM2.5污染，C正確；D．PM2.5表面積較大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，D正確； 【答案】爾效應(yīng)，說明所得的分散系屬于膠體，故其分散質(zhì)直徑在1~100nm之間，A選項錯誤；B．膠體穩(wěn)定性小于溶液，B選項正確；C．所得的分散系是膠體，膠體可以透過濾紙，C選項正確；D．所得的分散系中分散劑為液體，屬于液溶膠，D選項正確；A?！敬鸢浮渴焓嗟幕瘜W式：，B錯誤在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：，C正確；C。稀釋濃硫酸 【答案】【詳解】AA正確；B．量筒是粗量器，不能用于稀釋濃硫酸，故B錯誤；C．移走蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗，不能用手拿走，否則會發(fā)生燙傷事故，故C錯誤；DD錯誤；故選A。 【答案】【詳解】A．氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，不需要加入還原劑，A不符合題意；B．過氧化氫分解生成水和氧氣，不需要加入還原劑，B不符合題意；C．氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，H元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，C符合題意；D．轉(zhuǎn)化過程中元素化合價并未改變，不需要加入還原劑，D不符合題意；故選C。A．均屬于酸性氧化B【答案】【詳解】A．是不成鹽氧化物，故A錯誤；BBC．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤D正確； C．Na+、K+、Cl-、 D．Mg2+、Ba2+、【答案】【詳解】A．Cu2+、Mg2+、、Cl-、H+相互不反應(yīng)可以大量共存，A正確BA。A．向稀鹽酸中加入少量：C．向溶液中通入少量：【答案】【詳解】A．向稀鹽酸中加入少量離子方程式：，A錯誤；B．鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)生成二價鐵，離子方程式為：，B錯誤；C【答案】AB．該反應(yīng)中、均屬于非電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)，B正確；C．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，C錯誤；，D正確；C。 【答案】【詳解】A．分解制備氧氣，在該反應(yīng)中價Cl轉(zhuǎn)化為KCl中價Cl時得6個電子，共2Cl原子，共得到12個電子，價O失12個電子變成，故A項錯誤；子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子，故B項正確；C44C項正確；D．氧化銅中銅元素化合價由價降低到0價，得2個電子；氫氣中氫元素化合價由0價升高到價失2個電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子，故D項正確；故本題選A?！敬鸢浮竣冖邰艿难趸a(chǎn)物分別為、、，A錯誤；，③：，不能說明還原性順序為，B錯誤；C．還原性：Fe2+>BrCl2FeBr21:1時，Cl2Fe2+，則不能發(fā)生反應(yīng)，C正確；DHCl6mol2molHCl化合價升高轉(zhuǎn)化為氯氣，體現(xiàn)還原性，所以在反應(yīng)④中參加反應(yīng)的和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為12，D錯誤；CA．AB．BCu2+C．CD．DNaHSO4【答案】【分析】曲線①在A點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點離子濃度接近0， ，A會產(chǎn)生藍色沉淀，B錯誤；C．CCC點是氫氧化鋇C點時兩溶液酸堿性不相同，C錯誤；D點之后過量，D正確；D。工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(CaO)S2-I、III2︰II將10L渣漿中的S2-(濃度為320mg/L)轉(zhuǎn)化為，理論上至少需要氧氣6.4【答案】方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；與S2-反應(yīng)生成，進而與氧氣反應(yīng)生成【詳解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，則氧化性：O2＞，然后氧S2-生成，則氧化性：>，氧化性：O2>>，故A正確；BI中，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Mn 1:2B錯誤；C．由分析可知，過程II中涉及反應(yīng)為 +2S2- +4Mn(OH)2↓+10OH-，故C正確D．10L渣漿中的S2-(濃度為320mg/L)的物質(zhì)的量n(S2-)= 化 n(O2)==0.2mol，其質(zhì)量是，故D正確B。X，進行了如下實驗：XBa(OH)2XBa2+、X【答案】【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步說明溶液X中含有、Mg2+氣體，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，說明溶液X中一定含、，由于Ba2+與不能大量XBa2+XX中一定含Na+、Mg2+Cl-；據(jù)此作答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析溶液X中一定含 、Na+、Mg2+，不含Cl-、Ba2+；A．①中得到的白色沉淀是BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2的混合物，A項錯誤；B．根據(jù)分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，B項正確；C．根據(jù)分析，溶液X中一定 、Na+、Mg2+，C項錯誤DNa+，D項錯誤；B。II卷（55分455a．銅；b．熔融氯化鈉；c．二氧化碳氣體；d．飽和氯化鐵溶液；e．氫氧化鈉固體；f．石墨。①屬于電解質(zhì)的 (填字母序號，下同)，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) ②寫出d的電離方程 ③鑒別由d制成的膠體的方法 A 液﹐設(shè)計的工藝流程如圖所示(ab均過量)。①滴加NaOH溶液至呈堿性，原廢水中物質(zhì)的量會減少的離子 (用離子符號表示)②加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，試劑c的作用 2 丁達爾效應(yīng)（1分（1分） fbeH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中沒有沉淀生成，pH增大、溶質(zhì)的MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反應(yīng)中有氫氧化鎂沉淀生成，pH保持不變、溶質(zhì)的質(zhì)量增大（溶質(zhì)增加，溶劑水也增加），硫酸鎂溶液完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，pH增大、溶子，將溶液中的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，除去和，最終得到氯化鈉溶液。因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生反應(yīng)：，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色。根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別和 既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的 (填編號，下同)，不屬于氧化還原反應(yīng)的 (填字母)；反應(yīng)c中，被還原的元素是 。 2 Br（1分）212NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為NaCl不行，所以可以用淀粉碘化鉀試紙、白醋(提供酸性環(huán)境)有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中鈉、氫元素化合價改變 中碳、氧元素化合價改變 化合價變化 I－＞Fe2＋；Fe2＋＞BrI－＞Br－，所以離子的還原性由強到I－＞Fe2＋＞BrB； 可用作阻燃劑的原因 (用化學方程式表示)II．某學習小組擬用酸 廢液(主要成分 ， 等雜質(zhì))制 ，部分流程如圖所示 已知的溶解度如圖所示，則操作3 ，過濾、洗滌、干燥所 固體 2樹狀（1分 堿性（1分pH，過濾除掉生成的氫氧化鐵沉淀，濾液中繼續(xù)通入氨氣和二氧化碳生成目標產(chǎn)物(MgO)=40g/molcVmol=40cVg。故產(chǎn)率為(1)將NO和混合氣體通入溶液中，恰好完全反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生一種無色無味氣 中N元素的化合價是 ，根據(jù)N元素的化合價，推測既有氧化性又有還原象 的氧化性由強到弱的順序 放的廢水500mL，用淀粉KI溶液等試劑進行含量測定，反應(yīng)原理為：(方程式未配平)，共消耗KI0.83mg。請計算該工廠排放的廢水中的含 mg/L，以此判斷該工廠排放的廢水中的含量 2分+3（1分氧化 溶液褪 >>C（1分 將NO和混合氣體通入溶液中，恰好完全反應(yīng)制得，NO中N元素由+2價上升到+3價，中N元素由+4價下降到+3價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒并用單線橋