專題29化學(xué)反應(yīng)原理綜合題——平衡主線型考向五年考情（20212025）命題趨勢平衡主線型化學(xué)反應(yīng)原理綜合題2025·安徽卷、2025·北京卷、2025·甘肅卷、2025·廣東卷、2025·河北卷、2025·河南卷、2025·黑吉遼蒙卷、2025·江蘇卷、2025·山東卷、2025·陜晉青寧卷、2025·云南卷、2025·浙江1月卷、2024·全國甲卷、2024·新課標(biāo)卷、2024·河北卷、2024·山東卷、2024·黑吉遼卷、2024·湖北卷、2024·安徽卷、2023·全國乙卷、2023·新課標(biāo)卷、2023·山東卷、2023·福建卷、2023·廣東卷、2023·浙江卷、2023·湖北卷、2023·湖南卷、2023·遼寧卷、2022·全國甲卷、2022·全國乙卷、2022·廣東卷、2022·湖南卷、2022·山東卷、2022·海南卷、2022·福建卷、2021·山東卷、2021·浙江卷、2021·全國乙卷、2021·全國甲卷化學(xué)反應(yīng)原理綜合題主要考查熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等主干理論知識，主要命題點有蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫與計算、反應(yīng)條件的分析選擇、生產(chǎn)生活中的實際應(yīng)用等，試題常以填空、讀圖、作圖、計算等形式呈現(xiàn)。試題一般以與生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系的物質(zhì)為背景材料命制組合題，各小題之間又有一定的獨立性。主要考查學(xué)生的信息處理能力、學(xué)科內(nèi)綜合分析能力，應(yīng)用反應(yīng)原理解決生產(chǎn)實際中的具體問題，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。在近幾年的相關(guān)考題中，對單一因素影響的考查已經(jīng)越來越少了，主要以“多因素影響”出現(xiàn)，考查學(xué)生的綜合分析判斷能力。以實際情景(場景)為背景，更能體現(xiàn)核心素養(yǎng)的要求。而在實際生產(chǎn)過程中，影響因素是多元化、多方位和多層次的。1．（2025·安徽卷）I．通過甲酸分解可獲得超高純度的。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：a．氣體密度不變

b．氣體總壓強(qiáng)不變Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(和)的重要方法，主要反應(yīng)有：已知：物質(zhì)（1）制已知：由制的熱化學(xué)方程式為。第二步：③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有。3．（2025·甘肅卷）乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應(yīng)：（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達(dá)平衡)。②在120~240℃范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)，理由為。實驗組一二4．（2025·廣東卷）鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為。編號過程(a)(b)(c)(d)②不同溫度下，平衡時反應(yīng)體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應(yīng)的物質(zhì)為。5．（2025·河北卷）乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。（1）石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。②下列說法正確的是(填序號)。a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量d．選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率②0(填“>”“<”或“=”)?；卮鹣铝袉栴}：溫度298K355K400K平衡常數(shù)1.0（1）該反應(yīng)的0(填“>”或“<”)。（3）實驗表明，在500K時，即使壓強(qiáng)(34MPa)很高乙二醇產(chǎn)率(7%)也很低，可能的原因是(答出1條即可)。Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發(fā)生如下3個均放熱的連續(xù)反應(yīng)，其中MG生成乙二醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線(填圖中標(biāo)號，下同)表示DMO的轉(zhuǎn)化率，曲線表示MG的選擇性。②有利于提高A點DMO轉(zhuǎn)化率的措施有(填標(biāo)號)。A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)C．減小初始?xì)漉ケ?/p>

D．延長原料與催化劑的接觸時間8．（2025·江蘇卷）合成氣(和)是重要的工業(yè)原料氣。（2）合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純。9．（2025·山東卷）利用循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：回答下列問題：（2）乙線所示物種為(填化學(xué)式)。反應(yīng)Ⅲ的焓變0(填“>”“<”或“=”)?；卮鹣铝袉栴}，A．高溫高壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．低溫低壓11．（2025·云南卷）我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點78.5℃)綠色制氫新途徑，并實現(xiàn)高附加值乙酸(沸點118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：回答下列問題：（1）乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為（2）對于反應(yīng)Ⅰ：②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化③反應(yīng)后從混合氣體分離得到，最適宜的方法為。①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為270℃，原因為。②由圖中信息可知，乙酸可能是(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”)。12．（2025·浙江1月卷）二甲胺[(CH3)2NH]、N，N二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請回答：（1）用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應(yīng)方程式如下：可改變甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的因素是_______。A．溫度 B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C．壓強(qiáng) D．催化劑（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl水溶液的pH=。（3）在[(CH3)2NH2]+Cl的有機(jī)溶液中電化學(xué)還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應(yīng)方程式是。①請解釋HCOOH的物質(zhì)的量百分比隨反應(yīng)時間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)。②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應(yīng)生成HCOOH，可以降低反應(yīng)所需溫度。請從化學(xué)鍵角度解釋原因。（1）已知如下熱化學(xué)方程式：(ⅲ)研究表明，參與反應(yīng)的可能機(jī)理如下：（1）Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為，鎳原子半徑為。3．（2024·河北卷）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是(填序號)。（2）1，4二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時反應(yīng)過程為回答列問題：回答下列問題：（1）0(填“>”或“<”)；℃。（3）下列措施可提高M(jìn)點轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)（5）設(shè)N點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算)回答下列問題：7．（2024·安徽卷）乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問題：【乙烷制乙烯】【乙烷和乙烯混合氣的分離】8．（2023·全國乙卷）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知_______，_______。（2）已知下列熱化學(xué)方程式：9．（2023·新課標(biāo)卷）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為_______(填步驟前的標(biāo)號)，理由是_______。①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序為_______，判斷的依據(jù)是_______。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體的圖是_______。研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：11．（2023·福建卷）探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有物質(zhì)丙烯乙烯甲烷丙烷氫氣體積分?jǐn)?shù)(%)2123.755.20.10（1）比較反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（?G=?HT?S＜0）的最低溫度，反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ（填“＞”或“＜”）。（2）①在該溫度下，Kp2遠(yuǎn)大于Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，說明反應(yīng)ⅲ的正向進(jìn)行有利于反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)和反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)（填“正向”或“逆向”）。②從初始投料到達(dá)到平衡，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為：。c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分?jǐn)?shù)（3）丙烷甲醇共進(jìn)料時，還發(fā)生反應(yīng)：②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分?jǐn)?shù)降低的原因是。12．（2023·廣東卷）配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。①基態(tài)的電子軌道表示式為。（2）某研究小組對（1）中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

②下列有關(guān)說法中，正確的有。C．三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減?。?）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：01.0000ax0.64b0.400.60

13．（2023·浙江卷）水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。該反應(yīng)分兩步完成：請回答：條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②對比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式____。（3）下列說法正確的是______。A．通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入D．通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率（4）水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中bc段對應(yīng)降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的一種操作方法是______。A．按原水碳比通入冷的原料氣

B．噴入冷水(蒸氣)

C．通過熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線____。（5）在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________?；卮鹣铝袉栴}：（2）圖示歷程包含_______個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第_______個。

a．升高溫度

b．增大壓強(qiáng)

c．加入催化劑15．（2023·湖南卷）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Ⅱ．苯乙烯的聚合16．（2023·遼寧卷）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化學(xué)式)。

（2）鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_______。(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是_______(答出兩點即可)。（3）接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=98.9kJ·mol1(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。a．溫度越高，反應(yīng)速率越大b．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低d．可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是_______(填標(biāo)號)。

(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_______。③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。18．（2022·全國乙卷）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（2）較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是________，缺點是________。19．（2022·廣東卷）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。A．加入少量硫酸，溶液的pH不變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加20．（2022·湖南卷）2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：①下列說法正確的是_______；A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時的體積分?jǐn)?shù)可能大于D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率（2）一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為_______；21．（2022·山東卷）利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：回答問題：催化劑t=350℃t=400℃催化劑Ⅰ10.812722345.242780催化劑Ⅱ9.2107753438932回答下列問題：反應(yīng)時間04812t20024403200360040004100②t_______16(填“>”“<”或“=”)。（3）在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)是_______(填標(biāo)號)。（4）在一定條件下，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%，則丙烯的產(chǎn)率為_______。24．（2021·山東卷）2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng)：回答下列問題：A．<1B．1～0C．0～1D．>1（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為___mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=___。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH3OH)=___。（3）為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為__(填“X”或“Y”)；t=100s時，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v正__逆反應(yīng)速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。25．（2021·浙江卷）含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。②平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。①下列說法正確的是_______。A．須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使氧化為B．進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理C．通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是_______。Ⅱ.①_______；Ⅳ.②_______。26．（2021·全國乙卷）一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_______。（3）McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。①由圖可知，NOCl分解為NO和反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)（4）Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機(jī)理為：27．（2021·全國甲卷）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：A．B．C．D．②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_______，判斷的理由是_______；（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________。（2）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=__________，判斷的依據(jù)是______________________。影響α的因素有____________________________。（3）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________。29.（2020·新課標(biāo)Ⅲ）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。（3）根據(jù)圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)?3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)___________________。30.（2020·山東卷）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：回答下列問題：（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述