專題38工業(yè)流程題解題策略

——以非金屬元素為載體

考點十年考情（2016-2025）命題趨勢

注重考查學(xué)科核心知識：工業(yè)流程題的命題

2025：湖北、廣東、云南來源很廣,與各個知識模塊的結(jié)合點較多。選

2024：廣西、重慶、貴州、北京取以非金屬元素為主的工業(yè)生產(chǎn)流程，有兩個

考點1選擇題（簡

2023：湖北目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；

單工藝流程分析）2022：天津、福建、湖南另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。考

2021：福建、遼寧、山東查應(yīng)用基礎(chǔ)知識分析解決生產(chǎn)中的實際問題

2018：浙江的能力，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、環(huán)

境污染（廢水、廢氣、廢渣）與治理、實現(xiàn)可

持續(xù)發(fā)展等核心知識。

2025：重慶、四川、北京、甘肅強調(diào)知識的靈活運用與綜合分析：工業(yè)流程

2024：河北、湖北題是高考的熱點，所占的分值重，由于此類試

考點2非選擇題2023：天津、江蘇、海南、浙江、湖北、題陌生度高，對學(xué)生的能力要求大，加上有的

（綜合工藝流程分全國甲卷試題文字量大，學(xué)生在沒做之前往往就會產(chǎn)生

2022：全國甲卷畏懼感，所以這類題的得分不是很理想。因此

析）

2021：全國甲卷分析工業(yè)流程題時,應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問

2020：海南和理論知識有機結(jié)合起來,找到所需回答的問

2016：全國I卷題與流程圖中相關(guān)信息的一一對應(yīng)關(guān)系，“順

藤摸瓜”就可以有效解決相關(guān)問題。

1．（2025·湖北·高考真題）如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體

C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作

鋇餐。下列敘述錯誤的是

A．在C的水溶液中加入少量固體A，溶液pH升高

B．D為可溶于水的有毒物質(zhì)

C．F溶于雨水可形成酸雨

D．常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液

2．（2025·廣東·高考真題）能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是

OOHONaOH或HCl

單質(zhì)X2氧化物12氧化物22酸(或堿)鹽

A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性

B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色

C．X可為鈉，氧化物2可與水反應(yīng)生成H2

D．X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3

3．（2025·云南·高考真題）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是

A．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)

B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C．高純Si可用于制造硅太陽能電池

650℃

D．制備納米Si：SiO22MgSi2MgO

4．（2024·廣西·高考真題）實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉(zhuǎn)化。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

A．“反應(yīng)1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25℃、101kPa下得到2.24LNH3

B．“反應(yīng)2”中，每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C．在密閉容器中進行“反應(yīng)3”，0.1molNO充分反應(yīng)后體系中有0.1NA個NO2

D．“反應(yīng)4”中，為使0.1molNO2完全轉(zhuǎn)化成HNO3，至少需要0.02NA個O2

5．（2024·重慶·高考真題）單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯．誤．的是

A．a(chǎn)可使灼熱的銅變黑B．b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體

C．c可使燃燒的鎂條熄滅D．d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

1

6．（2024·貴州·高考真題）貴州重晶石礦(主要成分BaSO)儲量占全國以上。某研究小組對重晶石礦進行“富

43

礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇BaTiO3工藝。部分流程如下：

下列說法正確的是

A．“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2S

B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C．“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．“洗滌”時可用稀H2SO4去除殘留的堿，以提高純度

7．（2024·北京·高考真題）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

Δ

A．I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

8．（2023·湖北·高考真題）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

焦炭

石英砂粗硅HClH2高純硅

1800~2000℃300℃SiHCl31100℃

下列說法錯誤的是

高溫

A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO22CSi2CO

B．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為46.021023

C．原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D．生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程

9．（2022·天津·高考真題）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器

中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯．誤．的是

A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑

10．（2022·福建·高考真題）用鉻鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：

下列說法錯．誤．的是

A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有H2B．“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

．流程中未產(chǎn)生六價鉻化合物．濾渣的主要成分是

CD“2”Fe2C2O43

11．（2022·湖南·高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

下列說法錯誤的是

A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2

D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

12．（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中

的NO2轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A．過程Ⅰ中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

+

C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO):nNH4=1:4

-+

D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2+NH4=N2+2H2O

13．（2021·福建·高考真題）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：

下列說法錯．誤．的是

A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeOB．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C．HNO3的沸點比H2SO4的低D．制備使用的鐵鍋易損壞

14．（2021·遼寧·高考真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

15．（2021·山東·高考真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的

是

A．吸收過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

16．（2018·浙江·高考真題）某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸，Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O

下列說法不正確的是

A．步驟②SO2可用Na2SO3替換

B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3溶液洗滌

--

C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH=Cu2O+2Cl+H2O

D．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體

質(zhì)量可計算試樣純度

17．（2025·重慶·高考真題）硒(Se)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流

程如下：

已知H2Se的沸點為231K，回答下列問題：

(1)真空焙燒時生成的主要產(chǎn)物為Al2Se3，其中Se的化合價為，Al元素基態(tài)原子的電子排布式

為。

(2)氫化過程沒有發(fā)生化合價的變化，Al元素轉(zhuǎn)化為Al2O3·xH2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)熱解反應(yīng)：H2SegSegH2gΔH0。冷凝時，將混合氣體溫度迅速降至500K得到固態(tài)硒。Se

由氣態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的過程稱為。迅速降溫的目的；冷凝后尾氣的成分為(填化學(xué)

式)。

(4)Se的含量可根據(jù)行業(yè)標準YS/T226.12-2009進行測定，測定過程中Se的化合價變化如下：

稱取粗硒樣品0.1000g，經(jīng)過程①將其溶解轉(zhuǎn)化為弱酸H2SeO3，并消除測定過程中的干擾。在酸性介質(zhì)中，

-1

先加入0.1000mol·LNa2S2O3標準溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定

至藍色消失為終點(原理為I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，又消耗8.00mL。過程②中Se(IV)與Na2S2O3反

應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4，且反應(yīng)最快。過程③的離子方程式為。該樣品中Se的質(zhì)量分數(shù)為。

18．（2025·四川·高考真題）為了節(jié)約資源，減少重金屬對環(huán)境的污染，一研究小組對某有色金屬冶煉廠的

、、、、、、

高氯煙道灰(主要含有CuCl2ZnCl2CuOZnOPbOFe2O3SiO2等)進行研究，設(shè)計如下工藝流程。實

現(xiàn)了銅和鋅的分離回收。

回答下列問題：

(1)銅元素位于元素周期表第周期、第族。

(2)“堿浸脫氯”使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀。其中，銅鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)濾渣①中，除SiO2外，主要還有。

(4)“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液pH=3.5左右，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“深度脫氯”時，Cl的存在使鋅粉還原產(chǎn)生的Cu與Cu2+反應(yīng)，生成能被空氣氧化的CuCl沉淀，使Cl被

脫除。欲脫除1.0molCl，理論上需要鋅粉mol。

(6)CuCl可以通過(填標號)將其溶解，并返回到步驟中。

a．鹽酸酸化、雙氧水氧化b．硫酸酸化、KMnO4氧化

c．硝酸酸化和氧化d．硫酸酸化、雙氧水氧化

(7)“電解分離”采用無隔膜電解槽，以石墨為陽極，銅為陰極。

①“電解分離”時，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說明銅、鋅分離已完成，其理由是。

②“電解分離”前，需要脫氯的原因有。

19．（2025·北京·高考真題）利用工業(yè)廢氣中的H2S制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的一種流程示意圖如下。

已知：

物質(zhì)H2CO3H2SO3

-7-11-2-8

Ka25CKa1=4.510、Ka2=4.710Ka1=1.410Ka2=6.010

(1)制SO2

已知：

1

HS(g)+O(g)=S(s)+HO(g)ΔH=-221.2kJmol-1

2222

-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJmol

由H2S制SO2的熱化學(xué)方程式為。

(2)制Na2S2O5

I．在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na2CO3懸濁液與持續(xù)通入的SO2進行如下反應(yīng)：

?

第一步：2Na2CO3+SO2+H2ONa2SO3+2NaHCO3

第二步：

?

NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2

?

Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3

Ⅱ．當反應(yīng)釜中溶液pH達到3.8~4.1時，形成的NaHSO3懸濁液轉(zhuǎn)化為Na2S2O5固體。

①Ⅱ中生成Na2S2O5的化學(xué)方程式是。

②配堿槽中，母液和過量Na2CO3配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是，需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有。

-1

(3)理論研究Na2SO3、NaHCO3與SO2的反應(yīng)。一定溫度時，在1L濃度均為1molL的Na2SO3和NaHCO3的

2--

混合溶液中，隨nSO2的增加，SO3和HCO3平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。

①0~amol，與SO2優(yōu)先反應(yīng)的離子是。

-2-

②a~bmol，HCO3平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO3平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：。

20．（2025·甘肅·高考真題）研究人員設(shè)計了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)

中高效回收砷、銅、鋅和鉛的綠色工藝，部分流程如下：

已知：As2O3熔點314℃，沸點460℃

℃℃

分解溫度：CuO1100℃，CuSO4560，ZnSO4680，PbSO4高于1000℃

8

KspPbSO41.810

(1)設(shè)計焙燒溫度為600℃，理由為。

(2)將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)酸浸的目的為。

(4)從浸出液得到Cu的方法為(任寫一種)。

(5)某含Pb化合物是一種被廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域的晶體材料，室溫下該化合物晶胞如圖所示，晶胞參

數(shù)abc，αβγ90°。Cs與Pb之間的距離為pm(用帶有晶胞參數(shù)的代數(shù)式表示)；該化合物

3、

的化學(xué)式為，晶體密度計算式為g/cm(用帶有阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示MCsMPb

和MBr分別表示Cs、Pb和Br的摩爾質(zhì)量)。

21．（2024·河北·高考真題）V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添

加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如

下。

已知：i石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為

、、

CaCO3NaOHNa2CO3等。

ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與AlO反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣CaVO和偏鋁酸鈣均

2332

難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)釩原子的價層電子排布式為；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為，產(chǎn)生的氣體①為

(填化學(xué)式)。

(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)

式)。

(3)在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序

可提高浸出率的原因為；浸取后低濃度的濾液①進入(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分

利用。

(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為(填序號)。

a．延長沉釩時間b．將溶液調(diào)至堿性c．攪拌d．降低NH4Cl溶液的濃度

．（湖北高考真題）鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)穆窂綖椋?/p>

222024··Be3Al2SiO36

2++

已知：Be+4HABeA2(HA)2+2H

回答下列問題：

(1)基態(tài)Be2+的軌道表示式為。

(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點是。

(3)“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象

是。

(4)寫出反萃取生成Na2Be(OH)4的化學(xué)方程式。“濾液2”可以進入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是。

(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個Be的配合物，4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點，

-

且每個Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH3COO相連，其化學(xué)式為。

23．（2023·天津·高考真題）工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個

階段。

Ⅰ.硫液化后與空氣中的氧反應(yīng)生成SO2。

(1)硫磺(S8)的晶體類型是。

(2)硫的燃燒應(yīng)控制事宜溫度。若進料溫服超過硫的沸點，部分燃燒的硫以蒸汽的形式隨SO2進入到下一階

段，會導(dǎo)致(填序號)。

a.硫的消耗量增加b.SO2產(chǎn)率下降c.生成較多SO3

(3)SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出熱量98.3kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。隨溫度升高，SO2的平衡

轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”)。

(4)從能量角度分析，釩催化劑在反應(yīng)中的作用為。

Ⅱ.一定條件下，釩催化劑的活性溫度范圍是450～600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采用四段轉(zhuǎn)化工

藝：預(yù)熱后的SO2和O2通過第一段的釩催化劑層進行催化氧化，氣體溫度會迅速接近600℃，此時立即將

氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預(yù)熱的SO2和O2，完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的氣體依次進行后三段

轉(zhuǎn)化，溫度逐段降低，總轉(zhuǎn)化率逐段提高，接近平衡轉(zhuǎn)化率。最終反應(yīng)在450℃左右時，SO2轉(zhuǎn)化率達到97％。

(5)氣體經(jīng)過每段的釩催化劑層，溫度都會升高，其原因是。升高溫度后的氣體都需要降溫，其目的

是。

(6)采用四段轉(zhuǎn)化工藝可以實現(xiàn)(填序號)。

a．控制適宜的溫度，盡量加快反應(yīng)速率，盡可能提高SO2轉(zhuǎn)化率

b．使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

c．節(jié)約能源

Ⅲ．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3會產(chǎn)生酸霧，導(dǎo)致吸收效率降低。

(7)SO3的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關(guān)系如圖所示。

據(jù)圖分析，最適合的吸收條件；硫酸的濃度，溫度。

(8)用32噸含S99%的硫磺為原料生成硫酸，假設(shè)硫在燃燒過程中損失2%，SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率是97%，

SO3吸收的損失忽略不計，最多可以生產(chǎn)98%的硫酸噸。

24．（2023·江蘇·高考真題）實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4H2O，其實驗過程可表示為

(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應(yīng)為

，其平衡常數(shù)與、、、

MgOH2H2SO3MgSO32H2OKKspMgOH2KspMgSO3Ka1H2SO3

Ka2H2SO3的代數(shù)關(guān)系式為K；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO2效率的有

(填序號)。

A．水浴加熱氧化鎂漿料

B．加快攪拌速率

C．降低通入SO2氣體的速率

D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2

2

(2)在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO3的

離子方程式為；在其他條件相同時，以負載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO3被O2氧化的

速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原

因是。

(3)制取MgSO4H2O晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液

充分反應(yīng)。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是；補充完整制取MgSO4H2O晶體的實驗方

3333

案：向含有少量Fe、Al的MgSO4溶液中，。(已知：Fe、Al在pH5時完全轉(zhuǎn)化為氫

氧化物沉淀；室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO47H2O，MgSO47H2O在150~170℃下干燥得到

MgSO4H2O，實驗中需要使用MgO粉末)

25．（2023·海南·高考真題）鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。

利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。

回答問題：

(1)Be3Al2Si6O18中Be的化合價為。

(2)粉碎的目的是；殘渣主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)無水BeCl2可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600~800℃制備BeCl2的化學(xué)方程式為。

(5)沉鈹時，將pH從8.0提高到8.5，則鈹?shù)膿p失降低至原來的%。

26．（2023·浙江·高考真題）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。

已知：

請回答：

(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程

式。

(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。

①下列說法正確的是。

A．燃煤中的有機硫主要呈正價B．化合物A具有酸性

C．化合物A是一種無機酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收

②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是。

(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素；寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式。

27．（2023·湖北·高考真題）SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進行

氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

回答下列問題：

(1)Co位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，

用化學(xué)方程式表示其原因。

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是。

1521

(4)已知KspCo(OH)25.910，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中Co濃度為molL。

“850℃煅燒”時的化學(xué)方程式為。

(5)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有(填標號)。

a．Si-Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大

c．Si-Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價層軌道

28．（2023·全國甲卷·高考真題）BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。

回答下列問題：

(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標號)。

a．稀硫酸b．濃硫酸c．鹽酸d．磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。

沉淀步驟中生成的化學(xué)方程式為。

(5)“”BaTiOC2O42

熱分解生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的n:n=。

(6)“”CO2CO

29．（2022·全國甲卷·高考真題）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多

應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制備流程如下：

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：

2+

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg

3817201611

Ksp4.0106.7102.2108.0101.810

回答下列問題：

(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是(填標號)。

A．NH3H2OB．Ca(OH)2C．NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離

子方程式為。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。

(6)濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、。

30．（2021·全國甲卷·高考真題）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣?/p>

列問題：

的一種制備方法如下圖所示：

(1)I2

①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比

nCl2/nFeI2=1.5時，氧化產(chǎn)物為