第二節(jié)分子晶體和共價(jià)晶體第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2課時(shí)共價(jià)晶體金剛石熔點(diǎn)＞3550℃沸點(diǎn)4827℃請(qǐng)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)模型推測(cè)它的構(gòu)成微粒和微粒間的作用力思考：為什么金剛石的熔沸點(diǎn)如此高，你能找到原因嗎？原子，共價(jià)鍵思考與交流二.共價(jià)晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體叫做共價(jià)晶體。原子共價(jià)鍵(一)定義：1.微粒：2.相互作用：3.結(jié)構(gòu)：三維骨架結(jié)構(gòu)

三態(tài)變化、化學(xué)反應(yīng)都破壞它4.共價(jià)晶體物理共性：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度大，一般不導(dǎo)電，難溶于一些常見的溶劑。1.已知：晶體硅、鍺的結(jié)構(gòu)和金剛石相同。試分析：三者熔點(diǎn)的高低順序。2.已知：碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，1個(gè)碳原子連接4個(gè)硅原子，1個(gè)硅原子連接4個(gè)碳原子。試比較碳化硅與前三者的熔點(diǎn)。共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)的高低共價(jià)鍵強(qiáng)弱原子半徑大小思考與交流1.以金剛石為代表的一類思考1：在金剛石晶體中,C采取何種雜化方式？每個(gè)C與多少個(gè)C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？鍵角？①

在金剛石晶體中,C采取sp3雜化,每個(gè)C與4個(gè)C形成共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體，鍵角：109°28′。思考2：最小碳環(huán)由多少個(gè)C原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？②最小碳環(huán)由6個(gè)C原子組成，它們組成非平面六邊形。思考3：含1molC的金剛石中有多少C-C鍵？③含1molC的金剛石中有2molC-C鍵.（二）典型的共價(jià)晶體⑤1個(gè)C原子被12個(gè)環(huán)共用④金剛石晶胞中有8個(gè)C原子.思考5：1個(gè)C原子被多少個(gè)六元環(huán)共用？思考4：金剛石晶胞中有多少個(gè)C原子？根據(jù)價(jià)電子推測(cè)共價(jià)晶體BN的可能結(jié)構(gòu)？

結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。以金剛石為代表的一類共價(jià)晶體：金剛石、晶體硅、鍺、SiC、BN小結(jié)CO2(干冰)：易升華。分子晶體SiO2(水晶)：1710℃。？晶體

①SiO2中每個(gè)Si與4個(gè)O結(jié)合構(gòu)成正四面體，同時(shí)每個(gè)O與2個(gè)Si結(jié)合。②SiO2晶體中，最小的環(huán)上有12個(gè)原子（6個(gè)Si和6個(gè)O）。③Si原子個(gè)數(shù)與Si—O鍵數(shù)之比為：1﹕4注意：共價(jià)晶體中不存在單個(gè)分子，它的化學(xué)式代表晶體中各構(gòu)成粒子的個(gè)數(shù)比，而不代表真實(shí)的分子組成。2.SiO2觀察SiO2與晶體硅結(jié)構(gòu)的關(guān)系。Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為：1﹕(4×1／2)=1﹕23.硼（B）以B12形成的二十面體為基本結(jié)構(gòu)單元。共價(jià)晶體從結(jié)構(gòu)分從組成分金剛石、晶體硅、鍺、SiC、BNSiO2某些非金屬/類金屬單質(zhì)金剛石、晶體硅、鍺、B某些非金屬化合物SiO2、SiC、BN硼（B）

分子晶體共價(jià)晶體構(gòu)成晶體微粒微粒間作用力物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度典型實(shí)例分子原子分之間作用力共價(jià)鍵較小較小大高絕大部分非金屬單質(zhì)和化合物金剛石、晶體硅、碳化硅、B等例題：觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體B.SF6是非極性分子C．S8屬于分子晶體D．HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:21.下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(

)①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫磺和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤

課后練習(xí)2.下列晶體性質(zhì)的比較中正確的是(

)A．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4＞SiBr4＞SiCl4E．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)F．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

課后練習(xí)3.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)B原子的電子排布式為

；B和N相比，電負(fù)性較大的是

，BN中B元素的化合價(jià)為

；（2）已知晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)單元中有20個(gè)正三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此結(jié)構(gòu)單元是由________個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中B—B的鍵角為________，該結(jié)構(gòu)單元共含有________個(gè)B—B。3.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。請(qǐng)回答下列問題：（3）在BF3分子中，F(xiàn)－B－F的鍵角是

，B原子的雜化軌道類型為

，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為

；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化