1.2.1電解質(zhì)的電離[復(fù)習(xí)回顧]是否有其他分類(lèi)方式？溶液

膠體

濁液

鏈接生活運(yùn)動(dòng)員們喝的藍(lán)的綠的紅的飲料是什么呢？電解質(zhì)是什么？實(shí)驗(yàn)探究[實(shí)驗(yàn)1-2]

向三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水。按照?qǐng)D示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，分別接通電源并觀(guān)察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。樣品干燥的KNO3固體干燥的NaCl固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液結(jié)論不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電

【注】嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。實(shí)驗(yàn)探究[實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充]

將石墨電極插入熔融的KNO3中，接通電源，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達(dá)到熔點(diǎn)變成液態(tài)物質(zhì)，且此液態(tài)物質(zhì)有液體的某些物理性質(zhì)，那么這種新的狀態(tài)叫作該物質(zhì)的熔融狀態(tài)小結(jié)：熔融的KNO3也可以導(dǎo)電【結(jié)論】像NaCl、KNO3這樣的固態(tài)物質(zhì)不能直接導(dǎo)電，

而是溶于水形成溶液或者加熱融化后可以導(dǎo)電電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見(jiàn)的電解質(zhì)：酸、堿、鹽，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等；

活潑金屬氧化物，如Na2O、CaO等

活潑金屬氫化物，如NaH，

水常見(jiàn)的非電解質(zhì)：非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等；

部分氣態(tài)氫化物，如NH3；

大部分有機(jī)物，如酒精、蔗糖、葡萄糖等。導(dǎo)電條件，滿(mǎn)足其中之一即可物質(zhì)范圍兩個(gè)條件都不能滿(mǎn)足物質(zhì)范圍1、電解質(zhì)2、非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)[判斷正誤](1)金屬Cu、碳棒都能導(dǎo)電，所以Cu、C是電解質(zhì)（

）(2)

NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)（

）(3)固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，所以說(shuō)NaCl不是電解質(zhì)（

）(4)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)()(5)CaCO3，BaSO4

難溶于水，所以它們不是電解質(zhì)（

）(6)CO2溶于與水后溶液可以導(dǎo)電，因此CO2電解質(zhì)（

）××××××電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)、非電解質(zhì)屬于化合物

單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)：酸、堿、鹽溶液,熔融的鹽、堿、活潑金屬氧化物,

金屬,石墨,半導(dǎo)體等③電解質(zhì)的判斷依據(jù)與其溶解性無(wú)關(guān)如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，不能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質(zhì)④有些物質(zhì)溶于水之后生成了電解質(zhì)使溶液導(dǎo)電，其本身并不屬于不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3、NH33、概念辨析隨堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案P14】例1下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是(

)。A.無(wú)水酒精B.鹽酸C.液氨 D.熔融氯化鉀D隨堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案P15】例3下列敘述正確的是(

)。A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性,但它屬于非電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)D【導(dǎo)學(xué)案P16】4.運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)大量出汗會(huì)流失鉀離子、鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子等,從而引起身體乏力甚至抽筋,導(dǎo)致運(yùn)動(dòng)能力下滑。所以激烈運(yùn)動(dòng)后人體內(nèi)需補(bǔ)充電解質(zhì)?，F(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體、②純H2SO4、③碳酸鈣固體、④熔融KCl、⑤葡萄糖固體、⑥銅、⑦CO2、⑧MgSO4固體、⑨K2SO4溶液。(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

(填序號(hào),下同)。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

,屬于非電解質(zhì)的是

,既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是

。

隨堂練習(xí)④⑥⑨①②③④⑧⑤⑦⑥⑨[歸納小結(jié)]混合物純凈物物質(zhì)單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽氧化物金屬氧化物非金屬氧化物溶液濁液膠體電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)為什么固體NaCl不導(dǎo)電，而NaCl溶液或熔融NaCl能導(dǎo)電？金屬Cu為什么能導(dǎo)電？電流是如何產(chǎn)生？金屬可以導(dǎo)電是由于存在可以自由移動(dòng)的的電子電流的產(chǎn)生是由于帶電荷的粒子在外電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)電解質(zhì)可以導(dǎo)電，說(shuō)明存在可以自由移動(dòng)的、帶電的粒子電解質(zhì)為什么導(dǎo)電(1)NaCl固體NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電以NaCl為例電解質(zhì)為什么導(dǎo)電【模型建構(gòu)】以NaCl為例電解質(zhì)為什么導(dǎo)電【模型建構(gòu)】(2)NaCl溶液將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子當(dāng)連通電極時(shí)，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)電解質(zhì)為什么導(dǎo)電以NaCl為例【模型建構(gòu)】(3)熔融NaCl當(dāng)NaCl固體受熱熔化離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快克服了離子間的相互作用產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電模型建立以NaCl為例NaCl在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姼稍锏腘aCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液能夠?qū)щ婋娊赓|(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)形成自由移動(dòng)粒子的過(guò)程叫做電離電解質(zhì)的電離1、電離電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)形成自由移動(dòng)粒子的過(guò)程都不是因?yàn)橥姸婋x，即：電解質(zhì)的電離不需要通電電解質(zhì)溶于水時(shí)是由于水分子的作用而電離熔融狀態(tài)下是由于熱能破壞離子間作用力而電離成自由移動(dòng)的離子根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，將電解質(zhì)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能夠完全電離的電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水【練1】下列物質(zhì)中，①NaOH固體，

②石墨，

③NaOH溶液，

④稀硫酸，⑤熔融的K2CO3，

⑥CaCO3，

⑦蔗糖溶液，

⑧CO2，⑨液態(tài)HCl，

⑩乙醇能導(dǎo)電的物質(zhì)有：_______________屬于非電解質(zhì)的有：_______________屬于電解質(zhì)的有:________________（填編號(hào)，下同）課堂練習(xí)②③④⑤①⑤⑥⑨

⑧⑩

課堂練習(xí)【練2】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)的是 (

)A.食鹽水 B.硫酸C.NaHSO4

D.Ca(OH)2【練3】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A.Cu絲 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖AB【練4】下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（

）A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B．能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)C．NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D．乙醇是非電解質(zhì)，因此乙醇水溶液不能導(dǎo)電C課堂練習(xí)電解質(zhì)的電離用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子如：NaCl=Na++Cl-【書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)】①式子左邊寫(xiě)化學(xué)式，右邊寫(xiě)離子，強(qiáng)電解質(zhì)用“===”連接②熔融狀態(tài)的電離方程式要表明條件如：NaCl(熔融)===Na++Cl-③電離方程式要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)表示為系數(shù)⑤酸式鹽的書(shū)寫(xiě)④原子團(tuán)不可拆如：Na2CO3=2Na++CO32-如：SO42-、NO3-、CO32-

、MnO4-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-2、電離方程式NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-隨堂練習(xí)

C隨堂練習(xí)

A電解質(zhì)的電離3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽H2SO4=HNO3=HCl=2H++SO42-H++NO3-H++Cl-從電角度認(rèn)識(shí)酸的本質(zhì):電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物是酸注：

氫原子失去電子后，剩余1個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。

氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易與水分子結(jié)合成

水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡(jiǎn)便，也常把H3O+寫(xiě)作H+。3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽電解質(zhì)的電離[思考與討論]（1）請(qǐng)寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式（2）請(qǐng)結(jié)合以上電離方式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度

概括出堿的本質(zhì)NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

從電角度認(rèn)識(shí)堿的本質(zhì)：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物是堿3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽電解質(zhì)的電離練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度概括出鹽的本質(zhì)Na2CO3

BaSO4

CaCl2

NH4NO3=NH4++NO3-=2Na++CO32-=Ba2++SO42-=Ca2++2Cl-從電角度認(rèn)識(shí)鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）的化合物是鹽電解質(zhì)的電離電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物是酸電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物是堿電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）的化合物3、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽[歸納總結(jié)]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、定義2、常見(jiàn)物質(zhì)3、概念辨析二、電離1、定義

按照電離是否完全將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2、電離方程式(1)定義(2)書(shū)寫(xiě)步驟(3)從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽隨堂練習(xí)【課本P20】1、在_________里或____________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎陔娊赓|(zhì)在溶液中發(fā)生了_______，產(chǎn)生了__________________________________水溶液熔融狀態(tài)電離能夠自由移動(dòng)的離子隨堂練習(xí)【課本P20】2、下列敘述中，正確的是（

）A、KNO3固體不能導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B、銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C、熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D、NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離C隨堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案P12】1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)。(

)(2)將BaSO4固體投入水中,水溶液導(dǎo)電性弱,故它是非電解質(zhì)。(

)(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行。(

)(4)電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)溶液是混合物。(

)(5)溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)一定屬于酸。(

)(6)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電,是由于其中不含離子。(

)(7)NH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ姟?

)(8)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。(

)

×××√××√√溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。與溶質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，也與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)。課堂練習(xí)1．下面敘述正確的是________A．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)NaCl