專題09化學反應速率與化學平衡

考點01化學反應速率及其影響因素

1．（2025·安徽卷）恒溫恒壓密閉容器中，t=0時加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分數(shù)x隨反應時間t變化的曲

線如圖(反應速率v=kx，k為反應速率常數(shù))。

下列說法錯誤的是

xN,平衡kk

A．該條件下=-12

xM,平衡k1k-2

B．0~t1時間段，生成M和N的平均反應速率相等

C．若加入催化劑，k1增大，k2不變，則x1和xM,平衡均變大

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均為放熱反應，升高溫度則xA,平衡變大

4

2．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一定條件下，“BrOSO2FeCNH”4種原料按固

336

定流速不斷注入連續(xù)流動反應器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應如下。其中AB段發(fā)生反應①~④，①②

為快速反應。下列說法錯誤的是

2

①SO3HHSO3

②HSO3HH2SO3

2

③3HSO3BrO33SO4Br3H

④H2SO3BrO3

43

⑤BrO36H6Fe(CN)6Br6Fe(CN)63H2O

A．原料中cH不影響振幅和周期

2

B．反應④：3H2SO3BrO33SO4Br6H

2

C．反應①~④中，H對SO3的氧化起催化作用

D．利用pH響應變色材料，可將pH振蕩可視化

3．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為

CH3CH2CH3(g)CH3CHCH2(g)H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，

**

CH3CHCH22HCH3CHCH2(g)H2(g)中部分進程已省略)。

下列說法正確的是

A．總反應是放熱反應

B．兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不同

C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定

***

D．①轉(zhuǎn)化為②的進程中，決速步驟為CH3CH2CH3CH3CHCH3H

4．（2025·河北卷）氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應

Ga2O3s2NH3g2GaNs3H2Og制備。反應歷程(TS代表過渡態(tài))如下：

下列說法錯誤的是

A．反應ⅰ是吸熱過程

B．反應ⅱ中H2Og脫去步驟的活化能為2.69eV

C．反應ⅲ包含2個基元反應

D．總反應的速控步包含在反應ⅱ中

考點02化學平衡及化學平衡常數(shù)

5．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為

CH3CH2CH3(g)CH3CHCH2(g)H2(g)，反應進程中的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，

**

CH3CHCH22HCH3CHCH2(g)H2(g)中部分進程已省略)。

下列說法正確的是

A．總反應是放熱反應

B．兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數(shù)不同

C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定

***

D．①轉(zhuǎn)化為②的進程中，決速步驟為CH3CH2CH3CH3CHCH3H

6．（2025·北京卷）為研究三價鐵配合物性質(zhì)進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。

-2+3-

已知：FeCl4為黃色、[Fe(SCN)]為紅色、FeF6為無色。

下列說法不．正．確．的是

3+--

A．①中濃鹽酸促進Fe+4ClFeCl4平衡正向移動

2+-

B．由①到②，生成[Fe(SCN)]并消耗FeCl4

C．②、③對比，說明cFe3+：②>③

D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

7．（2025·浙江1月卷）下列說法正確的是

A．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應2H2(g)O2(g)2H2O(l)在該條件下不自發(fā)

B．3H2(g)N2(g)2NH3(g)H0，升高溫度，平衡逆移，則反應的平衡常數(shù)減小

C．CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0，則正反應的活化能大于逆反應的活化能

1

D．NasCl(g)NaCl(s)H0,Na(g)Cl(g)NaCl(s)H0，則

22

1

Na(s)Cl(g)Na(g)Cl(g)H0

22

8．（2025·山東卷）在恒容密閉容器中，Na2SiF6(s)熱解反應所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平

衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實線部分)如圖所示。已知：T2溫度時，Na2SiF6(s)完全分解；

體系中氣相產(chǎn)物在T1、T3溫度時的分壓分別為p1、p3。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物

B．T1溫度時，向容器中通入N2，氣相產(chǎn)物分壓仍為p1

C．p3小于T3溫度時熱解反應的平衡常數(shù)Kp

D．T1溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡時逆反應速率增大

9．（2025·江蘇卷）甘油C3H8O3水蒸氣重整獲得H2過程中的主要反應：

反應ⅠC3H8O3(g)3CO(g)4H2(g)H0

反應ⅡCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0

反應ⅢCO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0

5、、

1.010Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應達平衡狀態(tài)時，體系中COH2CO2和CH4的物

質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A．550℃時，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B．550℃反應達平衡狀態(tài)時，nCO2:n(CO)11:25

C．其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時H2O的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H2的物質(zhì)的量

10．（2025·甘肅卷）CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO2實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。525℃，

101kPa下，CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH185kl/mol。反應達到平衡時，能使平衡向正反應

方向移動的是

A．減小體系壓強B．升高溫度

C．增大H2濃度D．恒容下充入惰性氣體

1．（2025·江蘇連云港·一模）使用CH3COOCH3與H2反應制C2H5OH過程中的主要反應為

-1

反應I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=1004kJ·mol

-1

反應II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)ΔH2=1044kJ·mol

-1

反應III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)ΔH3=1160kJ·mol

5

在催化劑作用下，在1.0×10Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2時，若僅考慮上述反應，反應相同時間，

CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[C2H5OH的選擇性

轉(zhuǎn)化為的

nC2H5OHCH3COOCH3

=×100%]。下列說法正確的是

轉(zhuǎn)化的

nCH3COOCH3

－1

A．反應CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變ΔH=40kJ·mol

B．185℃時，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則反應后體系中C2H5OH為0.04mol

C．溫度在165℃~205℃之間，反應后的體系中存在CH3CHO

D．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，說明反應I達到了平衡

2．（2025·山東淄博·三模）向體積均為1L的兩個剛性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分別在絕

熱和恒溫條件下發(fā)生反應4HBrg+O2g2Br2g+2H2OgΔH，測得壓強變化ΔP(ΔP=P0-Px，P0為起始

壓強，Px為某時刻壓強)隨時間變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A．L1表示絕熱條件下ΔP隨時間變化關(guān)系B．ΔH>0

C．HBr的轉(zhuǎn)化率：α(b)>αcD．b點對應的平衡常數(shù)K>20.25Lmol-1

3．（2025·遼寧沈陽·三模）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)+氫萘1.00mol催化脫氫實驗，

反應Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)；反應Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)；H1H20，測得C10H12

和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分數(shù)計)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是

A．由圖可知：反應活化能IIIB．溫度對Ⅱ反應限度影響大

C．改變催化劑可調(diào)控兩種有機生成物比例D．8h時，共產(chǎn)生H20.829mol

2

4．（2025·遼寧撫順·二模）T0時，2NO2(g)N2O4(g)ΔH0K1，v正(NO2)k1c(NO2)，

v逆(N2O4)k2c(N2O4)，其中k1、k2只與溫度有關(guān)，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體

透光率隨時間的變化如圖(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說法正確的是

A．T0時，k1k2

B．T1時，k20.6k1，則T1<T0

C．d點v正(NO2)v逆(NO2)

D．保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，新平衡后NO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

5．（2025·江西景德鎮(zhèn)·二模）一定溫度下，在三個體積1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2XgYgZg。

相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量

容器編溫度

(mol)(mol)

號(℃)

XYZ

IT120.8

IIT15z

IIIT251

A．T1C時，該反應的平衡常數(shù)K8

B．z1.6

C．向容器III再充入1molX和1molY，此時v正v逆

D．若T1>T2，則該反應ΔH0

6．（2025·北京昌平·二模）CO2催化加氫直接合成二甲醚過程中有以下2個反應：

1

反應Ⅰ：2CO2g6H2gCH3OCH3g3H2OgH122.54kJmol

1

反應Ⅱ(副反應)：CO2gH2gCOgH2OgH41.2kJmol

其他條件相同時，反應溫度對CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應2.5小時的CO2實際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應

溫度對二甲醚的平衡選擇性及反應2.5小時的二甲醚實際選擇性影響如圖2所示。

生成二甲醚的CO的物質(zhì)的量

資料：CHOCH的選擇性2100%

33反應共消耗的的物質(zhì)的量

CO2

下列說法正確的是

A．280℃后，CO2平衡總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應速率加快

B．240℃-300℃，CO2實際總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應速率加快，且溫度對主反應的影響

大于副反應

C．240℃-300℃，二甲醚實際選擇性降低的原因是：副反應速率>主反應速率

D．由圖可知：該條件下投入等物質(zhì)的量CO2時，產(chǎn)生二甲醚的物質(zhì)的量：260℃>220℃

7．（2025·河南·三模）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：

M(g)N(g)Q(g)H0。正、逆反應速率可以表示為v1k1c(M)c(N)和v1k1c(Q),k1和k1分別為

正、逆反應的速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列說法錯誤的是

容器編號起始濃度/molL1平衡濃度/molL1

c(M)c(N)c(Q)c(Q)

①1.01.000.5

②1.01.01.0

③00.51.0

A．達平衡時，容器①與容器②中逆反應速率之比為1：2B．開始時，容器②中正反應速

率大于逆反應速率

c(Q)

C．達平衡時，容器③中比容器①中的大D．當溫度改變?yōu)門時，若

c(M)2

k1k1，則T2T1

8．（2025·北京豐臺·二模）下列過程不．能．用平衡移動原理解釋的是

A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多

B．將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)中，有固體析出

．將濃溶液與濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡

CNaHCO3Al2SO43

D．將鋅片插入pH=4的硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入少量CuSO4固體，有氣泡產(chǎn)生

9．（2025·北京東城·二模）在恒壓密閉容器中投入8molSO2(g)、11.7molO2(g)和18.8molN2(g)、發(fā)生

反應2SO2gO2g2SO3g。測得壓強在0.1MPa和0.5MPa下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所

示。

下列分析不正確的是

A．p1為0.5MPa，p2為0.1MPa

B．M對應的容器體積為VL，則525℃時K=0.1V

C．體系的狀態(tài)由N轉(zhuǎn)為M時，吸收19.6kJ熱量

D．轉(zhuǎn)化率M小于N的原因是，壓強對體系的影響大于溫度的影響

10．（2025·江蘇南通·三模）一種以CO2、H2S為原料制取COS的過程中主要反應如下：

1

反應Ⅰ：CO2(g)H2S(g)COS(g)H2O(g)H135kJmol

1

反應Ⅱ：2H2S(g)S2(g)2H2(g)H2171kJmol

1

反應Ⅲ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341kJmol

將等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)充入反應器中，壓強一定，平衡時CO2(g)和H2S(g)的轉(zhuǎn)化率、COS(g)和

H2O(g)選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示。

或

n(COS)生成n(H2O)生成

COS(g)或H2O(g)選擇性100%。下列說法正

n(H2S)轉(zhuǎn)化

確的是

A．X代表的物質(zhì)是COS

B．溫度越高，平衡時所得H2O的物質(zhì)的量越少

C．400℃之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應Ⅰ

D．600℃時，其他條件一定，適當增大起始反應的壓強，既能加快反應速率也能提高COS的平衡選擇

性

11．（2025·四川巴中·三模）NOx的排放來自汽車尾氣，研究利用反應

1

Cs2NOgN2gCO2gΔH34.0kJmol，用活性炭可對其進行吸附。已知在密閉容器中加入

足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的

是

A．若能測得反應產(chǎn)生11gCO2，則反應放出的熱量為8.5kJ

B．達到平衡后減小活性炭的用量，平衡逆向移動

C．在1050K1100K之間，化學反應速率：v正v逆

D．使用合適的催化劑，可加快反應，反應的H不變

．（2025·湖南邵陽·三模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，

122NH3gCO2gCONH22sH2OlH

nNH3

測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[η=，η分別為1:1、2:1、3:1]、溫度關(guān)系如圖所示。下列說

nCO2

法錯誤的是

A．ΔH0

B．曲線a代表的投料比為1:1

℃32xP0

C．若T1下，測得M點對應的總壓強為P0kPa，則NH3分壓kPa

43x

℃

D．保持T1不變，向N點反應體系中再加入0.2molNH3和0.1molCO2，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率小于y

13．（2025·河北保定·二模）某反應2X(g)Y(g)H分三步進行：

2

①2X(g)T(g)H1v正k1c(X)

②T(g)W(g)H2v正k2c(T)

③W(g)Y(g)H3v正k3c(W)

其相對能量變化如圖所示。T℃時，向一恒容密閉容器中充入X(g)，發(fā)生上述反應。下列敘述正確的是

A．反應①的正反應速率一定大于反應②的正反應速率

B．僅升高溫度，達到新平衡時，Y(g)的產(chǎn)率更大

C．選擇催化劑主要是為了降低反應③的活化能

D．其他條件不變，平衡后再充入X，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小

14．（2025·山東臨沂·二模）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入1molCH4和2molH2S發(fā)生反應：

CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g)，其中一個為絕熱過程，另一個為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時

間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．L1為恒容恒溫過程B．氣體的總物質(zhì)的量：nanc

C．逆反應速率：v(b)v(c)D．c點平衡常數(shù)：K16

15．（2025·江蘇蘇州·三模）一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過程

中主要發(fā)生如下反應：

1

I．2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H1122.5kJmol

1

Ⅱ．CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2kJmol

向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OCH3的平衡選擇性[CH3OCH3的選

2n(CHOCH)

擇性33100%］隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是

反應的．

n(CO2)

A．A點時，容器中n(CH3OCH3)為0.0625mol

1

B．反應2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)的H204.9kJmol

n(CO2)

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率由A到B點，可采取的措施為加壓或減小

n(H2)

D．使用對反應I催化活性更高的催化劑可提高CH3OCH3的實際選擇性

16．（2025·天津河西·三模）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：

-1

COg+H2OgCO2g+H2gΔH=-akJmola>0，實驗測得三組數(shù)據(jù)如下：

容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的能量變化/kJ

COH2OCO2H2

①14000.8a

②0.53.50.50.5b

③1122c

下列說法錯誤的是

A．①達平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為20%B．達平衡后，H2的體積分數(shù)：①>②

C．③起始時反應速率：v(正)v(逆)D．達到平衡時③中能量變化：c0.5a

環(huán)化

．已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應方程式已配平，在℃

17（2025·吉林·二模）AgBg+CH3OH(g)()210

和220℃時A的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化關(guān)系如圖所示，設(shè)A的起始濃度為dmolL-1。下列說法錯誤的是

0.99d0.99d

A．220℃時反應的平衡常數(shù)K=mol/L

0.01d

B．從反應體系中移出部分甲醇可以提高A的轉(zhuǎn)化率

0.68d

C．210℃時，0~200min內(nèi)A的平均反應速率為mol/(L·min)

200

D．a(chǎn)、b兩點用物質(zhì)B表示的瞬時反應速率：b＜a

18．（2025·北京海淀·二模）以CO、H2為原料合成C2H5OH涉及的主要反應如下。

①2COg4H2gC2H5OHgH2OgΔH1

1

②COgH2OgCO2gH2gH241.1kJmol

反應時間等其他條件相同時，按nCO:nH21:1充入原料氣，不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如

下圖。

轉(zhuǎn)化成A所用的CO量

已知：產(chǎn)物A的選擇性100%

反應消耗的CO量

下列說法不正確的是

A．CO2選擇性提高可能是由溫度對反應速率的影響導致的

B．根據(jù)溫度升高時CO的轉(zhuǎn)化率增大，可推斷H10

C．相較于230℃，270℃時單位時間內(nèi)能合成更多的C2H5OH

D．除反應②外，體系中還存在其他副反應

19．（2025·天津南開·二模）乙酸甲酯制乙醇的反應為：

Δ三個恒容密閉容器中分別加入

CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)10L

1molCH3COOCH3和9.8molH2，在不同溫度下，反應t分鐘時乙酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。

下列說法正確的是

4

A．該反應的H0B．容器甲中平均反應速率vHmolL1min1

25t

1

C．容器乙中乙醇的體積分數(shù)為D．容器丙中當前狀態(tài)下反應速率v(正)v(逆)

11

20．（2025·北京西城·二模）一種CO2催化加氫合成CH3CH2OH的方法，反應如下：

1

①2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H1173.7kJmol

1

②CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.1kJmol

1.3MPa時，將1molCO2和3molH2按一定流速通過催化劑，相同時間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨

溫度的變化如圖1所示。只發(fā)生反應①時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。

生成所用的

nCOCO2

已知：CO的選擇性100%

轉(zhuǎn)化的

nCO2

下列說法不．正．確．的是

A．CO與H2合成CH3CH2OH反應的熱化學方程式：

1

2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)H255.9kJmol

B．圖1中，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性都升高，可能因為反應②速率增大的程度大于反

應①速率增大的程度

C．由圖1可知，300℃時H2的轉(zhuǎn)化率為8%

D．其他條件不變，改進催化劑，可使相同時間內(nèi)200℃時CO2的轉(zhuǎn)化率大幅提高

21．（2025·山西·二模）一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應：

，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（）隨時間（）變化的曲線如圖。

N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0nt

下列說法錯誤的是

A．曲線Y表示H2的物質(zhì)的量變化

B．t1時刻：正反應速率等于逆反應速率

C．在10min時改變的條件可能是降低溫度

11

D．0～8min內(nèi)，H2的平均反應速率為0.01125molLmin

22．（2025·山東青島·二模）在550K~650K，反應2M(g)N(g)?2P(g)2Q(g)H0溫度升高反應速

率顯著加快。在(573K，150kPa)、(573K，300kPa)、(553K，150kPa)三種初始狀態(tài)下，向相同恒容密閉容器中

n(P)/n(M)

分別按n(M):n(N)2:1投料，保持溫度不變，隨時間變化如圖。曲線a的M平衡轉(zhuǎn)化率

[n(P)/n(M)]max

平(M)25%，曲線b對應初始狀態(tài)為(573K，300kPa)。下列說法正確的是

A．曲線c對應初始狀態(tài)為(573K，150kPa)

B．在573K下，該反應的平衡常數(shù)KP0.185kPa

C．[n(P)/n(M)]max最大的是曲線a

D．對應曲線a初始狀態(tài)下，保持恒溫恒壓，則平M25%

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