2025年高考化學實驗操作技能考核專項訓練試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：本試卷共分為五道大題，滿分100分。考試時間60分鐘。請將所有答案寫在答題紙上。一、選擇題（每小題2分，共14分）下列每小題只有一個選項符合題意。1.下列儀器中，用于加熱少量液體的是（）A.燒杯B.實驗室廣口瓶C.試管D.蒸發(fā)皿2.下列藥品的取用方法正確的是（）A.將金屬鈉放在紙上切割B.用手直接取用氫氧化鈉固體C.將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中D.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈3.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中B.配制一定物質的量濃度的溶液時，將溶解后的溶液直接轉移到容量瓶中C.進行蒸餾操作時，將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處D.進行過濾操作時，漏斗下端尖嘴部分緊貼承接濾液的燒杯內壁4.下列實驗現象描述正確的是（）A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.碳酸鈉溶液中加入少量澄清石灰水，產生白色沉淀D.將二氧化硫氣體通入品紅溶液中，溶液褪色5.下列關于實驗原理的敘述正確的是（）A.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生還原反應B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生氧化還原反應C.用分液漏斗分離汽油和水，利用了汽油和水互溶的性質D.用洗氣瓶除去二氧化碳氣體中混有的少量二氧化硫，洗氣瓶中應盛放濃硫酸6.下列實驗設計合理的是（）A.為檢驗某溶液中是否含有氯離子，先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸B.為除去碳酸鈉溶液中混有的少量碳酸氫鈉，加入適量澄清石灰水C.為測定硫酸銅晶體的化學式，將一定質量的硫酸銅晶體加熱脫水，稱量剩余固體的質量D.為比較鎂和鋁的金屬性，將鎂條和鋁條分別放入稀鹽酸中7.下列關于實驗安全的敘述正確的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用布擦拭，然后用大量水沖洗B.實驗室發(fā)生火災時，應立即用水撲滅C.取用揮發(fā)性強的藥品時，應在通風櫥中進行操作D.使用酒精燈時，可以用一酒精燈引燃另一酒精燈二、填空題（每空1分，共18分）8.寫出下列儀器的名稱：①________；②________。9.用化學方程式表示下列反應：(1)鐵與硫酸銅溶液反應：________；(2)碳酸鈣與鹽酸反應：________；(3)氫氧化鈉與硫酸反應：________。10.配制100mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要濃鹽酸（密度1.19g/mL，質量分數37%）的體積約為________mL（計算結果保留一位小數）。11.進行蒸餾操作時，應將溫度計水銀球置于________處，目的是________。12.進行過濾操作時，濾紙應________放置在漏斗中，濾液應沿________緩緩倒入濾紙上。13.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，該反應的化學方程式為________。收集氧氣時，可選用________收集法（填“向上排空氣”或“向下排空氣”），原因是________。14.將少量鈉投入水中，觀察到________現象，反應的化學方程式為________。該實驗中，鈉應保存在________中。三、簡答題（每題4分，共12分）15.簡述洗滌試管的方法。16.簡述使用酒精燈的操作注意事項。17.簡述如何檢驗某氣體是否為二氧化碳。四、實驗設計題（8分）18.某同學要制備少量氫氧化鐵膠體，請設計實驗方案，包括實驗目的、所需試劑和儀器、實驗步驟。五、計算題（10分）19.將一定質量的鎂鋁合金投入到一定量的稀硫酸中，合金完全溶解，生成0.3mol氫氣。反應后溶液中溶質的質量分數為20%。求：(1)鎂鋁合金中鎂和鋁的質量比；(2)稀硫酸的物質的量濃度。（假設反應前后溶液體積不變，稀硫酸密度為1.84g/mL）試卷答案一、選擇題（每小題2分，共14分）1.C2.C3.C4.B5.B6.A7.C解析：1.C試管可用于加熱少量液體。燒杯和實驗室廣口瓶通常用于盛裝液體，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體。2.C濃硫酸稀釋時會放出大量熱量，應將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌。金屬鈉應放在玻璃片上切割，氫氧化鈉固體應放在小燒杯中稱量，酒精燈應使用火柴點燃。3.C溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處可以準確測量餾分的溫度。pH試紙應放在玻璃片或表面皿上使用，配制溶液時需冷卻后轉移，過濾時濾液應沿玻璃棒緩緩倒入濾紙上。4.B鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵。紅磷燃燒產生白煙，二氧化硫使品紅溶液褪色，碳酸鈉與澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣。5.B用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生了氧化還原反應。電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應。汽油和水不互溶，可用分液漏斗分離。除去二氧化硫應使用氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，而不是濃硫酸。6.A檢驗氯離子應先排除碳酸根離子的干擾，加入硝酸銀溶液后加入稀硝酸，若有白色沉淀生成，則說明含有氯離子。除去碳酸氫鈉應加入適量氫氧化鈉溶液或石灰水。測定硫酸銅晶體化學式需要測量結晶水的質量。比較金屬性應比較與酸反應的劇烈程度或與水反應的情況。7.C不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用布擦拭，然后用大量水沖洗，并涂上碳酸氫鈉溶液。實驗室發(fā)生火災時，應根據燃燒物選擇滅火方法，酒精燈火災不能用水撲滅。取用揮發(fā)性強的藥品時，應在通風櫥中進行操作。酒精燈應使用火柴點燃。二、填空題（每空1分，共18分）8.①試管；②燒杯9.(1)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(3)2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O10.1.711.蒸餾燒瓶支管口；準確測量餾分的溫度12.漏斗中心；玻璃棒13.2KClO?$$\xrightarrow{MnO_2,\Delta}$$2KCl+3O?↑；向上排空氣；氧氣密度比空氣大14.鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產生；2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；煤油解析：8.①是常見的用于加熱少量液體的儀器，是試管。②是常見的用于盛裝液體或進行溶解、加熱等操作的儀器，是燒杯。9.(1)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。(2)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。(3)氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。10.配制100mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要溶質的物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol。濃鹽酸的物質的量濃度為c=$$\frac{1000ρω}{M}$$=$$\frac{1000×1.19×37%}{36.5}$$mol/L≈12.2mol/L。所需濃鹽酸的體積V=$$\frac{n}{c}$$=$$\frac{0.01mol}{12.2mol/L}$$≈0.000819L=0.819mL，保留一位小數為1.7mL。11.進行蒸餾操作時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，目的是準確測量餾分的溫度。溫度計水銀球靠近支管口可以確保測得的溫度是即將蒸出的氣體的溫度。12.進行過濾操作時，濾紙應折疊后緊貼放置在漏斗中，濾液應沿玻璃棒緩緩倒入濾紙上，以防止濾液濺出或沖破濾紙。13.氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，該反應的化學方程式為2KClO?$$\xrightarrow{MnO_2,\Delta}$$2KCl+3O?↑。氧氣密度比空氣大，收集氧氣時，可選用向上排空氣收集法。14.將少量鈉投入水中，鈉的密度小于水，浮在水面上，熔點低，會熔成小球，與水反應生成氫氣，氫氣密度小于水，所以小球會四處游動，反應放熱，產生熱量，且有氣泡產生。反應的化學方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。鈉性質活潑，易與空氣中的氧氣和水反應，應保存在煤油中，煤油可以隔絕空氣和水。三、簡答題（每題4分，共12分）15.先用洗滌劑洗去試管內的油污，再用蒸餾水沖洗2-3次。16.使用酒精燈時，應檢查燈芯是否燒焦，燈內酒精是否適量（不超過三分之二，不少于三分之一），然后用火柴點燃，不可用一酒精燈引燃另一酒精燈，不可向燃著的酒精燈內添加酒精，使用完畢后應蓋上燈帽。17.將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說明該氣體為二氧化碳。解析：15.洗滌試管時，先用洗滌劑洗去試管內的油污，再用蒸餾水沖洗2-3次，直到水膜均勻附著試管內壁，不聚成水滴為止。16.使用酒精燈的操作注意事項包括：檢查燈芯、酒精量；用火柴點燃；不可用一酒精燈引燃另一酒精燈；不可向燃著的酒精燈內添加酒精；使用完畢后蓋上燈帽。17.檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說明該氣體為二氧化碳，這是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。四、實驗設計題（8分）18.實驗目的：制備少量氫氧化鐵膠體。所需試劑和儀器：蒸餾水、飽和氯化鐵溶液、燒杯、玻璃棒、酒精燈、三腳架、石棉網、坩堝鉗。實驗步驟：(1)取一支潔凈的燒杯，加入適量蒸餾水，加熱至沸騰；(2)將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并不斷用玻璃棒攪拌；(3)繼續(xù)加熱煮沸幾分鐘，直至溶液呈紅褐色，停止加熱；(4)靜置，待液體冷卻后，即得到氫氧化鐵膠體。解析：制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸騰的蒸餾水中加入少量飽和氯化鐵溶液，水解生成氫氧化鐵膠體。實驗步驟包括加熱蒸餾水、滴加飽和氯化鐵溶液并攪拌、繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色、停止加熱、靜置冷卻。所需試劑和儀器包括蒸餾水、飽和氯化鐵溶液、燒杯、玻璃棒、酒精燈、三腳架、石棉網、坩堝鉗。五、計算題（10分）19.(1)設合金中鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol。根據化學方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑；2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑可得：x+2y=0.3×3根據合金質量守恒：24x+27y=合金質量根據溶液質量守恒：合金質量=(x+2y)×98+水的質量溶液質量分數為20%，則(x+2y)×98=(合金質量)×20%解得：合金質量=4.68g代入方程組，解得：x=0.12mol，y=0.06mol鎂鋁合金中鎂和鋁的質量比為24x:27y=2.88g:1.62g=8:5(2)參與反應的硫酸的物質的量為(x+2y)×3=0.3mol稀硫酸的體積V=$$\frac{0.3mol}{1.84mol/L}$$≈0.164L=164mL稀硫酸的物質的量濃度為c=$$\frac{0.3mol}{0.164L}$$≈1.83mol/L解析：(1)設合金中鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol。根據反應方程式，鎂與硫酸反應生成氫氣的物質的量為xmol，鋁與硫酸反應生成氫氣的物質的量為1.5ymol，總共生成0.3mol×3=0.9mol氫氣，所以x+1.5y=0.3。合金的質量為24x+27y，根據溶液質量分數為20%，合金質量=(x+1