第九單元實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學設(shè)計-九年級化學人教版下冊學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：第九單元實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學設(shè)計

2.教學年級和班級：九年級化學

3.授課時間：2023年4月10日星期一第2節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生的實驗操作技能，提高觀察、分析、解決問題的能力。

2.增強學生的科學探究意識，學習科學方法，提升科學思維品質(zhì)。

3.強化學生的化學知識應用能力，理解溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。

4.培養(yǎng)學生的合作學習能力和安全意識，遵守實驗規(guī)范，樹立環(huán)保觀念。教學難點與重點1.教學重點：

-核心內(nèi)容：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，包括計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量，以及準確量取和溶解。

-具體細節(jié)：學生需要掌握如何根據(jù)所需溶液的濃度和體積計算氯化鈉的質(zhì)量，以及如何準確量取水和氯化鈉，并在實驗中完成溶解操作。

-舉例解釋：例如，如果需要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，學生需要計算出需要10g氯化鈉和90g水。

2.教學難點：

-難點內(nèi)容：準確量取固體和液體，以及溶液的均勻性。

-具體細節(jié)：學生在量取氯化鈉時可能因為稱量誤差而導致溶液濃度不準確；在量取水時，由于視線與刻度線不平行也可能造成讀數(shù)誤差。此外，溶液的均勻性難以保證，可能導致局部濃度過高或過低。

-舉例解釋：比如，在量取氯化鈉時，如果操作不當，可能會導致實際加入的氯化鈉質(zhì)量少于或多于計算值，影響溶液的濃度。在溶解過程中，如果沒有充分攪拌，可能會造成溶液局部濃度不均勻。教學方法與策略1.采用講授法結(jié)合實驗操作，講解溶液配制原理和操作步驟，確保學生理解理論知識。

2.設(shè)計小組合作實驗，讓學生在實驗過程中學會精確稱量和量取，培養(yǎng)實驗技能。

3.運用多媒體輔助教學，展示實驗過程和操作技巧，提高學生的學習興趣。

4.通過問題引導和案例分析，激發(fā)學生的思考，培養(yǎng)他們的科學探究能力。教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發(fā)布預習任務(wù)：通過在線平臺發(fā)布PPT和視頻資料，要求學生預習溶液配制的基本原理和計算方法。

設(shè)計預習問題：提問學生如何根據(jù)濃度計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，以及量筒和托盤天平的使用方法。

監(jiān)控預習進度：通過學生提交的預習筆記和思維導圖，了解預習效果。

學生活動：

自主閱讀預習資料：學生閱讀資料，理解溶液配制的原理。

思考預習問題：學生思考如何解決預習中的問題，如如何避免稱量誤差。

提交預習成果：學生提交預習筆記，展示對預習內(nèi)容的理解。

方法/手段/資源：

自主學習法：通過預習，培養(yǎng)學生獨立解決問題的能力。

信息技術(shù)手段：利用在線平臺監(jiān)控預習進度。

作用與目的：

幫助學生提前了解實驗原理，為課堂實驗打下基礎(chǔ)。

2.課中強化技能

教師活動：

導入新課：以實際生活中的鹽水為例，引入溶液配制的必要性。

講解知識點：講解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和實驗操作步驟。

組織課堂活動：引導學生進行小組實驗，配制特定濃度的氯化鈉溶液。

解答疑問：針對實驗過程中出現(xiàn)的問題，及時解答。

學生活動：

聽講并思考：學生認真聽講，理解實驗原理。

參與課堂活動：學生積極參與實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象。

提問與討論：學生在實驗過程中提出問題，并與同學討論。

方法/手段/資源：

講授法：講解實驗原理和操作步驟。

實驗活動法：通過實驗，讓學生親身體驗溶液配制過程。

合作學習法：通過小組合作，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力。

作用與目的：

幫助學生掌握溶液配制的方法，理解實驗操作的重要性。

3.課后拓展應用

教師活動：

布置作業(yè)：布置配制不同濃度溶液的練習題，鞏固所學知識。

提供拓展資源：推薦相關(guān)的實驗視頻和書籍，供學生進一步學習。

反饋作業(yè)情況：批改作業(yè)，提供反饋，幫助學生查漏補缺。

學生活動：

完成作業(yè)：認真完成作業(yè)，鞏固實驗技能。

拓展學習：利用拓展資源進行深入學習。

反思總結(jié)：反思實驗過程，總結(jié)經(jīng)驗教訓。

方法/手段/資源：

自主學習法：通過作業(yè)和拓展學習，培養(yǎng)學生的自主學習能力。

反思總結(jié)法：通過反思，提高學生的自我評價能力。

作用與目的：

鞏固學生的實驗技能，拓展知識面，提升學生的綜合素養(yǎng)。知識點梳理1.溶液的概念

-溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。

-溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義

-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量百分比。

-計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

3.溶液配制的基本原理

-根據(jù)所需的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的體積，計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

-根據(jù)計算結(jié)果，準確量取溶質(zhì)和溶劑。

4.溶液配制的方法

-稱量法：準確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，然后加入適量的溶劑，攪拌至完全溶解。

-量筒法：根據(jù)所需的溶液體積，準確量取溶劑的體積，然后加入溶質(zhì)，攪拌至完全溶解。

5.溶質(zhì)和溶劑的量取

-稱量法：使用托盤天平準確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量。

-量筒法：使用量筒準確量取溶劑的體積。

6.溶液配制過程中可能出現(xiàn)的誤差

-稱量誤差：由于稱量設(shè)備的精度限制或操作不當，導致溶質(zhì)質(zhì)量的誤差。

-量取誤差：由于量筒的刻度精度限制或視線與刻度線不平行，導致溶劑體積的誤差。

-攪拌不均勻：溶液在配制過程中沒有充分攪拌，導致溶液的均勻性差。

7.溶液配制過程中的安全注意事項

-遵守實驗操作規(guī)程，確保實驗安全。

-避免直接接觸化學試劑，特別是腐蝕性或毒性試劑。

-使用適當?shù)姆雷o設(shè)備，如手套、護目鏡等。

8.實驗報告的撰寫

-實驗目的：明確實驗目的和預期結(jié)果。

-實驗原理：闡述實驗的理論基礎(chǔ)和原理。

-實驗步驟：詳細描述實驗步驟和操作方法。

-實驗數(shù)據(jù)：記錄實驗過程中的數(shù)據(jù)和觀察結(jié)果。

-結(jié)果分析：分析實驗結(jié)果，解釋實驗現(xiàn)象。

-結(jié)論：總結(jié)實驗結(jié)果，得出結(jié)論。

9.溶液配制實驗的評價

-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的準確性：檢查溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否達到預期目標。

-溶液的均勻性：觀察溶液的均勻程度，確保溶質(zhì)均勻分布在溶劑中。

-實驗操作規(guī)范性：評估實驗操作是否符合實驗規(guī)程和安全要求。

10.溶液配制實驗的應用

-溶液配制在化學實驗中廣泛應用，如實驗室試劑的制備、化學反應的進行等。

-溶液配制在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中也具有重要意義，如飲料制作、藥品制備等。課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

在本節(jié)課中，我們學習了溶液配制的相關(guān)知識，包括溶液的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義、溶液配制的基本原理和方法，以及實驗操作過程中的注意事項。以下是本節(jié)課的要點總結(jié)：

1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物，溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量百分比，計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%。

3.溶液配制的基本原理是根據(jù)所需的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的體積，計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

4.溶液配制的方法包括稱量法和量筒法，需要準確量取溶質(zhì)和溶劑。

5.在實驗操作過程中，要注意稱量誤差和量取誤差，以及溶液的均勻性。

6.溶液配制過程中要注意安全，遵守實驗操作規(guī)程，使用適當?shù)姆雷o設(shè)備。

7.實驗報告的撰寫要包括實驗目的、原理、步驟、數(shù)據(jù)、結(jié)果分析和結(jié)論。

當堂檢測：

1.選擇題：

（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之比

B.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

C.溶劑的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

D.溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之比

（2）在配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量是（）

A.10g

B.90g

C.100g

D.110g

（3）以下哪個操作是錯誤的？（）

A.使用托盤天平稱量固體溶質(zhì)

B.使用量筒量取液體溶劑

C.使用玻璃棒攪拌溶液

D.在量筒中直接溶解溶質(zhì)

2.判斷題：

（1）溶液的濃度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大。（）

（2）在配制溶液時，可以不用精確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量。（）

（3）溶液配制過程中，攪拌的目的是為了使溶質(zhì)均勻分布在溶劑中。（）

3.簡答題：

（1）簡述溶液配制的基本原理。

（2）列舉兩種溶液配制的方法，并說明其操作步驟。

（3）在溶液配制過程中，如何避免稱量誤差和量取誤差？板書設(shè)計1.溶液配制概述

①溶液：溶質(zhì)+溶劑

②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%

③溶液配制：根據(jù)所需濃度和體積計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

2.溶液配制方法

①稱量法：精確稱量溶質(zhì)質(zhì)量，加入溶劑溶解

②量筒法：根據(jù)體積量取溶劑，加入溶質(zhì)溶解

3.溶質(zhì)和溶劑的量取

①稱量法：使用托盤天平，注意稱量誤差

②量筒法：使用量筒，注意視線與刻度線平行

4.實驗操作注意事項

①遵守實驗規(guī)程，確保安全

②使用防護設(shè)備，如手套、護目鏡

③避免直接接觸腐蝕性或毒性試劑

5.溶液配制