常見吸熱與放熱反應(yīng)判斷試題一、反應(yīng)類型與特征歸納（一）放熱反應(yīng)的典型類型大多數(shù)化合反應(yīng)表現(xiàn)為放熱特征，例如金屬與氧氣的反應(yīng)（4Al+3O?=2Al?O?）、堿性氧化物與水的反應(yīng)（CaO+H?O=Ca(OH)?）等。中和反應(yīng)作為特殊的復(fù)分解反應(yīng)，其本質(zhì)是H?與OH?結(jié)合生成水，如HCl+NaOH=NaCl+H?O，該過程恒放熱且反應(yīng)熱ΔH約為-57.3kJ/mol?？扇嘉锏娜紵磻?yīng)是最典型的放熱過程，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量遠(yuǎn)小于新鍵形成釋放的能量。金屬與酸的置換反應(yīng)同樣釋放熱量，如鎂與稀硫酸反應(yīng)（Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑），實(shí)驗(yàn)中可觀察到溶液溫度顯著升高。鋁熱反應(yīng)作為強(qiáng)放熱反應(yīng)的代表，2Al+Fe?O?=Al?O?+2Fe在高溫條件下引發(fā)后，無需持續(xù)加熱即可維持反應(yīng)進(jìn)行，常用于焊接鐵軌。（二）吸熱反應(yīng)的典型類型分解反應(yīng)多數(shù)屬于吸熱反應(yīng)，如氯酸鉀分解制氧氣（2KClO?=2KCl+3O?↑）需要持續(xù)加熱。銨鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)表現(xiàn)出顯著的吸熱特征，典型案例為Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的反應(yīng)，該反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生，燒杯外壁會(huì)出現(xiàn)結(jié)霜現(xiàn)象。碳的氧化物相關(guān)反應(yīng)具有重要工業(yè)意義，C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)（水煤氣反應(yīng)）和C(s)+CO?(g)=2CO(g)均需在高溫條件下進(jìn)行，且為吸熱過程。鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，如CH?COONa+H?O?CH?COOH+NaOH，溶液呈堿性且水解過程吸熱，加熱可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)。二、判斷方法與理論依據(jù)（一）能量變化的微觀解釋從化學(xué)鍵角度分析，反應(yīng)熱取決于斷鍵吸熱（E?）與成鍵放熱（E?）的相對大小。當(dāng)E?<E?時(shí)為放熱反應(yīng)，如H?+Cl?=2HCl中，斷裂1molH-H鍵（436kJ）和1molCl-Cl鍵（243kJ）共吸熱679kJ，形成2molH-Cl鍵（431kJ×2）放熱862kJ，凈放熱183kJ。吸熱反應(yīng)則相反，如2NH?=N?+3H?中斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的能量。焓變（ΔH）是判斷反應(yīng)吸放熱的直接依據(jù)，ΔH=生成物總焓-反應(yīng)物總焓。放熱反應(yīng)ΔH<0，焓變值為負(fù)；吸熱反應(yīng)ΔH>0，焓變值為正。在熱化學(xué)方程式中，需注明物質(zhì)狀態(tài)，如2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，液態(tài)水比氣態(tài)水具有更低的能量狀態(tài)。（二）宏觀判斷方法反應(yīng)條件可提供初步判斷依據(jù)：需要持續(xù)加熱的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)（如碳酸鈣分解），而點(diǎn)燃后能自發(fā)進(jìn)行的多為放熱反應(yīng)（如氫氣燃燒）。但需注意特殊情況，如Fe+S=FeS雖需加熱引發(fā)，但反應(yīng)本身放熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察包括溫度變化（觸摸反應(yīng)容器外壁）、是否需要持續(xù)加熱等。例如氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)時(shí)，玻璃片上的水會(huì)結(jié)冰；而中和反應(yīng)時(shí)溶液溫度明顯上升。能量圖像分析中，反應(yīng)物總能量高于生成物的為放熱反應(yīng)，圖像中表現(xiàn)為能量差ΔH為負(fù)值；反之則為吸熱反應(yīng)。三、典型試題分類解析（一）概念辨析類例題1：下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行C.同溫同壓下，反應(yīng)H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)的ΔH在光照和點(diǎn)燃條件下不同D.已知2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH?；2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?，則ΔH?<ΔH?解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，如鋁熱反應(yīng)需高溫引發(fā)但屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)；選項(xiàng)D正確，完全燃燒放出熱量更多，ΔH更負(fù)。答案為D。（二）圖像分析類例題2：某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E?-E?B.使用催化劑可降低E?和E?，但不改變ΔHC.反應(yīng)物的總能量高于生成物D.逆反應(yīng)的活化能為E?解析：圖像中反應(yīng)物能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，ΔH=E?-E?（E?為正反應(yīng)活化能，E?為逆反應(yīng)活化能），A、C錯(cuò)誤；催化劑同等程度降低正逆反應(yīng)活化能，B正確；逆反應(yīng)活化能為E?，D錯(cuò)誤。答案為B。（三）綜合應(yīng)用類例題3：工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)中每生成2molNH?，放出92.4kJ熱量C.升高溫度有利于提高氨的產(chǎn)率D.斷裂1molN≡N鍵和3molH-H鍵吸收的能量總和大于形成6molN-H鍵釋放的能量解析：ΔH為負(fù)值表明反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中ΔH對應(yīng)特定計(jì)量數(shù)，B正確；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中成鍵釋放能量更多，D錯(cuò)誤。答案為B。四、易錯(cuò)點(diǎn)與解題技巧（一）常見認(rèn)知誤區(qū)混淆反應(yīng)條件與能量變化關(guān)系，認(rèn)為“加熱反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)”。實(shí)際上，燃燒反應(yīng)需要點(diǎn)燃引發(fā)，但屬于放熱反應(yīng)；而Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的反應(yīng)無需加熱卻為吸熱反應(yīng)。判斷時(shí)需關(guān)注反應(yīng)過程中的能量變化本質(zhì)，而非初始條件。對水解反應(yīng)的能量變化理解偏差，所有鹽類水解過程均吸熱，如CH?COONa溶液加熱后堿性增強(qiáng)，正是因?yàn)樯郎卮龠M(jìn)水解平衡正向移動(dòng)（吸熱方向）。中和反應(yīng)的逆反應(yīng)（鹽的水解）必然吸熱，符合能量守恒定律。（二）解題四步法看類型：化合反應(yīng)（除C+CO?外）、中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)通常放熱；分解反應(yīng)（除H?O?分解外）、鹽類水解、碳與氧化物反應(yīng)通常吸熱。查ΔH：熱化學(xué)方程式中ΔH<0為放熱，ΔH>0為吸熱，注意單位是否為kJ/mol。析圖像：能量圖像中，反應(yīng)物在上方為吸熱，生成物在上方為放熱；活化能差值等于ΔH絕對值。判現(xiàn)象：反應(yīng)后溫度升高、無需持續(xù)加熱的為放熱；溫度降低、需要持續(xù)加熱的為吸熱。五、高考真題拓展訓(xùn)練（一）2025年河南高考真題在催化劑a或b作用下，丙烷脫氫反應(yīng)C?H?(g)=C?H?(g)+H?(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.催化劑a使反應(yīng)的ΔH減小C.吸附態(tài)丙烷在催化劑a表面更穩(wěn)定D.催化劑b條件下反應(yīng)速率更快解析：由圖可知反應(yīng)物能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；催化劑不改變ΔH，B錯(cuò)誤；催化劑a表面吸附態(tài)能量更低，更穩(wěn)定，C正確；催化劑b的活化能更高，反應(yīng)速率更慢，D錯(cuò)誤。答案為C。（二）2025年河北高考真題氮化鎵制備反應(yīng)歷程如下：i.GaCl?(g)+NH?(g)→GaN(s)+3HCl(g)ΔH?=+148kJ/molii.GaN(s)+3HCl(g)→GaCl?(g)+NH?(g)ΔH?=-148kJ/mol下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)i是吸熱過程B.反應(yīng)ii的活化能低于反應(yīng)iC.總反應(yīng)的ΔH=0D.升高溫度有利于反應(yīng)i進(jìn)行解析：反應(yīng)i的ΔH為正值，為吸熱反應(yīng)，A正確；可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)活化能大小無法直接比較，B錯(cuò)誤；i與ii相加總反應(yīng)ΔH=0，