2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練

（全國通用解析版）

專題十三質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能說出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；

2、能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；

3、能用質(zhì)量守恒定律科學(xué)地解釋一些現(xiàn)象和變化，并會(huì)一些簡單的計(jì)算。

4、了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并能正確書寫課本內(nèi)的化學(xué)方程式；能夠根據(jù)信息，

利用書寫方法，正確書寫化學(xué)方程式。

5、掌握化學(xué)方程式的意義和讀法；

6、能夠掌握分解、化合、復(fù)分解和置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型，以及氧化還原反應(yīng)和中和反應(yīng)

等其它反應(yīng)。

【命題解讀】

1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合題干

中的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；結(jié)合表

格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。

2、微觀反應(yīng)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合微觀反應(yīng)

示意圖考查質(zhì)最守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)比、物

質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)方程式等。

3、化學(xué)方程式：本考點(diǎn)貫穿整個(gè)試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書寫化學(xué)方程

式的基本能力，考查的命題點(diǎn)有：判斷化學(xué)方程式的書寫正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)

所給信息書寫化學(xué)方程式等。

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律

I、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

注意:

（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和,不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物：

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒;

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。

2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。

3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器里進(jìn)行;

如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）

如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的氣體）

4、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分

解成原子,原子又重新組合成新的分子,在反應(yīng)前后原子的種類沒變,原子的數(shù)且沒有增減,

原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

5、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學(xué)式,能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，注

意配平，最后分析做題。

6、理解:

物質(zhì)總質(zhì)量不變:

宏觀元素種類不變;

元素質(zhì)量不變

六不變

原子種類不變:

微觀原子數(shù)量不變；

原子質(zhì)量不變;

宏觀物質(zhì)的種類;

兩個(gè)一定變

微觀分子種類;

分子數(shù)1

兩個(gè)可能變

元素化合價(jià)

考點(diǎn)2：化學(xué)方程式

1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。

2、書寫原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律;（2）符合客觀事實(shí)。

3、書寫步驟：

⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連:

⑵配：配平化學(xué)方程式;1配平時(shí)右下角的數(shù)字不能改動(dòng)）,最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，

定一法；

⑶等；將短橫線改為等號;

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)或“1”：T、1只能標(biāo)在生成物上,并且反應(yīng)物有氣

體或固體時(shí)，不能再標(biāo)31；

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)，加熱

條件用▲.

4、意義：（I）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

（2）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目比:

（3）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)最比（相對質(zhì)最=化學(xué)式最乘以系數(shù)）;

￡

5、讀法：以C+02=CCh為例。注意事項(xiàng)：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應(yīng)生成”。

（1）宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)牛.成二氧化碳;

（2）微觀：每L個(gè)碳原子和L個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

（3）質(zhì)量：每與份質(zhì)量的碳和%份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成生L份質(zhì)最的二氧

化碳。

考點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)及分解反應(yīng)

由兩種或兩由一種物質(zhì)生由一種單質(zhì)與一種由兩種化合物互

種以上物質(zhì)成兩種或兩種化合物反應(yīng)，生成相交換成分生成

定義

生成另一種以上其它物質(zhì)另一種單質(zhì)與另一另外兩種化合物

物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)

AB+CD-AD+

類型A+B—ABAB-A+B+...AB+JA-BC

BC

反應(yīng)物為多反應(yīng)物只有一

反應(yīng)物與生成物

種而生成物種而生成物有反應(yīng)物和生成物

特征都是兩種，旦都

只有一種，多種，即“一變都為化合物

是單質(zhì)和化合物

即“多變一”多”

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng):還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2>C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型,但是中

和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

【解題方法指導(dǎo)】

1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出表格中未知數(shù)；②確定反應(yīng)物和生成物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量

增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意：質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該

物質(zhì)反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)）；③根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類型；④判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)

量比，一定要求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。

考查的知識點(diǎn)為質(zhì)量守恒定律，正確選項(xiàng)應(yīng)為D選項(xiàng)。化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)及

質(zhì)量不變，反應(yīng)沒有N元素，無法生成NaNCh。

故選D。

3、【2021江蘇鹽城】銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分CU2(OH)2CO],

下列物質(zhì)與銅制品生銹無關(guān)的是()

A.N2B.O2C.H2OD.CO2

【答案】A

【解析】表面生成銅銹主要成分Cu2(OH)2co3,由Cu、0、H、C元素組成，不含氮元素，

故與銅制品生銹無關(guān)的是氮?dú)?，故選：Ao

題型二質(zhì)量守恒定律表格題

【經(jīng)典例題】【2021遼寧鞍山】在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件

卜.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g27X106

反應(yīng)后的質(zhì)量/g351822

A.甲一定是化合物

B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.甲的相對分子質(zhì)量一定等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和

D.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為9：II

【答案】A

【解析】A、x=3+5+18+22-6-10-27=5,反應(yīng)后甲質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，內(nèi)、丁質(zhì)量增大，

都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，該選項(xiàng)說法正確；

B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正

確；

C、不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此甲的相對分子質(zhì)量不一定等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和，該

選項(xiàng)說法不正確；D、該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為(18-10)：(22-6)=1：2,該選項(xiàng)

說法不正確。

故選：Ao

【解題技巧】本題難度不天，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)(反

應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。

【趁熱打鐵】

I、【2021湖北鄂州】甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)曷分?jǐn)?shù)如下表所示.說法正確的是()

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量分

70156.258.75

數(shù)/%

反應(yīng)后質(zhì)量分

357.548.758.75

數(shù)/%

A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.丁物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，所以丁可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑或沒有參與

該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。

B.甲和乙的質(zhì)星反應(yīng)后減少，為反應(yīng)的反應(yīng)物；而閃的質(zhì)星在反應(yīng)后增加，為反應(yīng)的生成

物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量。此

項(xiàng)正確。

C.反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是單質(zhì)。

D.反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)。所以應(yīng)選B項(xiàng)。

2、【2021湖南常德】一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量如下表所示。

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1

反應(yīng)后的質(zhì)量/gX8.43.01.0

下列說法不正確的是（）

A.x=8.5B,反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)晟比為3：1

C.乙一定是化合物D.丙和丁的相對分子質(zhì)量之比瓦能

為22：9

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0,1=8.5；甲、丙、丁質(zhì)量分

另4增力口8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g.l.0g-0.1g=0.9g,三者均為反應(yīng)物；乙物質(zhì)質(zhì)量減少

16.8g-8.4g=8.4g,為生成物；

由分析得：

A、由分析可知，x=8.5,正確；

B、由分析可知，反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:（）.9g=22:9,錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；

D、若丙、丁之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：9,正確。

故選B。

3、【2021黑龍江伊春】密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）

物質(zhì)MNPQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g181232

反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212

A.物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑B.待測數(shù)值是5

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：5

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出反應(yīng)后M的待測值為：I8g+lg+2g+32g-26g-2g-l2g=l3g；

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后N的質(zhì)量增加了26g-lg=25g,故是生成物，生成的質(zhì)量為

25g；同理可以確定P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；Q是反

應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g-l2g=20g,M的質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：

18g-13g=5g?

A、P的質(zhì)品不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、待測數(shù)值是13,故選頃說法錯(cuò)誤。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和Q,生成物是N,符合"多變一''的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)

說法正確。

D、在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比25g：20g=5：4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

題型三質(zhì)量守恒定律匡表題

【經(jīng)典例題】【2021貴州黔東南】“微觀-宏觀-符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及

其變化的方法u下圖是液化石油氣成分之一燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖，下列說法

亞獨(dú)的是（）

O氫原子

氧原子

丙T碳原子

A.生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為33：18

B.反應(yīng)前后各兀素的化合價(jià)均小變

C.參加反應(yīng)甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：I

D.甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3：8

【答案】A

【解析】由圖可知，反應(yīng)為石油氣成分之一的C3Hx完全燃燒生成二氧化碳和水,

占燃

C3H8+502：3CO2+4H2O；

A.生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為(44x3)：(18x4)=33：18,正確;

B.單質(zhì)中元素化合價(jià)為零；反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)分別為0、-2,發(fā)生改變，錯(cuò)誤；

C.參加反應(yīng)甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：5,錯(cuò)誤；

D.由化學(xué)式可知，甲中碳、氫元素原子的個(gè)數(shù)比為3：8,錯(cuò)誤。

故選A。

【解題技巧】該題不僅考查了學(xué)生對化學(xué)知識的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型

示意圖的能力，從多方面考查了學(xué)生的綜合能力。

【趁熱打鐵】

1、12()21遼寧撫順】如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列說法正確的是()

催化可oo+?A0氮''

M―?-氧原子

甲乙丙丁?■碳原子

A.該反應(yīng)中涉及三種氧化物B.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比2：3

C.反應(yīng)前后有兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變

【答案】C

【解析】圖示的反應(yīng)方程式是：。CH4+CO2催化劑,2H2+2CO

A、根據(jù)方程式：氧化物是二氧化碳和一氧化碳兩種，故錯(cuò)誤；

B、根據(jù)方程式：生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比2：2=1：1,故錯(cuò)誤；

C、由物質(zhì)的變化和化合價(jià)原則可知，反應(yīng)前：CH4中碳元素是-4價(jià)、氫元素是+1價(jià)，CO2

中碳元素是+4價(jià)，。是-2價(jià)；反應(yīng)后：氫氣中氫元素變?yōu)?。價(jià)，CO中C是+2價(jià)，氟元素

為-2價(jià)，則有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故正確；

D、根據(jù)方程式：化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目改變，故錯(cuò)誤。

故選C。

2、【2021湖南衡陽】下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中，。與?表示兩種不同元索的原子，則X

處的粒子示意圖正確的是()

co

8

■

A.一

【答案】A

【解析】對比反應(yīng)前后微檢的變化，去掉一個(gè)未反應(yīng)的分子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前

后原子的種類及數(shù)目不變，則可得出X的粒子示意圖。

3、【2021湖南益陽】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SCh催化氧化反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖。下

列說法正確的是（）

氧原子

硫原子

A.反應(yīng)后分子數(shù)目減少

B.反應(yīng)后催化劑質(zhì)量減少

C.示意圖中共有2種單質(zhì)

D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】A

【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化硫和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)

催化齊I」

生成三氧化硫，化學(xué)方程式為2so2+0?^^2SO3。

△

A.由化學(xué)方程式可知，反立后分子數(shù)目減少，故A正確；

B.由催化劑的概念可知，反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，示意圖中只有一種分子是由同種原子構(gòu)成的，也就是只有一種單質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為2：1（或1：2）,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

題型四化學(xué)方程式的書寫

【經(jīng)典例題】【2021廣西北?！肯铝谢瘜W(xué)方程式與客觀事實(shí)相符，且書寫完全正確的是（）

A.用過氧化氫溶液制氧氣：H2O2'"0?H2T+02T

B.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O述經(jīng)2Fe2O3

C.用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

D.用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：C02+Ca(OH2)=CaCO31+H2O

【答案】D

【解析】A、過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2。2Ml2H2O+O2T。

B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2型F.04,故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)

3+3H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。

故選：Do

【解題技巧】本題難度不大，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平,

再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。

【趁熱打鐵】

K(2021黑龍江哈爾濱】下列有關(guān)敘述和對應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是()

A.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥MgOH+HCl=MgCh+H2O

B.正常雨水顯酸CO2+H2OH2cO3

C.比較銅和銀的金屬活動(dòng)性Ag+Cu(NO3)2=Cu+AgNO3

D.乙醇燃燒C2H5OH+O2=CO2+H2O

【答案】B

【解析】A、該化學(xué)方程式中氫氧化鎂的化學(xué)式錯(cuò)誤，工確的化學(xué)方程式應(yīng)為Mg(OH)

2+2HCl=MgCl2+2H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、正常雨水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成顯酸性的碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CO2+H2OH2co3，故選項(xiàng)正確;

C、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，銀不能與硝酸酮溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、該化學(xué)方程式配平?jīng)]有配平，沒有注明反應(yīng)條件錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為

占燃

C2H5OH+3O2'”2CCh+3H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

2、【2021湖北仙桃江漢油田等】現(xiàn)有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca(OH)2溶液、Na2c6

溶液、稀鹽酸七種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)物質(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式(每種物質(zhì)只能選用一

次)：

(1)化合反應(yīng)___________O

(2)除鐵銹的反應(yīng)___________0

(3)分解反應(yīng)___________。

(4)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)___________o

點(diǎn)燃

【答案】（I）2Mg+O2：=2Mo()

(2)Fe2O3+6HC1=2FeCh+3H2O

誦申

(3)2H、()’2H2廿02T

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOU+2NaOH

【解析】（1）根據(jù)題意，能發(fā)生化合反應(yīng)的是鎂在氧氣中燃燒，方程式為:

占燃

2Mg+O2「2MgO

（2）鐵銹主要成分是氧化鐵，除銹是稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，方程式為：Fc2O3+6HCl=2FeCl3

+3匕0；（3）指定物質(zhì)中電解水可生成氧氣和氫氣，屬于分解反應(yīng)，方程式為：

2H式）通電2H2T+O2T；

（4）剩余兩種物質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈣，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并生成沉淀，方程式為：Ca

（OH）2+Na2CO3=CaCOsj+2NaOH?

題型五化學(xué)反應(yīng)的類型

【經(jīng)典例題】【2021湖南邵陽】服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，原理是

AI（OH）3+3HCI=AICI