第四章化學(xué)反應(yīng)與電能

提升卷

（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）

1.下圖所示的裝置中，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是

【答案】A

【解析】A.電解水時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與手機(jī)充電的能最轉(zhuǎn)化形式相同，A符合題意；

B.木力發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式不相同，B不符合題意；

C.太陽(yáng)能熱水器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式不相同，C不符合題意;

D.干電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式不相同，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A.

2.下圖所示裝置中，屬于原電池的是

【答案】B

【解析】原電池的構(gòu)成需要①活潑性不同的兩電極，②電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路，④自發(fā)的氧化還原

反應(yīng)。

A、左右兩極的電極材料相同，活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；

8、01和人且作電極，活動(dòng)性不同，且Cu能置換出Ag,有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，有電解質(zhì)溶液，形成了閉

合回路，能夠構(gòu)成原電池，B符合題意；

C、乙醉不是電解質(zhì)溶液，也沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D、硫酸溶液和硫酸銅溶液，處于不同的燒杯中，沒有構(gòu)成閉合回路，D不符合題意；

答案選B。

3.（2022?四川綿陽(yáng)?高二期末）如圖是原電池的裝置圖，圖中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若c為硫酸銅溶液，a電極的質(zhì)量增加，則a為正極

B.若c為稀硫酸溶液，b電極上產(chǎn)生氣泡，則b為正極

C.若a為Zn,b為Fe,c為NaCl溶液，則Na+移向b極

D.若總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=CM++2Fe2+,a、b的材料可分別為Cu、Fe

【答案】D

【解析】A.若c為硫酸銅溶液，a電極的質(zhì)最增加，則CM+在a電極上得電子，所以a為正極，A正確；

B.若c為稀硫酸溶液，b電極上產(chǎn)生氣泡，則H+在b電極上得電子，所以b為正極，B正確；

C.若a為Zn,b為Fe,c為NaCl溶液，則發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+移向

b極，C正確；

D.若總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,則Cu作負(fù)極，正極金屬的活動(dòng)性應(yīng)比負(fù)極弱，所以b的材料不可能

是Fe,D錯(cuò)誤；

故選Do

4.（2022.四川.成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二期中）10mL濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下

列滔淑，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是

A.KNO?B.NaClC.CuSO4D.Na2CO3

【答案】B

【解析】A.加入KNO3溶液，形成硝酸，不生成氫氣，故A不符合；

B.加入氯化鈉溶液，溶液體積增加，氫離子濃度減小，所以速率減小，故B符合；

C.加入CuSO4溶液，鋅置換出CEO4溶液中的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，生成氫氣的速率加快，故C不符合；

D.加入Na2c03溶液生成二氧化碳?xì)怏w，氫離子物質(zhì)的量減小，生成氫氣的物質(zhì)的量減少，故D不符合；

故選B。

5.（2022?四川?樂山市教育科學(xué)研究所高二期末）用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的一個(gè)原電池，其中鹽橋里

裝有含瓊膠的KNO3飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.外電路中電子由銅片流向銀片B.鹽橋可以用裝有含瓊膠的KC1飽和溶液代替

C.銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Age=Ag-D.電路中每轉(zhuǎn)移2moie,正極增重108g

【答案】A

【解析】該原電池中，銅片作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，電極方程式為Cu2c=Cu2+,銀片為正極，在反應(yīng)

中得到電子，電極方程式為Ag++e=Ag,據(jù)此分析作答

A.電子通過外電路從負(fù)極流向正極，則外電路中電子由銅片流向銀片，A項(xiàng)正確；

B.用裝有含瓊膠的KQ飽和溶液代替，氯離了?會(huì)與銀離子反應(yīng)，生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e=Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電路中每轉(zhuǎn)移2moie,生成2moiAg,則正極增重216g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

6.（2022?四川成都?高二期末）下列說(shuō)法正確的是

A.銀鎘電池、鋰離子電池和堿性鋅缽電池都是二次電池

B,黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生成銅綠與電化學(xué)原理有關(guān)

C.燃料電池是一種高效但會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境的新型電池

【答案】B

【詳解】A.堿性鋅鋪干電池是一次電池，故A錯(cuò)誤；

B.銅鋅合金，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鋅失電子被氧化，銅是正極，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易

生成銅綠，與電化學(xué)原理有關(guān)，故B正確；

C.燃料電池如氫氧燃料電池是一種高效但沒有污染的新型電池，故C錯(cuò)誤；

選

7.現(xiàn)有a、b、c三種金屬，把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀鹽酸溶液中，b極有氣泡；把b、c用導(dǎo)線連

接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)閎-導(dǎo)線-C。這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.b>c>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c

【答案】C

【解析】在一般的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘賳钨|(zhì)作正極，負(fù)極上

金屬單質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；a、b、c三種金

屬，把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀鹽酸溶液中，a、b和稀鹽酸構(gòu)成原電池，b極右氣泡，則b電極上氫

離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，a為負(fù)極，金屬活動(dòng)性：a>b：把b、c用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸

中，b、c和稀硫酸構(gòu)成原電池，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子流動(dòng)方向?yàn)閎-導(dǎo)線-C,所以b為負(fù)極、

c為正極，金屬活動(dòng)性：b>c,這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍>b>c,

故選:Co

【答案】B

9.（2022?湖北?荊州中學(xué)高二期末）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.工業(yè)上通常采用電解熔融的MgO制得金屬M(fèi)g

B.在鐵的表面鍍鋁的工藝中，鍍件作陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，飽和氯化鋁溶液作為電鍍液

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用陽(yáng)離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH進(jìn)入陽(yáng)極室

D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量

【答案】C

【詳解】A.MgO熔點(diǎn)很高，會(huì)消耗大量能源，工業(yè)上通常采用電解熔融的MgCh制得金屬M(fèi)g,故A錯(cuò)

誤；

I交換膜

酸性溶液酸性溶液

A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.a電極的電極反應(yīng):2H++2e=H2T

C.光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2s2e=2H++S

D.a電極區(qū)溶液的pH不變

【答案】C

【解析】【解答】A.該電池通過光照發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成原電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖不，在a電極上H+獲得電子變成氫氣，a電極的電極反應(yīng)為2H-+2e=H2f,故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示，光照后，b電極上，F(xiàn)e?+失去電子，電極反應(yīng)為Fe?+e=Fe3+,故C符合題意；

D.電池工作時(shí)，a極區(qū)消耗的H-的物質(zhì)的量與通過離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)的H+相等，因此a極區(qū)溶液的

pH不變，故D不符合題意。

故答案為：Co

13.氧化鉛銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動(dòng)的新型電池（如圖所示），電池總反應(yīng)為

Pb02+Cu+2H2S04=PbSO4+CuS04+2H20o下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.電池工作時(shí)，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbCh電極

B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小

+

C.正極反應(yīng)式：PbO2+2e+4H+SO=PbSO4+2H2O

D.電池工作過程中，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減小

【答案】C

【解析】A.電池工作時(shí)，電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，只能在外電路中流動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由電池總反應(yīng)可知,若反應(yīng)的PbCh為Imol,則電解質(zhì)溶液中增加了2moiO,1molCu,減少了1molSO

:一，則增加和減少的質(zhì)量相等，反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由總反應(yīng)可知，PbCh得電子，正極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H++SO：-=PbSO4+2H2O,故C項(xiàng)正確；

D.正極反應(yīng)生成的硫酸鉛附著在PbO?電極上，其質(zhì)量增加，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

14.利用含雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置將普通電解精煉銅所制備的精銅（仍含微量雜質(zhì)）提純?yōu)楦?/p>

純度銅。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）

電然a|-------電源I----------1螂b

Cu（NO3）2溶液陽(yáng)極液

J凈化裝置」

A.電極a為高純度銅，電極b為精銅

C.甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.相同時(shí)間內(nèi)b電極減少的質(zhì)量和a電極增加的質(zhì)量相等

【答案】D

【解析】A.電解精煉金屬時(shí)高純銅為陰極，精銅為陽(yáng)極，A不符合題意：

C.甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)在陰極上放電，得不到高純銅，C不符合題意；

D.b電極為含有雜質(zhì)的銅，銅和雜質(zhì)中活潑的金屬都能發(fā)生失電子的反應(yīng)，雜質(zhì)中還可能含有不參與電極

反應(yīng)的固體雜質(zhì)，而a電極上只析出金屬銅，故相同時(shí)間內(nèi)b電極減少的質(zhì)量和a電極增加的質(zhì)量不相等,

D符合題意；

故答案為：D。

15.（2022?福建?泉州五中高二期中）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆

蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，液滴外沿為棕色鐵銹環(huán)（b）,如圖所示，下列說(shuō)法不氐購(gòu)的是

D.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

【答案】B

【解析】A.由分析可知，鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為4Fe+nH2O+3O：=2Fe2O3-H2O,故A正確；

B.由分析可知，液滴之下鐵做負(fù)極失去發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故B

錯(cuò)誤；

C.由分析可知，液滴邊緣的碳是正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,

電極反應(yīng)式為C）2+2H2O+4e-=4OH-,故C正確：

D.由圖可知，鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴中心區(qū)，故D正確；

故選Bo

PtPt

KOH溶液過量CuSOj溶液MgQ2溶液

甲池乙池丙池

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.甲池中消耗280mL。2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【答案】C

【分析】該裝置中甲醇燃料電池為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通入氧氣的電極為正極，通

入甲醇的電極為負(fù)極。乙和丙裝置為電解池，與正極相連的為陽(yáng)極，為負(fù)極相連的為陰極，故電解中的電

極從左往右依次為陽(yáng)極、陰極、陽(yáng)極、陰極，能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

【詳解】A.根據(jù)分析，甲池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤:

D.無(wú)標(biāo)況，280mL02的物質(zhì)的最無(wú)法計(jì)算，生成固體的質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題（本題共5小題，共52分。）

17.（10分）（2022.湖南湖南?高二期末）為了驗(yàn)證Q?+和Fe3+的氧化能力相對(duì)強(qiáng)弱，利用如圖所示電池裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）根據(jù)電流表指針偏向知，電流由電極材料X流出，則電極材料X可能為0

（4）一段時(shí)間后，左側(cè)溶液中Ca濃度增大，右側(cè)溶液中Fe"濃度減小。則Cu電極的電極反應(yīng)式為

（5）檢驗(yàn)右側(cè)電極室溶液中存在Fe?+應(yīng)選用溶液，由此可證明氧化性：F*Q?+（填

“人于”或“小于

（6）實(shí)驗(yàn)前通常將電極用特殊的酸腐蝕，造成接觸面粗糙的目的是___________。

【答案】（I）③2.5

（3）石墨、銀、粕、金等（或惰性材料）

（4）Cu2e=Cu2+

（6）增大接觸面積，提高電極活性

（3）根據(jù)電流表指針偏向知，電流由電極材料X流出，說(shuō)明X是正極，則電極材料X可能為石墨、銀、

銷、金等（或精性材料）；

（4）一段時(shí)間后，左側(cè)溶液中C/,濃度增大，說(shuō)明Qi電極失電子生成Cu2+,電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+；

（6）實(shí)驗(yàn)前通常將電極用特殊的酸腐蝕，造成接觸面粗糙的目的是增大接觸面積，提高電極活性。

18.（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極

板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極,a是1000mL飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酰試液，

則

①X電極上的現(xiàn)象是O

②Y電極上的電極反應(yīng)式為o

③通電一段時(shí)間后，X電極收集到LI2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電路中有mol電子通過，此時(shí)溶液的

pH為o

（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的銀層

①X電極材料是_______（寫名稱）；

②a是溶液（寫化學(xué)式）；

③Y電極反應(yīng)方程式：；

【答案】（1）有氣泡生成，溶液變紅2C12e=Cht0.113

（2）FcAgNOsAge=Ag+

【解析】（l）①有題干信息可知，Y是陽(yáng)極，X是陰極，陰極吸引陽(yáng)離子，放電順序水中H+>Na+,H+故轉(zhuǎn)

化成H2,留下OH顯堿性，故X電極上的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液變紅；

②Y是陽(yáng)極吸引陰離子，放電順序C1>OH,Cl轉(zhuǎn)化為CL,故Y電極上的電極反應(yīng)式為2。2c=。2卜

（2）①電鍍時(shí)候，鍍層金屬與正極相連，待鍍金屬與負(fù)極相連，故X電極材料是Fe；

②a是含有鍍層金屬的溶液，故為AgNCh溶液：

③Y與正極相連做陽(yáng)極，由Ag轉(zhuǎn)化成Ag+,故Y電極反應(yīng)方程式為Age=Ag+o

19.（10分）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電

流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)（電解質(zhì)溶液均足量）?；卮鹣铝袉栴}：

（2）裝置B中Pb電極的電極反應(yīng)式為o

（3）若利用裝置C在鐵質(zhì)鑰匙上鍍銅，則電極N為,X可為。

【答案】（1）電解正極

（2）Pb2c+SO；=PbSO4

（3）純銅CuSO4溶液或CuCh溶液

（5）0.2

【解析】（1）根據(jù)上述分析，裝置A為電解池；PbO?電極名稱為正極；故答案為電解；正極：

（2）Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb2e+SO；=PbSO4；故答案為Pb2e+SO；=PbSCU：

（3）電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件為陰極，即M極材料鍍件，即M為鑰匙，N極材料為純銅，X為CuSO4

溶液或CuCb溶液；故答案為純銅；CuSO4溶液或CuCL溶液；

+

（5）PbO2電極反應(yīng)式為PbO2+2e+4H+SOf=PbSO4+2H2O,PbO2電極質(zhì)量改變64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的

量2mol,則電極質(zhì)量改變12.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4moLPt為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2f,

Cu為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu2c=Cu2+,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；故答案為

02

20.（10分）卜.圖是某氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)為硫酸溶液。氫氣在催化劑作用下提供質(zhì)子（H'）

和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,完成下列問

題：

質(zhì)戶交換膜

（1）通H2的一極為電池的極（填“正”或"負(fù)”）。

（2）b極上的電極反應(yīng)式為：o

（3）每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗H2的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）若將氫氣換成甲烷（CK）,電解質(zhì)溶液更換為NaOH溶液，去掉質(zhì)子交換膜。

①則a極的電極反應(yīng)式為o

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大"減小”或“不變”）。

（5）若將氫氣換成一氧化碳（CO）,電解質(zhì)溶液更換為固體電解質(zhì)（傳導(dǎo)0,去掉質(zhì)子交換膜。則a極的電

極反應(yīng)式為。

【答案】（1）負(fù)

+

（2）O2+4H+4e=2H2O

（3）2.24L

（4）CH4+IOOH8e=COj'+7H2O減小

2

（5）CO2e+O=CO2

【分析】電池總反應(yīng)為2H2+O2=2FhO,氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通Hz的電極為電池的負(fù)極；b極為

正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水；將氫氣換成甲烷、一氧化碳，仍然作負(fù)極，根據(jù)不同的

電解質(zhì)寫出電極反應(yīng)式。

（1）電池總反應(yīng)為2H2+02=2比0,氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通H2的一極為電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；

+

（2）b極為正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H-4e=2H2O,

+

故答案為：O2+4H+4e=2H2O：

（3）由H22e=2H+可知，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗H20.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1molx22.4L/mol=2.24L,

故答案為：2.24L；

（4）①若將氫氣換成甲烷（CK）,電解質(zhì)溶液更換為NaOH溶液，去掉質(zhì)子交換膜，a極仍為負(fù)極，a極的

電極反應(yīng)式為CFh+lOOH8e=CO：+7H2O,故答案為：CH4+10OH8e=CO；+7H2O；

②電池的總反應(yīng)為CH』+2O2+2OH=CO；+3H2O,電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故答案為：

減小；

（5）若將氫氣換成一氧化碳（CO）,電解質(zhì)溶液更換為固體電解質(zhì)（傳導(dǎo)O,去掉質(zhì)子交換膜，a極仍為負(fù)

極，a極的電極反應(yīng)式為CO2e+O2=CO2,故答案為：CO2e+O-=CO2o

21.（12分）高鋸酸鉀（KMnCh）和雙氧水（H2O2）都是常見的消毒試劑，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的

應(yīng)用?；卮鹣旅鎲栴}：

（1）酸性高錦酸鉀與雙氧水混合有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣味為氧氣。寫出反應(yīng)的離子方程

式。

（2）H2O2是一種二元弱酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+FhONaHCh+FhO,寫出H2O2甩離的方

程式（只寫第一步）。在酸性條件下H2O2的分解速度變大，利用平衡移動(dòng)的原理進(jìn)行

解釋：。

（3）現(xiàn)有H2O2—A1燃料電池電解尿素［CO（NH2”］制備氫氣的裝置，b、c、d為石墨電極,電解池中的隔膜

只阻止氣體通過，如圖：

①a電極是A1,寫出電極反應(yīng),反應(yīng)后b電極區(qū)溶液的pH（填”增

大‘為咸小''或"不變

②c電極是（填“正極”"負(fù)極'“'陰極”或“陽(yáng)極”），d電極的電極反應(yīng)為、

（4）某化學(xué)興趣小組為了探究KMnOo與H2O2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

①當(dāng)閉合電鍵K