一、氧化還原反應(yīng)中的基本概念

1.氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)

2.氧化還原反應(yīng)中的基本概念

（I）氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物（即所含元素的化合價(jià)降低）。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物（即所含元素的化合價(jià)升高）。

注意：氧化劑與還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化

劑也是還原劑。

（2）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：失去電子（或元素叱合價(jià)升高）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：得到電子（或元素比合價(jià)降低）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（3）氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得到電了?的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。

還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫還原性，還原劑具有還原性。

注意：1.元素的化合價(jià)處于該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有還原性，如SO2中的硫元

素處于其中間價(jià)態(tài)，所以S02既具有氧化性，又具有還原性。

2.具有氧化性，能得電子，不一定是氧化劑，反之，具有還原性也不一定是還原劑。

（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。

注意：在氧化還原反應(yīng)中，笑些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，如碳與氧氣反應(yīng)生成的二氧化

碳既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

3.用雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

4.四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

I.守恒規(guī)律

（1）內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價(jià)升

高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù).

③電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

（2）應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。如用銅電極電解Na2sCh

溶液，其陽(yáng)、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為:Cu2+-2c--112-201Ko

2.價(jià)態(tài)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，處于

中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性乂具有逐原性。如：濃H2s04中的S只具有氧化性，H2s中的S只具有還原性，

單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

3.強(qiáng)弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物），即氧化劑的氧化

性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2可知，F(xiàn)eCb的

氧化性比L強(qiáng)，KI的還原性比FeCL強(qiáng)。

一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氯化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低還原性越

強(qiáng)。如氧化性：濃H2so4>SO2（H2so3）>S；還原性：H2S>S>SO2O

在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽(yáng)離子（鐵指Fe?+）的氧化性逐漸增強(qiáng)。

4.優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中：

如向FcBrz溶液中通入少量Ch時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2+>B「，所以Fe?+先與CE反應(yīng)。

如在含有Fe3+、CM+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+,所以鐵粉先與F（?+反應(yīng)，然后再與

Cu*反應(yīng)。

5.歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為:

價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，

二中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。

如以下兩例：

6.歧化反應(yīng)規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：

所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)—高價(jià)+低價(jià)具有多種價(jià)態(tài)的元素（如

氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)。

三、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較

1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律（簡(jiǎn)稱(chēng)強(qiáng)弱律）：

得電子，化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

II

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性＞~=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

It

失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，還原劑＞氧化劑。

2.根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷。

從從左至右

上

小

從

至

下

下

至

上

從右至左

--------------

金屬原子的還原性增強(qiáng)非金屬原子的氧化性增強(qiáng)

相應(yīng)汨離子的氧化性減弱相應(yīng)陰離子的還原性減弱

3.依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷。

（I）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序

（2）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序

4.依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等）判斷。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來(lái)進(jìn)行判斷，反

應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，黛化劑的氧化性越強(qiáng)。

5.依據(jù)電化學(xué)原理判斷。

（I）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還

原性：負(fù)極,正極。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還

原性較強(qiáng)。在陽(yáng)極陰離子放電順序：S2>I>Br>Cr>OH-,即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽(yáng)離子放電順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性強(qiáng)弱順序。

6.根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷。

（1）一般來(lái)講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，吩態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃

3+2+

H2s0>H2so3；還原性：H2S>S02O又如氧化性：Fe>Fe>Fe,還原性反之。

（2）在和同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，氧化劑（或還原劑）被還原（或氧化）的程度越大，即是化合價(jià)

降低（或升高）越多，還原劑（或氧億劑）的還原性（或氧化性）就越強(qiáng)。如Fe和CL反應(yīng)生成FeQ”而Fe和S

反應(yīng)只生成FeS,則氧化性：Ch>So

7.某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)。

（1）一般濃度越大，氧化性［或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃ILSO>稀H2SO4,濃HNOj>稀HNOs。

（2）一般溫度越高，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如常溫下濃PhSOj和Cu反應(yīng)放出緩慢，而加熱條件下濃

H2s04氧化性增強(qiáng)，兩者反應(yīng)速率加快。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.配平原則

2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

（1）一般方法：從左向右配。

（2）步驟：即

3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧

（1）從右向左配平法

適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類(lèi)型。

例如：Cu+HNO3（濃）一CU（NO.02+NO2+H2O

分析：由于HNO?在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻

煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單。

（2）整體總價(jià)法（零價(jià)法）

適用范圍：在氧化還原反應(yīng)7,一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化，或幾種不同

物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)"整體來(lái)考慮，可令該物質(zhì)中各元素

的化合價(jià)均為零，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，利用化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。

例如：FeS?+O2-Fe2O3+SO2

分析：在FeSz中Fe的化合價(jià)由+2變到+3,S的化合價(jià)由T變到+4,即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化

合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。

（3）歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。

技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。

例如：Ch+KOH—KC1+KClOa+H2O

分析：該反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。。的化合價(jià)由0變?yōu)?1和+5,因此

Cb的系數(shù)為6/2=3,KC1的系數(shù)為5,KC1O3的系數(shù)為1。

（4）單質(zhì)后配法

適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。

技巧：把游崗態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。

例如：FeSz+O2—FeiOa+SO2

分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)02,我們可以把。元素放在最后來(lái)配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為I,則FeSz的

系數(shù)為2,那么SO?的系數(shù)為4,因此02的系數(shù)為11/2,然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平.

（5）待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。

總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來(lái)配平，也有時(shí)用幾種

方法綜合應(yīng)用?？傊?，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)得心應(yīng)手。

考磅

考向一對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查

典例引領(lǐng)

S/

典例1卜.列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCh溶液（FeCb）Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCh(HC1)H2O、濃H2sCh

DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCE

【答案】B

【解析】A.FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCL,2FeCh+Fe=3FeCL,此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及到了氧化

還原反應(yīng)，故A不符合題意：

B.MgCb與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgC【2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCI,過(guò)量的NaOH溶液可用HQ

除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.部分氯氣與H2。發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HC1,除雜方法不正確，故C不

符合題意；

D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合

題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

（1）完全氧化還原型

（2）部分氧化還原型

（3）自身氧化還原型

（4）歸中反應(yīng)型

此類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有不同的價(jià)態(tài)（高價(jià)、低價(jià)），反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。

例如：

得5c

KC1()3+6HQ(濃)=KCI3('12r3H2()

失5c-

考向二根據(jù)化學(xué)（離子）方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱

典例引領(lǐng)

S_____/

典例2根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：?I2+SO2+2H2O=H2SO4+2H1；?2FeC12+Ch=2FeC13；③2FeCb+2HI

=2FcCh+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

2+2+

A.I>Fe>Cl>S02B.Cr>Fe>SO2>I

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

【答案】D

【解析】在①I(mǎi)2+SO2+2H2O2HI+H2s04中還原劑是S02、還原產(chǎn)物是HL所以還原性S02>HI；

在②2FeCL+Q2=2FeC13中還原劑是FeCb、還原產(chǎn)物是FeCh,所以還原性FeQ2>FeCh;

③2FeCb+2Hl=l2+2FcCh+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCb,所以還原性KI>FeCh；

通過(guò)以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I>Fe2+>CL故合理選項(xiàng)是D,,

考向三根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

典例引領(lǐng)

典例3已知CsCh在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、Ch、FeCh、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)

在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3cl2+6Fcb2FeCh+4Feh

B.Cb+FebFeCL+L

C.CO2O3+6HCI（濃）一2CoC12+C12T+3H2O

D.2Fe3++2r-2Fe2++h

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性C12>b；C中Co2O3>Cl2；

D中Fe3+>b,這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于「的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以CI2應(yīng)先氧化「，而不應(yīng)

先氧化Fe?+,故A不可能發(fā)生。

【答案】A

考向四氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧

典例引領(lǐng)

典例4U常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6。硝酸鈾酰[UO2（NO3）2]加熱可發(fā)生如卜.分解：

[UO2（NO3）2]--?UxOy+NO2T+O2T（未配平）

將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化

物化學(xué)式是

A.UO2B.2UO2UO3

C.UO3D.UO22UO3

【答案】C

【解析】由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應(yīng)生成HN03,發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+

1

2H;O===4HNO3,根據(jù)原了守恒及NO?與02的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，將［UO2（NCh）2］改寫(xiě)成UO32NO22O2,

故生成的鈾的氧化物為UO3。

（1）正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對(duì)獨(dú)'、/??的反應(yīng)中，如歸中反應(yīng)。

（2）逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)，如歧化反應(yīng)。

（3）缺項(xiàng)配平：缺項(xiàng)一般是H+、0H-或H?0,注意合理的組合方式。

（4）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：先結(jié)合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律找出（判斷出）

氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒補(bǔ)充其他離子（物質(zhì)）,

并最終配平方程式。

考向五利用得失電子守恒巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題

典例引領(lǐng)

S_______________/

典例5物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若HN03被還原的產(chǎn)物為N20,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,

則該反應(yīng)中被還原的HN（）3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是

A.I：4B.1：5C.2：3D.2：5

【答案】A

一、單選題

下列反應(yīng)中，作氧化劑的是（）

1.H2O

【答案】B

【詳解】

故選B.

A.Pb3O4屬于堿性氧化物

B.Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e?+只有還原性

C.酸性條件下，氧化性：Pb3O4<CI2

D.向FeBrz溶液中通入少量Ch,Fe?+優(yōu)先被氧化

【答案】D

【分析】

堿性氧化物是與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)：氧化劑通入含有多種還原性微

粒的溶液中時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)①反應(yīng)可知：Pb3O4與酸反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生鹽和水外，還有C12產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變

化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此P0O4不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.在Fe2+中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，可以失去電子變?yōu)镕e3\表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，

表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)①中Pb.Q4表現(xiàn)氧化性，為氧化劑，Cb為氧化產(chǎn)物，則物質(zhì)的氧化性：氧化性：Pb3O4>C12,C

錯(cuò)誤；

3+2+

D.根據(jù)③可知:物質(zhì)的氧化性:Br2>Fe,則還原性：Fe>Bro所以向FeBrz溶液中通入少量Cb,還原

性強(qiáng)Fe2+優(yōu)先被Cb氧化，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【詳解】

答案選B。

4.元素絡(luò)（a）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷正確的是（）

A.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化

【答案】D

【詳解】

A.反應(yīng)②中Cr元素化合價(jià)由KCrCh中+3價(jià)升高到KzCrCh中+6價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.CD03與KOH（堿）反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽KCrCh，反應(yīng)前后格元素的價(jià)態(tài)不變，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì),

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中KCKh中Cr元素化合價(jià)升高被氧化，故利用了H2O2的氧化性，C錯(cuò)誤；

D.QCnCh中Cr元素為+6價(jià)，可降低到+3價(jià),作氧化劑,D正確;

故答案選D。

【答案】B

【詳解】

【答案】C

【詳解】

故選C。

一、單選題

1.復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙變藍(lán)。反應(yīng)為O3+2KI+H2O=

2KOH+L+O2,關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.1molO3得到4mol電子

B.0.3是氧化劑，HzO與KI是還原劑

C.氧化性強(qiáng)弱順序：。3>12

D.氧化產(chǎn)物L(fēng)與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1:2

【答案】C

【詳解】

A.1molO3變成02得至IJ2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.03是氧化劑，KI是還原劑，心0中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故B錯(cuò)誤；

C.氧化性強(qiáng)弱順序：氧化劑,氧化產(chǎn)物，03>b,故C正確；

D.1IBO1O3中只有.ImolO得電子，氧化產(chǎn)物12與還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是1：1,故D錯(cuò)誤；

故選C。

A.A1是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.每生成ImolHz,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.可用NaOH溶液除去鎂粉中混有的少量A1粉

D.等量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的Hz比與足量鹽酸的多

【答案】D

【詳解】

A.鋁失去電子，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確，不符合題意；

B.氫元素化合價(jià)從+1降低到()，所以每生成ImolHz,轉(zhuǎn)移2moi電子，B正確，不符合題意；

C.鋁能溶于氫氧化鈉，而鎂不能，所以可以用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中混有的少量A1粉，C正確，不符

合題意；

D.等量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)或與足量鹽酸反應(yīng)，因?yàn)殇X失去電子數(shù)相同，所以生成的H?相同，D

錯(cuò)誤，符合題意；

故選D。

A.在反應(yīng)中，CO2是氧化劑B.NaClO是漂白液的有效成分

C.CO具有還原性D.ImolNaG完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子

【答案】D

【詳解】

B.NaClO能與二氧化碳反應(yīng)生成HC10,HC10具有漂白性，所以NaClO是漂白液的有效成分，故B正確;

C.CO中碳元素化合價(jià)可以升高，所以CO具有還原性，故CE確；

D.NaCl中氯元素化合價(jià)由1升高為+1,ImolNaQ完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤；

選D。

A.NaCl是氧化產(chǎn)物

B.C1?既做氧化劑又做還原劑

I).被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1

【答案】B

【分析】

A

3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaC103+3H20中Cl元素的化合價(jià)部分由。升高為+5價(jià)，部分由0降低為I價(jià),結(jié)合

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。

【詳解】

A.Ch轉(zhuǎn)化為NaCLQ元素的化合價(jià)降低被還原，則NaCl為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.只有C1元素的化合價(jià)變化，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B正確：

C.CI元素的化合價(jià)部分由0升應(yīng)為+5價(jià)，部分由0降低為1價(jià)，生成Imol的NaQCh轉(zhuǎn)移5moi電子，故

C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)可知，1個(gè)C1失去電子被氧化與5個(gè)C1得到電子被還原時(shí)遵循電子守恒，則被氧化的氯原子和

被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5,故D錯(cuò)誤；

故選B。

5.設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.12g石墨晶體中所含CC鍵的數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41的3116中含有中子的數(shù)目為3/心

C.O.lmol鈉全部與氧氣反應(yīng)生成NazO和NazCh共3.6g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.常溫下，1LO.lmold?的氨水中含有H+的數(shù)目為IO^WA

【答案】C

【詳解】

A.12g石墨晶體含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol,在石墨晶體中，每個(gè)C原子平均占有1.5個(gè)CC鍵，則

12g石墨晶體中所含CC鍵的數(shù)目為1.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的3He的物質(zhì)的量為ImoL1個(gè)3He的中子數(shù)為個(gè)=1,則1mol3He含有中子的數(shù)

目為NA,故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol鈉全部與氧氣反應(yīng)，鈉的化合價(jià)從0升高為+1價(jià)，則鈉失電子數(shù)為0.1NA,轉(zhuǎn)移電子數(shù);還原

劑失電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=0.1必，故C正確；

故選C。

A.CO發(fā)生還原反應(yīng)B.每生成ImolNz,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.NO是氧化劑，被氧化D.C（h是氧化產(chǎn)物

【答案】D

【詳解】

A.反應(yīng)中CO中C的化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物二氧化碳中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.由反應(yīng)可知，產(chǎn)生Imol氮?dú)廪D(zhuǎn)移4moi電子，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中NO的化合價(jià)由+2價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳是由CO發(fā)生氧化反應(yīng)得到，為氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選：Do

7.高鐵酸鈉（NazFeO。是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，

3+

其中一種方法的原理可用離子方程式表示為：2Fe+3CIO+aOH=2FeO+3Cl+bH2O,下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是叫“

B.該反應(yīng)中CIO發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)式中化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b的值分別為10、5

D.每生成1mol的FeO；,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi

【答案】D

【詳解】

A.在該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以Fe3+

作還原劑，A正確；

B.在該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由反應(yīng)前CIO中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后C1中的1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還

原，所以CIO發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)電荷守恒可知a=10,根據(jù)原子守恒，可知b=5,C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成1m3的FcO：,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3m5,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

8.美國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種新型催化反應(yīng)裝置，可將氨氣在250℃時(shí)轉(zhuǎn)化并分離為氫氣和氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

B.上述反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)

C.上述反應(yīng)類(lèi)型為氧化還原反應(yīng)

D.該發(fā)明有助于氫能推廣和利用

【答案】A

【分析】

【詳解】

B.上述反應(yīng)反應(yīng)物只有一種，反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)，故B正確；

C.上述反應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化為氧化還原反應(yīng)，故