專題九綜合計算

解題的一般思路

（1）認(rèn)真審題，找出題中發(fā)生的反應(yīng)，并正確寫出化學(xué)方程式；

（2）通過分析表格或圖像，得到計算的相關(guān)數(shù)據(jù)；

（3）通過化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，得出結(jié)果。

考點一：表格計算題

1.表格計算題的特點：把進行的多次試驗數(shù)據(jù)一一用表格的形式列出來，解題時必須通過分析，選擇適當(dāng)

的實驗數(shù)據(jù)進行計算。

2.解題的關(guān)鍵：是根據(jù)反應(yīng)原理認(rèn)真分析實驗數(shù)據(jù)，找出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進行計算。

以下表為例，化學(xué)興趣小組為了測定銅鐵合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次等

量加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到實驗數(shù)據(jù)如下，分析填空：

稀硫酸剩余固體

第一次10gmg

第二次10g2.0g

第三次10g1.5g

第四次10g1.0g

第五次10g0.6g

第六次10g0.6g

（I）實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）從表中數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是；6次實驗中，第次加入

稀流酸時樣品中的鎂已完全反應(yīng)；表格中m=。

（3）通過分析數(shù)據(jù)可知，10g稀硫酸與g金屬恰好完全反應(yīng)。

考點二：函數(shù)圖像計算題

函數(shù)圖像式計算題是近幾年中考中的常見題型，解答此類題時一定要讀懂圖像所表示的化學(xué)現(xiàn)象和

描述的化學(xué)反應(yīng)，再根據(jù)題目給的信息，結(jié)合圖像，按圖索驥，層層推進，即可解答。

1.審題讀題，先寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。對于混合物，要注意各成分是否都參加反應(yīng)，如果都反應(yīng)

就要判斷是否有發(fā)生反應(yīng)的先后順序：

2.每個拐點表示一個反應(yīng)恰好完全進行：

3.曲線上某點所含的溶質(zhì)：

<1）拐點（恰好完全反應(yīng)的點）；生成的溶質(zhì)。

（2）拐前點（橫坐標(biāo)不足的點，即燒杯中物質(zhì)過量〉：生成的溶質(zhì)、燒杯中可溶的反應(yīng)物。

（3）拐后點（橫坐標(biāo)過量的點，即滴加的物質(zhì)過量）：生成的溶質(zhì)、橫坐標(biāo)所表示的物質(zhì)。

4.求反應(yīng)后所得溶液：溶質(zhì)看來源，溶液看進出

（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)顯=生成的溶質(zhì)+原混合物中與生成的溶質(zhì)相同的可溶性溶質(zhì)

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量反應(yīng)前不溶

性雜質(zhì)的質(zhì)量

5.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量X100%

如圖所示，以向碳酸鈣固體中滴加稀鹽酸為例，分析填空:氣

體

的

（1）化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________質(zhì)

量

（2）滴加稀鹽酸至g（點）時，恰好完全反應(yīng)/g

4.4

（3）實驗現(xiàn)象__________________________________________

（4）曲線上對應(yīng)的點所含的溶質(zhì)/：::

/III

C_________________I____________________1]

R「（）zoo**

1--------------------------------------------------------------力=入稀鹽酉交的質(zhì)量依

【答案】考點一：2.（1）H2soi+Mg=MgSO,+H2t（2）Cu五2.5（3）0.5考點二：5.

(1)2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02t(2)200A(3)固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生(4)

CaCl2CaCl2CaCl2^HC1

典型例題1：（2021四川遂寧）某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCk,化學(xué)興趣小組取100g樣品完全

溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g,充分反應(yīng)。測得實驗數(shù)

據(jù)如下表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次策4.次第5次

加入氫氧化鈉溶液的版s/g:如30:如3030

累計生成沉淀的質(zhì)邕/g2.95.?8.711.611.6

（注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCL+2NaOH=Mg（0H）2l+2NaCl）

請完成卜.列各題：

⑴第次恰好完全反應(yīng)。

⑵樣品中MgCL的質(zhì)量是go

⑶計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出規(guī)范的計算過程）。

【答案】（1）4（2）19（3）20%

【解析】

⑴由圖表可知，加入到第4次時，累計生成沉淀的質(zhì)量為11.6g,第5次再加入氫氧化鈉，沉淀不再增加,

即第4次恰好完全反應(yīng)。

(2)解：設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y

MgCh+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

9558

yn.6g

9558

y-11.6g

y=19g?>

答：樣品中MgCb的質(zhì)量是19g0

(3)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

MgCL+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

58117

11.6gx

50_117

11,6gx

得x=23.4g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：lOOgl9g+23.4g=104.4g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+313.6g+4X30gll.6g=522g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：嘿fx100%=20%

答;反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2()%。

典型例題2：(2021四川自貢)在82.2g碳酸鈉溶液中，逐漸加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)

量關(guān)系如下圖所示(滴加過程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na￡03+HCl=NaCl+NaHC03)。試計算(不考慮華體的溶解和

鹽酸的揮發(fā))：

(l)m的值為o

⑵剛好不再產(chǎn)生氣體時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)6.6g(2)10%

【解析】

【答案】(1)FeiCu(N03)2=Fe(N03)2'Cu(2)氯化鈉灌液、氨水(3)12.0%

【解析】

(1)鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+Cu(NO3)2=Fe(N03)2+Cu；

(2)硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，所以試劑1

和試劑3的名稱依次是氯化鈉溶液、氨水；

(3)解:設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y。

參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量=66g-60.4g=5.6g

Fe+2HC1=FeCl2+H2t

5.6gxy

56_127

5.6gx

x=12.7g

562

5.6g.y

y=0.2g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-黑gX100%=12.0%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0機

典型例題4：(2021黑龍江齊齊哈爾)某實驗小組同學(xué)從碳酸鈣、碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中提取氯

化訥，實驗操作的一部分流程如下圖。請根據(jù)圖中所提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

5.6g固體

固體混合加90g水

物20g完全溶解加100g

不飽和稀鹽葭4200g

不飽和

溶液恰好完全反應(yīng)

溶液

<1)本實驗生成二氧化碳的質(zhì)星是g，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是go

(2)本實驗最終所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】(1)4.410.6(2)7.75%

【解析】

碳酸鈣不溶于水，加水過濾分離出的固體為5.6g碳酸鈣；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，

總質(zhì)量的減少就是生成二氧化碳的質(zhì)廉20g5.6g+90g+100g200g=4.4g：根據(jù)二氧化碳質(zhì)廉可以求出碳酸鈉

質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量。

解；生成二氧化碳質(zhì)量為20g5.6g+90g+100g200g=4.4g

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y

2HC1+Na2C03=2NaCl+||2（）+C02t

y4.4g

106_44

x4.4g

x=10.6g

117_44

V.4.4g

y=U.7g

11.7^+(20g-5.6g-10.6g)

x100%=7.75%

200g

答：（l）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.75%o

【鞏固提升】

I.（2021河北）小明用石灰石測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石

灰石粉末（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，記錄實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：

實箜次數(shù)第一次第二次

石灰石由末版1515

燒杯中物質(zhì)總版居\g109.5121.2

（1）共生成二氧化碳go

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）8.8（2）14.6%

【解析】

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的減少就是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)

量100g+15g+15gl21.2g=8.8g

（2）第一次得到二氧化碳的質(zhì)量為100g+15gl09.5g=5.5g,大于第二次得到二氧化碳的質(zhì)量為

109.5g+15gl21.2g=3.3g,說明第二次實驗中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C021

7344

lOOgx8.8g

73_44

lOOgx8.8g

x=14.6%

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

2.（2021東營）實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。

（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水

____________gc

（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

于30串,依據(jù)是。

（3）為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)顯分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化鐳。不同

時間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮HQ逸出）：

反應(yīng)時間/min0123456

錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20

請回答：

①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為g。

②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

【答案】（1）1000（2）過氧化氫溶解常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣（合理即可）（3）①4.8營29.1%

【解析】

（1）解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x

500gX30%=（500g+x）X10%x=1000g

（2）過氧化氫溶液常溫下分解產(chǎn)生氣泡，附著在試劑瓶內(nèi)壁。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（3）①生成氧氣的質(zhì)量340.00g335.20g=4.8g

②解：設(shè)該瓶過氧化氫溶解中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

2H則^2H2。+t

6832

4.8g

68_32

x4.8g

X=10.2g

該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.2g

——^-x100%=29.1%

35g

答：該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.1%。

3.（2021宜昌）小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分次

加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如下表所示（大理石中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）。

加鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加鹽酸的質(zhì)量/'g2525

生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1

（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是_一g。

（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）3.3（2）14.6%

【解析】

（1）2.2g+1.1g=3.3g

（2）設(shè)25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaC03+2HCl=CaC12+IL0+C021

7344

x2.2g

73_44

x~2.2g

x=3.65g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.65g

—^-x100%=14.6%

25g

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6機

4.（2021南充）某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再

把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），

得實驗數(shù)據(jù)如右表格。

稀鹽酸的質(zhì)量充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量

第一次加入20g8g

第二次加入20g6g

第三次加入20g4g

第四次加入20g2g

第五次加入20g2g

（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）80%（2）7.3%

【解析】

（I）第四、五次加入稀鹽酸后固體質(zhì)量不再減少，即剩余2g固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為10g2g=8g

坐4x100%=80%

icg

（2）解：設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaC0.3+2HC1=CaCl2+C021+H20

10073

2gx

100_73

F=v

x=l.46g

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);黎xl00%=7.3觀

20g

答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

5.（2021寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），

為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進行如下實驗：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液,

發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)景與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的

關(guān)系。

碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

氣體總質(zhì)量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2

沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0

（I）表中n=o

（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是

（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】（1）9.0（2）氯化日和氯化氫（或CaCh和HC1）(3)10.6%

【解析】

（I）加入碳酸鈉溶液先有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸有剩余，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀，最后兩次生成的沉淀相等，說明生成的沉淀，最多只能夠達到9.0g,所以n=9.0g；

（2）當(dāng)加入50g碳酸鈉溶液時，生成氣體2.2g,沒有生成沉淀，說明所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是氯

化鈣和氯化氫

（3）解：設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2HC1+Na2C03=2NaCl+H20+C02t

10644

50gx2.2g

106_44

50gx2.2g

x=10.6%

答：所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%o

6.（2021青海）某化驗室為了測定工廠廢液中殘余硫酸的含量取該廢液產(chǎn)品100g,向其中滴加10%的氫氧

化鈉溶液40g后，溶液恰好呈中性。則該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（廢液中除硫酸外其它成分

不與氫氧化鈉反應(yīng)）。

【答案】4.9%

【蚱析】

根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的硫酸

的質(zhì)量，進而計算出該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)100g該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量為x

H2S0,+2Na0H=Na2soi+2H2O

9880

x40gX10%

98_80

x40gx10%

A=4.9g

4.9g

—^-x100%=4.9

答：該廢液中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%。

7.（2021呼倫貝爾興安盟）為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

置于燒杯中，將200.0g待測碳酸鈉溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的燒杯中，測出每次完全

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:

第一次第二次第三次第四次第五次

加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g40.040.040.040.040.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g88.9127.8M205.6245.6

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問梗。

（1）表格中M的數(shù)值為。

（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)顯分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

【答案】（1）166.7（2）6.6%

【解析】

（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，50g稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為50g+40X

5245.6=4.4g?每加入40g碳酸鈉溶液生成氣體的質(zhì)量為1.1g,第五次加入40g碳酸鈉溶液時沒有氣體生

成，說明第四次加入碳酸鈉溶液時恰好與稀硫酸完全反應(yīng)。故第三次加入40g碳酸鈉溶液生成氣體質(zhì)量也

是1.1g,故M=127.8+401.1=166.7

（2）解：第一次加入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)生成的CG氣體質(zhì)量為40g+50g88.9g=L1g。

設(shè)40g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。

Na；C03+H2S0l=Na2S01.C02t+H20

10644

x1.1g

106_44

x-1.1g

x=2.65g

該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

紅型x100%N6.6%o

答：該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.6%。

8.（2021威海）為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份,

分5次加入盛有樣品的燒杯中。測出每次反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na￡Oa溶液的質(zhì)量10g10g10g10g10g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】3.65%

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以第四次后再加入的碳酸鈉沒有反應(yīng)，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以鹽酸完全反應(yīng)放出二

氧化碳的質(zhì)量=200g+50g-245.6g=4.4g

解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

2HC1+Na￡03=2NaCl+H20+CO2t

7344

x4.4g

73_44

x4.4g

x=7.3g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)熬1x100%=3.65%

200g

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65機

9.（2021金華）某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1克。某科學(xué)學(xué)

習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣

片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）。得到的實驗數(shù)據(jù)見下表。

實驗次數(shù)12345

加入稀鹽酸的質(zhì)量/克2020202020

剩余固體的質(zhì)量/克8.06.04.92.22.2

回答下列問題：

（I）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指（填序號）。

A.元素B.單質(zhì)C.原子

（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為克；

（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）A（2）7.8（3）7.3%

【解析】

(1)鈣片中所含的“鈣”是指元素；

(2)10g2.2g=7.8g；

(3)解：設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x

CaC03+2HC1—CaCL+H20+CO,t,

10073

2.0gx

100_73

2.0gx

x=l.46g

該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是受x100%=7.3%

答：該實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3機

1().(2021煙臺)為測定某鎂礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).興捶小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末.加入過量

的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、除雜，得到只含有MgSOi和H2soi兩種溶質(zhì)的混合溶液100g,將該100g混合

溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測

得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號第??次第二次第二次第四次

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010

燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160

請計算：

(I)100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。

(2)該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSOi中的

鎂元素)

(3)加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)2.4g(2)9.6%(3)8%

【解析】

(1)MgSO」和壓SO,的混合溶液的燒杯中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成

氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)生成沉淀的總質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算。

解:設(shè)100混合溶液中含MgSOi的質(zhì)量為x

2NaOH+MgSO^NazSO,+Mg(OH)2I

12058

X1.160g

120_58

x1.160g

x=2.4g

答：100混合溶液中含MgSOi的質(zhì)量為2.4g；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSOj中的鎂元素的質(zhì)量即為5g鎂礦石中

的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4gX=X100%+5gX100%=9.6%；

答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%。

(3)根據(jù)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫氧化鈉應(yīng)完全反應(yīng)，MgSOi和H2soi的混合溶液的燒杯中滴

加NaOH溶液時，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，因此第一次是氫

氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸鎂反應(yīng)，雖然完全反應(yīng)，但涉及兩個反應(yīng)，計算復(fù)雜；第二次加入10g

氫氧化鈉溶液只與硫酸反應(yīng)，且完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為1.044g-0.464g=0.580g；第三次再加入10g氫

氧化鈉溶液牛成沉淀質(zhì)量為I.160g-L044g=0.116g,說明氫氧化鈉已過量：因此可根據(jù)第二次牛成氫氧

化鎂的質(zhì)量求出10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而求出加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

由實驗②可知每消耗lO.OgNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.014g-0.464g=0.580g,第③次在增加

10.OgNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g?1.044g=0.116g,說明此時硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉己過量,

解：設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

2NaOH+MgS01=Na2S0,+Mg(OH)2l

8058

y0.58g

80_58

x0.58g

y=0.8g

加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：等X100%=8%

10g

答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%o

11.(2021黑龍江)實驗室中有一包CaCh和CaCU的混合物，化學(xué)活動小組同學(xué)為測定該混合物中CaCO：,的含

量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，

請回答下列問題：

(1)恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為go

(2)求樣品中CaCQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

(3)求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)4.4(2)50%(3)21.1%

【解析】

(I)從圖像縱坐標(biāo)可以看出氣體質(zhì)量為4.4g

(2)根據(jù)圖中反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，同時根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量還可以

求出反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量

解：設(shè)樣品中CaC()3的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量為y

2HC1+CaC()3=CaCl2+1120+C02t

y4.4g

100_44

x-4.4g

x=10g

111_44

y-4.4g

y=ll.lg

樣品中CaCO：,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為器x100%=50%

答：樣品中CaCQi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

(3)根據(jù)圖示，恰好完全反應(yīng)時所用鹽酸質(zhì)量為84.4g,因此恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量為：鹽酸的

質(zhì)銅+樣品質(zhì)量二氧化碳的質(zhì)最，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，氯化鈣一部分來自于原來樣品，一部分來自于

反應(yīng)生成。

恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.lg+10g

x100%=21.1%

20g+84.4g—4.4g

答；恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1%。

12.（2021德陽）某課外活動小組同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀

硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨收集變化情況如圖所示。計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】19.6%

【解析】

剩余固體是銅，即混合物中銅是2g,所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為：10g2g=8g

解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x

H2SO1+CuO=CuSO.,+也0

9880

x8g

98_80

「而

x=9.8g

譽x100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。

13.（2021卜堰）將適量的二氧化碳通入到一定質(zhì)量的氫氧化的溶液中，恰好完全反應(yīng)，得到106g質(zhì)量分

數(shù)為10%的碳酸鈉溶液。

（I）反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量為g;

（2）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉溶液的質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳酸鈉的質(zhì)量進行解答：

（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)軟以及二氧化碳質(zhì)呈，進而求出反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)進行解答。

【解析】

解：（1）反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量=106gX10%=10.6g；故填：10.6；

（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x,二氧化碳的質(zhì)量為y。

CO；+2NaOH-Na2com+H2（）,

y10.6g

80106

x10.6g

x=8g

44_106

y-10.6g

y=4.4g

8g

x100%=7.9%

106g—4.4g

答：反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9-

14.（2021寧夏）侯德榜成功研制了“侯氏制堿法”，打破了西方發(fā)達國家對我國制堿技術(shù)的封鎖，為世界

制做工業(yè)做出了杰出貢獻。某工廠為了測定用“侯氏制堿法”制得的純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠技

術(shù)員完成了圖所示的測定工作（不考慮其它因素對測定結(jié)果的影響），請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算：樣品中純堿

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】96.4%

【解析】

由質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量=378.5g376.3g=2.2g

解：設(shè)樣品中純堿的質(zhì)量為x

2HC1+Na2C03=2NaCl+H20+C02t

10644

x2.2g

106_44

x2.2g

x=5.3g

樣品中純堿的質(zhì)最分?jǐn)?shù)

津x100%=96.4%

5.5g

答：樣品中純堿的質(zhì)屋分?jǐn)?shù)為96.4%。

15.（2021廣東）質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。

（I）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有—性。

（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：I%—n%（填“二”）。

氫氣的體枳所對應(yīng)的質(zhì)量如下表：

H(V/L)1.11L672.222.78

11:(■/?)0.100Jb0.200.25

反應(yīng)時間S

（3）恰好反應(yīng)完全.產(chǎn)生出的周量為gc

（4）完全反應(yīng)時，加入稀鹽酸II的質(zhì)量為100g,求稀鹽酸II中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）揮發(fā)（2）>（3）0.20（4）7.3%

【解析】

（1）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣

中的水結(jié)合形成酸霧；

（2）根據(jù)生成氫氣的圖象可知，曲線I要比曲線II斜率大，反應(yīng)完仝的時間要短，即鹽酸濃嗖越大，反

應(yīng)速率越快，所以I%>!1%；

（3）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的圖象可知，恰好反應(yīng)完全時，生成氫氣的體積為

2.22L,根據(jù)氫氣的體積對應(yīng)質(zhì)量表可知，2.22L氫氣的質(zhì)量為3.20g,即恰好反應(yīng)完全時，產(chǎn)生出的質(zhì)量

為。20g；

（4）解：設(shè)稀鹽酸II中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2HC1+Zn-ZnCl2+ll2t

732

x0.2g

73_2

x0.2g

x=7.3g

稀鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

—x100%=7.3%

ioog

答：稀鹽酸II中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

16.（2021湖南株洲）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO」和H2soe勺混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)M后

續(xù)處理過程，并得到了Cu和另一種重要化工原料綠磯（FeSO4.7H,0）o其過程如下：

（1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為go

（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g,求混合溶液中H2soi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

（3）若反應(yīng)消耗11.2gFe,求理論上可得到綠桃的質(zhì)最（寫出計算過程）。

【答案】（1）8g（2）4.9%（3）55.6g

【解析】

（1）加入10g氧化銅，得到2g濾渣，反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為：10g2g=8g

（2）解：設(shè)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2soi+CuO=CuSO,+H20

9880

200gx8g

98_80

200gx8g

x=4.9%

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，元素種類不變質(zhì)量不變，球碗中鐵元素質(zhì)品IL2g,綠磯質(zhì)品IL2g2的x100%=55.6g

27o

答：混合溶液中H2soi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%,理論上可得到綠磯的質(zhì)量55.6g。

17.（2021四川廣安）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂（MgCl》，學(xué)習(xí)小組為測定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在50.0g

該溶液中加入50.0g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定生成沉淀的質(zhì)量為2.9go請回答下列問題：

（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為go

（2）求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）97.1（2）9.5%

【解析】

（I）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為50g+50g2.9g=97.1g

（2）解：設(shè)原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

MgCL+2Na0H=Mg(0H)21+2NaCl

9558

50.Ogx2.9g

9558

50.Ogx2.9g

x=9.5%

答：原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5機

18.（2021鄂爾多斯）某同學(xué)取110gKEG溶液于燒杯中，向其中加入CaCL溶液。反應(yīng)過程中加入CaCk

溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請計算：

（Dm的值是o

（2）怡好完全反應(yīng)時，所得溶淞的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

CaCh溶液質(zhì)量g

【答案】（1）7.5（2）7.45%

【解析】

（I）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，25g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.5g沉淀，所以75g

氯化鈣溶液完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為7.5g；

（2）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，隨著反應(yīng)的進行碳酸鈣的質(zhì)量不斷增加，

當(dāng)反應(yīng)完畢后碳酸鈣的質(zhì)量不變，所以恰好完全反應(yīng)時，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10go

解：設(shè)恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為X。

CaCl2+K2C03—CaC0,3I+2KC1

10g

100149

10g一x

x=14.9g

恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.9g