第1頁/共1頁2022北京重點校高一（下）期中化學匯編氮的循環(huán)1一、單選題1．（2022·北京師大附中高一期中）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，下列分析不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)B．由②中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C．由③中的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．將③中紅熱木炭換成灼熱碎玻璃，也能出現(xiàn)紅棕色氣體2．（2022·北京師大附中高一期中）如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是A．a(chǎn)是O2，b是H2O B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是Cl2，b是飽和食鹽水溶液 D．a(chǎn)是SO2，b是NaOH溶液3．（2022·北京師大附中高一期中）下列離子的檢驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項檢驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入足量鹽酸，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含B向某溶液中加足量NaOH后，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t氣體原溶液中含C向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中不一定含C1-D向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D4．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四種溶液區(qū)別，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液5．（2022·北京市第五中學高一期中）在實驗室里，常采用固體受熱裝置制取氨。下面關(guān)于氨的制備中，說法正確的是A．該裝置可用于氯化銨和堿石灰受熱制備氨氣B．該裝置可用于濃氨水和生石灰制備氨氣C．驗滿時用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口觀察是否出現(xiàn)白煙D．用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散6．（2022·北京市第五中學高一期中）將裝滿氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說法合理的是氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ASO2滴有品紅的水溶液無明顯現(xiàn)象BNO2水充滿無色溶液CNH3滴有酚酞的水溶液充滿紅色溶液DCO2溶液無明顯現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京市第五中學高一期中）在混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計)A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.458．（2022·北京市第五中學高一期中）上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是A．NO分子中有極性共價鍵 B．NO是造成化學煙霧的因素之一C．NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)9．（2022·北京市第五中學高一期中）下列變化的實質(zhì)相似的是A．濃和濃在空氣中敞口放置時濃度均減小B．和均能使品紅溶液褪色C．濃和稀硫酸與鋅反應(yīng)均生成氣體D．濃、濃均可以用鐵制容器貯存10．（2022·北京四中高一期中）下列說法不正確的是A．鎂在空氣中燃燒可生成MgO和Mg3N2B．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.9C．SiO2與可與NaOH溶液反應(yīng)D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化11．（2022·北京四中高一期中）下列解釋事實的方程式不正確的是A．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．工業(yè)合成氨氣：N2+3H22NH3C．氫氧化亞鐵放置于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O12．（2022·北京·匯文中學高一期中）用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．所消耗的硝酸的量：①>②>③B．對環(huán)境造成的危害，③最小C．①和②電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：3D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等13．（2022·北京·匯文中學高一期中）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色：再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙放于試管口，試紙不變藍該溶液中一定不含A．A B．B C．C D．D14．（2022·北京·匯文中學高一期中）下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中不正確的是A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解：B．濃硫酸和濃硝酸均有強氧化性，常溫下都能夠使鐵、鋁等金屬鈍化C．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氨氣、氯氣等氣體D．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化15．（2022·北京·匯文中學高一期中）下列說法不正確的是A．NO2、SO2是空氣污染物，會導(dǎo)致酸雨B．酸雨是指pH小于5.6的降水C．O3和ClO2可以替代Cl2對自來水消毒D．氨氣與硝酸反應(yīng)制成氮肥硝酸銨屬于氮的固定16．（2022·北京四中高一期中）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ASO2Na2SO3固體+稀H2SO4bcBNH3NH4CladCO2過氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA．A B．B C．C D．D17．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）為了確定(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，則可證明晶體的成分中含有NH18．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、NH、Cl-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NOC．Na+、NH、SO、Cl- D．K+、Ba2+、SO、Cl-19．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）下列過程屬于人工固氮的是A．工業(yè)合成氨 B．分離液態(tài)空氣制氮氣C．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO D．豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH320．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ACO2石灰石+稀鹽酸bcBNOCu+稀硝酸bcCO2KMnO4adDH2Zn+稀HNO3bdA．A B．B C．C D．D二、多選題21．（2022·北京市第五中學高一期中）下列對于二氧化氮的說法正確的是（

）A．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通入水中，將NO2溶解C．NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D．NO2是大氣污染物之一三、填空題22．（2022·北京師大附中高一期中）為消除燃煤煙氣中的SO2、NOx，研究者提出了煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。(1)將煙氣與空氣按一定比例通入含F(xiàn)e2+的溶液中，可實現(xiàn)“脫硫”，其過程表示如下：i：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++ii：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+“脫硫”過程的總反應(yīng)方程式為_______。(2)在催化劑作用下，用NH3將煙氣中NO還原，進行無害化處理，可實現(xiàn)“脫硝”，反應(yīng)方程式為_______。(3)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為、。當煙氣中SO2和NO的體積比為4：1時，得到的吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和Cl-的物質(zhì)的量之比為_______。23．（2022·北京四中高一期中）下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象不對應(yīng)的一組是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3+B向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含有NHC向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性D向氯水中通入適量SO2氣體溶液褪至無色H2SO3比H2SO4酸性強A．A B．B C．C D．D24．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）如圖是氮在自然界中的循環(huán)示意圖。(1)工業(yè)上合成氨的化學方程式是_______。(2)實驗室用如圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中a、b為濕潤的紅色石蕊試紙。下列關(guān)于NH3性質(zhì)實驗的說法中，不正確的是_______。A．裝置乙中，b先變藍，a后變藍 B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用(3)N2在閃電、雨水等作用下轉(zhuǎn)化為HNO3需經(jīng)歷多步反應(yīng)，由N2轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式是_______。(4)燃煤、煉鋼等過程會產(chǎn)生含有SO2、NO的煙氣，為了避免環(huán)境污染，研發(fā)了多種脫硫脫硝技術(shù)?；钚蕴棵摿蛎撓跫夹g(shù)的工藝流程如圖所示：①吸收塔1，在100-200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，該過程的化學方程式為______。②吸收塔2，在活性炭的催化作用下，煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放到大氣中，該過程體現(xiàn)了NH3具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。③吸收塔1中若SO2去除不徹底，進入吸收塔2，會使NH3用量增大，原因是_______(寫化學方程式)。25．（2022·北京四中高一期中）燃煤、煉鋼等過程會產(chǎn)生含有SO2、NO的煙氣，為了避免環(huán)境污染，可用活性炭脫硫脫硝，流程如下圖：(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，該過程的化學方程式為___________。(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放到大氣，該過程體現(xiàn)了NH3具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)吸收塔1中若SO2去除不徹底，進入吸收塔2，會降低NO的去除率，原因是___________(寫化學方程式)。26．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）補齊物質(zhì)及其用途的連線。________物質(zhì)用途A．二氧化硫a.光導(dǎo)纖維B．液氨b.制硫酸C．次氯酸鈉c.制冷劑D．二氧化硅d.漂白劑四、實驗題27．（2022·北京師大附中高一期中）實驗室利用下面裝置制取氣體。(1)實驗室制備NH3的化學方程式為_______，反應(yīng)裝置選用_______(填字母，下同)。(2)用Cu和稀硝酸制備NO的化學方程式為_______，選用裝置_______收集NO。(3)用Cu和濃硫酸制備SO2的化學方程式為_______，檢驗SO2的方法是_______。28．（2022·北京市第五中學高一期中）某化學小組同學欲按下圖裝置進行實驗，探究NH3催化氧化反應(yīng)。A、B裝置可選藥品：濃氨水、、蒸餾水、固體、(1)NH3催化氧化的化學方程式是_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______。(3)甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是_______。②用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_______。(4)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進。甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)(填“增加”或“減少”)_______裝置A中的產(chǎn)氣量，或(填“增加”或“減少”)_______裝置B中的產(chǎn)氣量。(5)為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用下圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為_______。的作用是_______。29．（2022·北京·北師大實驗中學高一期中）某化學小組用如圖裝置研究硝酸與金屬的反應(yīng)。加裝藥品后，為了防止空氣進入，用橡膠帽密封。反應(yīng)結(jié)束后實驗操作及實驗現(xiàn)象記錄如表：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1在注射器中加入過量的銅片與2mL的濃硝酸。最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色。實驗2i.在注射器中加入過量的銅片2mL0.5mol/LHNO3溶液。ii.反應(yīng)結(jié)束后，向注射器中充入一定量的O2。i.開始幾乎觀察不到現(xiàn)象，一段時間后銅片表面開始產(chǎn)生無色氣泡，溶液逐漸變?yōu)樗{色。反應(yīng)過程中，注射器中的氣體始終無色。ii.通入O2后氣體迅速變?yōu)榧t棕色。實驗3i.室溫下，在注射器中加入過量的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO3溶液。ii.將氣體通入有空氣的容器。iii.點燃氣體。iv.取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱。i.立即有氣體生成，溶液為很淺的綠色，反應(yīng)結(jié)束后收集到無色氣體6.0mL。ii.無明顯變化。iii.有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴。iv.立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色。加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。(1)銅與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是______。(2)實驗1中的實驗現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快“的原因可能是______。(3)有文獻記載：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。實驗探究如下：i.向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液和銅片；ii.向1mL濃硝酸中加入一定量NaNO2固體和銅片。結(jié)合文獻和實驗可得出i中反應(yīng)變慢的原因可能是______。(4)查閱文獻：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會生成H2。由實驗3中的實驗現(xiàn)象可知，過量的鐵粉與0.5mol/L稀HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物中除了H2外，還有______生成。寫出Fe與稀HNO3反應(yīng)生成此還原產(chǎn)物的離子方程式______。(5)甲同學對實驗3產(chǎn)生H2的原因提出假設(shè)：該濃度的稀硝酸中H+的氧化性大于NO。乙同學認為該假設(shè)不合理。依據(jù)是實驗2中觀察到了______(填實驗現(xiàn)象)，該現(xiàn)象能說明假設(shè)不合理，理由是______。(6)結(jié)合以上實驗可知，金屬與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與______等因素有關(guān)。五、工業(yè)流程題30．（2022·北京·匯文中學高一期中）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解；②HAuCl4=H++。(1)酸溶時選稀、濃硝酸均可，寫出稀HNO3溶解Cu的離子方程式：_______。(2)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)∶V濃鹽酸=1∶3溶金原理相同，請將溶金反應(yīng)的化學方程式補充完整：______Au+_______NaCl+_______HNO3=HAuCl4+_______NO+_______NaNO3+_______(3)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是_______mol。(4)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同)。已知AgCl沉淀可溶于氨水：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-試劑1是_______，②物質(zhì)2是_______。

參考答案1．C【詳解】A．木炭與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，或濃硝酸分解生成二氧化氮，則紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故A正確；B．加熱濃硝酸分解生成二氧化氮，則由②中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體(含二氧化氮、氧氣)，故B正確；C．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能碳與氧氣反應(yīng)，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；D．揮發(fā)的硝酸與紅熱的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，或揮發(fā)的硝酸分解生成生成二氧化氮，生成二氧化氮時N元素的化合價降低，則由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故D正確；故選：C。2．D【分析】噴泉實驗的原理為形成壓強差，利用圓底燒瓶種的氣體易溶于燒杯中的液體或者兩者能夠發(fā)生化學反應(yīng)，導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)的壓強小于外界大氣壓，從而形成噴泉現(xiàn)象。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氧氣難溶于水，不能形成噴泉，A不符合題意；B．一氧化氮難溶于水且是不成鹽氧化物，不能形成壓強差，B不符合題意；C．Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成壓強差，C不符合題意；D．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，能形成噴泉，D符合題意；答案選D。3．B【詳解】A．向某溶液中加入足量鹽酸，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，說明原溶液中含有，A正確；B．向某溶液中加足量NaOH后，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含，B錯誤；C．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有Cl-、、，不一定含C1-，C正確；D．向某溶液中滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2+，D正確；答案選B。4．C【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，且與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應(yīng)，則無法鑒別四種溶液，A錯誤；B．AgNO3溶液與這四種溶液混合均會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4Cl溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別四種溶液，C正確；D．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．堿石灰的主要成分為CaO和NaOH，NH4Cl和堿石灰受熱反應(yīng)生成NH3，屬于固體受熱制備NH3，可采用圖示裝置，A項正確；B．濃氨水與生石灰反應(yīng)制備氨氣屬于固體和液體常溫下制備NH3，不能采用圖示發(fā)生裝置制備NH3，B項錯誤；C．濃硫酸難揮發(fā)，用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口不能觀察到白煙，不能驗滿，C項錯誤；D．NH3極易溶于水，不能用濕潤的棉花，D項錯誤；答案選A。6．C【詳解】A．SO2具有漂白性，能使滴有品紅的水溶液褪色，A項說法不合理；B．NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水、且與水不反應(yīng)，試管內(nèi)剩余NO，不能充滿溶液，理論上溶液充入試管的，B項說法不合理；C．NH3極易溶于水，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體的壓強迅速減小，水槽中的液體被外界大氣壓壓入試管中，NH3的水溶液呈堿性，使酚酞水溶液變紅，試管內(nèi)充滿紅色溶液，C項說法合理；D．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體的壓強迅速減小，水槽中的液體被外界大氣壓壓入試管中，試管內(nèi)充滿溶液，D項說法不合理；答案選C。7．B【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計)銅與投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)為硫酸提供氫離子確酸根離子具有強氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷，以此來解析；【詳解】根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)反應(yīng)可知：8H+～3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為=0.225mol/L；故選B。8．D【詳解】A．NO中N、O元素屬于不同非金屬元素，所以它們之間形成的化學鍵是極性鍵，A正確；B．碳氫化合物和氮氧化物是形成光化學煙霧的成分，NO屬于氮氧化物，所以是造成光化學煙霧的因素之一，B正確；C．在火花塞打火的條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮有毒，一氧化氮不穩(wěn)定易、被氧氣氧化生成有毒的二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮對空氣有污染，所以NO是汽車尾氣的有害成分之一，C正確；D．NO分子中電子數(shù)=7+8=15，為奇數(shù)，D錯誤；故選D。9．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置吸收空氣中H2O(g)，溶劑增加，濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置由于HCl的揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度減小，A項變化的實質(zhì)不相似；B．SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，HClO將品紅氧化而使品紅溶液褪色，B項變化的實質(zhì)不相似；C．濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸與Zn反應(yīng)生成氣體SO2，Zn將濃硫酸還原成SO2，稀硫酸與Zn反應(yīng)生成氣體H2，Zn將H+還原成H2，C項變化的實質(zhì)不相似；D．濃硫酸、濃硝酸均可以用鐵制容器貯存是因為常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸、濃硝酸都發(fā)生鈍化，D項變化的實質(zhì)相似；答案選D。10．B【詳解】A．鎂可以在氧氣或氮氣中燃燒，空氣的主要成分是氧氣和氮氣，因此鎂在空氣中燃燒可生成MgO和Mg3N2，A正確；B．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6，B錯誤；C．SiO2與可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，C正確；D．濃硝酸和濃硫酸均具有強氧化性，常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化，D正確；答案選B。11．B【詳解】A．氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B．工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且需要使用催化劑，該反應(yīng)的化學方程式為N2+3H22NH3，B錯誤；C．氫氧化亞鐵放置于空氣中，氫氧化亞鐵會被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D．濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，D正確；故選B。12．C【分析】①銅與濃硝酸反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。【詳解】A．都制取1mol硝酸銅，①消耗4mol硝酸、②消耗硝酸、③消耗2mol硝酸，所消耗的硝酸的量①>②>③，故A正確；B．反應(yīng)③沒有氮氧化合物生成，對環(huán)境造成的危害③最小，故B正確；C．生成1mol硝酸銅，都消耗1mol銅，銅化合價由0升高為+2，①和②電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1,1，故C錯誤；D．根據(jù)銅元素守恒，生成1mol硝酸銅，都消耗1mol銅，故D正確；選C。13．B【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl或BaSO4，A錯誤；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明無Fe3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明有Fe3+，綜合分析，滴加氯水氧化Fe2+得到Fe3+，可得出結(jié)論：該溶液中一定含有Fe2+，B正確；C．SO2氣體能使品紅溶液褪色，但使品紅溶液褪色的不一定是SO2，氯氣也可以，C錯誤；D．向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙放于試管口，試紙不變藍，則無NH3放出，可能是溶液中不含，也可能是濃度較稀，未加熱，NH3溶在水里沒揮發(fā)出來，D錯誤；故選B。14．C【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光、受熱易分解生成O2和NO2：，A正確；B．濃硫酸和濃硝酸均有強氧化性，常溫下都能夠使鐵、鋁等金屬表面氧化生成一層致密氧化膜而鈍化，B正確；C．濃硫酸具有吸水性，也具有酸性，能夠干燥氯氣，不能干燥氨氣、，C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水而炭化，D正確；故選C。15．D【詳解】A．NO2、SO2是空氣污染物，能和水反應(yīng)生成酸，會導(dǎo)致酸雨，故A正確；B．酸雨是指pH小于5.6的降水，故B正確；C．O3和ClO2具有強氧化性，能殺菌消毒，可以替代Cl2對自來水消毒，故C正確；D．氮的固定是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，氨氣與硝酸反應(yīng)制成氮肥硝酸銨，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤；選D。16．C【詳解】A．應(yīng)該用中等濃度的硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2，故A錯誤；B．NH4Cl加熱分解生成氯化氫和氨氣，但在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故B錯誤；C．在二氧化錳的催化作用下雙氧水分解生成氧氣，氧氣難溶于水，可用排水法收集，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸在燒瓶中加熱生成氯氣，不能用試管，故D錯誤；故選C。17．B【詳解】A．晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍，說明有水生成，則證明晶體中含結(jié)晶水，A正確；B．檢驗晶體中的Fe2＋，應(yīng)取少量樣品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，B錯誤；C．加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)生成，則可證明晶體的成分中含有SO，C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和NH反應(yīng)生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則晶體的成分中含有NH，D正確；答案選B。18．C【詳解】A．NH與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，A不符合題意；B．Fe2+、H+、NO三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．該組離子鍵不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+與SO生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故選C。19．A【詳解】A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，A正確；B．分離液態(tài)空氣制氮氣，氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，B錯誤；C．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于大氣固氮，C錯誤；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3，屬于生物固氮，D錯誤；答案選A。20．A【分析】a是固液加熱型氣體發(fā)生裝置，b是固液無需加熱型氣體發(fā)生裝置，c是向上排空氣法收集裝置，d是向下排空氣法收集裝置，e是排水法收集裝置。【詳解】A．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)是固液無需加熱型反應(yīng)，制得的CO2密度比空氣大，不與空氣反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，符合bc裝置，A正確；B．NO與空氣中的O2一接觸即反應(yīng)生成NO2，故不能用排空氣法收集，B錯誤；C．KMnO4分解制取O2，要加熱，可用a裝置，但O2密度比空氣略大，不能用向下排空氣法收集，C錯誤；D．Zn與稀HNO3反應(yīng)得到氣體NO，收集不到H2，D錯誤；故選A。21．AD【詳解】A．NO2與H2O反應(yīng)除生成HNO3外還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A說法正確；B．除去O2中混有的NO2，將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時又生成新的雜質(zhì)NO，且NO又能與O2反應(yīng)，B說法錯誤；C．NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無色溶液，所以用NaOH溶液無法將NO2與溴蒸氣區(qū)分開，C說法錯誤；D．NO2可與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，是一種大氣污染物，D說法正確；答案為AD。22．(1)2SO2+O2+2H2O2H2SO4(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)2：11【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)i和ii可知，脫硫過程中Fe2+作催化劑，兩式相加即可得總反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；(2)催化劑的作用下，NH3可將NO還原，得到N2和H2O，反應(yīng)堆化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(3)NaClO溶液作為吸收劑，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為、，反應(yīng)的離子方程式分別為：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+，2NO+3ClO-+H2O=2+3Cl-+2H+，當煙氣中SO2和NO的體積比為4：1時，假設(shè)SO24mol，NO1mol則生成的的物質(zhì)的量為1mol，Cl-的物質(zhì)的量為4+1.5=5.5mol，因此生成的和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：5.5=2：11。23．D【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知含鐵離子，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe3+，故A正確；B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有NH，故B正確；C．濃硫酸使蔗糖脫水后變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C正確；D．向氯水中通入適量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液褪至無色，不能說明亞硫酸和硫酸的酸性強弱，故D錯誤；故選D。24．(1)(2)A(3)(4)

還原性

【解析】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成氨，化學方程式是：。(2)裝置甲是固固加熱型氣體發(fā)生裝置，裝入氯化銨和氫氧化鈣混合粉末，加熱制得氨氣，氨氣密度比空氣小，裝置乙中a處先與b處接觸氨氣，氨氣進入裝置丙，與揮發(fā)出來的HCl氣體反應(yīng)生成氯化銨白煙，氨氣極易溶于水，在干燥管防倒吸情況下，可接入裝置丁中的水進行尾氣處理。則：A項，裝置乙中是a先變藍，錯誤；B項，裝置丙中產(chǎn)生大量白煙NH4Cl，正確；C項，裝置丁中，試劑可以是水，正確；D項，裝置丁干燥管具有防止倒吸的作用，正確；故選A。(3)N2在空氣中受閃電作用轉(zhuǎn)化為NO，化學方程式是：。(4)含有SO2、NO的煙氣在吸收塔1內(nèi)被空氣和H2O共同作用吸收，進入吸收塔2與NH3反應(yīng)生成可直接排入大氣的無污染物質(zhì)。①吸收塔1，在100-200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，該過程的化學方程式為：；②吸收塔2中的NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體N2排放到大氣中，N元素化合價從+2價降低到0價，被還原，則該過程體現(xiàn)了NH3具有還原性；③吸收塔1中若SO2去除不徹底，進入吸收塔2，SO2與NH3發(fā)生反應(yīng)：，則會使NH3用量增大。25．(1)2SO2+O2+2H2O2H2SO4(2)還原性(3)2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O＝2(NH4)2SO4【分析】煙氣中的SO2、NO進入吸收塔1中與水空氣反應(yīng)生成硝酸和硫酸，然后進入吸收塔2中，通過通入氨氣使其轉(zhuǎn)化為銨鹽，從而達到避免環(huán)境污染，據(jù)此解答。（1）吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，對應(yīng)的方程式為2SO2+O2+2H2O2H2SO4；（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放到大氣，氨氣被氧化，體現(xiàn)還原性；（3）吸收塔1中若SO2去除不徹底，進入吸收塔2，會降低NO的去除率，原因是2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O＝2(NH4)2SO4。26．A→b；B→c；C→d；D→a；【詳解】A．二氧化硫可以被氧化為三氧化硫，再轉(zhuǎn)化為為硫酸，故A→b；B．液氨氣化時吸熱，可作制冷劑，故B→c；C．次氯酸鈉具有強氧化性，可作為漂白劑，故C→d；D．二氧化硅可以傳遞光信號，可用于制光導(dǎo)纖維，故D→a；故答案為：A→b；B→c；C→d；D→a；27．(1)

2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

a(2)

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

f(3)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色【解析】(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應(yīng)裝置為固固加熱裝置，故選a；(2)Cu和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO密度與空氣相當，難溶于水，可選用排水法收集，故收集裝置選f；(3)Cu和濃硫酸加熱生成Cu(SO)4、SO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故可將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中檢驗SO2，品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色，說明是SO2。28．(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)2H2O22H2O+O2(3)

2NO+O2=2NO2

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)

增加

減少(5)

Na2O2

NH4HCO3分解放出NH3，同時放出的CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2【分析】根據(jù)實驗?zāi)康奶骄縉H3催化氧化反應(yīng)，A為氧氣的發(fā)生裝置，C為氧氣的凈化裝置，B為氨氣的發(fā)生裝置，D為氨氣的凈化裝置，E為氨和氧氣的催化反應(yīng)的裝置，F(xiàn)為催化氧化后氣體的收集和檢驗裝置，G為催化氧化后產(chǎn)物的檢驗裝置，最后為尾氣處理裝置防止空氣污染，以此來解析；(1)氨的催化氧化反應(yīng)，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成顯+2價的一氧化氮，化學反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)A為氧氣的發(fā)生裝置，過氧化氫在二氧化錳催化下生成氧氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O22H2O+O2；(3)①氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮，一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生；②在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，實質(zhì)是：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+