2025年國家開放大學(xué)《化學(xué)概論》期末考試備考題庫及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.化學(xué)元素周期表中，位于同一族的元素具有相似性質(zhì)的原因是（）A.原子序數(shù)相同B.核外電子層數(shù)相同C.最外層電子數(shù)相同D.原子半徑相同答案：C解析：元素周期表中，同一族的元素最外層電子數(shù)相同，這決定了它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)行為。原子序數(shù)、核外電子層數(shù)和原子半徑雖然也呈現(xiàn)一定的規(guī)律性，但不是決定元素性質(zhì)相似性的根本原因。2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.汽油答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。氧化鐵是由鐵和氧兩種元素按一定比例化合而成的化合物，屬于純凈物。空氣、鹽水和汽油都是由多種物質(zhì)混合而成的混合物。3.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程通常伴隨著（）A.能量釋放B.質(zhì)量增加C.溫度降低D.體積縮小答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)會(huì)釋放能量，表現(xiàn)為熱量的釋放（放熱反應(yīng)），少數(shù)反應(yīng)需要吸收能量（吸熱反應(yīng)）。質(zhì)量守恒定律表明反應(yīng)前后質(zhì)量不變，溫度變化和體積變化則取決于具體反應(yīng)和條件。4.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)具備的三個(gè)基本條件是（）A.可燃物、助燃物、點(diǎn)火源B.可燃物、助燃物、催化劑C.可燃物、氧氣、高溫D.可燃物、氮?dú)狻⒒鹧娲鸢福篈解析：物質(zhì)燃燒必須同時(shí)滿足可燃物、助燃物（通常是氧氣）和達(dá)到著火點(diǎn)的點(diǎn)火源這三個(gè)基本條件。缺少任何一個(gè)條件，燃燒都無法進(jìn)行。5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核位于原子中心，體積很小但質(zhì)量幾乎為零B.電子在原子核內(nèi)分層排布C.原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)D.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)答案：D解析：原子序數(shù)代表原子核中質(zhì)子的數(shù)目，這是元素在周期表中的位置序號(hào)。原子核雖然體積很小，但質(zhì)量幾乎集中于此，質(zhì)子和中子都有質(zhì)量。電子在核外空間運(yùn)動(dòng)，而不是在原子核內(nèi)分層排布。原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氫氧化鈣答案：A解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。二氧化碳能與氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合酸性氧化物的定義。氧化鋁是兩性氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，氫氧化鈣是堿。7.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最大的是（）A.氫氣B.氦氣C.氮?dú)釪.氧氣答案：C解析：在相同條件下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比。氮?dú)猓∟?）的相對(duì)分子質(zhì)量為28，氫氣（H?）為2，氦氣（He）為4，氧氣（O?）為32。因此，氮?dú)獾拿芏茸畲蟆?.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅固體D.純水答案：C解析：能導(dǎo)電的物質(zhì)內(nèi)部存在自由移動(dòng)的帶電粒子。熔融的氯化鈉中，鈉離子和氯離子自由移動(dòng)；硫酸銅溶液中，銅離子和硫酸根離子自由移動(dòng)；硫酸鋅固體中，鋅離子和硫酸根離子被離子鍵束縛，不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。純水中離子濃度極低，導(dǎo)電性很差，但在嚴(yán)格意義上并非完全不能導(dǎo)電。9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.離子鍵是通過原子得失電子形成離子，離子之間通過靜電作用結(jié)合B.共價(jià)鍵是通過原子間共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是金屬原子失去電子形成金屬陽離子，電子在金屬陽離子之間自由移動(dòng)D.分子間作用力屬于化學(xué)鍵答案：D解析：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用，主要包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。分子間作用力（如范德華力、氫鍵）是分子之間的較弱的相互作用，不屬于化學(xué)鍵的范疇。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.取用固體藥品時(shí)，直接用手拿取B.給試管加熱時(shí)，用酒精燈火焰直接對(duì)著試管底部加熱C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定的回收容器中D.使用滴瓶時(shí)，滴管取液后倒置放置答案：C解析：取用固體藥品應(yīng)使用藥匙，避免污染藥品和手。給試管加熱應(yīng)先均勻預(yù)熱，再用外焰加熱試管底部，避免試管破裂。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液應(yīng)分類倒入指定的回收容器，不能隨意傾倒。使用滴瓶時(shí)，滴管不應(yīng)倒置放置，以防止液體腐蝕膠頭。11.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是（）A.分子、原子、離子、質(zhì)子B.原子、分子、電子C.原子、離子、中子D.分子、原子、中子答案：A解析：物質(zhì)是由微小的粒子構(gòu)成的，這些基本微粒包括分子、原子和離子。質(zhì)子是原子核的組成部分，不是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元，但它是構(gòu)成原子核并決定元素種類的關(guān)鍵粒子。電子和離子密切相關(guān)，離子是原子得失電子后形成的帶電粒子。中子是原子核的組成部分，不參與化學(xué)反應(yīng)，也不是所有物質(zhì)都含有的基本微粒。12.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.硫酸B.鹽酸C.空氣D.氦氣答案：D解析：單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。氦氣（He）是由氦元素組成的氣體，屬于單質(zhì)。硫酸（H?SO?）、鹽酸（HCl的水溶液）是化合物，空氣是由多種氣體組成的混合物。13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.溫度升高，通常會(huì)增加反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度，通常會(huì)增加反應(yīng)速率C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)速率D.減小反應(yīng)物接觸面積，會(huì)減小反應(yīng)速率答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率通常加快。增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率通常加快。使用催化劑，可以提供另一條反應(yīng)路徑，降低活化能，從而改變（通常是加快）反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物接觸面積，會(huì)阻礙反應(yīng)物分子之間的接觸和碰撞，從而減小反應(yīng)速率。選項(xiàng)D的敘述是正確的，故錯(cuò)誤選項(xiàng)是D。14.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定會(huì)發(fā)生（）A.體積變化B.質(zhì)量變化C.溫度變化D.形狀變化答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，即物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。雖然化學(xué)反應(yīng)常常伴隨體積、溫度、形狀的變化，但這些變化不是必然發(fā)生的。例如，有些反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，體積不變；有些中和反應(yīng)是放熱但溫度變化不大；有些反應(yīng)物和生成物狀態(tài)相同，形狀可能不變。因此，質(zhì)量變化是化學(xué)變化必然發(fā)生的。15.下列關(guān)于溶解度的敘述，正確的是（）A.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解某固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量B.溶解度是指在一定溫度下，100mL溶劑中最多能溶解某固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量C.溶解度是物質(zhì)溶解性的量度，與溫度無關(guān)D.溶解度大的物質(zhì)，其飽和溶液濃度一定高答案：A解析：溶解度通常定義為在特定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的最大質(zhì)量。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量，其大小通常受溫度影響。飽和溶液的濃度與溶解度有關(guān)，但還取決于溶劑的體積，因此溶解度大的物質(zhì)，其飽和溶液濃度不一定高（如果溶劑體積很?。?。16.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈣C.甲烷D.氧化鐵答案：C解析：有機(jī)物通常是指含有碳?xì)滏I的化合物（少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外）。甲烷（CH?）是最簡單的有機(jī)物。氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO?）、氧化鐵（Fe?O?）均是無機(jī)物。17.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的是（）A.s能級(jí)的電子總是成對(duì)排布B.p能級(jí)的電子最多可容納8個(gè)C.d能級(jí)的電子云形狀是球形D.每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2答案：D解析：s能級(jí)的電子可以成對(duì)排布，也可以單獨(dú)排布。p能級(jí)的電子最多可容納6個(gè)。d能級(jí)的電子云形狀比較復(fù)雜，不是球形。每個(gè)電子層（用n表示主量子數(shù)）最多可容納的電子數(shù)為2n2，這是由原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)理論決定的。18.下列關(guān)于酸堿指示劑的敘述，正確的是（）A.酸堿指示劑的顏色變化是可逆的B.酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中顏色相同C.酸堿指示劑的變色范圍很寬D.酸堿指示劑的變色與溶液的pH值無關(guān)答案：A解析：酸堿指示劑是分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化導(dǎo)致顏色發(fā)生可逆變化的有機(jī)物。它們?cè)谒嵝院蛪A性溶液中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。酸堿指示劑的變色范圍通常較窄，一般只有幾個(gè)pH單位。指示劑的變色是由于其分子結(jié)構(gòu)在酸堿性不同時(shí)發(fā)生改變，從而影響其對(duì)光的吸收，這與溶液的pH值密切相關(guān)。19.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離C.弱電解質(zhì)在水中部分電離D.非電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都不能導(dǎo)電答案：D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)在水中能幾乎完全電離。弱電解質(zhì)在水中只能部分電離。非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子，因此不導(dǎo)電。但是，有些非電解質(zhì)（如蔗糖）的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗陨黼婋x出的離子導(dǎo)電，而非溶質(zhì)電離。此外，一些非電解質(zhì)在特定條件下（如高溫熔融）也可能導(dǎo)電。因此，“在任何狀態(tài)下都不能導(dǎo)電”的說法是錯(cuò)誤的。20.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A.稱量固體藥品時(shí)，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤B.讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線與液面最低處保持水平C.過濾液體時(shí)，濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣D.蒸發(fā)液體時(shí)，應(yīng)不斷攪拌答案：C解析：使用天平稱量時(shí)，遵循“左物右碼”的原則，即將藥品放在左盤，砝碼放在右盤。讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，為了準(zhǔn)確，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。過濾液體時(shí)，濾紙應(yīng)高于漏斗邊緣，確保液體能順利過濾。蒸發(fā)液體時(shí)，為了防止局部過熱導(dǎo)致液體飛濺，應(yīng)不斷攪拌液體。選項(xiàng)C的敘述是錯(cuò)誤的。二、多選題1.下列關(guān)于原子的敘述，正確的有（）A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)E.同一種元素的原子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相同答案：ABCD解析：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，其中心是原子核，原子核周圍電子分層排布。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，原子的絕大部分質(zhì)量集中在原子核。在電中性原子中，核外電子數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)。同一種元素的原子，質(zhì)子數(shù)（即原子序數(shù)）相同，但中子數(shù)可以不同，存在同位素現(xiàn)象。2.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有（）A.氧氣B.氯化鈉C.水D.氫氣E.二氧化碳答案：CE解析：共價(jià)化合物是由非金屬元素之間通過共價(jià)鍵形成的化合物。氧氣（O?）和氫氣（H?）是由同種元素組成的單質(zhì)。氯化鈉（NaCl）是離子化合物。水（H?O）是由氫和氧兩種非金屬元素通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。二氧化碳（CO?）是由碳和氧兩種非金屬元素通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）E.反應(yīng)物接觸面積答案：ABCDE解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響。反應(yīng)物濃度越大，有效碰撞頻率越高，速率越快。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，速率加快。催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低活化能，從而顯著改變反應(yīng)速率。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（即減小體積）相當(dāng)于增大濃度，速率會(huì)加快。增大反應(yīng)物接觸面積（如將塊狀變成粉末），能增加反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，速率也會(huì)加快。4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子C.還原劑在反應(yīng)中失去電子D.氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物E.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑答案：ABCDE解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或偏移。在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是參與電子轉(zhuǎn)移的元素。得電子、化合價(jià)降低的過程是還原過程，得電子的物質(zhì)是氧化劑。失電子、化合價(jià)升高的過程是氧化過程，失電子的物質(zhì)是還原劑。氧化產(chǎn)物是還原劑失去電子后被氧化形成的物質(zhì)。電子總是從還原劑（失電子方）流向氧化劑（得電子方）。5.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是多種物質(zhì)D.溶液的沸點(diǎn)通常高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)E.溶液可以由固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)的物質(zhì)溶解形成答案：ADE解析：溶液是由溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的濃度有多種表示方法，常見的有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等，其中摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)，而非質(zhì)量。溶液中通常有一種物質(zhì)是溶劑，另一種或多種物質(zhì)是溶質(zhì)，但溶劑和溶質(zhì)可以是多種狀態(tài)的物質(zhì)。加入溶質(zhì)通常會(huì)改變?nèi)軇┑奈锢硇再|(zhì)，如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低，所以溶液的沸點(diǎn)通常高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物通常含有碳元素B.有機(jī)物大多易燃、易分解C.有機(jī)物的性質(zhì)與無機(jī)物有顯著差異D.有機(jī)物通常難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑E.有機(jī)物分子中只含有碳?xì)滏I答案：ABCD解析：有機(jī)物的定義是含有碳元素的化合物（少數(shù)例外如CO、CO?、碳酸鹽等）。絕大多數(shù)有機(jī)物由于分子結(jié)構(gòu)的原因，化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜，且大多易燃、易受熱分解。有機(jī)物的性質(zhì)通常與無機(jī)物有顯著不同。有機(jī)物分子通常極性較小，因此大多難溶于極性溶劑水，而易溶于非極性或弱極性有機(jī)溶劑（如酒精、汽油等）。有機(jī)物分子中除了碳?xì)滏I，還可能含有氧、氮、硫、鹵素等多種元素形成的化學(xué)鍵。7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的有（）A.取用粉末狀藥品時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，用藥匙將藥品送入試管底部B.給試管加熱時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱試管，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱C.使用酒精燈時(shí)，應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃，禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈D.讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線應(yīng)與液面最低處保持水平E.過濾液體時(shí)，應(yīng)使漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁答案：ABCDE解析：這些敘述都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本的、正確的操作規(guī)范。取用粉末狀藥品時(shí)，為防止藥品飛揚(yáng)或沾染，應(yīng)傾斜試管，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部。給試管加熱時(shí)，為防止試管受熱不均破裂，應(yīng)先均勻預(yù)熱，再用外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。使用酒精燈時(shí)，為防止酒精失火，應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃，禁止用一只燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只，以免引起火災(zāi)。讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，為提高準(zhǔn)確性，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。過濾液體時(shí)，為防止液體濺出或順著漏斗與燒杯壁之間的縫隙流下，應(yīng)使漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁。8.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的有（）A.原子最外層電子數(shù)為8時(shí)，該原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（稀有氣體除外）B.s能級(jí)的軌道呈球形C.p能級(jí)的軌道呈紡錘形D.d能級(jí)的軌道比較復(fù)雜，有五個(gè)不同的軌道E.電子填充時(shí)，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則答案：ABDE解析：原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）時(shí)，通?；瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定（稀有氣體元素已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。s能級(jí)只有一個(gè)軌道，其形狀是球形。p能級(jí)有三個(gè)軌道，其形狀是啞鈴形（紡錘形是形象的描述）。d能級(jí)有五個(gè)不同的軌道（dxy,dyz,dzx,dx2-y2,dz2）。根據(jù)量子力學(xué)原理，原子核外電子填充順序遵循能量最低原理（先填低能級(jí)再填高能級(jí)）、泡利不相容原理（每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子）和洪特規(guī)則（在等價(jià)軌道（能量相同）上填充電子時(shí)，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同）。9.下列關(guān)于酸堿的說法，正確的有（）A.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)D.酸性溶液的pH值小于7E.堿性溶液的c（OH?）>c（H?）答案：ABCDE解析：根據(jù)酸堿的定義，酸在水中電離出的陽離子全部是氫離子（H?）。堿在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）。中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。pH值是衡量溶液酸堿度的指標(biāo)，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7。根據(jù)水的電離平衡和溶液的酸堿性，堿性溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，即c（OH?）>c（H?）。10.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的有（）A.鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物B.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物C.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)D.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定的組成和性質(zhì)E.單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物答案：ABCDE解析：鹽的定義是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的，其化學(xué)成分和物理性質(zhì)都是均一和確定的?；旌衔锸怯蓛煞N或多種不同的物質(zhì)混合而成，各物質(zhì)保持各自的化學(xué)性質(zhì)，其組成可以按任意比例混合，沒有固定的組成。單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核位于原子中心，體積很小但質(zhì)量幾乎為零B.電子在原子核內(nèi)分層排布C.原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)D.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)E.同一種元素的原子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相同答案：BD解析：原子核位于原子中心，體積很小但質(zhì)量幾乎集中在此，質(zhì)子和中子都有質(zhì)量，電子質(zhì)量極小可忽略。電子在原子核外分層排布。原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子序數(shù)代表原子核中質(zhì)子的數(shù)目。同一種元素的原子，質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）相同，但中子數(shù)可以不同，形成同位素。12.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有（）A.氧氣B.氯化鈉C.水D.氫氣E.二氧化碳答案：CE解析：共價(jià)化合物是由非金屬元素之間通過共價(jià)鍵形成的化合物。氧氣（O?）和氫氣（H?）是由同種元素組成的單質(zhì)。氯化鈉（NaCl）是離子化合物。水（H?O）是由氫和氧兩種非金屬元素通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。二氧化碳（CO?）是由碳和氧兩種非金屬元素通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。13.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）E.反應(yīng)物接觸面積答案：ABCDE解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響。反應(yīng)物濃度越大，有效碰撞頻率越高，速率越快。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，速率加快。催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低活化能，從而顯著改變反應(yīng)速率。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（即減小體積）相當(dāng)于增大濃度，速率會(huì)加快。增大反應(yīng)物接觸面積（如將塊狀變成粉末），能增加反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，速率也會(huì)加快。14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)B.氧化劑在反應(yīng)中得到電子C.還原劑在反應(yīng)中失去電子D.氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物E.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑答案：ABCDE解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或偏移。在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是參與電子轉(zhuǎn)移的元素。得電子、化合價(jià)降低的過程是還原過程，得電子的物質(zhì)是氧化劑。失電子、化合價(jià)升高的過程是氧化過程，失電子的物質(zhì)是還原劑。氧化產(chǎn)物是還原劑失去電子后被氧化形成的物質(zhì)。電子總是從還原劑（失電子方）流向氧化劑（得電子方）。15.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是多種物質(zhì)D.溶液的沸點(diǎn)通常高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)E.溶液可以由固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)的物質(zhì)溶解形成答案：ADE解析：溶液是由溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的濃度有多種表示方法，常見的有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等，其中摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)，而非質(zhì)量。溶液中通常有一種物質(zhì)是溶劑，另一種或多種物質(zhì)是溶質(zhì)，但溶劑和溶質(zhì)可以是多種狀態(tài)的物質(zhì)。加入溶質(zhì)通常會(huì)改變?nèi)軇┑奈锢硇再|(zhì)，如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低，所以溶液的沸點(diǎn)通常高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。16.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物通常含有碳元素B.有機(jī)物大多易燃、易分解C.有機(jī)物的性質(zhì)與無機(jī)物有顯著差異D.有機(jī)物通常難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑E.有機(jī)物分子中只含有碳?xì)滏I答案：ABC解析：有機(jī)物的定義是含有碳元素的化合物（少數(shù)例外如CO、CO?、碳酸鹽等）。絕大多數(shù)有機(jī)物由于分子結(jié)構(gòu)的原因，化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜，且大多易燃、易受熱分解。有機(jī)物的性質(zhì)通常與無機(jī)物有顯著不同。有機(jī)物分子通常極性較小，因此大多難溶于極性溶劑水，而易溶于非極性或弱極性有機(jī)溶劑（如酒精、汽油等）。有機(jī)物分子中除了碳?xì)滏I，還可能含有氧、氮、硫、鹵素等多種元素形成的化學(xué)鍵。17.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的有（）A.取用粉末狀藥品時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，用藥匙將藥品送入試管底部B.給試管加熱時(shí)，應(yīng)先預(yù)熱試管，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱C.使用酒精燈時(shí)，應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃，禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈D.讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線應(yīng)與液面最低處保持水平E.過濾液體時(shí)，應(yīng)使漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁答案：ABCDE解析：這些敘述都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本的、正確的操作規(guī)范。取用粉末狀藥品時(shí)，為防止藥品飛揚(yáng)或沾染，應(yīng)傾斜試管，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部。給試管加熱時(shí)，為防止試管受熱不均破裂，應(yīng)先均勻預(yù)熱，再用外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。使用酒精燈時(shí)，為防止酒精失火，應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃，禁止用一只燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只，以免引起火災(zāi)。讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，為提高準(zhǔn)確性，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。過濾液體時(shí)，為防止液體濺出或順著漏斗與燒杯壁之間的縫隙流下，應(yīng)使漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁。18.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的有（）A.原子最外層電子數(shù)為8時(shí)，該原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（稀有氣體除外）B.s能級(jí)的軌道呈球形C.p能級(jí)的軌道呈紡錘形D.d能級(jí)的軌道比較復(fù)雜，有五個(gè)不同的軌道E.電子填充時(shí)，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則答案：ABDE解析：原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）時(shí)，通?；瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定（稀有氣體元素已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。s能級(jí)只有一個(gè)軌道，其形狀是球形。p能級(jí)有三個(gè)軌道，其形狀是啞鈴形（紡錘形是形象的描述）。d能級(jí)有五個(gè)不同的軌道（dxy,dyz,dzx,dx2-y2,dz2）。根據(jù)量子力學(xué)原理，原子核外電子填充順序遵循能量最低原理（先填低能級(jí)再填高能級(jí)）、泡利不相容原理（每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子）和洪特規(guī)則（在等價(jià)軌道（能量相同）上填充電子時(shí)，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同）。19.下列關(guān)于酸堿的說法，正確的有（）A.酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)D.酸性溶液的pH值小于7E.堿性溶液的c（OH?）>c（H?）答案：ABCDE解析：根據(jù)酸堿的定義，酸在水中電離出的陽離子全部是氫離子（H?）。堿在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）。中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。pH值是衡量溶液酸堿度的指標(biāo)，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7。根據(jù)水的電離平衡和溶液的酸堿性，堿性溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，即c（OH?）>c（H?）。20.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的有（）A.鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物B.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物C.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)D.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定的組成和性質(zhì)E.單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物答案：ABCDE解析：鹽的定義是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的，其化學(xué)成分和物理性質(zhì)都是均一和確定的?；旌衔锸怯蓛煞N或多種不同的物質(zhì)混合而成，各物質(zhì)保持各自的化學(xué)性質(zhì)，其組成可以按任意比例混合，沒有固定的組成。單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。三、判斷題1.原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。（）答案：錯(cuò)誤解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類（即原子序數(shù)），而中子數(shù)可以不同，形成同位素。因此，原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)通常不相等，只有少數(shù)穩(wěn)定原子（如氫-1、氦-4）中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。2.單質(zhì)一定是由同一種元素組成的純凈物。（）答案：正確解析：單質(zhì)的定義就是由同一種化學(xué)元素組成的純凈物，可以是單原子分子（如惰性氣體）、雙原子分子（如O?、H?）或多原子分子（如O?），也可以是金屬晶體或非金屬固體晶體。3.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的吸收。（）答案：錯(cuò)誤解析：化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)會(huì)釋放能量（放熱反應(yīng)），少數(shù)反應(yīng)需要吸收能量（吸熱反應(yīng)）。4.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物。（）答案：正確解析：溶液是由溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一（各部分成分和性質(zhì)相同）且穩(wěn)定的混合物，在外力作用下不會(huì)分層。5.有機(jī)化合物中一定含有碳?xì)滏I。（）答案：錯(cuò)誤解析：有機(jī)化合物的特點(diǎn)是含有碳元素，但并非所有有機(jī)化合物都含有碳?xì)滏I。例如，醇類（如CH?OH）、醛類（如HCHO）、羧酸類（如CH?COOH）等含有碳氧鍵或碳氧雙鍵，但不含有碳?xì)滏I。6.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）答案：錯(cuò)誤解析：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，即不會(huì)改變平衡狀態(tài)下產(chǎn)物的濃度或分壓。7.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）答案：正確解析：酸堿中和反應(yīng)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）的過程，這個(gè)過程中化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量，因此中和反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。8.離子化合物中一定含有金屬元素。（）答案：錯(cuò)誤解析：離子化合物通常是由金屬元素和非金屬元素形成，但并非絕對(duì)。例如，銨鹽（如氯化銨NH?Cl）是由非金屬元素氮、氫、氯形成的離子化合物，其中銨根離子（NH??）相當(dāng)于一個(gè)帶正電