2025年國(guó)家開(kāi)放大學(xué)（電大）《化學(xué)入門》期末考試備考試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場(chǎng)號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)（）A.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及其應(yīng)用的自然科學(xué)B.運(yùn)動(dòng)、能量、空間及其應(yīng)用的社會(huì)科學(xué)C.生產(chǎn)、消費(fèi)、流通及其應(yīng)用的經(jīng)濟(jì)科學(xué)D.歷史、文化、藝術(shù)及其應(yīng)用的文學(xué)科學(xué)答案：A解析：化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其核心研究對(duì)象是物質(zhì)的微觀構(gòu)成、宏觀性質(zhì)、發(fā)生變化的規(guī)律以及物質(zhì)間的相互作用，并探討這些知識(shí)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。選項(xiàng)B、C、D分別描述的是物理學(xué)、經(jīng)濟(jì)學(xué)和文學(xué)等不同學(xué)科的研究范疇，與化學(xué)的定義不符。2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子中，最小的粒子是（）A.分子B.原子C.離子D.元素答案：B解析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它由原子核和核外電子構(gòu)成。分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的粒子，離子是原子或分子失去或得到電子后帶電的粒子，而元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。因此，原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.石墨D.汽水答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的組成和性質(zhì)。石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，因此是純凈物?？諝?、鹽水和汽水都是由多種物質(zhì)組成的混合物，因此不是純凈物。4.分子中含有極性鍵的分子一定是（）A.非極性分子B.極性分子C.離子化合物D.共價(jià)化合物答案：B解析：分子中如果含有極性鍵，即鍵合原子電負(fù)性差異較大，導(dǎo)致鍵合電子云偏向電負(fù)性較大的原子，則分子整體可能表現(xiàn)出極性。如果分子構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，則分子為非極性分子；如果構(gòu)型不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，則分子為極性分子。因此，含有極性鍵的分子不一定是非極性分子，但一定是極性分子或非極性分子，而不可能是離子化合物或共價(jià)化合物（共價(jià)化合物和離子化合物是按化學(xué)鍵類型分類，而非分子極性分類）。5.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.金剛石D.碳酸鈣答案：C解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)與其內(nèi)部粒子間的相互作用力密切相關(guān)。通常情況下，相互作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。金剛石是由碳原子通過(guò)強(qiáng)共價(jià)鍵構(gòu)成的網(wǎng)絡(luò)狀結(jié)構(gòu)，其內(nèi)部粒子間的作用力非常強(qiáng)，因此熔點(diǎn)極高。氧氣是分子晶體，分子間作用力較弱，熔點(diǎn)很低。氯化鈉是離子晶體，離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，但低于金剛石。碳酸鈣也是離子晶體，但結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，熔點(diǎn)低于氯化鈉。因此，金剛石的熔點(diǎn)最高。6.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程通常伴隨著（）A.能量釋放B.質(zhì)量守恒C.原子重新排列D.分子數(shù)增加答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合形成新的化學(xué)鍵，生成產(chǎn)物分子。在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都保持不變（質(zhì)量守恒），分子的種類和數(shù)目可能改變（分子數(shù)不一定增加），反應(yīng)過(guò)程中通常伴隨著能量的吸收或釋放（不一定釋放能量）。因此，原子重新排列是化學(xué)反應(yīng)的核心過(guò)程。7.下列物質(zhì)中，最易溶于水的是（）A.汽油B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯答案：B解析：物質(zhì)的溶解性與其分子結(jié)構(gòu)和極性密切相關(guān)，遵循“相似相溶”原則。水是極性分子，易溶解極性溶質(zhì)或能與水形成氫鍵的溶質(zhì)。乙醇分子中含有羥基（-OH），能與水分子形成氫鍵，且乙醇本身也是極性分子，因此乙醇極易溶于水。汽油、乙酸乙酯和苯都是非極性分子，難溶于極性的水。8.下列關(guān)于酸的說(shuō)法中，正確的是（）A.酸在水中都能電離出氫離子B.酸都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)C.酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣D.酸都能使紫色石蕊試液變紅答案：A解析：酸的定義是：在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。這是酸的最本質(zhì)的特征。B選項(xiàng)，雖然酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)是常見(jiàn)的酸堿反應(yīng)，但并非所有酸都能與所有堿發(fā)生中和反應(yīng)，例如，某些弱酸可能無(wú)法與某些難溶堿反應(yīng)。C選項(xiàng)，只有排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的活潑金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣，例如，銅與稀硫酸不反應(yīng)。D選項(xiàng)，只有酸才能使紫色石蕊試液變紅，但需要注意，指示劑的顏色變化是相對(duì)的，且石蕊試液在非常稀的酸中可能顏色變化不明顯。因此，A選項(xiàng)是關(guān)于酸最普遍適用的正確說(shuō)法。9.下列關(guān)于堿的說(shuō)法中，正確的是（）A.堿在水中都能電離出氫氧根離子B.堿都能與酸發(fā)生中和反應(yīng)C.堿都能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水D.堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅答案：A解析：堿的定義是：在水溶液中能夠電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。這是堿的最本質(zhì)的特征。B選項(xiàng)，雖然堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)是常見(jiàn)的酸堿反應(yīng)，但并非所有堿都能與所有酸發(fā)生中和反應(yīng)，例如，某些弱堿可能無(wú)法與某些強(qiáng)酸完全反應(yīng)。C選項(xiàng)，雖然堿能與多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但并非所有金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，例如，氧化鋁、氧化鐵等兩性氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，而一氧化碳、一氧化氮等不成鹽氧化物不與堿反應(yīng)。D選項(xiàng)，只有堿才能使無(wú)色酚酞試液變紅，但需要注意，指示劑的顏色變化是相對(duì)的，且酚酞在非常稀的堿中可能顏色變化不明顯。因此，A選項(xiàng)是關(guān)于堿最普遍適用的正確說(shuō)法。10.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氧化鈣B.鹽酸C.乙醇D.氫氧化鈉答案：C解析：有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物（少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外）。乙醇（C2H5OH）是含有碳、氫、氧元素的化合物，屬于有機(jī)物。氧化鈣（CaO）、鹽酸（HCl）、氫氧化鈉（NaOH）都是不含有碳元素的化合物，屬于無(wú)機(jī)物。因此，乙醇是有機(jī)物。11.下列物質(zhì)中，不屬于混合物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.汽水答案：C解析：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，各成分保持各自的性質(zhì)?？諝庥傻?dú)狻⒀鯕獾榷喾N氣體混合而成；鹽水是氯化鈉溶解在水中的混合物；汽水是水、二氧化碳、糖、香料等混合而成的飲料。氧氣是由氧分子構(gòu)成的純凈物，因此不屬于混合物。選項(xiàng)C是純凈物。12.原子中，決定元素種類的主要因素是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.核外電子排布答案：A解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同元素的原子具有不同數(shù)量的質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)是區(qū)分不同元素的根本依據(jù)。中子數(shù)不同則形成同位素，仍為同種元素；電子數(shù)可以改變形成離子，但不改變?cè)胤N類；核外電子排布決定原子性質(zhì)，但不是決定元素種類的根本因素。因此，質(zhì)子數(shù)是決定元素種類的主要因素。13.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.HCl答案：B解析：分子的極性取決于分子中化學(xué)鍵的極性和分子空間構(gòu)型。CO2分子中雖然含有極性C=O鍵，但由于分子構(gòu)型為直線形，兩個(gè)C=O鍵的極性方向相反且大小相等，相互抵消，使得分子整體呈非極性。H2O分子中O-H鍵是極性鍵，且分子構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子。NH3分子中N-H鍵是極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子。HCl分子中H-Cl鍵是極性鍵，且為線性分子，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子。因此，CO2是非極性分子。14.下列晶體中，熔點(diǎn)最低的是（）A.鈉B.氯化鈉C.碳酸鈣D.金剛石答案：A解析：晶體的熔點(diǎn)與其內(nèi)部粒子間的作用力有關(guān)。金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子間的金屬鍵作用力較強(qiáng)，但不同金屬的金屬鍵強(qiáng)度差異較大。離子晶體中，陰陽(yáng)離子間的離子鍵作用力很強(qiáng)，通常熔點(diǎn)較高。分子晶體中，分子間作用力（如范德華力、氫鍵）較弱，熔點(diǎn)通常較低。原子晶體中，原子間通過(guò)強(qiáng)共價(jià)鍵構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，作用力最強(qiáng)，熔點(diǎn)極高。鈉是金屬，氯化鈉和碳酸鈣是離子晶體，金剛石是原子晶體。通常，金屬晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體和原子晶體。在所給選項(xiàng)中，鈉的熔點(diǎn)（約98°C）遠(yuǎn)低于氯化鈉（約801°C）、碳酸鈣（約825°C）和金剛石（約3550°C）。因此，鈉的熔點(diǎn)最低。15.在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂和形成通常發(fā)生在（）A.分子內(nèi)部B.原子核內(nèi)部C.晶體表面D.溶液界面答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。化學(xué)鍵是連接原子構(gòu)成分子或晶體的作用力，因此化學(xué)鍵的斷裂和形成必然發(fā)生在構(gòu)成反應(yīng)物和生成物的分子內(nèi)部。雖然反應(yīng)也可能發(fā)生在晶體表面（如固固反應(yīng)）或溶液中，但鍵的斷裂和形成這一核心過(guò)程是發(fā)生在分子層面的。16.下列物質(zhì)中，不能與金屬鎂反應(yīng)的是（）A.鹽酸B.硫酸銅溶液C.氯化鋅溶液D.硝酸銀溶液答案：C解析：金屬鎂是一種活潑金屬，能夠與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。A選項(xiàng)，鹽酸（HCl）是酸，能與鎂反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。B選項(xiàng)，硫酸銅（CuSO4）溶液中銅離子（Cu2+）比鎂活潑性低，能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。D選項(xiàng)，硝酸銀（AgNO3）溶液中銀離子（Ag+）比鎂活潑性低，能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag。C選項(xiàng)，氯化鋅（ZnCl2）溶液中鋅離子（Zn2+）與鎂離子（Mg2+）的化學(xué)性質(zhì)相似，鎂不能將鋅從其鹽溶液中置換出來(lái)。因此，氯化鋅溶液不能與鎂反應(yīng)。17.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.碳酸C.碳酸氫鈉D.鹽酸答案：C解析：酸是在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。硫酸（H2SO4）在水中電離出H+，是酸。碳酸（H2CO3）在水中電離出H+，是酸。鹽酸（HCl）在水中電離出H+，是酸。碳酸氫鈉（NaHCO3）在水中電離出鈉離子（Na+）和碳酸氫根離子（HCO3-），碳酸氫根離子可以進(jìn)一步電離出H+，但NaHCO3本身通常被歸類為鹽或酸式鹽，其主要水溶液表現(xiàn)出弱堿性（因?yàn)镠CO3-的水解程度大于電離程度）。嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，它在水溶液中電離出的陽(yáng)離子主要是H+，但它的酸堿性很弱，且其化學(xué)分類為鹽。在通常的化學(xué)分類中，將其與強(qiáng)酸、弱酸區(qū)分開(kāi)來(lái)。但相比其他三個(gè)選項(xiàng)，它不是典型的酸。然而，題目要求選出“不屬于酸”的，硫酸、碳酸、鹽酸均為酸，碳酸氫鈉為鹽。因此，碳酸氫鈉不屬于酸。18.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鐵C.氫氧化銅D.氫氧化鋁答案：B解析：堿是在水溶液中能夠電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在水中電離出Na+和OH-，是堿。氫氧化鐵（Fe(OH)3）、氫氧化銅（Cu(OH)2）、氫氧化鋁（Al(OH)3）都是在水中電離出金屬陽(yáng)離子（Fe3+、Cu2+、Al3+）和氫氧根離子（OH-）的化合物，也是堿。這里存在一個(gè)理解上的細(xì)微差別：嚴(yán)格定義的堿是金屬氫氧化物，而氫氧化物通常是指金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子形成的化合物。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3確實(shí)是堿（金屬氫氧化物）。NaOH也是堿（金屬氫氧化物）。如果題目意在考察更傳統(tǒng)的“堿金屬/堿土金屬氫氧化物”，那么所有選項(xiàng)都屬于堿。但如果從“在水溶液中電離出OH-”這個(gè)更寬泛的定義看，它們都符合。但通常在基礎(chǔ)化學(xué)中，氫氧化物就是指堿。題目可能存在措辭問(wèn)題或特定定義。但在標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)分類中，氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鋁都是堿。如果必須選一個(gè)，可能題目本身有歧義或印刷錯(cuò)誤。但基于最普遍的理解，它們都屬于堿。此題按常規(guī)理解，它們都屬堿，無(wú)法選出“不屬于”的。題目可能需要復(fù)核。但如果必須給出一個(gè)答案，可能出題者意圖是考察是否有例外或特殊性質(zhì)，但這里沒(méi)有明顯不屬于堿的。假設(shè)題目有誤，若必須選，可能選B因?yàn)镕e(OH)3溶解度極低，堿性表現(xiàn)不如前兩者典型，但仍是堿。但嚴(yán)格來(lái)說(shuō)都屬堿。19.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲醛D.氧化鈣答案：D解析：有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物（少數(shù)簡(jiǎn)單的碳化合物如CO、CO2、碳酸鹽、碳酸等除外）。乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）、甲醛（HCHO）都含有碳元素，屬于有機(jī)物。氧化鈣（CaO）是由鈣和氧兩種元素組成的化合物，不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物。因此，氧化鈣不屬于有機(jī)物。20.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.所有酸都易溶于水B.所有堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅C.所有鹽都是中性物質(zhì)D.所有有機(jī)物都含有碳元素答案：D解析：A選項(xiàng)，并非所有酸都易溶于水，例如，硅酸（H2SiO3）是難溶于水的酸。B選項(xiàng)，只有堿溶液的pH值足夠高（通常大于8.0）時(shí)，才能使無(wú)色酚酞試液變紅，并非所有堿都能使酚酞變紅，例如，氫氧化銅（Cu(OH)2）是堿，但其水溶液因不溶性強(qiáng)而pH變化不大，酚酞不變色。C選項(xiàng)，并非所有鹽都是中性物質(zhì)，鹽溶液的酸堿性取決于組成鹽的酸根和陽(yáng)離子的性質(zhì)。例如，碳酸鈉（Na2CO3）溶液呈堿性，氯化銨（NH4Cl）溶液呈酸性，這些都是鹽，但它們的溶液不是中性的。D選項(xiàng)，有機(jī)物的定義就是含有碳元素的化合物（除少數(shù)簡(jiǎn)單碳化合物外），這是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)定義。因此，所有有機(jī)物都含有碳元素。二、多選題1.下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的有（）A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類D.原子核內(nèi)的中子數(shù)決定了原子的質(zhì)量數(shù)E.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)答案：ABCD解析：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，其中心是原子核，原子核周圍分布著核外電子（A正確）。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成（B正確）。原子中的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定了該原子屬于哪種元素，也就是決定了原子的種類（C正確）。原子質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的質(zhì)量數(shù)近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，因此中子數(shù)決定了原子質(zhì)量數(shù)（D正確）。一個(gè)中性原子中，核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，以使原子整體不顯電性（E正確）。因此，所有選項(xiàng)均正確。2.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有（）A.氧氣B.氯化鈉C.乙醇D.氫氧化鈉E.碳酸鈣答案：CE解析：共價(jià)化合物是由非金屬元素之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物。氧氣（O2）是由氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的單質(zhì)（A錯(cuò)誤）。氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物（B錯(cuò)誤）。乙醇（C2H5OH）是由碳、氫、氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的共價(jià)化合物（C正確）。氫氧化鈉（NaOH）是由鈉離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，但氫氧根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵（D錯(cuò)誤，整體看是離子化合物）。碳酸鈣（CaCO3）是由鈣離子和碳酸根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，碳酸根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵（E錯(cuò)誤，整體看是離子化合物）。因此，屬于共價(jià)化合物的是乙醇。3.下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法中，正確的有（）A.分子晶體由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成B.分子晶體的熔點(diǎn)通常較低C.分子晶體中的分子間作用力比化學(xué)鍵弱D.分子晶體通常不導(dǎo)電E.分子晶體的硬度通常較大答案：ABCD解析：分子晶體是由分子作為基本結(jié)構(gòu)單元，分子之間通過(guò)分子間作用力（包括范德華力、氫鍵等）結(jié)合而成的晶體（A正確）。由于分子間作用力比化學(xué)鍵（如共價(jià)鍵、離子鍵）弱得多，克服分子間作用力所需的能量較低，因此分子晶體的熔點(diǎn)通常較低（B正確）。分子間作用力遠(yuǎn)弱于化學(xué)鍵，因此分子晶體的物理性質(zhì)表現(xiàn)為硬度較小、熔點(diǎn)低、通常不導(dǎo)電（固態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子或電子很少）、很多易揮發(fā)（C、D正確）。由于分子間作用力較弱，分子容易滑動(dòng)，因此分子晶體的硬度通常較小，而不是較大（E錯(cuò)誤）。因此，正確選項(xiàng)為ABCD。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法中，正確的有（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快C.增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快E.壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：ABCD解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有濃度、溫度、接觸面積（固體）、催化劑和壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）。溫度升高，分子平均動(dòng)能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快（A正確）。增大反應(yīng)物濃度（單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加），有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快（B正確）。增大反應(yīng)物接觸面積（尤其是固體反應(yīng)物），增加了反應(yīng)物分子接觸的機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快（C正確）。使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快（D正確）。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（相當(dāng)于增大濃度）通常會(huì)使反應(yīng)速率加快。但是，如果反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變（如2SO2+O2=2SO3），增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響不大；如果反應(yīng)前后氣體系數(shù)和減?。ㄈ鏝2+3H2=2NH3），增大壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)速率加快。因此，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快（E錯(cuò)誤）。因此，正確選項(xiàng)為ABCD。5.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的有（）A.酸在水溶液中都能電離出氫離子B.堿在水溶液中都能電離出氫氧根離子C.酸都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)D.酸都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣E.堿都能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水答案：AB解析：酸的定義是：在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物（A正確）。堿的定義是：在水溶液中能夠電離出氫氧根離子（OH-）的化合物（B正確）。酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水是酸堿反應(yīng)的基本類型，但并非所有酸都能與所有堿發(fā)生反應(yīng)，例如，弱酸可能與難溶性堿反應(yīng)不完全（C錯(cuò)誤）。酸能與排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，但并非所有酸都能與所有活潑金屬反應(yīng)，且反應(yīng)速率和條件也受影響（D錯(cuò)誤）。堿能與多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但并非所有堿都能與所有非金屬氧化物反應(yīng)，例如，強(qiáng)堿可能不與一些不成鹽氧化物反應(yīng)（E錯(cuò)誤）。因此，正確選項(xiàng)為AB。6.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的有（）A.水B.氧氣C.二氧化碳D.氫氧化鈉E.碳酸鈣答案：AC解析：氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。水（H2O）是由氫和氧兩種元素組成，屬于氧化物（A正確）。氧氣（O2）是由氧元素組成的單質(zhì)（B錯(cuò)誤）。二氧化碳（CO2）是由碳和氧兩種元素組成，屬于氧化物（C正確）。氫氧化鈉（NaOH）是由鈉、氫、氧三種元素組成，屬于堿（D錯(cuò)誤）。碳酸鈣（CaCO3）是由鈣、碳、氧三種元素組成，屬于鹽（E錯(cuò)誤）。因此，屬于氧化物的有水和二氧化碳。7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的有（）A.有機(jī)物都易燃B.有機(jī)物都含有碳元素C.有機(jī)物都不能導(dǎo)電D.有機(jī)物通常難溶于水E.有機(jī)物通常熔點(diǎn)較低答案：BDE解析：有機(jī)物的特點(diǎn)之一是大多數(shù)有機(jī)物都含有碳元素（這是其與傳統(tǒng)無(wú)機(jī)物區(qū)別的主要依據(jù)之一），且由于結(jié)構(gòu)復(fù)雜、極性較弱等原因，通常易燃（A正確，是普遍現(xiàn)象）。大多數(shù)有機(jī)物是共價(jià)化合物，分子間作用力較弱，且缺乏自由移動(dòng)的離子或電子，因此通常不導(dǎo)電或?qū)щ娦院懿睿–正確）。許多有機(jī)物是非極性或弱極性分子，根據(jù)“相似相溶”原則，通常難溶于極性的水，而易溶于非極性的有機(jī)溶劑（D正確）。由于分子間作用力較弱，大多數(shù)有機(jī)物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)（E正確）。因此，正確選項(xiàng)為ABDE。注意，A、C、D、E描述的是有機(jī)物的普遍性質(zhì)或常見(jiàn)特性，雖然存在例外，但在此題的語(yǔ)境下可以認(rèn)為是正確的描述。B是有機(jī)物的定義性特征。8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說(shuō)法中，正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電C.核外電子帶負(fù)電D.原子核內(nèi)的中子不帶電E.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)答案：ABCD解析：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核位于原子的中心（A正確）。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，因此原子核整體帶正電（B正確）。核外電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷（C正確）。原子核內(nèi)的中子是不帶電的粒子（D正確）。原子中質(zhì)子數(shù)決定了元素種類，中子數(shù)可以變化形成同位素，并非所有原子中質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)（E錯(cuò)誤，例如，碳-12原子質(zhì)子數(shù)6等于中子數(shù)6，但碳-14原子質(zhì)子數(shù)6不等于中子數(shù)8）。因此，正確選項(xiàng)為ABCD。9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的有（）A.氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鈉溶液B.碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣C.乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸D.碳化鈣轉(zhuǎn)化為乙炔E.氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵答案：BD解析：A.氯化鈉（NaCl）溶液與碳酸鈉（Na2CO3）溶液互為可溶性鹽溶液，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水（不符合反應(yīng)發(fā)生條件），不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。B.碳酸鈣（CaCO3）在高溫條件下可以分解一步反應(yīng)生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）：CaCO3高溫→CaO+CO2↑，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化（B正確）。C.乙醇（CH3CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）通常需要氧化反應(yīng)，例如在催化劑存在下用氧氣氧化，這往往不是一步簡(jiǎn)單的反應(yīng)，或者需要特定條件下的復(fù)雜過(guò)程，一般認(rèn)為是多步或需要特定催化劑的一步復(fù)雜反應(yīng)，不算作簡(jiǎn)單的“一步反應(yīng)”通常指復(fù)分解或簡(jiǎn)單置換等。D.碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)可以一步反應(yīng)生成乙炔（C2H2）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化（D正確）。E.氫氧化鐵（Fe(OH)3）受熱易分解生成氧化鐵（Fe2O3）和水（H2O）：2Fe(OH)3加熱→Fe2O3+3H2O↑。雖然這是分解反應(yīng)，但嚴(yán)格意義上是“受熱分解”條件，如果題目指“通過(guò)一步溶液反應(yīng)”則不行，但若指“通過(guò)一步熱化學(xué)反應(yīng)”則可行。按常見(jiàn)理解，熱分解也常被認(rèn)為是“一步轉(zhuǎn)化”。如果按溶液反應(yīng)，則氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵不能通過(guò)一步溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)（沉淀轉(zhuǎn)化通常需要生成溶解度更小的沉淀）?？紤]到B和D是明確的一步化學(xué)反應(yīng)，而C通常認(rèn)為不止一步，E在溶液中不能一步實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，在加熱條件下可以視為一步分解。此題可能對(duì)“一步反應(yīng)”的界定存在歧義。若必須選，B和D是無(wú)疑的一步化學(xué)反應(yīng)。10.下列關(guān)于純凈物和混合物的說(shuō)法中，正確的有（）A.純凈物由一種物質(zhì)組成B.混合物由兩種或多種物質(zhì)組成C.純凈物具有固定的組成和性質(zhì)D.混合物中各成分保持各自的化學(xué)性質(zhì)E.純凈物可以是單質(zhì)也可以是化合物答案：ABCDE解析：純凈物是指只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，沒(méi)有其他雜質(zhì)混雜（A正確）?；旌衔锸侵赣蓛煞N或多種不同的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（B正確）。純凈物具有固定的、均一的組成和性質(zhì)，例如，純水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下具有特定的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)等（C正確）?；旌衔锸怯刹煌镔|(zhì)物理混合而成，各成分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此混合物中各成分保持各自的化學(xué)性質(zhì)（D正確）。純凈物根據(jù)組成元素種類不同，可以分為由同種元素組成的單質(zhì)，或者由不同種元素組成的化合物（E正確）。因此，所有選項(xiàng)均正確。11.下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的有（）A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類D.原子核內(nèi)的中子數(shù)決定了原子的質(zhì)量數(shù)E.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)答案：ABCE解析：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，其中心是原子核，原子核周圍分布著核外電子（A正確）。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成（B正確）。原子中的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定了該原子屬于哪種元素，也就是決定了原子的種類（C正確）。原子質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的質(zhì)量數(shù)近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，因此中子數(shù)對(duì)原子質(zhì)量數(shù)有決定性影響，但不是唯一決定因素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)也貢獻(xiàn)質(zhì)量（D表述不夠嚴(yán)謹(jǐn)，但意圖正確）。一個(gè)中性原子中，核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，以使原子整體不顯電性（E正確）。因此，正確選項(xiàng)為ABCE。（注：D選項(xiàng)中子數(shù)決定質(zhì)量數(shù)表述有誤，應(yīng)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，但中子數(shù)是主要因素，題目可能意在考察主要因素，故按通常理解選ABCE。若嚴(yán)格按定義，D錯(cuò)誤，則應(yīng)選ABCE。）12.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有（）A.氧氣B.氯化鈉C.乙醇D.氫氧化鈉E.碳酸鈣答案：CE解析：共價(jià)化合物是由非金屬元素之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的化合物。氧氣（O2）是由氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的單質(zhì)（A錯(cuò)誤）。氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物（B錯(cuò)誤）。乙醇（C2H5OH）是由碳、氫、氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的共價(jià)化合物（C正確）。氫氧化鈉（NaOH）是由鈉離子和氫氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，但氫氧根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵（D錯(cuò)誤，整體看是離子化合物）。碳酸鈣（CaCO3）是由鈣離子和碳酸根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，碳酸根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵（E錯(cuò)誤，整體看是離子化合物）。因此，屬于共價(jià)化合物的是乙醇。13.下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法中，正確的有（）A.分子晶體由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成B.分子晶體的熔點(diǎn)通常較低C.分子間作用力比化學(xué)鍵弱D.分子晶體通常不導(dǎo)電E.分子晶體的硬度通常較大答案：ABCD解析：分子晶體是由分子作為基本結(jié)構(gòu)單元，分子之間通過(guò)分子間作用力（包括范德華力、氫鍵等）結(jié)合而成的晶體（A正確）。由于分子間作用力比化學(xué)鍵（如共價(jià)鍵、離子鍵）弱得多，克服分子間作用力所需的能量較低，因此分子晶體的熔點(diǎn)通常較低（B正確）。分子間作用力遠(yuǎn)弱于化學(xué)鍵，因此分子晶體的物理性質(zhì)表現(xiàn)為硬度較小、熔點(diǎn)低、通常不導(dǎo)電（固態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子或電子很少）、很多易揮發(fā)（C、D正確）。由于分子間作用力較弱，分子容易滑動(dòng)，因此分子晶體的硬度通常較小，而不是較大（E錯(cuò)誤）。因此，正確選項(xiàng)為ABCD。14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法中，正確的有（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快C.增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快E.壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：ABCD解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有濃度、溫度、接觸面積（固體）、催化劑和壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）。溫度升高，分子平均動(dòng)能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快（A正確）。增大反應(yīng)物濃度（單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加），有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快（B正確）。增大反應(yīng)物接觸面積（尤其是固體反應(yīng)物），增加了反應(yīng)物分子接觸的機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快（C正確）。使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率通常加快（D正確）。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（相當(dāng)于增大濃度）通常會(huì)使反應(yīng)速率加快。但是，如果反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變（如2SO2+O2=2SO3），增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響不大；如果反應(yīng)前后氣體系數(shù)和減?。ㄈ鏝2+3H2=2NH3），增大壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)速率加快。因此，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快（E錯(cuò)誤）。因此，正確選項(xiàng)為ABCD。15.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的有（）A.酸在水溶液中都能電離出氫離子B.堿在水溶液中都能電離出氫氧根離子C.酸都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)D.酸都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣E.堿都能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水答案：AB解析：酸的定義是：在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物（A正確）。堿的定義是：在水溶液中能夠電離出氫氧根離子（OH-）的化合物（B正確）。酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水是酸堿反應(yīng)的基本類型，但并非所有酸都能與所有堿發(fā)生反應(yīng)，例如，弱酸可能與難溶性堿反應(yīng)不完全（C錯(cuò)誤）。酸能與排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，但并非所有酸都能與所有活潑金屬反應(yīng)，且反應(yīng)速率和條件也受影響（D錯(cuò)誤）。堿能與多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但并非所有堿都能與所有非金屬氧化物反應(yīng)，例如，強(qiáng)堿可能不與一些不成鹽氧化物反應(yīng)（E錯(cuò)誤）。因此，正確選項(xiàng)為AB。16.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的有（）A.水B.氧氣C.二氧化碳D.氫氧化鈉E.碳酸鈣答案：AC解析：氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。水（H2O）是由氫和氧兩種元素組成，屬于氧化物（A正確）。氧氣（O2）是由氧元素組成的單質(zhì)（B錯(cuò)誤）。二氧化碳（CO2）是由碳和氧兩種元素組成，屬于氧化物（C正確）。氫氧化鈉（NaOH）是由鈉、氫、氧三種元素組成，屬于堿（D錯(cuò)誤）。碳酸鈣（CaCO3）是由鈣、碳、氧三種元素組成，屬于鹽（E錯(cuò)誤）。因此，屬于氧化物的有水和二氧化碳。17.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的有（）A.有機(jī)物都易燃B.有機(jī)物都含有碳元素C.有機(jī)物都不能導(dǎo)電D.有機(jī)物通常難溶于水E.有機(jī)物通常熔點(diǎn)較低答案：ABDE解析：有機(jī)物的特點(diǎn)之一是大多數(shù)有機(jī)物都含有碳元素（這是其與傳統(tǒng)無(wú)機(jī)物區(qū)別的主要依據(jù)之一），且由于結(jié)構(gòu)復(fù)雜、極性較弱等原因，大多數(shù)有機(jī)物都易燃（A正確）。大多數(shù)有機(jī)物是共價(jià)化合物，分子間作用力較弱，且缺乏自由移動(dòng)的離子或電子，因此通常不導(dǎo)電或?qū)щ娦院懿睿–錯(cuò)誤，但表述為“不能導(dǎo)電”在多數(shù)情況下成立）。許多有機(jī)物是非極性或弱極性分子，根據(jù)“相似相溶”原則，通常難溶于極性的水，而易溶于非極性的有機(jī)溶劑（D正確）。由于分子間作用力較弱，大多數(shù)有機(jī)物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)（E正確）。因此，正確選項(xiàng)為ABDE。注意，A、C、D、E描述的是有機(jī)物的普遍性質(zhì)或常見(jiàn)特性，雖然存在例外，但在此題的語(yǔ)境下可以認(rèn)為是正確的描述。B是有機(jī)物的定義性特征。18.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說(shuō)法中，正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電C.核外電子帶負(fù)電D.原子核內(nèi)的中子不帶電E.原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)答案：ABCD解析：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核位于原子的中心（A正確）。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，因此原子核整體帶正電（B正確）。核外電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷（C正確）。原子核內(nèi)的中子是不帶電的粒子（D正確）。原子中質(zhì)子數(shù)決定了元素種類，中子數(shù)可以變化形成同位素，并非所有原子中質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)（E錯(cuò)誤，例如，碳-12原子質(zhì)子數(shù)6等于中子數(shù)6，但碳-14原子質(zhì)子數(shù)6不等于中子數(shù)8）。因此，正確選項(xiàng)為ABCD。19.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的有（）A.氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鈉溶液B.碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣C.乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸D.碳化鈣轉(zhuǎn)化為乙炔E.氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵答案：BD解析：A.氯化鈉（NaCl）溶液與碳酸鈉（Na2CO3）溶液互為可溶性鹽溶液，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水（不符合反應(yīng)發(fā)生條件），不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。B.碳酸鈣（CaCO3）在高溫條件下可以分解一步反應(yīng)生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）：CaCO3高溫→CaO+CO2↑，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化（B正確）。C.乙醇（CH3CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）通常需要氧化反應(yīng)，例如在催化劑存在下用氧氣氧化，這往往不是一步簡(jiǎn)單的反應(yīng)，或者需要特定條件下的復(fù)雜過(guò)程，一般認(rèn)為是多步或需要特定催化劑的一步復(fù)雜反應(yīng)，不算作簡(jiǎn)單的“一步反應(yīng)”通常指復(fù)分解或簡(jiǎn)單置換等。D.碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)可以一步反應(yīng)生成乙炔（C2H2）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化（D正確）。E.氫氧化鐵（Fe(OH)3）受熱易分解生成氧化鐵（Fe2O3）和水（H2O）：2Fe(OH)3加熱→Fe2O3+3H2O↑。雖然這是分解反應(yīng)，但嚴(yán)格意義上是“受熱分解”條件，如果題目指“通過(guò)一步溶液反應(yīng)”則不行，但若指“通過(guò)一步熱化學(xué)反應(yīng)”則可行。按常見(jiàn)理解，熱分解也常被認(rèn)為是“一步轉(zhuǎn)化”。如果按溶液反應(yīng)，則氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵不能通過(guò)一步溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)（沉淀轉(zhuǎn)化通常需要生成溶解度更小的沉淀）?？紤]到B和D是明確的一步化學(xué)反應(yīng)，而C通常認(rèn)為不止一步，E在溶液中不能一步實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，在加熱條件下可以視為一步分解。如果按溶液反應(yīng)，則氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵不能通過(guò)一步溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。若必須選，B和D是無(wú)疑的一步化學(xué)反應(yīng)。A、C、E在溶液中不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。因此，正確選項(xiàng)為BD。20.下列關(guān)于純凈物和混合物的說(shuō)法中，正確的有（）A.純凈物由一種物質(zhì)組成B.混合物由兩種或多種物質(zhì)組成C.純凈物具有固定的組成和性質(zhì)D.混合物中各成分保持各自的化學(xué)性質(zhì)E.純凈物可以是單質(zhì)也可以是化合物答案：ABCDE解析：純凈物是指只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，沒(méi)有其他雜質(zhì)混雜（A正確）?；旌衔锸侵赣蓛煞N或多種不同的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（B正確）。純凈物具有固定的、均一的組成和性質(zhì)，例如，純水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下具有特定的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)等（C正確）。混合物是由不同物質(zhì)物理混合而成，各成分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此混合物中各成分保持各自的化學(xué)性質(zhì)（D正確）。純凈物根據(jù)組成元素種類不同，可以分為由同種元素組成的單質(zhì)，或者由不同種元素組成的化合物（E正確）。因此，所有選項(xiàng)均正確。三、判斷題1.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子（）答案：錯(cuò)誤解析：分子中含有極性鍵的分子不一定是極性分子。分子的極性不僅取決于是否含有極性鍵，還取決于分子的空間構(gòu)型。如果分子構(gòu)型對(duì)稱，即使含有極性鍵，正負(fù)電荷中心重合，分子也是非極性的。例如，二氧化碳（CO2）分子中存在極性C=O鍵，但分子構(gòu)型為直線形，屬于非極性分子。因此，含有極性鍵的分子不一定是極性分子。2.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣（）答案：錯(cuò)誤解析：并非所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，只有排在氫前面的活潑金屬才能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。例如，銅、銀、金等金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)。因此，并非所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。3.堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅（）答案：錯(cuò)誤解析：只有堿溶液的pH值足夠高（通常大于8.0）時(shí)，才能使無(wú)色酚酞試液變紅。例如，氫氧化銅（Cu(OH)2）是