2025年高考第二次模擬考試化學(xué)(湖北卷)(參考答案)一、選擇題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D解析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維沒有，所以可用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項(xiàng)正確；食用油反復(fù)加熱會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，B項(xiàng)正確；加熱能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死流感病毒，C項(xiàng)正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：(^{10}_{8}O)B.(Mg^{2+})的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：B解析：中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為(8+10=18)，應(yīng)表示為(^{18}{8}O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(Mg^{2+})的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)正確；硫化鈉是離子化合物，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(2.24LCCl_{4})含有的共價(jià)鍵數(shù)為(0.4N_{A})B.常溫常壓下，(5.6g)乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為(0.4N_{A})C.(0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中含有的(CO^{2-}{3})數(shù)目小于(0.1N{A})D.(1molFe)與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_{A})答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(CCl_{4})是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為(CH_{2})，(5.6g)混合氣體中含(CH_{2})的物質(zhì)的量為(5.6g14g/mol=0.4mol)，則含有的碳原子數(shù)為(0.4N_{A})，B項(xiàng)正確；沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算(CO^{24.下列離子方程式書寫正確的是()A.向(FeCl_{2})溶液中通入(Cl_{2})：(Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-})B.向(NaHCO_{3})溶液中加入過量的(Ba(OH){2})溶液：(2HCO^{-}{3}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO^{2-}_{3})C.向(Al_{2}(SO_{4}){3})溶液中加入過量的氨水：(Al^{3+}+3NH{3}?H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH^{+}{4})D.向(Ca(ClO){2})溶液中通入少量(SO{2})：(Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO)答案：C解析：A項(xiàng)電荷不守恒，正確的離子方程式為(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-})；B項(xiàng)，向(NaHCO_{3})溶液中加入過量的(Ba(OH){2})溶液，反應(yīng)的離子方程式為(HCO^{-}{3}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O)；C項(xiàng)，氨水是弱堿，不能溶解(Al(OH){3})，離子方程式正確；D項(xiàng)，(ClO{-})具有強(qiáng)氧化性，能將(SO_{2})氧化成(SO{2-}{4})，正確的離子方程式為(Ca^{2+}+3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO)。5.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序數(shù)依次增大，(W)的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是()A.(W)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比(X)的強(qiáng)B.(Y)、(Z)的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.(Y)與(X)形成的化合物中只有離子鍵D.(Z)與(X)屬于同一主族，與(Y)屬于同一周期答案：D解析：(W)的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，該氫化物為(NH_{3})，則(W)為(N)元素；(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則(Y)為(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該鹽為(Na_{2}S_{2}O_{3})，則(X)為(O)元素，(Z)為(S)元素。非金屬性(N<O)，則(W)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比(X)的弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(Y)的簡(jiǎn)單離子為(Na{+})，有2個(gè)電子層，(Z)的簡(jiǎn)單離子為(S{2-})，有3個(gè)電子層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；(Y)與(X)形成的化合物(Na_{2}O_{2})中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(Z)與(X)都屬于第ⅥA族，(Z)與(Y)都屬于第三周期，D項(xiàng)正確。6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.乙醇、乙酸均能與(Na)反應(yīng)放出(H_{2})，二者分子中官能團(tuán)相同B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)D.油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解答案：C解析：乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能團(tuán)是羧基，二者官能團(tuán)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯使溴水褪色是因?yàn)檩腿。蚁┦逛逅噬且驗(yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，褪色原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），C項(xiàng)正確；油脂不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)使用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不能用于分離互不相溶的液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋得到所需濃度的溶液，C項(xiàng)正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，(O_{2})與(Li^{+})在多孔碳材料電極處生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中(Li^{+})向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x2答案：D解析：放電時(shí)，(O_{2})在多孔碳材料電極處得電子，該電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，外電路電子由負(fù)極（鋰電極）流向正極（多孔碳材料電極），B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，鋰電極為陰極，所以(Li^{+})向鋰電極區(qū)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，(Li_{2}O_{2-x})在陽極失電子生成(Li)和(O_{2})，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x29.已知：(pOH=-lgc(OH{-}))。常溫下，某弱酸的鈉鹽(NaA)溶液中，微粒濃度的關(guān)系為(c(Na{+})-c(A^{-})=10^{-4}-10^{-10})，則下列說法正確的是()A.該溶液的(pH=10)B.溶液中(c(OH^{-})=10^{-4}mol?L^{-1})C.加水稀釋時(shí)，(c(D.升高溫度，(c(A^{-}))增大答案：B解析：根據(jù)電荷守恒(c(Na^{+})+c(H^{+})=c(A^{-})+c(OH{-}))，可得(c(Na{+})-c(A^{-})=c(OH^{-})-c(H{+}))，已知(c(Na{+})-c(A^{-})=10^{-4}-10{-10})，則(c(OH{-})=10^{-4}mol?L{-1})，(c(H{+})=10^{-10}mol?L^{-1})，溶液的(pH=10)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；加水稀釋時(shí)，(A{-})的水解平衡正向移動(dòng)，(n(HA))增大，(n(A{-}))減小，則(c(HA)c10.某溫度下，在(2L)的密閉容器中，加入(1molX(g))和(2molY(g))發(fā)生反應(yīng)：(X(g)+2Y(g)?2Z(g))，平衡時(shí)，(X)、(Y)、(Z)的體積分?jǐn)?shù)分別為(30%)、(60%)、(10%)。在此平衡體系中加入(1molZ(g))，再次達(dá)到平衡后，(X)、(Y)、(Z)的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.兩次平衡的平衡常數(shù)相同B.(X)與(Y)的平衡轉(zhuǎn)化率之比為(1:1)C.第二次平衡時(shí)，(Z)的濃度為(0.4mol?L^{-1})D.第二次平衡時(shí)，(X)的體積分?jǐn)?shù)為(30%)答案：C解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)相同，A項(xiàng)正確；起始時(shí)(X)、(Y)的物質(zhì)的量之比為(1:2)，反應(yīng)中(X)、(Y)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比也為(1:2)，所以(X)與(Y)的平衡轉(zhuǎn)化率之比為(1:1)，B項(xiàng)正確；在此平衡體系中加入(1molZ(g))，再次達(dá)到平衡后，(X)、(Y)、(Z)的體積分?jǐn)?shù)不變，說明兩次平衡是等效平衡，設(shè)第二次平衡時(shí)(Z)的物質(zhì)的量為(xmol)，則(x1+2+1?x=10二、非選擇題11.（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）已知：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))(ΔH=-92.4kJ?mol^{-1})。①若斷裂(1molN≡N)鍵、(1molH-H)鍵需要吸收的能量分別為(946kJ)、(436kJ)，則斷裂(1molN-H)鍵需要吸收的能量為_(kJ)。②在一定條件下，將(1molN_{2})和(3molH_{2})置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量_（填“大于”“小于”或“等于”）(92.4kJ)。（2）汽車尾氣中的(NO)和(CO)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成(N_{2})和(CO_{2})。①已知：(N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g))(ΔH_{1}=+180.5kJ?mol^{-1})；(2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g))(ΔH_{2}=-566kJ?mol^{-1})。則(2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g))(ΔH=)___(kJ?mol^{-1})。②某研究小組在三個(gè)容積均為(5L)的恒容密閉容器中，分別充入(0.4molNO)和(0.4molCO)，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。(1).與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___。(2).實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率(v(NO)=)___(mol?L{-1}?min{-1})。(3).實(shí)驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)(K=)___。（3）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的(SO_{2})。①當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為_（填字母）。-A.(c(NH^{+}{4})=2c(SO^{2-}{3})+c(HSO^{-}{3}))-B.(c(NH^{+}{4})>c(SO^{2-}{3})>c(H^{+})=c(OH^{-}))-C.(c(NH^{+}{4})+c(H^{+})=c(SO^{2-}{3})+c(HSO{-}{3})+c(OH^{-}))②向吸收液中通入空氣，可使(HSO^{-}{3})轉(zhuǎn)化為(SO{2-}{4})，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案：（1）①(391)；②小于（2）①(-746.5)；②(1).使用催化劑；(2).(0.004)；(3).(5)（3）①AB；②(2HSO{-}{3}+O{2}=2SO{2-}_{4}+2H^{+})解析：（1）①設(shè)斷裂(1molN-H)鍵需要吸收的能量為(xkJ)，根據(jù)(ΔH=)反應(yīng)物的總鍵能(-)生成物的總鍵能，可得(946+3×436-6x=-92.4)，解得(x=391)。②該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，(1molN_{2})和(3molH_{2})不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于(92.4kJ)。（2）①根據(jù)蓋斯定律，將(2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g))(ΔH_{2}=-566kJ?mol^{-1})減去(N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g))(ΔH_{1}=+180.5kJ?mol^{-1})，可得(2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g))(ΔH=-566-180.5=-746.5kJ?mol^{-1})。②(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)Ⅰ短，但平衡時(shí)總壓強(qiáng)不變，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件是使用了催化劑。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開始至達(dá)到平衡時(shí)，總壓強(qiáng)由(160kPa)變?yōu)?140kPa)，設(shè)平衡時(shí)(NO)轉(zhuǎn)化了(ymol)，則：(2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g))起始（(mol)）：(0.4)(0.4)(0)(0)轉(zhuǎn)化（(mol)）：(y)(y)(y2)(y)平衡（(mol)）：(0.4-y)(0.4-y)(y2)(y)根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可得(0.4+0.40.4?y+0.4?y+y2+y=160140)，解得(y=0.1)，則(v(NO)=0.1mol5L5min=0.004mol?L{-1}?min{-1})。(3)平衡時(shí)(c(NO)=c(CO)=0.4?0.15=0.06mol?L^{-1})，(c(N_{2})=0.12×5=0.01mol?L^{-1})，(c(CO_{2})=0.15=0.02mol?L^{-1})，則(K=c(N12.（15分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）由濾液A制得(AlCl{3})溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為合理的是_；理由是_。（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）寫出由濾渣F制得膽礬晶體的化學(xué)方程式：。（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿溶液換成鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能得到三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理？；理由是___。答案：（1）(2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO^{-}{2}+3H{2}↑)（2）途徑Ⅱ；途徑Ⅰ制得的(AlCl_{3})溶液中含有大量的(NaCl)，而途徑Ⅱ能制得純凈的(AlCl_{3})溶液（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）(2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+2H_{2}O)，(CuSO_{4}+5H_{2}O=CuSO_{4}?5H_{2}O)（5）否；后者方案中制得的(AlCl_{3})溶液中會(huì)含有大量的(NaCl)雜質(zhì)，而原方案中途徑Ⅱ能制得純凈的(AlCl_{3})溶液解析：（1）合金中只有鋁能與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式為(2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO^{-}{2}+3H{2}↑)。（2）途徑Ⅰ中向(NaAlO_{2})溶液中加入鹽酸，會(huì)引入大量的(NaCl)雜質(zhì)，而途徑Ⅱ中向(NaAlO_{2})溶液中通入(CO_{2})生成(Al(OH){3})沉淀，再用鹽酸溶解(Al(OH){3})，能制得純凈的(AlCl_{3})溶液，所以合理的是途徑Ⅱ。（3）濾液E中含有硫酸亞鐵，從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）濾渣F是銅，先將銅在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬晶體，化學(xué)方程式為(2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+2H_{2}O)，(CuSO_{4}+5H_{2}O=CuSO_{4}?5H_{2}O)。（5）若將最初溶解合金的燒堿溶液換成鹽酸，合金中的鋁、鐵、銅都能與鹽酸反應(yīng)，得到的溶液中含有氯化鋁、氯化亞鐵和氯化銅，后續(xù)分離過程中制得的(AlCl_{3})溶液中會(huì)含有大量的(NaCl)雜質(zhì)，而原方案中途徑Ⅱ能制得純凈的(AlCl_{3})溶液，所以后者的方案不合理。13.（14分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（(Pb)、(PbO)、(PbO_{2})、(PbSO_{4})及炭黑等）和(H_{2}SO_{4})為原料，制備高純(PbO)，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程Ⅰ中，在(Fe^{2+})催化下，(Pb)和(PbO_{2})反應(yīng)生成(PbSO_{4})的化學(xué)方程式是_。（2）過程Ⅰ中，(Fe^{2+})催化過程可表示為：-ⅰ.(2Fe^{2+}+PbO_{2}+4H{+}+SO{2-}{4}=2Fe^{3+}+PbSO{4}+2H_{2}O)-ⅱ.……寫出ⅱ的離子方程式：_。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。-①向酸化的(FeSO_{4})溶液中加入(KSCN)溶液；溶液幾乎無色，再加入少量(PbO_{2})，溶液變紅。-②。（3）過程Ⅱ中，用(NaOH)溶液可將(PbSO{4})轉(zhuǎn)化為(Pb(OH){2})，反應(yīng)的離子方程式為。（4）過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）(PbO)溶解在(NaOH)溶液中，存在平衡：(PbO(s)+NaOH(aq)?NaHPbO_{2}(aq))，其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅳ中，在(350^{°}C)下過濾的原因是___。②結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過程Ⅴ的操作：___。答案：（1）(Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O)（2）(2Fe^{3+}+Pb+SO^{2-}{4}=2Fe^{2+}+PbSO{4})；?、僦屑t色溶液，向其中加入鉛粉后，溶液紅色褪去（3）(PbSO_{4}+2OH^{-}=Pb(OH){2}+SO^{2-}{4})（4）(Pb(OH){2}$\xlongequal{\Delta}$PbO+H{2}O)（5）①(350^{°}C)時(shí)(NaHPbO_{2})的溶解度大，可減少(PbO)的損失；②向?yàn)V液中加入適量冷水，使(NaHPbO_{2})轉(zhuǎn)化為(PbO)沉淀，然后過濾、洗滌、干燥解析：（1）在(Fe^{2+})催化下，(Pb)和(PbO_{2})在硫酸溶液中反應(yīng)生成(PbSO_{4})和水，化學(xué)方程式為(Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O)。（2）根據(jù)催化過程的總反應(yīng)和反應(yīng)ⅰ，可知反應(yīng)ⅱ為(2Fe^{3+}+Pb+SO^{2-}{4}=2Fe^{2+}+PbSO{4})。要證實(shí)上述催化過程，可先證明(PbO_{2})能將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，再證明(Fe^{3+})能與(Pb)反應(yīng)生成(Fe^{2+})，所以實(shí)驗(yàn)②為?、僦屑t色溶液，向其中加入鉛粉后，溶液紅色褪去。（3）(NaOH)溶液與(PbSO_{4})反應(yīng)生成(Pb(OH){2})和(Na{2}SO_{4})，離子方程式為(PbSO_{4}+2OH^{-}=Pb(OH){2}+SO^{2-}{4})。（4）過程Ⅲ中(Pb(OH){2})受熱分解生成(PbO)和水，化學(xué)方程式為(Pb(OH){2}$\xlongequal{\Delta}$PbO+H_{2}O)。（5）①由溶解度曲線可知，(350{°}C)時(shí)(NaHPbO_{2})的溶解度大，在(350{°}C)下過濾可減少(PbO)的損失。②過程Ⅴ是從(NaHPbO_{2})溶液中得到(PbO)，根據(jù)溶解度曲線，可向?yàn)V液中加入適量冷水，使(NaHPbO_{2})轉(zhuǎn)化為(PbO)沉淀，然后過濾、洗滌、干燥。14.（15分）有機(jī)化合物(G)是合成維生